浙江省玉环市第一期重点名校2023届中考猜题化学试卷含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。下列说法正确的是（）ABCD反应前70%14%6%10%反应x分钟a11%cd反应y分钟42%b40%10%表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况A．图中a=56%B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降C．D是催化剂D．若反应可以进行彻底则B有剩余2．天天同学梳理了以下知识：①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的是（）A．①⑤⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．①⑤⑥⑦3．对于图示理解错误的是()A．原子可结合成分子B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合4．下列实验操作或方法可行的是（）实验目的实验操作A除去CO2中少量CO通入导管点燃B除去SO2中的少量HCl气体先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸C分离MnO2和KCL固体加足量水溶解，过滤，干燥D配制100mL0.9%的生理盐水计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加入到100mL蒸馏水中溶解，贴标签贮存A．A B．B C．C D．D5．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：46．进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是A．倾倒液体 B．加热液体C．过滤 D．稀释浓硫酸7．空气中体积分数约为78%的物质是A．O2B．N2C．CO2D．H2O8．2019年4月22日第50个世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法符合这一主题的是（）A．为方便出行，鼓励居民购买小汽车B．为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术C．为增加田地肥力，就地焚烧农田中的秸秆D．为了卫生方便，多使用一次性木筷9．下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是A．钠原子的质子数为11 B．n=8C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期10．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧的相对原子质量 B．一个碳12原子的实际质量C．硫酸的相对分子质量 D．相对原子质量计算公式中的标准11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈D．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质12．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于()A．0.45% B．0.42% C．4.5% D．4.2%13．根据化学方程式：2H2O电解2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件 B．生成物的状态C．生成物的分子个数比 D．氧气可助燃14．以下归纳和总结完全正确的一组是()A性质与用途B化学用语氧气支持燃烧，可用作气体燃料熟石灰有碱性，可用来改良酸性土壤2H-------2个氢元素A13+------1个铝离子带3个单位正电荷C元素与健康D安全常识人体缺维生素A会患夜盲症人体缺碘元素会患大脖子病厨房发生燃气泄漏应马上打开排气扇图书馆着火用二氧化碳灭火器灭火A．A B．B C．C D．D15．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（）A．硝酸钾﹣盐B．硫酸﹣酸C．纯碱﹣碱D．氧化铁﹣氧化物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。（1）测定地下水的酸碱度可用_____。（2）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：，则X的化学式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某同学用50.0g的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的_________装置。计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。18．（8分）实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：写出编号仪器的名称：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：①反应生成的氧气质量是__________g。②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。（根据化学方程式计算）③请分析图中P点固体的成分：______________________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；②NH3+HCl=NH4Cl③；④。收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）；①A装置中出现红色，证明有_____；②A、B实验装置_____（填“能”或“不能”）对调，理由是_____；③C中玻璃管内观察到_____，证明有H2。他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由_____。过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。①x：z＝_____；②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是_____。有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；m=14gn=17g【详解】A、图中a=70%-=56%，故选项A正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。故选：A。2、A【解析】

①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧化钙的生产过程会产生CO2，用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。3、C【解析】

A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。故选C。4、B【解析】

A、除去CO2中少量CO，CO的量少，不能点燃，故选项A不符合题意；B、除去SO2中的少量HCl气体，先通过饱和NaHSO3溶液，HCl与NaHSO3反应，再通过浓硫酸干燥，故选项B符合题意；C、分离MnO2和KCL固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，氯化钾在滤液中，要进行蒸发，故选项C不符合题意；D、配制100mL0.9%的生理盐水，称量出所需氯化钠的质量应加入到99.1mL蒸馏水中溶解，贴标签贮存，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是除杂、混合物的分离；除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法，综合进行判断、解答。5、B【解析】

A、只有氢气中含有氢分子，错误；B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0解得x=+3，正确；C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误。故选B6、B【解析】

A、倾倒液体，瓶口紧挨试管口，标签对准手心，瓶塞要倒放，不符合题意；B、加热液体，试管与水平面约45度角，试管内液体体积不能越过试管容积的三分之一，用外焰加热，符合题意；C、过滤时，漏斗下端玻璃管要紧靠烧杯内壁，要用玻璃棒引流液体，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，要用浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不符合题意。故选B。7、B【解析】A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他-0.03%。综上，选B。8、B【解析】

A、大量的使用小汽车会增加化石燃料的需求，排放出大量的污染物，不合题意；B、为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术可以减少环境污染，符合题意；C、就地焚烧作物秸秆会增加空气中污染物的含量，不合题意；D、使用一次性木筷制作要消耗能量，而且要砍伐大量树木，不合题意。故选B。9、D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、钠原子的质子数为11，故A正确；B、n=11－2－1＝8，故B正确；C、钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正确；D、钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故D错误。点睛∶原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。10、B【解析】

A、相对原子质量的标准变了，则氧原子的相对原子质量发生了改变，不符合题意；B、不论相对原子质量的标准变否，一个碳-12原子的实际质量不会改变，符合题意；C、相对原子质量的标准变了，原子的相对原子质量发生了改变，则硫酸的相对分子质量改变，符合题意；D、根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×，不符合题意。故选B。11、C【解析】

A、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙和水，属于化学变化，升温使饱和石灰水变浑浊是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙从溶液中析出，属于物理变化，推理错误；B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液是盐溶液，推理错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈是因为和空气中的氧气和水发生化学反应，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，推理正确；D、物质世界是由一百多种元素组成的，可以利用元素周期表中的元素组合形成新物质，但不是任意组合都能形成新物质，推理错误。故选C。【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。12、A【解析】

假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。13、D【解析】

A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选：D。14、C【解析】

A、氧气支持燃烧，不能用作气体燃料，可以做助燃剂，不符合题意；B、2H表示两个氢原子，不符合题意；C、人体缺维生素A会患夜盲症，人体缺碘元素会患大脖子病，符合题意；D、厨房发生燃气泄漏不能马上打开排气扇，以防电火花点燃气体，引发火灾，不符合题意。故选C。15、C【解析】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类正确；B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类错误；D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项分类正确。点睛：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、pH试纸ClO2【解析】

（1）测定地下水的酸碱度可用pH试纸；（2）工业上制取X的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：ClO2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、B6.8%【解析】(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的B装置，固体和液体反应不需加热制取气体。(2)由图中信息知，生成氧气质量是1.6g。解∶设所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x2H2O2MnO22H2O+O2↑683250.0g×x1.6g＝,x＝6.8%。所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。点睛∶根据反应物的状态和反应条件来选择气体制取装置。正确书写化学方程式是进行正确计算的重要前提。18、试管锥形瓶BCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Fb9.6g24.5KClO3、KCl、MnO2【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30g﹣20.4g=9.6g；②生成9.6g氧气需要氯酸钾的质量为x。2KClO3===△MnO224596x9.6g245xx=24.5g③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、氨气不能浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠合理氯化氢和氨气不能共存1∶1Mg2(OH)2Cl2由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢、氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比即x：z也为1：1【解析】

（一）[实验