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文档简介

第三节盐类的水解

第1课时整理课件一、探究盐溶液的酸碱性

【实验探究】用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液的酸碱性。

结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。

整理课件二、盐类的水解

（一）盐类的水解【问题】1、CH3COONa溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？2、NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？整理课件1、强碱弱酸盐水解

CH3COONa=CH3COO−+

Na++

H2OH++OH−

CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO−+H2OCH3COOH+OH−整理课件2、强酸弱碱盐水解

NH4Cl=NH4++Cl−

+H2OOH−+H+NH3·

H2O

NH4Cl+H2ONH3·

H2O

+

HClNH4++H2ONH3·

H2O

+

H+整理课件3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。（二）盐类水解的实质

1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH−结合生成H2O的反应。2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。整理课件4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：

（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）

（3）多元酸盐的水解是分步进行的。

整理课件如：

CO32−+H2OHCO3−+OH−HCO3−+H2OH2CO3+OH−

多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3

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