化学第六章常用的金属和盐有关知识点

第六章常用的金属和盐一、金属金属的分类和共性：重金属（密度>重金属（密度>4.5g/cm3）轻金属（密度<轻金属（密度<4.5g/cm3）黑色金属（铁、铬、锰黑色金属（铁、铬、锰及它们的合金）有色金属（除黑色金属外）根据习惯有色金属（除黑色金属外）常见金属（如铁、铝、铜等）常见金属（如铁、铝、铜等）稀有金属（铪、铌、钼等）根据地壳中的含量稀有金属（铪、铌、钼等）金属的共性：导电导热最好的是银，常用铜做电线导电性导电导热最好的是银，常用铜做电线导热性表面有光泽—铂和金长做饰品（难与空气、水等反应）有延性和展性—最好的是铝影响金属的价格：①金属元素在地壳中的藏量②采矿的成本③从矿物中提取金属的难易程度④市场的需求量金属的化学性质：与氧气反应与酸的反应（H2SO4、HCl）金属与盐溶液反应比较金属活泼性的方法：（理由：金属的化学性质）比较金属与氧气反应的快慢比较金属能否与酸反应以及与酸反应的快慢比较金属能否与盐溶液进行置换金属的活动性顺序及其作用：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、An金属活动性：强→弱应用：排在H前面的金属能置换出酸（H2SO4、HCl）中的氢（氢指氢元素）只有排在H前面的金属，才能把排在后面的金属从他们的盐溶液里置换出来（前面金属+后面金属的盐溶液→后面金属+前面金属的盐溶液）简而言之：前面的换后面的，活泼的换不活泼的氢气：物理性质：①无色、无味气体②密度比空气小③难溶于水化学性质：①可燃性—点燃前必须检查H2浓度2H2+O2点燃2H2O②还原性—作还原剂H2+CuOH2O+Cu现象：黑色变成红色，生成无色液体还原剂氧化剂操作顺序：①先通H2（原因：赶空气，防止爆炸）②后点酒精灯③先灭酒精灯④后停止通（原因：防止铜再被氧化）氢—灯—灯—氢装置的注意点：①试管口略向下倾斜（理由：防止冷凝水倒流回试管底部，引起试管爆裂）②氢气的导管要深入试管底部（理由：与氧化铜充分接触，赶尽空气）用途：①作探空气球—比空气轻②作燃料—可燃性③冶炼金术—还原性实验室制法：①反应原理：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑②发生装置：固液不加热装置③收集方法：排水集气法或向下排空气法证明金属活泼性的顺序强弱：金属A和金属B：①A+HCl（或H2SO4）→H2↑B+HCl（或H2SO4）→×（A>B）②A+B盐→B+A盐（A>B）③A+B盐→×（A>B）金属A、B和C：①一金+二盐②一盐+二金注：一均指活泼性居中的金属元素二、盐组成：金属元素（或铵根）+酸根组成判断：①盐中一定含有金属元素②盐中一定由金属元素和酸根组成分类：根据含有相同的金属元素或酸根：相同的金属元素：钾盐、钠盐、铵盐等相同的金属元素：钾盐、钠盐、铵盐等相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等根据是否有氧元素：含氧酸盐：命名为含氧酸盐：命名为“某酸某”例：硫酸钠Na2SO4无氧酸盐：命名为无氧酸盐：命名为“某化某”例：硫化钠Na2S根据盐的组成：正盐：金属元素（或铵根）+酸根组成正盐：金属元素（或铵根）+酸根组成酸式盐：金属元素（或铵根）+H+酸根命名为：酸式盐：金属元素（或铵根）+H+酸根命名为：“某酸氢某”碱式盐：金属元素+OH+酸根命名为：碱式盐：金属元素+OH+酸根命名为：“碱式某酸某”或“碱式某化某”例：Cu2(OH)2CO3命名为碱式碳酸铜根据溶解性分：可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等微溶盐：Ag微溶盐：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3难溶盐：难溶盐：不溶于水，溶于酸：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3既不溶于水，也不溶于酸：AgCl、BaSO4烟色反应：①钠元素：黄色②钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）注：要透过蓝色钴玻璃的原因：钾元素的化合物中常带钠元素，有去除钠元素的黄色③钙元素：砖红色④铜元素：绿色几种特殊的盐：CuSO4：物理性质：白色粉末（固体）、易溶于水形成蓝色溶液化学性质：溶液显酸性（PH<7）：与活泼金属单质反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象：有红色金属析出（湿法炼铜）与碱溶液反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓Na2SO4现象：有蓝色沉淀产生与某些溶液反应：CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2现象：有白色沉淀产生点燃与水反应：点燃CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑（↑可加可不加）现象：固体由蓝色变白色CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O（检验水）现象：固体白色变蓝色CuSO4•5H2O化学名称：五水合硫酸铜硫酸铜晶体俗名：胆矾、蓝矾注意：矾是纯净物用途：湿法炼铜、配制波尔多液（硫酸铜CuSO4与熟石灰NaOH）Na2CO3：俗名：纯碱（原因：显碱性的盐）、苏打（小苏打：NaHCO3）物理性质：白色粉末、易溶于水化学性质：显碱性（PH>7）：与指示剂反应（石蕊：紫→蓝、酚酞：无→红）与酸反应：现象：有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑与某些碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH现象：生成白色沉淀与某些盐溶液反应：现象：生成白色沉淀Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl室温碳酸钠的提纯：室温干燥空气Na2CO3溶液降温结晶Na2CO3•10H2ONa2CO3粉末干燥空气（石碱风化：化学变化）Na2CO3•10H2O化学名称：十水合碳酸钠、碳酸钠（纯碱）晶体俗名：石碱NaCl：化学名称：氯化钠俗名：食盐物理性质：无色晶体、易溶于水化学性质：显中性（