2022年山东省高考化学模拟试题（一模）含答案

2022年山东省高考化学模仿试题(一模)

留意事项：

1.答题前，先将本人的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条

形码粘贴在答题卡上的指置。

2.选一选的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号

涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。

3.非选一选的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Mn55Bal37

一、选一选：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只要一个选项符合标题要求。

1.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.”凡铜出炉只要赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因颗粒大小及表面积的没有同而浮沉

2.下列叙说正确的有

A.第周围期元素中，镭原子价电子层中未成对电子数至多

B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，HC1的沸点的缘由是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对互斥理论中，兀键电子对数没有计入原子的价层电子对数

3.下列各组原子中，彼此化学性质一定类似的是

A.最外层只要一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子与3P轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

4.下列反应的离子方程式正确的是

+3+

A.红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

fV-cooHp^-coo

B.水杨酸溶于NaHCCh溶液中：’、力一°H+2HCO―►L/一。+2CO2T+2H2O

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C.将等浓度的Ba(0H)2溶液与NaHSC)4溶液按体积比2：3混合：

2++

2Ba+2SO+3H+3OH=2BaSO4

1+340

+

D.洁厕灵(含HO)与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl+H+C1O=C12T+OH

5.磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷的同素异形

体。设刈为阿伏加德罗常数，下列说确的是

/p、p、p―p、

*a*

、pU、p，P、p，P、y

fff«

,AyP、p/P、p-P、

ait

A.3.1g白磷中含P—P键的数目为0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元环的数目为O.INA

C.O.lmolP’与0.6molH2在密闭容器中发生反应：P4+6H2^=^4PH3,生成PH3分子的数目

为OANR

D.O.I1T10IP4发生反应：P4+5O2=2P2O5,转移的电子数为20NA

6.由我国地质学家发现的香花石被“矿石熊猫”。它由X(Ca)和前18号元素中的5种组成，分

别为Y、Z、W、R、To其中Y、Z为金属元素，X、Z同主族，Y、Z,R、T位于同周期，R

最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误

的是

A.XR?、WR2两种化合物均为离子晶体

B.原子半径：Y>Z>R>T

C.价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D.气态氢化物的波动性：W<R<T

7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.消毒液NaClO加白醋可加强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HC1O+CH3COO-

B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+「+6H+=l2+3H2O

3+2+

C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO+Ba+3OH-=Fe(OH)3l+BaSO4i

+2+

D.Cu溶于稀硝酸：CU+2H+NO=CU+NO2T+H2O

8.某种新型热电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和伯纳米粒子，电极b的

材料是聚苯胺(PANI),电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应

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是PANI-2e-=PANI0（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe?+在电极b表面与PANIO

反应可使电池再生。下列说法没有正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是Fe3++e』Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该安装正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是2Fe2，+PANIO+2H+=2Fe3++PANI

9.某学习小组用下列安装完成了探求浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持安装已省略），下列

“景象预测''与"解释或结论”均正确的是

选项仪器景象预测解释或结论

有气泡、酸雾，溶

酸雾是SC>2所构成，白色固体是硫酸铜晶

A试管1液

体

中有白色固体出现

紫红色溶液由深变

B试管2SC12具有还原性

浅，直至褪色

注入稀硫酸后，由于Ksp亿nS）太小，SC>2与ZnS在

C试管3

没有景象注入稀硫酸后仍没有反应

NaOH溶液完全转化为NaHSCh溶

D锥形瓶溶液红色变浅

液，NaHSCh溶液碱性小于NaOH

10.精炼铜工业中阳极泥的综合利器具有重要意义。一种从铜阳极泥（次要含有铜、银、金、

少量的银）中分离提取多种金属元素的工艺流程如图:

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iF^SO^HA

己知：i.分金液中含金离子次耍成分为［AuClj;分金渣的次耍成分为AgCl

ii.分银液中含银离子次要成分为［Ag(SCh)2］3-,且存在［Ag(SO3)2：p--Ag++2SO

iii.“分铜''时各元素的浸出率如表所示，则下列说法没有正确的是

CuAuAgNi

浸出率/%85.704.593.5

A.分铜渣中银元素的次要存在方式为游离态

B.“分铜”时，为进步反应速率，宜采取高温

C.“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为6H'+2Au+ClO+7Cr=2［AuC14］+3H2O

D.“沉银”时，由于［Ag(SO3)2F-=^Ag++2SO,加入H2sO4后，平衡正向挪动，使得c(Ag+)增

大，Ag+与分银液中的C1-反应生成AgCl

二、选一选：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合标题要求,

全部选对得4分，选对但没有全的得2分，有选错的得0分。

11.某科研人员提出HCHO(甲醛)与在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成HzO的历程，该历程

表示图如下(图中只画出了HAP的部分结构)：

下列说法没有正确的是

A.HAP能进步HCHO与。2的反应速率

B.HCHO在反应过程中，没有C—H键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自。2

D.该反应可表示为HCHO+O2HA上(302+比0

12.次磷酸钻［Co(H2Po2)2］广泛运用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钻的原理图

如图所示。

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----------电源-----------

r

膜I膜n膜w«n膜v

氢

端

辄

硫

化

酸

纳

称

溶

液

IN«H1rtMlmI

阳极室产品室缓冲室1原料室蹩冲室2阴极室

己知：①该安装的电极材料分别为金属钻和没有锈钢。

@CO(H2PO2)2溶液在强碱性条件下本身催化发生氧化还原反应，完成化学镀钻。

下列说法中正确的是

A.膜n、膜in均为阴离子交换膜

B.M电极反应为Co-2e-+2H2PoeO(H2PC)2)2

C.a为电源的负极

D.Co(H2Po2)2溶液化学镀钻过程中反应可能为C02++H2P0+30HHeo+HPO+2H2。

13.硼氢化钠(NaBH。具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、

贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH《通常分两步(如图)。下列

说法错误的是

心后伙)

A.用B2O3代替NazBQ?也可制得NaBH&

B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.将Si。2粉碎能增大得到熔体的速率

D.由图可知该工艺过程中无净化性物质产生，符合绿色化学理念

14.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2。，在水溶液中用H将CO2

高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机理如图所示。则下列有关说法错误的是

A.CO2生成甲醇是多步氧化反应完成的

B.该催化反应过程中涉及了化学键的构成及断裂

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C.有可能调理反应条件获得甲醛等无机物

D.催化剂Cu氢原子，催化剂CgO含碳微粒

15.常温下，向Imol/LNH4cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随工夫变化的曲线如图所示。

实验观察到从b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10"。下列说法错

A.常温下，NH4cl的水解平衡常数数量级为10-1。

B.体系中，水的电离程度大小关系为a>c>b

C.b点时，溶液中c(Mg2-)=0.018mol/L

D.a点溶液中，c(NH)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-)

三、非选一选：本题共5小题，共60分。

NH,

16.(12分)苯胺(6)是重要的化工原料。某兴味小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHfNH,C1

己知：①15和N%类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐c

NO,NHt

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2U+3Sn+12HCl—►2口+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

物质熔点/P沸点「C溶解性密度/(gpm-3)

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于1.23

-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;

用苯胺代替浓氨水反复上述实验，却观察没有到白烟，缘由是。

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II.制备苯胺

往如图所示安装(夹持安装略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴

中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶

\_____(5.0mL硝茶莘

X侬匕0即

液呈碱性。图1

(2)冷凝管的进水口是(填"a”或"b”)。

(3)滴加NaOH溶液的次要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为。

III.提取苯胺

i.取出图1所示安装中的三颈烧瓶，改装为图2所示安装。

加热安装A产生水蒸气，烧瓶C中搜集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶

液。

ii,往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和形态，再用萃取，得到萃取液。

iii.合并粗苯胺和萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)安装B无需用到温度计，理由是。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再中止加热，理由是。

(6)该实验中苯胺的产率为。

(7)欲在没有加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验：

O

17.(12分)Cu—Mn—A1合金为磁性外形记忆合金材料之一，可用来制造各种新型的换能器、

驱动器、敏感元件和微电子机械操纵零碎。

(1)下列形态的铝中，最外层电离出一个电子所需能量最小的是(填标号)。

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IN而IMIIINelltlltltlI

3p3p

AB

[Ne]|fi1||||INelftll||I

3*3p3a3p

CD

(2)AlCb是某些无机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为

0«n0

CHa-C—Cl+A1C13—*CHA—c—Cl...

乙酰氯

o

II

AlCh--CH,—C+A1CI

乙酰基正离子

①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为。

②乙酰氯分子中zCCCl120。(填“>”"=，域"V”)，判断理由是

③A1C1的空间结构为。

(3)温度没有高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。

Oci

OAJ

写出AbCk的结构式并标出配位键：。

(4)Cu—Mn—A哈金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu构成的立方体体心地

位，图b是沿立方格子对角面取得的截图。

①若A原子的坐标参数为(0,0,0),C为(1,1,1),则B原子的坐标参数为。

②由晶胞可知该合金的化学式为。

③己知r(Cu)=r(Mn尸127Pm,r(Al)=143pm,则Cu原子之间的最短核间距离为pm。

④该晶胞的密度为gcmH(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用刈表示)

18.(12分)氮、硫的化合物合成、运用以及对环境的影响没有断是科学界研讨的。

(1)尿素次要以N%和CO2为原料进行合成。次要以下两个反应进行：

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1

反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(1)^=-117.2kJmol

l

反应2：H2NCOONH4(1)^^H2O(1)+CO(NH2)2(1)AW2=+21.7kJmor

请回答：

1

CO(NH2)2(l)+H2O(l)^^2NH3(l)+CO2(g)A//3=kJmor

该反应能发生的次要缘由是。

(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器

中，lmolLTSO2与足量的焦炭反应，SO?的转化率随温度的变化如图所示。

①若700%：发生该反应，经3min达到平衡，计算。〜3minv(S2)=mol-L「minT,该温度下的

平衡常数为。

②若该反应在起始温度为700。(2的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率(填

“v”或“=")90%。

③下列说法一定能阐明该反应达到平衡形态的是。

A.焦炭的质量没有再变化时

B.CO?、SO2的浓度相等时

C.SO2的耗费速率与CO2的生成速率之比为1：1

D.容器的总压强没有再变化时

(3)已知25P时:H2sCh的电离常数Kai=1.3xl0-2,凡2=6.2*10飞

①工业上可用Na2sCh溶液吸收法处理SO2,25。(2时用ImolLT的Na2sO3溶液吸收SO2，当

溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

②工业上也可用氨水来吸收SO2,写出氨水吸收过量SO?的化学反应方程式：。

19.(12分)苯乙烯是重要的基础无机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：

H

+H2(g)A/7=117.6kJmol

已知：上述反应的速率方程为丫正=1;卸乙第，v逆=%p恭乙烯p氧气，其中1＜正、k逆分别为正、逆反

应速率常数，p为各组分分压。

(I)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是。

(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：

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a=；与掺水蒸气工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2COO

新工艺的特点有（填字母）。

a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.没有用高温水蒸气，可降低能量耗费

c.有利于减少生产过程中可能产生的积碳

d.CO2在反应体系中作催化剂

（3）在实践生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气浓缩剂能进步乙苯转化

率的缘由是。测得容器总压（p总）和乙苯转化率a随工夫变化结果如图所示。平衡时，p（H2O）

=kPa,平衡常数Kp=kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的一=。

20.（12分）诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中国医药科技创新和人类健康事

业作出了巨大贡献，我国化学家在确认青蒿素分子结构后完成了青蒿素的全合成。一种以

香茅醛为原料合成青蒿素的流程如图：

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OOH

OHO

IIIR-C—C—

己知：镶基a-H可发生反应：R-C-C-+-COHI。

回答下列成绩：

(1)青蒿素的分子式为。根据青蒿素所含官能团，揣测其可能具有的性质有

(填字母)。

a.易溶于水b.具有氧化性c.可发生水解反应

(2)香茅醛的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只要一个支链，满足上述条件的X有

种，其中核磁共振氢谱峰数至少的物质结构简式为。

(3)反应A-B实践上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、。

(4)C中所含官能团名称为。

(5)D-E的反应，分子中引入了硫酸基团，而F-G的反应，分子中硫酸基团又被脱去，这

样做的目的是。

CH,CHCHO

(6)写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备茉基乙醛(2)的合成路线流程(无

机试剂任选)：。

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【专项打破】2022年山东省高考化学模仿试题（一模）

答案解析

1.【答案】c

【解析】A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁功能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁

脆，没有能锻压，而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延

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展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接，“炒则熟”，碳含量由于"炒''而变

成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜，由于表面含有

一层CgO而呈现红色，"倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄

铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为黄铜，黄铜有较强的耐磨

功能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；凡石灰经

火焚，火力到后，烧酥石性，生成，而'‘久置成粉''次要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会

生成CaCCh，C选项错误：古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨，烟是动植物未

燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟墨，烟墨有松烟墨和油烟墨之分，松烟墨深重而

没有姿媚，油烟墨姿媚而没有深重，松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化，“凡松烟造墨，入

水久浸，以浮沉分清意“，颗粒小的为胶粒，大的构成悬浊液，D选项正确。

2.【答案】D

【解析】第周围期元素中，核心电子排布为ndxnsy,且能级处于半满波动形态时，含有的未

成对电子数至多，即核心电子排布为3d54s1此元素为铭，故A错误：电子层数越多，半径越

大，电子层数相反时，原子序数越大，半径越小，第三周期主族元素的离子的半径大小关系为

Si4->P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>AI3+,故B错误；卤素氢化物中，HF的分子质量最小，所以HF的

范德华力最小，但是HF分子间存在氢键，HC1分子之间没有存在氢键，而氢键的作用力大于范

德华力，所以HF的沸点大于HCL故C错误；价层电子对互斥理论中，。键和孤对电子对计入

原子的价层电子对数，而兀键电子对数没有计入，故D正确。

3.【答案】C

【解析】最外层只要一个电子的原子有H、Na、Cu等，化学性质没有一定类似，故A错误；

原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有

Ca、Ti、Fe等，化学性质没有一定类似，故B错误；2P轨道上有三个未成对电子的X原子为

N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化学性质类似，故C正确；

原子核外电子排布式为©的X原子是He,性质波动，原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子是

Be,性质较活泼，两者化学性质一定没有类似，故D错误。

4.【答案】C

【解析】Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化「得到I2,正确的离子方程式应为2Fe(OH)

3+21+6卬=

2+

2Fe+6H2O+I2,A错误；水杨酸中酚羟基没有能与NaHCC»3发生反应，正确的离子方程式为

fVCOOH

3-OH+HCO—*0011+CO2T+H2O,B错误；等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSOa溶

液按体积比2：3混合，则两者物质的量之比为2：3,两者混合后，2moiBa2“耗费2moi

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2++

SO,3molH+耗费3mol0H",反应的离子方程式为2Ba+2SO+3H+3OH=2BaSO41+3H2O,C

正确：“84”消毒液的次要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCL反应的离子

方程式为O+C10+2氏=。2廿氏0,D错误。

5.【答案】B

【解析】3.1g白磷的物质的量为I2*m°Lo.o25mo1,一分子白磷中含有6个P—P键，则

3.1g白磷中P—P键的数目为0.025X6NA=0.15NA，故A错误：6.2g磷烯的物质的量为0.2mol,根

据均摊法知，一个六元环含有P原子的数目为6x1/3=2,则6.2g磷烯含六元环的数目为0.1必，

故B正确：该反应为可逆反应，没有能完全进行到底，因此生成PH3分子的数目应小于0.4NA，

故C错误；P元素的化合价从0价升高为+5价，O元素的化合价从0价降低为-2价，则lmolP4

失电子数目为20NA，在氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移电子数，则

O.lmolP,发生反应转移的电子数为2必，故D错误。

6.【答案】A

【解析】R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层

电子数为6,则R为0元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为

F元素；X、Z位于同主族，X为Ca元素，贝!|Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X为Ca元素，

则由X与R原子序数之和是W的2倍，贝iJ(20+8)+2=14,推出W为Si元素，符合题意，据此解答。

A.XR2、WR2两化合物2.SiCh，2为离子晶体，SiCh为共价晶体，故错误；B.Y为锂元素、

Z为被元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右逐渐在减小，即

原子半径：Y>Z>R>T,故正确；C.X为钙元素、Z为钺元素，金属性：Ca>Be,则价氧化物对

应的水化物碱性：氢氧化钙〉氢氧化镀，故正确；D.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，

非金属性：F>O>Si,则气态氢化物的波动性：W<R<T,故正确。

7.【答案】A

【解析】酸性溶液中KI0?与KI发生氧化还原反应生成b正确的离子方程式为

+

10+51+6H=3I2+

3H2O,故B错误；Fe2(SC)4)3和Ba(0H)2溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钢沉淀，正确的离子方程

式为2Fe3++3SO+3Ba2++6OH=2Fe(OH)31+3BaSO4，故C错误；Cu溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO

和水，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NOT+4H2。，故D错误。

8.【答案】C

【解析】根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是

Fe3++e-=Fe2+,A正确；电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANI0(氧化态聚苯胺，绝缘

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体)+2H+,溶液显酸性，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得

失，导线中没有电子，C没有正确；电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，

反应是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,D正确。

9.【答案】B

【解析】试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性

高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锯酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成

H2S,2H2S+SC)2=3S1+2H2。，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO?,防止

净化空气。如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而没有是其晶体，由于硫酸铜晶体是蓝色的,

A选项错误；试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，阐明SO2与酸性高镒酸钾溶液发生氧

化还原反应，S02具有还原性，B选项正确；ZnS与稀硫酸反应生成

H,S,2H2S+SO2=3Si+2H2O,出现硫单质固体，所以景象与解释均没有正确，C选项错误；若

NaHSCh溶液显酸性，酚酰溶液就会褪色，故没有一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项

错误。

10.【答案】B

【解析】铜阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠分铜，“分铜”时，单质铜发生反应是铜在

酸性溶液中被过氧化氢氧化生成硫酸铜和水，“分铜”时加入足量的NaCl的次要作用为使溶解出

的Ag+构成AgCl进入分铜渣，加入盐酸和氯酸钠分金，分金液的次要成分为［AuOJ,“分金”

时，单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成［AuCLJ-，分金渣加入

亚硫酸钠过滤得到分银液中次要成分为［Ag(SO3)2］31且存在［Ag(SO3)2p-=iAg++2SO,加入

硫酸沉银，促使［Ag(SO3)2：r=Ag++2SO平衡正向挪动，电离出Ag+,Ag+与分银液中的Cl-反

应生成AgCl,以此解答该题。A.由表中数据可知，分铜时银的浸出率为4.5%,可知次要以

Ag的方式存在于分铜渣中，正确；B.温度没有能过高，避免过氧化氢分解而降低浸出率，错

误；C.分金液的次要成分为［AuCL「，"分金”时，单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸

发生氧化还原反应生成［AuCLr，反应的离子方程式为6H++2Au+ClO+7cr=2［AuCL「+3H2O,

正确；D.分金渣加入亚硫酸钠过滤得到分银液中次要成分为［Ag(SO3)2F，且存在［Ag(SC»3)2］3-

：^^Ag++2SO,加入硫酸沉银，促使Ag-+2so平衡正向挪动，电离出

Ag+,Ag+与分银液中的C「反应生成AgCl,正确。

11.【答案】BC

【解析】根据题图知，HAP在步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反

应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂，可进步反应速率，A

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正确；HCHO在反应中有C—H键断裂和C=0键构成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B没

有正确；根据题图知，CO2分子中的氧原子一部分来自甲醛，C没有正确：该反应中反应物是

甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应的化学方程式为

HCHO+O2-^CO2+H2O,D正确。

12.【答案】A

【解析】该安装为电解池，M为阳极，电极材料为金属钻，钻失电子生成钻离子，钻离子

膜I进入产品室，H2Po膜H、III进入产品室与钻离子生成CO（H2Po2）2,膜II、膜山均为阴离子交

换膜，A正确；CO（H2PC）2）2在产品室生成，没有是在阳极生成，阳极的电极反应式为Co-

2e-=C02+,B错误；M为阳极，应接电源的正极，故a为电源的正极，C错误；离子方程式中电

荷没有守恒，应为Co2++H2PO+3OH=Co+HPO+2H2。，D错误。

13.【答案】B

【解析】根据工艺流程可知，工业上采用的Bayer法制备NaBH4步为：Na2BQ7（可表示为

NazOZBzCh）与Si。?在高温下反应得到熔体，第二步则是熔体与Na和H2在400〜500（条件下

发生反应生成NaBH4与NazSiCh的过程。NazBR7可表示为NazOOBzOs，则在制备NaBFL,过程

中，也可用B2O3代替NazBqO;作原料，故A正确；两步的总反应中B元素化合价未变，氨气中H

元素化合价从0价降低到-1价，被还原作氧化剂，而Na元素化合价从0价升高到+1价，被氧

化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故B错误；将SiCh粉碎，可增大反应

中固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，故C正确；由题图可知该工艺整个制备过程

中无净化性物质产生，符合绿色化学理念，故D正确。

14.【答案】A

【解析】A项，CO?生成COOH,为还原反应；CO生成CHO,为还原反应；CHO生成

CH2O,为还原反应；CH2。生成CH3O,为还原反应；CH3O生成CH3OH,为还原反应，所以

C02生成甲醇是多步还原反应完成，错误；B项，该催化过程发生化学反应，所以该反应中有

化学键的构成和断裂，正确；C项，CHO和H生成CH?。，需求CU2。作催化剂，可以调理反应

条件获得甲醛等无机物，正确；D项，根据题图知，催化剂CuH原子，催化剂CU2。含CHO微粒,

正确。

15.【答案】BC

【解析】常温下，NH4cl的水解平衡常数数量级为170"，降0"0,人正确；氯化镂的水解平

衡式为NH+H2O=NH3-H2O+H+,加入镁单质时，耗费了氢离子，使平衡正向挪动，促进镂

根离子的水解，即促进了水的电离，故水电离程度大小关系为c>b>a,B错误；b点时，

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1.8xlO-n

(-5|；mol/L

pH=9,c(OH-)=10-5mol/L,溶液c(Mg2+)=|lIu0=0.18mol/L,C错误；a点溶液中，根据

电荷守恒可得2c(Mg2,)+c(NH)

+c(H+)=c(Cl)+c(OH),所以c(NH)+c(H+)vc(Cl)+c(OH),D正确。

16.【答案】(DNHj+HCKNHKI苯胺沸点较高，没有易挥发

(2)b

(3)C6H5NH+OH-C6H5NH2+H2O

(4)蒸出物为混合物，无需温度

(5)防止B中液体倒吸

(6)60.0%

(7)加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体

干燥、过滤

【解析】(1)蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，是浓氨水挥发出来的N%和浓

盐酸挥发出来的HC1反应生成NH4cl固体小颗粒，化学方程式为NH3+HONH4CI；用苯胺代替

浓氨水反复上述实验，却观察没有到白烟，缘由是苯胺沸点为184℃,比较高，没有易挥发。

(2)冷凝管是下口进水，上口出水，以保证冷凝。(3)滴加NaOH溶液的次要目的是析出苯胺，反

应的离子方程式为C6HsNH+OHCHsNHz+HzO。(4)由于蒸僧出来的是水和苯胺的混合物，故

无需温度计。(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再中止加热，

理由是防止安装B内压强忽然减小惹起倒吸。(6)设理论上得到苯胺的质量为m,根据原子守恒

123x50x93

可知C6H5NO2〜C6H5NH2，则01=123g=4.65g,所以该实验中苯胺的产率

2.7*

=46S|X=60.0%O(7)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶

液析出苯胺，分液后用NaOH固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较

纯净的苯胺，即实验是加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，

加入NaOH固体干燥、过滤。

17.【答案】⑴B

(2)①sp?、sp2@<双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力③正四面体形

A)<

(3)ci/'ci/

54C(27+55+64x2)X4

(4)①(1,,X?)AlMnCu2③180或二或311.76④76g守如。至

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【解析】(1)铝的第三电离能,第二电离能〉电离能，基态大于激发态，A.C.D属于基态、

B属于激发态，所以最外层电离出一个电子所需能量最小的是B。(2)①根据乙酰氯分子的结构

可知该物质中甲基上的C原子构成4个◎键，价层电子对数为4,为sp3杂化；另一个C原子构成

3个。键，1个式键，所以价层电子对数为3,为sp2杂化。②双键对单键的排斥力大于单键对单

键的排斥力，所以乙酰氯分子中NCCC1小于120%③A1C1铝原子的价层电子对数为

3+1-1x4

4+2=%没有含孤电子对，所以为正四面体形。(3)根据氯化铝二聚分子的结构可知每个

铝原子与4个氯原子构成4个0键，由于铝原子最外层只要3个电子，所以其中一个为配位键，

/a

AIZ_

由铝提供空轨道，氯原子提供孤电子对，所以Al2a6的结构式为o/\门/(4)①A为原

点，C为(1,1,1),B为左面面心，所以B的坐标为(1,,)o②根据均摊法，该晶胞中Cu原子

的个数为8x+6x+12x+l=8,Mn原子的个数为4,A1原子的个数为4,所以该合金的化学式为

AlMnCu2o③根据截面图几何知识可知[2r(Cu)+2r(Al)]为体对角线的一半，设晶胞的棱长为a,

270x4

则有a=2[2r(Cu)+2r(Al)]=4x(i27+143)pm,所以a=v3pm；根据晶胞结构可知铜原子之间的最

54C27X4+55X4+64X8

短核间距为棱长的一半，即a=l80pm或、3Pm或311.76pm。④晶胞的质量m=g,

270X4270x4m/________

晶胞的体积V=a3=(")3pm3=(6xlO-'o)W,所以晶胞的密度p」

(27+5X64x2)x4

36(X33>：10'K.V-3

Agem

18.【答案】(D+95.5AS>0

(2)①0.1536.45②〈③AD

(3)@c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)

@NH3H2O+SO2=NH4HSO3

【解析】(1)由盖斯定律，反应1+反应2得至lJ2NH3⑴+CO2(g)=^CO(NH2)2(l)+H2O⑴A//=-

117.2kJmolT+(+21.7kJmolT)=-95.5kJmol*,JWlUCO(NH2)2(l)+H2O(l)^=^2NH3(l)+CO2(g)&t)

A/73=・A^=+

95.5kJmolJ该反应是吸热反应，反应能发生则AS>0。(2)①反应的三段式为

2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)

起始(mol-L-i)100

变化(mol-L」)0.90.450.9

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平衡(moll」)0.10.450.9

丝0T5moi'L

At

v(S2)==--=0.15molL-'min>,平衡常数

e:(C?)xc&)Q9^x04S

K=C：S°2)=01：=36.45；②lmol【TSO2与足量的焦炭在恒容、700。(3反应时，SO?的

转化率为90%,若ImolLTSO2与足量的焦炭在恒容、绝热容器中反应，由于反应放热，容器

内温度升高，所以恒容、绝热容器中的反应相当于在恒容、700。(3反应平衡的基础上升温，则

平衡逆向进行，SO2的转化率降低；③A.焦炭的质量减少，则反应正向进行，焦炭的质量添

加，则反应逆向进行，若焦炭的质量没有再变化时，则反应达到平衡形态，正确；

B.CO2、SO2的浓度相等时，没有能确定正、逆反应速率能否相等，所以没有能确定反应能

否达到平衡形态，错误；C.无论反应能否达到平衡，SO2的耗费速率与CO2的生成速率一直

相等，错误；D.反应正向是气体体积增大的反应，反应正向进行，容器压强增大，逆向进行,

容器压强减小，所以容器的总压强没有再变化时，反应达到平衡形态，正确。(3)①KaBKh2=

即NaHSCh溶液显酸性，Na2s。3溶液显碱性，所以pH=7时的溶液是一定量浓度的Na2s0?

和NaHSCh的混合溶液；由于Khi=M%1.6xl0-7>6.2xl0-8=Ka2，所以等浓度NazSCh和NaHSCh的

混合溶液显碱性，贝！lpH=7时的NazSCh和NaHSCh的混合溶液中c(NaHSO3)>c(Na2SCh)，故溶液

中离子浓度关系为c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)=c(H-)；②氨水吸收过量SO2生成亚硫酸氢钱，

方程式为NH.3・H2O+SO2=NH4HSC)3。

19.【答案】⑴升温

(2)159.2abc

(3)体系总压没有变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向挪动，乙苯转化率增

大80452.5

【解析】(1)乙苯催化脱氢反应正向是体积增大的吸热反应，同时增大乙苯的反应速率和平

衡转化率所采取的措施是升温。(2)①由题图可知，

l

A//I=A/72+A//3=+117.6kJmor'+(+41.6kJmor)=+159.2

kJmol-',即a=+159.2；CO2与H2反应，导致氢气浓度降低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡

右移，故a正确：由标题信息可知，在保持常压和原料气比例没有变时，与掺水蒸气工艺相比，

在相反的生产效率下，可降低操作温度，耗费的能量减少，故b正确；加入的二氧化碳会发生

反应：CO2+C=2CO,有利于减少积碳，故c正确；由题图知，二氧化碳反应生成了CO,没有

是催化剂，故d错误。(3)体系总压没有变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向挪

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动，乙苯转化率增大，因此在实践生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，能进步乙苯转

化率：设起始时n(乙苯尸amol,n(H2O)=bmol,

+H2(g)

起始量(mol)aOO

变化量(mol)0.75aO.75aO.75a

平衡量(mol)0.25a0.75ao.75a

a+b4o

气体的物质的量之比等于压强之比,平衡时10°=115,b=4a,kPa=80

0.75o1

kPa,p氢气=p苯乙烯='734axii5kPa=15kPa，p乙苯='p苯乙烯=5kPa,所以平衡常数Kp=七*

15kpixiSkP・

5kPa=45kPaov正=lqEp乙苯，v逆=1;圆3苯乙烯p氢气，平衡时丫正=丫逆，即k^p乙苯=l^p苯乙烯p氢气，

所以&&=Kp=45kPa。

起始量(mol)aO0

变化量(mol)0.6a0.6ao.6a

平衡量(mol)0.4a0.6ao.6a

0.6o

气体的物质的量之比等于压强之比，a点时PH-P若乙烯=1m+^xl12kPa=12kPa,p乙茉=8kPa,

看电W8kpi

所以工K