2019北京初三一模化学汇编：盐化肥2

26/262019北京初三一模化学汇编盐化肥2一、流程题1．（2019·北京房山·一模）氨法脱硫可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下：（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是____________。（2）吸收塔中发生的反应为：2NH3+H2O+SO2====(NH4)2SO3，若利用此反应吸收64kg二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为_____________________kg。（3）氧化塔中通入氧气的目的是将(NH4)2SO3转化为__________________。2．（2019·北京东城·一模）工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）将滤液与滤渣分离的操作是______。（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。3．（2019·北京平谷·一模）某化工厂利用含有1%—2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应，重金属对环境有一定的污染)。其部分流程如下:（1）步骤Ⅱ中发生的化学反应是_____（化学方程式表示）（2）步骤Ⅲ的操作名称是_____4．（2019·北京通州·一模）工业烟气脱硫中采用“双碱法”脱硫的工业流程如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，则Na2SO3中硫元素的化合价为______。（2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式_________。5．（2019·北京海淀·一模）工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。（1）碳化塔中发生反应的化学方程式为__________。（2）下列说法正确的是__________。A窑气是纯净物B浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质C得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高6．（2019·北京海淀·一模）海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下：（1）流程图涉及的物质中，属于单质的是________。（2）HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_________。7．（2019·北京海淀·一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如图。（1）除H2O外，上图中涉及的氧化物还有________。（2）反应室中发生了如下化学变化：，。该过程中，碳元素的化合价为________。（3）高温煅烧室中发生的反应为。若通过该反应释放22tCO2，需要CaCO3的质量为_______t。8．（2019·北京怀柔·一模）工业上生产高纯度CaO的主要流程示意图如图：（1）反应釜中发生反应的反应类型是_____。（2）若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg，理论上能生产出_____kg氧化钙。二、实验题9．（2019·北京房山·一模）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。（2）B中产生大量气泡的原因是_____（用化学方程式解释）。（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_____。10．（2019·北京朝阳·一模）进行如下实验，研究物质的性质。（1）加入B溶液产生白色沉淀的原因是______（用化学方程式表示）。（2）红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。11．（2019·北京海淀·一模）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。AB（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是________（填数字序号），反应的化学方程式为_________。（2）溶解NaCl时，③中玻璃棒的作用是___________。（1）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________（填数字序号），反应的化学方程式为_________。（2）粗盐提纯时，⑤中玻璃棒的作用是___________。可供选择的实验或操作：12．（2019·北京丰台二中一模）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______.（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为______.（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.（4）除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是_____（多选题，选对一个得一分，错选不得分）.物质杂质(少量)试剂操作方法A氯化钙固体熟石灰过量稀盐酸蒸发结晶BH2HCl适量的饱和碳酸氢钠溶液洗气C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DFeSO4溶液CuSO4溶液过量的Fe过滤13．（2019·北京东城·一模）下图为实验的基本操作。（1）实验1去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是_______（填字母序号）。（2）实验2测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到________上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。三、科学探究题14．（2019·北京市第七中学一模）某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是________．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有___生成原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液成红色原溶液一定有____【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是___________（用化学方程式表示）．（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__________．15．（2019·北京通州·一模）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。[进行实验]实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度（℃）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50[解释与结论]（1）碳酸钠俗称是_______。（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是________。（3）实验二的目的是______。[反思与评价]（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式:Na2CO3+H2O=NaHCO3+_____16．（2019·北京海淀·一模）兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作“紫红色花卷”。蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。【查阅资料】①红心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。②发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳【猜想与假设】Ⅰ.紫红色花卷变黄与温度升高有关Ⅱ.紫红色花卷变黄与发酵粉有关实验1：探究影响紫红色花卷变黄的因素。序号1-11-21-31-4用品红心火龙果汁、面粉红心火龙果汁、面粉红心火龙果汁、面粉、发酵粉红心火龙果汁、面粉、发酵粉操作加热不加热加热不加热现象从紫红变红棕色仍为紫红色从紫红变黄色仍为紫红色（1）碳酸氢钠的俗称是__________。（2）实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的原因是________。（3）综合实验1，能得出的结论是__________。实验2：继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。因。序号2-12-22-3实验过程10mLNaHCO3溶液pH=8红心火龙果汁10mLNa2CO3溶液pH=10红心火龙果汁10mLNa2CO3溶液调至pH=12红心火龙果汁现象颜色无明显变化一段时间后变黄色较短时间后变黄色（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________。（5）综合实验2，能得出的结论是_________。（6）下列关于制作紫红色花卷的说法中，正确的是__________（填字母序号）。A当使用火龙果汁染色时，通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷B换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁，有可能蒸出紫红色花卷C酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色17．（2019·北京东城·一模）某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。【查阅资料】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O【进行实验】实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。序号铁粉（g）氧化铜（g）实验现象1-10.561.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色1-21.121.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色1-31.681.6立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。序号硫酸浓度（%）实验现象2-120立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色2-230立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色2-350立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色【解释与结论】（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。A硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应B硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应C硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应18．（2019·北京·北二外附属中学一模）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：____________。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：____结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_____结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）apH试纸

b铜

c紫色石蕊溶液

d硝酸银溶液（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，会造成危害，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的____。19．（2019·北京一七一中一模）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。同学甲：可能是和；同学乙：可能只有；同学丙：可能是、HCl和；同学丁：可能是__________________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行试验】实验步骤实验操作实验现象实验结论实验一取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡_______同学甲猜想不正确实验二另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有气体产生，后产生沉淀______猜想正确【反思与拓展】烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有，应向烧杯中加入过量的________。20．（2019·北京朝阳·一模）某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。【查阅资料】①火箭升空主要利用反冲原理：大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出，使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时，火箭飞离地面。②醋酸化学性质与盐酸相似。探究一：火箭发射的化学动力同学们利用上图所示装置，选择不同的化学反应，在常温下进行火箭模拟发射实验，相关数据如下。序号实验组1实验组2实验组3H2O2溶液MnO2质量飞行距离醋酸溶液Mg质量飞行距离氧化钙质量水体积飞行距离质量分数体积质量分数体积17.5%100mL1g10.1m15%100mL1.2g10.6m5g100mL0215%100mL1g12m15%100mL1.6g11.7m10g100mL0330%100mL1g17m15%100mL2g12.5m15g100mL0探究二：实验组3失败的原因【猜想与假设】氧化钙固体已经变质，其成分可能是：猜想1：CaCO3猜想2：CaCO3和Ca(OH)2猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO【进行实验】步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁。步骤Ⅱ.过滤。步骤Ⅲ.取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。步骤Ⅳ.试管外壁不发烫，酚酞溶液不变色。······【解释与结论】（1）探究一中，利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为_________________。（2）探究一中，分析实验组1和实验组2的实验数据可知，火箭发射的化学动力与_______________因素有关。（3）探究二中，步骤Ⅲ的实验目的是____________。（4）探究二中，通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是____________。【反思与评价】（5）同学们讨论后一致认为：探究二中，根据步骤Ⅳ的现象，就可得出固体样品中一定没有______。（6）实验室中的生石灰应__________保存。21．（2019·北京市第一五六中学一模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【实验探究】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的_____。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有_____，一定不含Fe2O3。乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____。并设计如下实验方案继续验证。（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____。（2）③中反应的化学方程式是_____。乙同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论__________固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是_____。22．（2019·北京丰台二中一模）《是真的吗》是一档中央电视台财经频道大型互动求证节目。现在跟随化学兴趣小组来一场化学版的《是真的吗》吧。网上传言：把爆炸盐(如图1)在40−60度的热水中完全溶解后，会使污渍像引爆废旧建筑物一样，在瞬间被瓦解。这是真的吗?实验：用爆炸盐水溶液清洗滴加番茄汁的白布，白布上的番茄汁消失了。资料：市场上出售一种叫做爆炸盐洗衣粉，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2).【提出问题】爆炸盐溶于水后的产物是什么?【猜想与假设】猜想1、Ca(OH)2

猜想2、Na2CO3

猜想3、H2O2小明认为爆炸盐溶于水后的产物不可能是Ca(OH)2，理由是_______.【实验探究】实验编号实验操作实验现象实验结论①如图2，加适量药品一段时间后，用带火星的木条伸入集气瓶中a______猜想2和猜想3正确。写出②集气瓶中反应的化学方程式c________②从长颈漏斗再滴加稀盐酸，一段时间后，向集气瓶中倾倒适量澄清石灰水，震荡b______【实验反思】在使用爆炸盐溶液时应防止其失效，与下列物质混合不会使其失效的是___.A二氧化锰

B稀硫酸

C氯化钙

D硫酸钾23．（2019·北京海淀·一模）用如图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将足量NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，烧杯中液体倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。（已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O）（1）CO2与NaOH发生反应的化学方程式为_____。（2）打开止水夹后，烧杯中液体倒吸入烧瓶的原因是_____。（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是_____。八、计算题24．（2019·北京丰台二中一模）将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：（1）生成的CO2的质量为_____g。（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。______25．（2019·北京·东直门中学一模）现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（1）生成沉淀的质量是_______g。（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？26．（2019·北京市第七中学一模）将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____27．（2019·北京朝阳·一模）复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。AB（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。28．（2019·北京市第一五六中学一模）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．物

质样

品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480计算：（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数．29．（2019·北京一七一中一模）在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为的稀盐酸，放出气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题（1）放出气体的总质量为______；（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数是多少_____？

参考答案1．

增大反应物的接触面积，加快反应速率。

34kg

(NH4)2SO4【详解】（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）解：设参加反应的氨气（NH3）的质量为x（3）氧化塔中通入氧气的目的是将(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4。2．

过滤

MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

酸性

铁（或Fe）

除杂不引入新的杂质【分析】流程图分析：菱锰矿中MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质，加入过量稀盐酸后MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3，均反应生成其相应的氯化物，MnCl2、FeCl2、CuCl2；SiO2等杂质不与稀盐酸反应，故成为滤渣1，向滤液中加入生石灰，调节pH至4,得到溶液1，往溶液1中加入双氧水把FeCl2氧化成FeCl3，使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到滤液2，加入MnS固体把CuCl2转化为CuS沉淀除去CuCl2，过滤后得到滤液3，再经过后面的一系列步骤得到二氧化锰。【详解】（1）用过滤的操作能将滤液与滤渣。故填：过滤（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、水和二氧化碳，其化学方程式为：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；故填：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时pH仍小于7，故此时溶液呈酸性；故填：酸性（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应方程式为：2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，该反应中铁元素由+2价升到了+3价，氧元素由-1价降到了-2价；故化合价发生变化的元素是氧和铁；故填：铁（或Fe）（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，因为加入MnS不引入杂质，而Na2S会引入新的杂质，导致后面较难提纯；故填：除杂不引入新的杂质3．

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

过滤【详解】（1）步骤Ⅱ中发生的化学反应是2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；（2）步骤Ⅲ的操作名称是将固体和液体分离，操作名称为过滤。4．

+4

Na2SO3+Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH【分析】流程图分析：含二氧化硫的氧气通过吸收塔，被氢氧化钠吸收，生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠继续循环，亚硫酸钙在氧化室中被空气氧化，得到硫酸钙。【详解】（1）Na2SO3中硫元素的化合价为：x=+4；故填：+4（2）沉淀室中氢氧化钙和亚硫酸钠发生了复分解反应，生成了氢氧化钠和亚硫酸钙，化学方程式为：Na2SO3+Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH；故填：Na2SO3+Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH5．

BC【详解】（1）碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。（2）A．窑气中含有二氧化碳、空气的成分，属于混合物，故说法错误。B．浆池能分离出废渣，浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质，故说法正确。C．石灰石中含有较多的杂质，得到的轻质碳酸钙，比石灰石中碳酸钙的纯度高，故说法正确。故选BC。【点睛】本题难度不大，理解工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙的流程，掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。6．

Mg

【详解】（1）该流程图中表达出来的物质有：含MgCl2的卤水、CaO、Mg(OH)2、HCl、MgCl2、Mg。含MgCl2的卤水属于混合物；CaO、Mg(OH)2、HCl、MgCl2都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；Mg是由一种元素组成的纯净物，属于单质。虽然流程图最后一步是电解MgCl2，电解氯化镁生成Mg和Cl2，但图中没有涉及Cl2，因此流程图涉及的物质中，属于单质的是：Mg。（2）HCl能与Mg(OH)2反应生成氯化镁和水，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为：。7．

CO2、CaO

+4

50【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，上图中Na2CO3、CaCO3、NaOH这三种物质中虽然含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物；上图中CO2、CaO、H2O这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，因此除H2O外，上图中涉及的氧化物还有：CO2、CaO。（2）反应室中发生的两个反应中，只有中涉及到两种含碳物质Na2CO3和CaCO3，该反应是复分解反应，反应过程中元素的化合价不变，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算，Na2CO3、CaCO3中碳元素化合价均为+4，因此该过程中，碳元素的化合价为：+4。（3）解：设需要CaCO3的质量为x。解得x=50t答：需要CaCO3的质量为50t。8．

复分解反应

280【详解】（1）根据流程图可知，反应釜中硝酸钙与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；（2）由质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg，理论上能生产出氧化钙的质量为。9．

碱

Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl【详解】（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显碱性。（2）B中产生大量气泡的原因是Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑。（3）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水。（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。10．

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaCl、CaCl2、HCl【详解】（1）氢氧化钠与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠，B溶液为氢氧化钙，产生白色沉淀的原因是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（2）石蕊溶液变红，说明酸过量，红色溶液中含有的物质有水、石蕊、稀盐酸（或稀硫酸）。11．

②

搅拌，加快溶解速率

①

搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【详解】A题（1）因为高锰酸钾是固体，反应需要加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是：②，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。（2）溶解NaCl时，用玻璃棒不断搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率，故③中玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。B题（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石是块状固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，故实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是：①，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（2）粗盐提纯时，操作⑤是蒸发滤液，蒸发过程中如果不用玻璃棒不断搅拌，液体可能因局部温度过高，造成液滴飞溅。故⑤中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。【点睛】实验室制取气体必须根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。12．

②⑤①④③

18.2g

小于

AD【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：称量、量取、溶解，故正确操作顺序为：②⑤①④③；（2）砝码的质量为：10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，故称取的NaCl质量为：15g+3.2g=18.2g；（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，则所配溶液的溶质质量分数小于10%；（4）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，蒸发可除去盐酸，结晶得到氯化钙，符合题意；B、碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了氯化氢，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，虽然除去了盐酸，但是硝酸银过量，引入了新的杂质，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去铜和过量的铁，得到硫酸亚铁，符合题意。故选AD。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。13．

ACB

pH试纸【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是：先把粗盐溶解，然后过滤出杂质，最后蒸发结晶，得到精盐；序号顺序为：ACB；故填：ACB（2）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，读出的pH值应为整数；故填：pH试纸14．

碳酸钙和氢氧化钙

大量气泡产生

氢氧化钙

反应物是否有剩余或反应物是否反应完全【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】[猜想与假设]猜想②：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙。[实验探究]碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙。实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液成红色原溶液一定有氢氧化钙[反思拓展]（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等。15．

纯碱、苏打

a1、b1、c1

其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大

探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况

由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好

NaOH【详解】[解释与结论]（1）碳酸钠俗称是纯碱、苏打。故填：纯碱、苏打（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，其他条件不变，控制的变量是溶质的质量分数，选择最佳的一组实验是a1、b1、c1，三个实验更能探究出其变化规律；得出的结论是：其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大。故填：a1、b1、c1；其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大（3）将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，可知探究的是10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况，故实验二的目的是：探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况。故填：探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况[反思与评价]（4）由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好，故小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，能达到较好的洗涤效果。故填：由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好（5）根据质量守恒定律可知，化学方程式中反应物各元素原子个数等于生成物各元素原子个数。反应物中：Na-2；C-1；O-4；H-2。生成物中：Na-1；C-1；O-3；H-1。故缺了Na-1；O-1；H-1；可以组成的常见的物质是NaOH。故填：NaOH16．

小苏打

加热（使色素分解）

紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关

碳酸氢钠分解为碳酸钠，pH升高使火龙果汁更易变黄

BC【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故答案为小苏打；（2）由资料可知红心火龙果汁受热易分解，故实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的现象,故答案为加热；（3）由1-1和1-2可知，红心火龙果汁变色需要加热；由1-1和1-3可知红心火龙果汁由紫色变成黄色与发酵粉有关系；所以综合实验1，能得出的结论是：紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关；（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水和二氧化碳，反应方程式为：；（5）综合实验2可知，碳酸氢钠分解为碳酸钠，pH升高使火龙果汁更易变黄；（6）A、红心火龙果汁与面粉和发酵粉加热就会由紫色变成黄色，所以通过控制发酵粉用量不可以蒸出紫红色花卷，选项错误；B、换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁，如果紫红色果汁或紫薯汁与发酵粉加热不会变色，就有可能蒸出紫红色花卷，选项正确；C、由实验二可知酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色，选项正确；故选BC。17．

FeSO4

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应

氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应

B【详解】（1）由于硫酸亚铁溶于水，溶液为浅绿色，浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、FeSO4；故填：FeSO4（2）氧化铜先与酸反应生成硫酸铜，一有硫酸铜产生，铁就立即与硫酸铜反应，生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜单质，铁也会与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，实验中出现红色固体反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验中出现气泡反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，可以知道氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质，最后才是铁粉与稀硫酸反应；故填：氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应（4）对比分析实验1-2与1-3，实验1－2没有气泡产生，而实验1-3有气泡产生，因为实验1－2加入的铁粉比实验1-3加入的铁粉要少，氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁粉与硫酸铜反应时已经消耗完了，故没有剩余的铁粉与硫酸反应；故填：氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应（5）A、由2-1的实验现象可知，硫酸浓度为20%，先有红色固体产生，无气泡产生，故可知CuO先于Fe与硫酸反应，说法正确，故不符合题意；B、当硫酸浓度为30%时的实验现象可知，Fe和CuO同时与硫酸反应发生反应，同时产生红色固体和大量气泡，说法错误；故符合题意；C、当硫酸浓度为50%时的实验现象可知，Fe和CuO同时与硫酸反应发生反应，同时产生红色固体和大量气泡，说法正确；故不符合题意；故填：B18．

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

可能是CaCl2和HCl

溶液无明显变化（或溶液不变红色）

先有气体产生，后产生沉淀

ac

碳酸钙【详解】Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；[进行实验]因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；[反思与拓展]（1）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，会造成危害，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。故答案为：Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、[猜想]可能是CaCl2和HCl；[进行实验]溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；[反思与拓展]ac；碳酸钙。19．

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCl2和HCl

溶液仍呈无色

同学丁

腐蚀铁质下水道或者污染土壤和水源

碳酸钙【详解】I、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。II、{猜想}氢氧化钙与盐酸反应时，反应后如果氢氧化钙有剩余，则反应后溶液中的溶质是Ca(OH)2和CaCl2，如果氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质是CaCl2，如果反应后盐酸有剩余，则反应后溶液中的溶质是CaCl2和HCl，则丁同学的猜想可能是CaCl2和HCl，故填CaCl2和HCl；{进行实验}实验一：氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色的酚酞溶液变红，实验结论是同学甲猜想不正确，即溶液中不含氢氧化钙，则加入酚酞溶液后溶液不变红，仍呈无色，故填溶液仍呈无色；实验二：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡证明溶液中存在盐酸，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，产生沉淀证明溶液中含有氯化钙，以上证明溶液中含有氯化钙与盐酸，则同学丁猜想正确，故填同学丁。{反思与拓展}烧杯内的溶液中含有盐酸，如果烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道，或者污染土壤和水源，故填腐蚀铁质下水道或者污染土壤和水源；盐酸能与难溶性的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤除去剩余的碳酸钙，所得滤液就是氯化钙溶液，故填碳酸钙。20．

2H2O22H2O+O2↑

药品的浓度和药品的量

证明样品中是否含有碳酸钙

取滤液，滴加无色酚酞溶液，酚酞不变色

CaO和Ca(OH)2

密封【详解】[解释与结论]（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）探究一中，分析实验组1和实验组2的实验数据可知，火箭发射的化学动力与药品的浓度和药品的量因素有关。（3）碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，探究二中，步骤Ⅲ的实验目的是证明样品中是否含有碳酸钙，如果有气泡产生，则证明样品中含有碳酸钙。（4）探究二中，通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是取滤液，滴加无色酚酞溶液，酚酞不变色。[反思与评价]（5）根据试管外壁不发烫，酚酞溶液不变色，可得出固体样品中一定没有CaO和Ca(OH)2。（6）生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而变质，实验室中的生石灰应密封保存。21．

稀盐酸

Fe

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色

氧化钙

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。②将生成的气体通入澄清石灰水。

①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。②澄清石灰水变浑浊。

Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3【详解】[实验探究]甲同学的方案：根据实验现象分析，由于滴加某物质后，“固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液”可知，加入的是稀盐酸，而固体中一定含有铁。故填：稀盐酸；Fe。乙同学：不一定不含Fe2O3的理由是：由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，而根据题意，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。故填：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，而②中的固体溶解时放出大量热，结合生石灰溶于水生成熟石灰时，会放出大量的热，可判断固体中一定含有氧化钙；（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）对滤渣B的探究：根据实验结论可知，固体中一定含有CaCO3和Fe2O3，验证这二者，可用稀盐酸，因为盐酸能与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体；能与氧化铁反应，生成氯化铁溶液（黄色）。故，①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，可见固体减少，同时有气泡冒出，溶液变为黄色；②再将生成的气体通入澄清石灰水，可见澄清石灰水变浑浊。[实验结论]丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定，应为氢氧化钙。根据图示可知，滤渣B为原混合物中的CaCO3；滤渣C为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙；结合实验数据可知，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，则钙元素质量=2.0g××100%=0.8g，而经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【点睛】对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。22．

反应物中不含钙元素

带火星的木条复燃

锥形瓶中有气泡产生，