2022年湖南省邵阳市中考化学真题（含答案）

愿你如愿，祝你成功

2022年湖南省邵阳市中考化学试卷

一、选择题：本大题共20个小题，第1〜10小题每小题2分，计20分；第11〜20小题每小

题2分，计30分，共50分，每小题仅有一个正确答案。

1.下列变化中，一定发生了化学变化的是（）

A.铁丝弯曲B.冰川融化C.汽油挥发D.蜡烛燃烧

2.空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，能供给动植物呼吸的是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（）

B.过滤

D.点燃酒精灯

4.邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻

到卤菜的香气是因为（）

A.分子可以再分

B.分子在不断运动

C.分子之间有间隔

D.分子的质量和体积都很小

5.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（)

A.煤B.天然气C.汽油D.氢气

6.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（)

A.氯化铁B.硫酸钾C.磷矿粉D.硝酸钾

7.“O”和分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）

1

愿你如愿，祝你成功

A.

OO

OO8

C.

8.下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火

星四射，生成黑色固体的是（）

A.红磷B.铁丝C.木炭D.硫

9.材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是（）

A.不锈钢菜刀B.玻璃水杯C.陶瓷碗D.塑料脸盆

10.地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（）

A.铝原子中的质子数为13

B.铝元素属于非金属元素

C.铝原子在化学反应中容易得到电子

D.铝元素的相对原子质量为26.98g

11.（3分）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的做法正确的是（）

A.被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油

B.炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭

C.衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净

D.为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水

12.（3分）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

13.（3分）2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的

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“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲胧（CAN2）O下列关于偏二甲脱

的说法正确的是（）

A.偏二甲肿是无机化合物

B.偏二甲胧中氢元素的质量分数最小

C.偏二甲腓中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1

D.偏二甲肺由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成

14.（3分）下列化学方程式及反应类型均正确的是（）

占燃

A.S+0「八''展、SO”化合反应

Mn2

B.HA-0-H,t+02t,分解反应

C.Fe+H2soi-FeSO4+H”置换反应

D.Ca（OH）2+HCl—CaCl2+H20,复分解反应

15.（3分）化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是（）

A.人体缺少维生素A会引起坏血病

B.人体必需元素的摄入应该越多越好

C.在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血

D.幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育

16.（3分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时

间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

物质甲乙丙J-

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033X

A.x的值是25

B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物

D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33

17.（3分）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（）

A.原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子

B.碳酸钠俗称纯碱，能使酚献溶液变红，所以碳酸钠属于碱

3

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C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应

18.（3分）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）

A.02（N2）：通过灼热的铜网

B.C02（CO）：通入氧气后点燃

C.FeSO,溶液（CuSO.,）：加入过量的铁粉，过滤

D.NaCl溶液（Na2soJ：加入过量的BaCh溶液，过滤

19.（3分）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正

确的是（）

A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜

B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu/Zn",可能有Ag*

C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn'Ag,可能有Cu”

D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌

A.图①表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钢溶液

B.图②表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气

C.图③表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

D.图④表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

二、填空题：本大题共4个小题，每空2分，共28分。

21.（8分）用适当的化学用语填空。

（1）硫元素：

（2）钠离子：

（3）2个氮原子：

（4）碳酸钙中钙元素的化合价：

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22.（8分）水是生命之源。

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸储等净化水的操作，相对净化程度最高的是

（2）如图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是

（3）生活中我们常用区分硬水和软水；

（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有

（填序号）。

①大量使用含磷洗衣粉

②农业上禁止使用农药和化肥

③生活污水集中处理达标后再排放

④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生

请回答下列问题：

（1）℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；

（3）t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t；C,所得溶液的溶质质量分

数由大到小的顺序是o

24.（6分）A〜F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；

B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换

关系如图所示。（“一”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可

以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）

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请回答下列问题：

（1）物质A的化学式是；

（2）物质F的用途是（任写一种即可）；

（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：

三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共16分。

25.（8分）请根据下列装置图回答问题。

（1）A装置中仪器①的名称是；

（2）实验室常用加热高锈酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是,在向试管内装

入药品之前，应该先；

（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择如图中的（填字母）装置来进行实验。

26.（8分）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同

学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。

【猜想与假设】

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：______

猜想三：只有碳酸钠

【实验探究】

实验方案实验现象结论

称取m克固体放入试管—猜想一不成立

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中，加蒸储水完全溶解，

然后滴加足量的BaCk溶

液

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。

实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物

质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是。

【反思与交流】

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是（用化学方程式表示），因此实验

室中氢氧化钠固体必须密封保存。

四、计算题：本大题共6分。

27.（6分）取一定量NaCl和NaHCO：；组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的

盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所

示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g;

（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；

（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）

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一、选择题：本大题共20个小题，第1〜10小题每小题2分，计20分；第11〜20小题每小

题2分，计30分，共50分，每小题仅有一个正确答案。

1.下列变化中，一定发生了化学变化的是（）

A.铁丝弯曲B.冰川融化C.汽油挥发D.蜡烛燃烧

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，铁丝弯曲、

冰川融化、汽油挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、铁丝弯曲没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、冰川融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、蜡烛燃烧中生成二氧化碳和水的过程属于化学变化；故选项正确；

故选：Do

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否

有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，能供给动植物呼吸的是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【分析】根据空气的成分以及氧气的性质与用途来分析。

【解答】解：在空气的成分中，氧气能供给动植物呼吸。

故选:Bo

【点评】解答这类题目时，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等。

3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（）

8

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【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，

图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操

作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中

所示操作错误。

故选:Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键。

4.邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻

到卤菜的香气是因为（）

A.分子可以再分

B.分子在不断运动

C.分子之间有间隔

D.分子的质量和体积都很小

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运

动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断。

【解答】解：卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱，能够闻到卤菜的香气，是因为卤

菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到卤菜的香气。

故选:Bo

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利

用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

愿你如愿，祝你成功

A.煤B.天然气C.汽油D.氢气

【分析】根据已有的知识进行分析，氢气是最理想的燃料，据此解答。

【解答】解：氢气燃烧只生成水，不污空气，是最理想的燃料，观察选项，

故选:Do

【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

6.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A.氯化镂B.硫酸钾C.磷矿粉D.硝酸钾

【分析】根据磷矿粉是灰白色的，氯化钾、硝酸钠、硫酸钾都是白色的晶体，进行分析判断。

【解答】解：A、氯化钾为白色晶体。

B、硫酸钾为白色晶体。

C、磷矿粉是灰白色的固体。

D、硝酸钾为白色晶体。

从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。

故选：Co

【点评】本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷肥颜色与其它化肥的

不同。

7.“0”和“•”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）

OO

OO8

D.

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一

种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种

以上的元素组成的纯净物叫化合物。

【解答】解：A、图A表示纯净物中的化合物，故选项错误；

B、图B表示有三种分子构成的混合物，故选项错误；

C、图C表示由两种化合物构成的混合物，故选项错误；

D、图D表示纯净物中的单质，故选项正确；

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故选:Do

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，

并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火

星四射，生成黑色固体的是（）

A.红磷B.铁丝C.木炭D.硫

【分析】根据氧气的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。

B、铁丝在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四

射，生成黑色固体，故选项正确。

C、木炭在空气中能燃烧，在氧气中点燃发出白光，生成一种无色、无味的气体，故选项错

误。

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种

具有刺激性气味的气体，故选项错误。

故选:Bo

【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键。

9.材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是（）

A.不锈钢菜刀B.玻璃水杯C.陶瓷碗D.塑料脸盆

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、

合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

【解答】解：A、不锈钢菜刀是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选

项错误。

B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。

C、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

D、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

故选:Do

【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类

是正确解答此类题的关键所在。

10.地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（）

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A.铝原子中的质子数为13

B.铝元素属于非金属元素

C.铝原子在化学反应中容易得到电子

D.铝元素的相对原子质量为26.98g

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

C、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中

易失去电子。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原

子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铝原子中的质子

数为13,故选项说法正确。

B、铝带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子

质量为26.98,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名

称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

11.（3分）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的做法正确的是（）

A.被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油

B.炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭

C.衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净

D.为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水

【分析】A、根据金属防锈的措施来分析；

B、根据灭火的方法来分析；

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C、根据除油污的原理来分析；

D、根据一氧化碳难溶于水来分析。

【解答】解：A、铁在与氧气、水同时共存时会发生锈蚀，因此被雨水淋湿的自行车，要擦

干才能涂油，故A错误；

B、炒菜时油锅中的油不慎着火，不能用水扑灭，以防发生危险，应用锅盖盖灭，故B错误；

C、洗涤剂对油污有乳化作用，衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净，故C正确；

D、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查的知识点较多，掌握铁的锈蚀条件以及防锈措施、灭火的方法、除油污的

方法以及一氧化碳的性质是解题的关键。

12.（3分）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【分析】A、根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。

C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。

【解答】解：A、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为

10强的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50gX10%=5g,故选项说法正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸

片上进行称量，故选项说法错误。

C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选

项说法错误。

D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选

项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量

取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

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13.（3分）2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的

“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲脱（C2HSN2）O下列关于偏二甲脚

的说法正确的是（）

A.偏二甲股是无机化合物

B.偏二甲腓中氢元素的质量分数最小

C.偏二甲肺中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1

D.偏二甲股由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成

【分析】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物.但是，少数含碳元素

的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无

机物；

B、根据化合物中元素的质量比来分析；

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析；

D、根据物质的构成情况来分析。

【解答】解：A、偏二甲脱（C2HSN2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A错误；

B、偏二甲胧中碳、氢、氮的质量比为（12X2）：（1X8）：（14X2）=24：8：28,可见其中

氢元素的质量分数最小，故B正确；

C、偏二甲肺中碳、氢、氮的质量比为（12X2）：（1X8）：（14X2）=24：8：28=6：2：7,

故C错误；

D、偏二甲肌是由偏二甲肌分子构成的，每个偏二甲脱分子是由2个碳原子、8个氢原子和

2个氮原子构成的，故D错误。

故选:Bo

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分

析问题、解决问题的能力。

14.（3分）下列化学方程式及反应类型均正确的是（）

A.S+0「-八,展、SO?,化合反应

Hn

B.02H.,t+02t,分解反应

C.Fe+H2S0—FeS0,+H2,置换反应

D.Ca（OH）2+HCI—CaCb+H。复分解反应

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正

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确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根

据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。

【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反

应的特征，属于化合反应，故选项正确。

MnO9

B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H?0厂2

2H20+02t，故选项错误。

C、该化学方程式书写错误，儿没有加气体符号，该反应是一种单质和一种化合物反应生成

另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Ca（0H）2+2HCl—CaCb+ZHQ,故选项错误。

故选:Ao

【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再

看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解

答本题的关键。

15.（3分）化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是（）

A.人体缺少维生素A会引起坏血病

B.人体必需元素的摄入应该越多越好

C.在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血

D.幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育

【分析】A、根据维生素与人体健康的关系来分析；

B、根据均衡膳食来分析；

C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

D、根据化学元素与人体健康的关系来分析。

【解答】解：A、人体缺少维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，故A错误;

B、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故

B错误；

C、人体缺铁易患缺铁性贫血，因此在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血，

故C正确；

D、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故D错误。

故选：Co

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【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际

相关的情景题已渐渐成为新宠。

16.（3分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时

间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033X

A.x的值是25

B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物

D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可

能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了14g-7g=7g,故是生成物,

生成的质量为7g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加

反应；丙是生成物，生成的质量为33g-28g=5g；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加

反应的质量为7g+5g=12g,故x的数值为37-12=25。

A、x的数值为37-12=25,故选项说法正确。

B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

C、甲是反应物，丁是反应物，故选项说法错误。

D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g=7：5,故选项说法错误。

故选:Ao

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应

后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

17.（3分）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（）

A.原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子

B.碳酸钠俗称纯碱，能使酚献溶液变红，所以碳酸钠属于碱

C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应

16

愿你如愿，祝你成功

【分析】A、根据不显电性的粒子，进行分析判断。

B、根据盐的化学性质、特征，进行分析判断。

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分

析判断。

【解答】解：A、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是原子，也可能是分子、

中子等，故选项推理错误。

B、碳酸钠俗称纯碱，能使酚酸溶液变红，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，

属于盐，故选项推理错误。

C、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH,故选项推理

错误。

D、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C02+2Na0H=

Na2cO3+H2O,故选项推理正确。

故选：Do

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注

意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

18.（3分）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）

A.02（N2）：通过灼热的铜网

B.C02（CO）：通入氧气后点燃

C.FeSO」溶液（CuSOJ：加入过量的铁粉，过滤

D.NaCl溶液（Na2S0D：加入过量的BaCl2溶液，过滤

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指

除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，

反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使

用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

C、加入过量的铁粉能与硫酸铜液反应生成硫酸亚铁溶液和铜在，再过滤，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

17

愿你如愿，祝你成功

D、N&SO,能与过量的BaCL溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂

质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Co

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需

条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

19.（3分）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正

确的是（）

A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜

B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu\Zn*可能有Ag'

C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zi?、Ag；可能有Cu"

D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌

【分析】锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，

锌先与AgN03反应生成硝酸锌和银，AgNOs反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（N03）2反应生

成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。

【解答】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量

的锌粉，锌先与AgNOs反应生成硝酸锌和银，AgNOs反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）

2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣

中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。

B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu"、Zn。

可能有Ag1故选项说法正确。

C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定

有Zn",不可能有Ag'Cu",故选项说法错误。

D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，

不可能有铜、锌，故选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出

现的情况是正确解答此类题的关键。

20.（3分）有关下列图像的描述，正确的是（）

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愿你如愿，祝你成功

A.图①表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钢溶液

B.图②表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气

C.图③表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

D.图④表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

【分析】A、根据硫酸铜和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，进行分析判

断。

B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。

C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消

耗的硫酸多，进行分析判断。

【解答】解：A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钢溶液，硫酸铜和氢氧化钢溶液反应生成

硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少，至完全反应减少至

0,继续滴加氢氧化钢溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图象正确。

B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气

的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量

减少，故选项图象错误。

D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同,

则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，

拐点高些，故选项图象错误。

故选：Ao

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学

知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

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愿你如愿，祝你成功

二、填空题：本大题共4个小题，每空2分，共28分。

21.(8分)用适当的化学用语填空。

(1)硫元素：S

(2)钠离子：Na*

(3)2个氮原子：2N

+2

(4)碳酸钙中钙元素的化合价：X°3

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、

原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意

义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】解：(1)硫元素的元素符号为S;故答案为：S；

(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钠离子表示为Na*；故答案为：Na；

(3)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字.所以2个氮原子就可表示为：2N；故答案为：2N；

(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式

该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钙中钙元素显+2价

+2+2

表示为CaC°3；故答案为：CaC03。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义

的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

22.(8分)水是生命之源。

(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸储等净化水的操作，相对净化程度最高的是蒸储；

(2)如图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；

(3)生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水;

(4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有③④

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愿你如愿，祝你成功

（填序号）。

①大量使用含磷洗衣粉

②农业上禁止使用农药和化肥

③生活污水集中处理达标后再排放

④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生

【分析】（1）根据净化水的方法与原理来分析；

（2）根据电解水的原理来分析；

（3）根据区分硬水与软水的方法来分析；

（4）根据防治水体污染的措施来分析。

【解答】解：（1）沉淀、过滤可以除去水中的难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，

而蒸储可以除去水中的所有杂质，因此相对净化程度最高的是蒸储；故答案为：蒸储；

（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；

故答案为：氢气；

（3）生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，

产生泡沫较多的是软水；故答案为：肥皂水；

（4）①大量使用含磷洗衣粉会造成水体污染，说法错误；

②农业上不能禁止使用农药和化肥，要合理使用农药和化肥，说法错误；

③生活污水集中处理达标后再排放可以防止水体污染，说法错误；

④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防止水体污染，说法正确。

故答案为：③④。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类

题难度不大，只要细心进行分析解答。

23.（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

f溶解度，g

/甲

门I＞丙r

011t26温度，℃

请回答下列问题：

（1）tz℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等;

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愿你如愿，祝你成功

（2）三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小;

（3）13c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t,℃,所得溶液的溶质质量分

数由大到小的顺序是甲=乙＞丙。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可知：某物质的溶解度随温度变化的变化情况；溶解度曲

线的交点表示此温度下两物质的溶解度相同；不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判

断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；据此解答。

【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t：「C

时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量

分数减小，时，甲、乙溶解度相等，则t「C时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等,

丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，t「C饱和溶液中溶质质量分数与tJC时相同,

又13c时丙溶解度小于甲、乙在时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最

小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至所得三种溶液中溶质质量分

数的由大到小关系是甲=乙＞丙。

故答案为：

（1）t2；

（2）丙；

（3）甲=乙＞丙。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶

解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

24.（6分）A〜F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；

B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换

关系如图所示。（“一”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可

以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）

请回答下列问题:

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愿你如愿，祝你成功

（1）物质A的化学式是HC1；

（2）物质F的用途是作燃料（合理即可）（任写一种即可）；

（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：JCO+FeA=S^

2Fe+3cO2。

【分析】根据题意，A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则A为盐酸；B、C、E在常

温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。稀盐酸能转化为B,B能与D反

应，由稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化

为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则B为氢气，C为二氧化

碳，E为一氧化碳；F为具有还原性的固体碳；据此进行分析解答。

【解答】解：（1）A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则A为盐酸；B、C、E在常温

常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。稀盐酸能转化为B,B能与D反

应，由稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化

为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则B为氢气，C为二氧化

碳，E为一氧化碳；F为具有还原性的固体碳。物质A的化学式是HC1。

（2）物质F为碳，具有可燃性，可用作燃料（合理即可）。

（3）若物质D为红棕色固体，D为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧

化碳，反应的化学方程式为3C0+Fe<0：,向向2Fe+3C0t。

故答案为：

（1）HC1；

（2）作燃料（合理即可）;

击洱

（3）3C0+Fe?0「甲皿2Fe+3c0?。

【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破

口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共16分。

25.（8分）请根据下列装置图回答问题。

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愿你如愿，祝你成功

（2）实验室常用加热高镒酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是2KMnO,^^=

LMnOi+MnO,+Ozt，在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；

（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择如图中的BC（填字母）装置来进行实验。

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据加热高镒酸钾制取氧气的原理以及实验步骤来分析；

（3）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据二氧化碳的性质确定收集方法。

【解答】解：（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；

（2）在加热的条件下，高镒酸钾分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为2KMnOt

A

K;Mn0,+Mn02+02f,在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；故答案为：

A

2KMnO.lK2MnO4+MnQ2+O2t；检查装置气密性；

（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、

水，该反应属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空

气的大，能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；故答案为：BCO

【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、

发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

26.（8分）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同

学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。

【猜想与假设】

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：氢氧化钠和碳酸钠

猜想三：只有碳酸钠

24

愿你如愿，祝你成功

【实验探究】

实验方案实验现象结论

称取m克固体放入试管有白色沉淀产猜想一不成立

中，加蒸僧水完全溶解，生

然后滴加足量的BaCL溶

液

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。

实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物

质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是0<nVqm。

106—

【反思与交流】

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是2Na0H+C00=Na£0：；+H20（用化学方程式

表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。

【分析】【猜