人教版高中化学必修第一册铁金属材料单元检测题含答案

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1.将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（ ）5.6L B.11.2L C.22.4L D.44.8L2.某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CU2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是4A.①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C.操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D.A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.下列物质的转化中，不能够一步实现的是（ ）A.铁一氯化亚铁 B.氧化铁一氢氧化铁C.氢氧化钙一氢氧化钠 D.次氯酸钙一次氯酸4.某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AlR、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12（S04）x（0H）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A.滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量.FeCl「CUC12的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（ ）A.溶液可能含Fe3+ B.溶液中定一定含CU2+C.溶液中加KSCN一定变红色 D.剩余固体中一定含Cu.某物质M能实现如下的转化，则M可能是M—N^P—过量NaOH>Q-在空气中加热>MD.FeONH3 B.Na2cO3 C.A12O3D.FeO7.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl,仪器连接顺序正确的是（A.a-A.a-b-c-d-e-e-f-g-hC.a-e-d-h-i-c-b-g8.下列离子方程式错误的是B.a—e—d—c—b—h-i-c-b-gD.a-c-b-d-e-h-i-c-b-fA.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Clj2Fe3++2Cl-C.少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4ID.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.小苏打——NaHCO3 B.铁红——Fe（OH）3C.漂白粉——HClO D.石灰石——CaO.现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g,使其分别与100mL0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是（）A.氢气的质量相同 B.铁放出氢气最多C.钠放出氢气最多，铁最少 D.钠放出的氢气最多，镁铁相同.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A.Al坐叫"NaAlOjaq） B.Fe用,酊4©0H廊.㈣.FeJSO"C.NH3催蓝二NO_^S^HNO3 D.SiO2H呷H2SiO3砧里LNa'iOjaq）.下列说法正确的是A.甲烷和乙烷互为同分异构体B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D.标准状况下，2.24LCCl4中含有的碳原子数是6.02X1022.下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A.氢氧化铁 B.金属铝C.氧化铝D.硫酸铜.下列关于物质检验的说法错误的是A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2+C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题 3.工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO/-、NO.、SOj-、SiO32-某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：.用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观察）。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。W.向HI中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有,阴离子有。（写离子符号）（2）in中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为。（3）将ni中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散）所得溶液中溶质的物质的量浓度为molL-1（精确到小数点后第三位）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为g。三、推断题16.A〜G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均3为燃烧反应。\一丽秒 |火力A ③G⑥』B飞请回答下列问题：（1）D的化学式,G的化学式。⑵按要求写出下列反应的方程式：③的化学方程式：,B与E的溶液反应的离子方程式：。⑶将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是,总反应的离子方程式为。17.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。（1）物质D的化学式为,E化学式为(2)点燃气体F前必须先。(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是,化学方程式为。(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为。四、计算题.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为。⑵在一定的温度和压强下，1体积X2(g)ffi3体积Yjg)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。(3)将50mL0.1mol・"的NaCl和100mL0.05mol・"CaCl?溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为。(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO/,则n(SOj-)为。⑸有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。(6)标准状况下，NH3与CH’组成的混合气体的密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为,NH3的体积分数为。.(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2(标准状况下)。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积(标准状况下)为。⑵相同条件下，某Cl?与O2混合气体75mL恰好与100mL日化合生成HCl和H',则混合气体的平均相对分子质量为。⑶两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是2：5,则A的摩尔质量为。.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g-mol-1(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为L。(3)在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是g・L-i（保留一位小数）（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数参考答案1.B2.B3.B4.D5.D6.A7.B8.B9.A10.D11.A12.B13.C14.BFe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOt+2H, 0.045 1.6A12O3 NaAlO2 ZNag+ZH^NaOH+O2t 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2t 先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解 A13++