2022年浙江宁波市高三压轴卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHmO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯垃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

2、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到81稳定结构）。下列说法不

正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

3、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的AI-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

HQ和NaOH的混告容液

A.电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向Al极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子

4、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1mol氏0均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH⑴+3O2(g)是吸热反应还是放热反应

5、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族

6、下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示上与0z发生反应过程中的能量变化，则上的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuSO”溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同

浓度的NaB溶液的pH

7、短周期元素的离子W3+、X+、Y2\Z.都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：$>7：

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

8、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不年碗的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCI(熔融)电解2Na+CLf

B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO+Oi--~-2s03

2A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502黑剂・4NO+6H2。

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+FezCh高温AI2O3+2Fe

9、下列对图像的叙述正确的是

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g)^=±2NH3(g)AH=-92.4kJ•mo『的影响

B.图乙中，£时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)灌为xC(g),则［AT?、x<2

D.图丁表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，ABC所在区域总有c(H+)<c(OH-)

10、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiCh

D.“东方超环(人造太阳)”使用的笊、瓶与气互为同位素

11、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

12、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

13、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSOa投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH”样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg（OH”样品中Ca（OH”杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNO3-被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s溶液pH约为10,

DHSO3-结合H+的能力比SO3%的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

14、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl>SO42-、SO32-、HCO3-、Na\Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓

度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀;

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是()

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在Sth?-、HCO3-、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

15、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际,

下列说法中正确的是()

A.Cu与CL反应生成CuCL,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与FezCh能发生铝热反应，则A1与MnCh也能发生铝热反应

C.NazCh与CO2反应生成Na2c03,则NazCh与SO2反应生成Na2sO3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，贝！JSO2通入Ba(NCh)2溶液中也无明显现象

16、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

17、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

以下电极b・从(ii)中遥连取出1

放入优杯3)中电&b.放入(ui吧III

实验

由我CuSO,涔汽As'O而淹

(而)

(1)砌

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++CM+

18、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

Mg+C10-+H20=Cl-+Mg(0H)2X,图乙是含S。/的工业废水的处理。下列说法正确的是()«

幡性

电极

含的工业废水

A.图乙CnO/向惰性电极移动，与该极附近的0H•结合转化成Cr(0H〕3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg2-+C10TH20+2e-=C「+Mg(0H)2I

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

19、乙烷、乙焕分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(

A.20B.24C.25D.77

20、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：口.5•口

H•N-H

c.结构式：,f„D.比例模型：

H-N—H

21、下列行为不符合安全要求的是()

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

22、下列实验方案中，可以达到实验目的的是()

选项实验操作与现象目的或结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、

裂化汽油可萃取澳

静置后分层

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的验证酸性：

B

CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

将Fe(N(h)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NO3)2晶体已氧化变质

溶液变红

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并

+

D溶液中一定含有NH4

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环;

,CDI.DMFru

②,NH+NH<------------->NN〈：C'H-

请回答：

(1)化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________»

(2)下列说法不正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOFF

C.D与POCL,的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C16H1Q3N4

(3)写出C-D的化学方程式o

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①旧-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NW相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

nN

'I

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

24、(12分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称。

(2)C中含有的含氧官能团名称是.

(3)F生成G的反应类型为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式―

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式一

()

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成《NH，写出合成路线流程图(无机试剂

0

任选)一。

25、(12分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_朝_Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）：实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是o

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________»

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mzg,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

13

KlAK-

w

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭K,和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是.

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

26、（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

临

硫

酸~3T1

I：业纯域A浓酸酸B碱石灰C

(1)仪器D的名称是；装置D的作用是o

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会(填“偏高”、“偏低”，“无影

响”)。

27、(12分)B.［实验化学］

丙焕酸甲酯(CH三C-COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反

应为

浓H2so4

CH=C-C00H+CH30H―久一＞CH=C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙焕酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2sCh干燥、过滤、蒸储，得丙怏酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是»

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸像烧瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为一

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是。

28、(14分)硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

(1)硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为»

(2)B、C、Si与H、。原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示:

化学键B-HC-HSi-HB-OC-OSj-OB-BC-CSi-Si

键能(kJ.mol")389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是.

②类似于烷烧，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷＜硼烷V烷烧。原因是

③推测晶体B的晶体类型是.

(3)乙硼烷(B2H6)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBHj,硼氢化锂常用于有机合成。LiBH4由Li

和BH4构成。BH4中B原子的杂化轨道类型为；LiBH4中三种元素电负性由大到小的顺序是(写

元素符号)。

(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B,O,+2U=£2BN+3H,O

①□内物质的空间构型为，

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为apm,N-B键键长为bpm,则六方氮化硼晶体的密度

3

为gpm(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

29、(10分)铁、钻、银等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

(1)铁、钻、镇的基态原子核外未成对电子数最多的是o

(2)酸菁钻分子的结构简式如图所示，中心离子为钻离子，酸钻分子中与钻离子通过配位键结合的氮原子的编号是

(填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化

轨道类型为.

(3)Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5C,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)、，晶体属于

(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69Pm和78pm,则熔点NiOFeO（填

或原因是o

（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①银离子的配位数为o

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg•cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为cm,（写出计算

表达式）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHutO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高钛酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【点睛】

此题易错点在C项，燃只能含有碳氢两种元素。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

3,C

【解析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知ON（阴离子）穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO2-存在，可知HO2一得电子变为OH：故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e，+H2O=3OH-,B正确;

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为A/,AP+和过量的OH-反应得到A102-和水，A1电极反应式为

Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即Al消耗了0.5moLAl电极反应式为Al-3e-+4OH，=AIO2-+2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X1023,D正确。

故答案选C.

【点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

4、C

【解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与。2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1mol出。

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2c(h(g)+3HzO(g)=C21150H(l)+3(h(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

5、D

【解析】

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；

B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；

C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。

6、C

【解析】

试题分析：A.燃烧热是lmol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2mol,而且产生的是气

体水，所以上的燃烧热大于241.8kj/mol,错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反

应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C.根

据图3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这

时就会形成Fe(0H)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子

的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小,

根据图像可知酸性：HA>HB,酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH

小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。

考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。

7、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y,Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属,应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为AI元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性>F\故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2->AP+,故D错误；

故答案为Bo

8、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①燃烧黄铁矿：4FeS2+llO2_£L_8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2-合礼2so3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+H2O=

H2SO4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5OI=^=4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al+Fe2O3高温AI2O3+2Feo

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

整2NaOH+H2T+ChT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2so2+02强我2SO3,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH,+5O2=^=4NO+6H2O,故C正确；

A

D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3(h发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2O3高温Al2O3+2Fe,故D正确;

本题答案选A。

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

.工业制备硫酸：，督M；雌剂；

14FeS+UO28SO2+2Fe2O32so2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4.

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工业合成氨：N2+3H2倦口、2NH3；

、■一荏压

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。皂笺INaOH+Hit+Chf;

5.制水煤气：C+H2O(g)=M=CO+H2；

6.工业制取粉精s2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+F。2c七育工WO?+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiCh^^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^^Na2SiO3+CO2t,CaCO3+SiO2^^CaSiO3+CO2T；

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:Cu2++2e-=Cu

H.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,2NaHCO，-Na，CCh+CC，t+H，H

9、C

【解析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，用的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p”Ti、P2条件下平衡时C%比Ti、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TRT2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

10、C

【解析】

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.笈、气、敬质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

11、B

【解析】

A.a(。)中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO,溶液褪色，故A错误;

B.)都含有碳碳双键，具有烯短的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确;

C.)含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故c错误;

D.b()的结构不同，不属于同系物，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CM、-CH”、-CH,一卜)中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

12、B

【解析】

•X女322

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：—r-="-解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

13、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2c溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSCh,有BaSO」转化成BaCO3,这是由于C(V-浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能验证Ksp(BaSO4)VKsp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCk溶液，充分搅拌后Ca(0H)2与MgCl?反应生成

Mg(0H)2和溶于水的CaCb,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH”杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明N03-被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SO3?-的弱，D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

14、B

【解析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe-%且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSCh,气体为CO2,由于SCh%Mg?+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含C1,则溶液中一定含SO42\

HCO3、Na\Mg2%以此来解答。

【详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸钢，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO”气体为CO2,由

于SO3%、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SCh*、HCO3>Na\Mg2+,故B正确；

2+2+

C.②反应后的溶液中可能含Na+、Mg,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO4,HCO3\Na\Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH”，②溶液含Mg?+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCL故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题的关键在于理解”所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含Sth%HCO3,Na\

Mg2+,另外SO3*、Mg?+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

15、B

【解析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与CL反应生成高价态的CuCh,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezCh能发生铝热反应，

A1与MnCh也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2s04,故C错误；

D.CCh通入Ba(N(h)2溶液中不反应，没有现象；Nth•在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以S(h

通入Ba(NO»2溶液反应生成硫酸领沉淀，故D错误。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

16、D

【解析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

17、D

【解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2f产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为Do

18、B

【解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CnO产离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与情性电极附近的OF结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e三Mg?’,电池反应式为Mg+ClO+H2O=Cr+Mg(OH)2I,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，贝！I总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++Cl(r+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe。阴极反应式是2k+26一=%f,则n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜2/〜Fe",由原子守恒可知Fe"〜

Fe(OH)3l,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

19、B

【解析】

烷克中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1