盐类的水解教学设计2

第三节盐类的水解教学目标：知识与技能:1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。过程与方法:1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。情感态度价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点：盐类的水解规律难点:盐类水解本质的理解教学过程：引入：由蜂蜇人的新闻提出为什么能用小苏打水来缓解由蜜蜂蜇伤的疼痛感，从而引出并非所有盐溶液的pH值都是7，跟初中所学的盐溶液显中性的知识相矛盾，引发认知冲突。小组讨论：根据不同类型的酸和不同类型的碱反应得到的盐有哪几种，让学生小组讨论，对盐进行分类。随堂检测：以游戏的形式让学生完成给下列盐进行归类：FeCl3、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NaCl、KClO、NH4NO3、CH3COONa、K2SO4[过渡]究竟不同种类的盐溶液的酸碱性如何呢？探究一：实验操作：不同盐类溶液的pH值测定。选择以下7种盐溶液，将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液均匀的涂抹在pH试纸上,再与标准比色卡比较读数。盐溶液pH酸碱性盐的类型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4[过渡]为什么不同种类的盐溶液的酸碱性不同呢？探究二：从离子浓度变化的角度来分析不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性的原因盐溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液溶液中的粒子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动C(H+)和C(OH-)相对大小小组讨论：各小组成员对不同类型的盐溶液中的离子浓度的变化情况进行分析，完成表格内容。完成后进行展示并分析。归纳总结：1.结合课本55-56页的内容，归纳什么是盐类的水解以及盐类水解的实质和条件。2.结合定义简略总结盐类水解过程的规律？随堂检测：以游戏的形式让学生完成判断以下离子在溶液中会不会发生水解反应：同学一：①CH3COO-②HCO32-③Al3+④Cu2+⑤Mg2+⑥CO32-⑦HS-⑧Ba2+同学二：①Na+②NH4+③Fe3+④F-⑤S-⑥Cl-⑦ClO-⑧SO42-分析归纳：结合强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解过程分析归纳出不同类型的盐溶液的酸碱性如何。随堂检测：以游戏的形式让学生完成请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4FeCl3Na2SKNO3BaCl2Na2SO3拓展升华：盐类水解反应的利用小组讨论：以游戏的形式开展，让学生选择问题进行讨论并回答。问题1：Na2CO3溶液保存时不能用玻璃塞，NH4F溶液保存时不能用玻璃瓶，为什么？问题2：分别将FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体各是什么？问题3：金属镁与水反应比较困难，若加入一些NH4Cl，则马上产生大量气泡，为什么？课后作业：1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性溶液中，c(Na+)是c(CO2-3)的2倍2.下列叙述正确的是()A.pH＜7的溶液是酸的溶液B.pH＞7的溶液是碱的溶液C.pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D.pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的3.已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A.加入少量的H2SO4溶液 B.加入少量NaCl溶液C.加热 D.加入少量NaOH溶液4.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是()5.下列溶液一定呈中性的是()=7B.等物质的量浓度、等体积的CH3COOOH溶液和NaOH溶液充分混合(H+)=c(OH-)的Na2SO4溶液6.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)37．现有S2-、SO32-、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、HSO3-、Cu2+、ClO-、NO3-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。板书设计：第三节盐类的水解一、盐的分类1、酸+碱==盐+水2、分类二、盐溶液的酸碱性三、不同盐溶液显酸碱性的原因CH3COONa==CH3COO-+Na++H2OH++OH-CH3COOH四、盐类的水解1、定义2、本质：破坏并促进了水的电离平衡3、条件4、规律：有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性五、盐类水解反应的利用教学反思：本节课是经过打磨后生成的，在原生课中，发现学生从实验探究不同盐类溶液的酸碱性不同，通过表格对比形成“谁强显谁性，同强显酸性”的结论，其实并非从内部原因得出，只是简单的用数据分析得出，这显然不妥，当让学生从不同类型的盐溶液中离子浓度的变化的角度进行分析，真正理解了为什么不同类型的盐溶液其酸碱性不同，再用一句话总结规律，显然更能提高学生的认识水平，更能让学生学会要从本质认识事物而非从外部数据肤浅地得出结论的态度观，因此，这部分知识的教学安排顺序进行了调整，效果好很多。此外，原生课的教学时间安排不妥，讲完新知后还有十分钟左右的时间，可能是由于这部分内容较为简单，易于理解，因此，再生课中增加了部分盐类水解的利用，使整节课的内容不仅有理论，更联合实际，能让学生体会到化学与生活的密切联系，提高了