高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的量教高一化学教案

物质的量(2)【教课目的】1、使学生理解摩尔质量的观点及它与相对原子质量、相对分子质量的关系；认识物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；掌握相关摩尔质量观点的计算。2、初步培育学生演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行相关计算的能力。3、培育学生尊敬科学、热爱科学的思想及谨慎务实的精神。【教课要点】摩尔质量的观点和相关摩尔质量观点的计算。【教课难点】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。【教课过程】[复习发问]什么是物质的量?什么是摩尔?物质的量与微粒数之间怎样变换?计算：①1molH2O中含有

molH

原子、

molO

原子、

个H2O分子、

个H原子、

个O原子。②含有

6.02×1023个

H的

H2O，其物质的量是

mol。③1molNa

在化学反响中失掉

个e-。④

molH2O

中含有的氧原子数与

1.5molCO2中含有的氧原子数相等。[引入新课]上节课成立了物质的量与粒子数之间的关系，这节课要成立物质的量与质量的关系，进而以物质的量为桥梁成立宏观质量与微观粒子之间的关系。[设问]1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数量能否相等？它们的质量能否也相等？[议论并回答]1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数量是相等的，均为阿伏加德罗常数个，但因为不一样微粒的质量有差别，所以它们的质量不等。[叙述]1mol任何微粒或物质的质量，以克为单位，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量。[板书]二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所拥有的质量。符号：M单位：g/mol数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。[思虑一]回答以下问题（1）O2的摩尔质量是多少？（2）Cl2的摩尔质量是多少？-2-的摩尔质量是多（3）OH的摩尔质量是多少？（4）SO4少？[回答]O2的摩尔质量是32g/mol；Cl2的摩尔质量是71g/mol；NaOH的摩尔质量是40g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol。[设问]依据摩尔质量的观点，能不可以获得物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系？[回答]物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。[板书]2、数学表达物质式的：质量(克)物质的量(摩)=摩尔质量(克/摩)用符号表示:n=m反之依据物质[叙述]依据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，M的量和摩尔质量也可求出物质的质量。[思虑二]以下物质各是多少克？含有多少个微粒？(重申书写格式)（1）100摩O2（2）0.5摩Cl2-2-（3）1摩OH（4）3摩SO45）2mol铝离子解：(1)m(O2)=100mol×98g/mol=9800g，N(O2)=100mol×6.02×1023mol-1=6.02×1025(后略)【例1】483gNa2SO4·10H2O中所含的+2-的物质的量各是多Na和SO4少?所含水分子的数量是多少？解：NaSO·10HO的相对分子质量为322，摩尔质量为332g/mol，242m483g242=1.5mol2-Na2SO4·10H2O～+～10H2O2Na～SO412110n(Na+)=1.5mol×2=3moln(SO42-)=1.5mol×1=1.5moln(H2O)=1.5mol×10=15molN(H2O)=15mol××6.02×1023mol-1=9.03×1024[问题解决]参照例1解题方式，计算以下物质的物质的量或质量。1）9.8gH2SO4的物质的量；2）5.3gNa2CO3的物质的量；（3）0.25molCaCO3的质量；4）2.0molH2O的质量；[沟通与议论]写出以下反响的化学方程式，并说明反响物和生成物之间的物质的量关系。1）氢氧化钠和盐酸反响；2）氧化铁在高温下与一氧化碳反响；3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；4）过氧化氢分解生成氧气和水。分析：1）2NaOH+HSO4=Na2SO4+2HO反响物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2（2）Fe2O3+3COMnO22Fe+3CO2反响物与生成物的物质的量之△比为：1∶3∶2∶3（3）2KClO32KCl+3O2↑反响物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3（4）2H2O22H2反响物与生成物的物质的量之2O+O比为：2∶2∶1[板书]三、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。[小结]物质的量将宏观的质量与微观的粒子数联系起来了。[板书设计]二、摩尔质量1、1mol物质的质量1mol物质的某种粒子的质量是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2