人教版高中化学必修二第一章化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作冷水江市第一中学2016年化学必修2第一章化学试卷总分100分时间45分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Zn—65一、单项选择（每小题5分，10小题，共50分）1、放射性同位素钦16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）。A166B99C67D322、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）。铍的原子失电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强3、下列物质中，有极性共价键的是（）。A.、单质碘B、氯化镁C、溴化钾D、水4、下列对铯的性质预测正确的是（）A.它的熔点很高B.它只存在一种氧化物C.它的碳酸盐不易溶于水D.氯化铯易溶于水5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强6、按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）A.S,P,ClB.N,0,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B、砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体8、下列元素中，不属于主族元素的是()A.钾B.铁C.碘D.硅9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A.左、下方区域的金属元素B.右、上方区域的非金属元素C.稀有气体元素D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A.氧化性强弱：F2VCI2B.金属性强弱：KVNaC.酸性强弱：H3PO4VH2SO4D.碱性强弱：NaOHVMg(OH)2二、非选择题(共50分，每空2分)11、有H、D、T三种原子：TOC\o"1-5"\h\z在标准状况下，它们的单质的密度之比是;lmol各种单质中，它们的质子数之比是;lgD2和lgT2中所含的中子数之比是；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是。13、元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。写出下列元素符号：X，Y，ZX与Y两元素可形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。写出X与Z所形成的化合物的化学式：。14、下表列出了A〜R9种元素在周期表中的位置:(1)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用原子符号表示)。H元素跟A元素形成化合物的化学式是,高温灼烧该化合物时，火焰呈—色；TOC\o"1-5"\h\zG元素和H元素两者核电荷数之差是。用电子式表示H和G的形成过程：;写出ef2的电子式和A2F2的电子式。15、有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，1molA2B中所有粒子的电子数相同且电子总数为30mole-,D和E可形成4核10电子的分子。请写出下列元素的名称：A、C、E。16、某元素的核素AX,其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入O.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀。已知该核素中的质子