高考化学一轮总复习 1第2讲 物质的量在化学实验中的应用 新课标

精选ppt

课堂反馈课堂探究考点突破

课时作业单元综合测试精选ppt堂课探究精选ppt解读考纲

考点考纲解读物质的量浓度1.掌握有关溶液浓度的计算(包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。2.掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。3.掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。精选ppt精选ppt(2)溶解度在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。精选ppt精选ppt2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、__________、胶头滴管等。(2)配制过程以配制500mL1mol/L的NaOH溶液为例：①计算：需NaOH固体的质量为________g。精选ppt②称量：用托盘天平称量NaOH固体。③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。精选ppt⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(3)流程图精选ppt思考：配制480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？答案：1.(3)物质的量物质的量浓度2.(1)玻璃棒(2)20.0冷却500

2～3胶头滴管相切精选ppt思考：12.5g。容量瓶的主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，没有480mL的容量瓶，要配制480mL溶液，必须选择500mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。精选ppt精选ppt[答案]A精选ppt2．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是(

)A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量浓度[答案]C[解析]相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，C项正确。精选ppt3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(

)A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面[答案]B精选ppt[解析]A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高(反之，仰视则可导致浓度偏低)。精选ppt4．(1)标准状况是指________℃，________kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为________L。(2)1.5molH2SO4的质量是________，其中含________molO原子，________molH原子，所含分子数目为________。(3)配制500mL1mol/LHNO3溶液，需16mol/LHNO3溶液的体积为________mL。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。

精选ppt[答案](1)0

101

11.2(2)147g

6

3

9.03×1023个(3)31.25

(4)95g/mol

24精选ppt点考突破精选ppt1．物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝nB/V，常用单位为mol·L－1。精选ppt(3)特别提醒①理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。精选ppt②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4。精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt[例1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(

)硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%精选pptA．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L精选ppt[答案]C精选ppt精选ppt变式训练1．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(

)A．0.37mol

B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol[答案]D精选ppt精选ppt精选ppt[答案]A[解析]本题主要考查溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，及二者间的换算关系。本题没有给出具体数字，而是以字母代替数字，常称之为字母型计算题。解这类计算题时常采用“定义顺推法”，即从概念出发，利用基本表达式进行推理，判断出选项中的关系式是否正确。精选ppt精选ppt3．下列说法中错误的是(

)A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的精选ppt[答案]D[解析]溶液是均一稳定的，A正确；0.5L×10mol·L－1＝5mol,5mol×22.4L·mol－1＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5L×2mol·L－1＋0.5L×2mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84g·cm－3，其浓度为18.4mol·L－1，D不正确。精选ppt1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：托盘天平(砝码)、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。(2)配制步骤：①计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。②称量或量取：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时，用量筒或移液管量取液体或浓溶液的体积。精选ppt③溶解或稀释：在小烧杯中用蒸馏水将称量的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解时有温度变化，则需冷却至室温。④转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。精选ppt⑤定容和摇匀：先向容量瓶中注入蒸馏水至容量瓶中的液面离容量瓶刻度线1cm～2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处正好与刻度线相切。定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。精选ppt2．配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。精选ppt(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。精选ppt3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作nVc称量不准确减小偏低洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯增大偏高量取液体溶质时仰视读数增大偏高量取液体溶质时俯视读数减小偏低溶解后没冷却减小偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低精选ppt引起误差的一些操作nVc转移溶液时少量洒出减小偏低定容时仰视刻度线增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高摇匀后液面下降了又添加蒸馏水增大偏低精选ppt[例2]某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是________________③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？__________________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1cm～2cm处应如何操作？___________精选ppt(1)上述实验中使用容量瓶前应检验________________。(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______。

精选ppt[答案]①7.5②托盘天平、药匙③搅拌(或适当加热)④用玻璃棒进行引流⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制精选ppt[规律方法]定容时仰视、俯视时对结果的影响：(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。精选ppt变式训练4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线精选ppt[答案]C[解析]用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低。精选ppt5．现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________；(2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度________0.1mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH－浓度________0.1mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。精选ppt[答案](1)500mL容量瓶(2)<

(3)>

(4)0.1[解析](2)因定容时，视线是以刻度线为标准的，故仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。(3)KOH、NaOH的摩尔质量分别是56g/mol、40g/mol，故与KOH等质量的KOH、NaOH的混合物所含OH－的物质的量较大，所配溶液的OH－浓度较大。(4)c(H2SO4)×0.25L×2＝0.5L×0.1mol/L，c(H2SO4)＝0.1mol/L。精选ppt6．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填写字母序号)。A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)精选ppt(2)如图所示是某学生在配制0.100mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_______________________。精选ppt(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？____________________________。[答案](1)ABCD

(2)偏低①玻璃棒没有紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致，因为碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能精确到0.1g，即称取碳酸钠1.1g精选ppt堂课反馈精选ppt1．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(

)A．2mol·L－1

B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1 D．7.5mol·L－1[答案]B精选ppt2．次氯酸钠是常用的消毒剂。在实验室中，以次氯酸钠固体为原料配制0.02mol·L－1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是(

)A．托盘天平 B．烧杯C．容量瓶 D．滴定管[答案]D[解析]此配制过程中使用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。精选ppt精选ppt[答案]B精选ppt4．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(

)A.HCl B．HNO3C．CH3COOH D．KOH溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数ω(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8精选ppt[答案]C精选ppt5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时俯视D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外精选ppt[答案]B[解析]容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B项正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D项错误。精选ppt6．用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(

)A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果精选ppt[答案]D[解析]A项，应将固体溶于水中配成1L溶液，而不是指水的体积为1L；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，应待溶液温度恢复至室温后转移至容量瓶中。精选ppt7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸混合冷却后注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(

)A．0.21mol/L B．0.42mol/LC．0.56mol/L D．0.26mol/L[答案]B精选ppt8．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用ω、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(ω)为________。精选ppt精选ppt精选ppt9．(1)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。②混合后的溶液的物质的量浓度为________。③在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上