2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：物质的化学变化（15题）

2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：物质的化学

变化（15题）

一.实验探究题（共5小题）

1.（2020•广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如

图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算

生成02的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，

如图2所示。

图1

实验编号H2O2的质量分数（％）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线

I3.410.0a

112.410.0b

III1.710.0c（待绘制）

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶

液，需质量分数为30%的H2O2溶液go

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。

（3）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%

H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）o

（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

2.（2020•苏州）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2c03溶液，下列操作正确的是（填字

母）。

a.用托盘天平称取2gNa2cO3固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

(2)分别测定25℃时，上述3种溶液的pH,记录数据如下:

实验编号I11III

溶质质量分数1%2%4%

溶液pH11.6211.7611.90

分析I、II、HI三组数据可得出的结论是o

【制备物质】用Na2c03溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

［已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀］

(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是(填字母)。

a.将FeSCM溶液与Na2c03溶液同时加入到烧杯中

b.将Na2co3溶液缓慢加入到盛有FeS04溶液的烧杯中

c.将FeS04溶液缓慢加入到盛有Na2c03溶液的烧杯中

(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2—4X+4CO2.则

X的化学式为。

【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

(5)将Na2c03固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2c03于锥形瓶中，

加入50mL蒸储水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为

20.00mL(该盐酸的密度近似等于Ig-mL1,反应中Na2c。3所含的碳元素全部转化为

82)。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示，保留两位小数)。

②若上述测定过程中Na2c03固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

3.(2020•青岛)2020年6月8日是第12个‘'世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课

题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料--氯化镁，设计方案如

图：

氯化镁

（MgQ：）

IIHI

【信息】1.海水和苦卤中都含有NaCl、Na2so4、MgC12、CaCb>KC1等。

2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

3.下表是某品牌不同碱的价格。

试齐I」NaOHCa（OH）2Ba（OH）2KOH

价格（元/吨）240085053005500

请分析与计算。

（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一

致同意他的观点，理由是。

（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的。

（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤H两步转化，其主要目的是o

（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II

中溶质质量分数为io%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤in中氯化镁没有损失,

求步骤II中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）

4.（2020•淮安）我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问

题。

（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是O

（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧

产物用氢氧化钠溶液进行吸收。

【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n«

II.氯化氢气体会污染环境

III.Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：

占燃

2(C2H3C1)n+5nO21nCO2+2nHCl+2nX,则X的化学式为

②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化

钠溶液吸收氯化氢的化学方程式。

③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究：

【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么？

【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2〜3滴无色酚配试液，发现酚酷变红色,

说明溶液呈______性。

【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2c。3

猜想2：_______

猜想3：NaCkNa2c03、NaHCCh

猜想4：NaCl,NaHCO?

【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaC12溶液，小林观察到(填

实验现象)，最终得出结论：猜想1正确。

【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是，然后倒入

废液缸。

咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。

(3)聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反

诵由

应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+CI2t.某工厂需生产14.2t氯气

(Ch),至少需要氯化钠的质量为多少？(请写出计算过程)

5.(2020•常州)如图是初中化学常用实验装置(夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是o

(2)该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为o

(3)该装置用于实验室制取干燥的02：乙中存放的试剂为o检验丙中气体是否

收集满的方法是o

(4)该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是。

(5)该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜(铜

锌合金)粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生

成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)。

a

甲乙丙

二.计算题（共2小题）

6.（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX

在02中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgOo

（1）上述燃烧过程中消耗02的质量为克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

7.（2021•临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉

具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%

的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

pH4

13■—r

7「

mi口—

03350200

稀硫酸的质量g

三.推断题（共3小题）

8.（2020•平遥县一模）阅读下面科普短文。

19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行。19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工

人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣

布禁止生产和销售白璘火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分

是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化钵、炭黑、

黏合剂和稳定剂等。

纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷。白磷剧毒，误食0.1g

就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。经测定，

白磷的分子式为P4。

白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的

形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40℃）

时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中。

白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷是剧毒、

着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子

物质白磷红磷

性质

毒性剧毒无毒

着火点40℃240℃

依据上文，回答下列问题：

（1）白磷的物理性质（任写一条）.

（2）白磷燃烧反应的化学方程式为。

（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有。

（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是。

（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是o

9.（2019•洪江市模拟）随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业

污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四

个车间排放的污水中，分别含有污染物CuC12、HCKK2c03、KOH中的一种，现对污水

作如下处理：

（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。

（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。

（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终

污水显中性，再向外排放.

试推断各车间污水的污染物分别是A,B,C,D,

最终向外排放的水中含有的溶质是o

10.(2020•淮滨县校级模拟)下列字母A〜G表示初中化学常见的物质，它们由H、C、0、

Cl、Ca中的2〜3种元素组成。

(1)A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B,A的化学式为o

(2)C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D,反应的化学方程式为o

(3)E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G,反应的化学方程式为。

四.解答题(共5小题)

11.(2020•鞍山)硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料,

并结合你学过的知识，回答问题：

资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶

液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫

和氢气。

资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当

硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。(已知：在

温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比)

(1)由资料一可知硫化氢的化学性质是(答一点即可)。

(2)请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因。

(3)写出资料二中反应的化学方程式：。

12.(2021•镇江)某航天器能量储存系统的工作原理如图。

(1)装置X中发生反应的化学方程式为O

(2)装置丫是将能转为能(填“电”或“化学

13.（2021•泰安）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为。

②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2s中氧与硫元素的化合价均

为-2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是o

（2）Na2c03溶液和H2s04溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应

的离子是（填离子符号）。

so3丫Na2s04

rS

物质

单晨氧应物盛京*类别

皿

图2

（3）硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式

为o

14.（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。

（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是；

②该反应的化学方程式是;

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的的质量。

（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、

锌均有剩余，下列说法正确的是«

A.生成氢气的质量相等

B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等

C.参加反应的铁和锌的质量相等

D.参加反应的稀盐酸中HCI的质量相等

（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测

定，生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与发生反应。

15.（2020•荆门）按要求填空:

（1）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药中至

少含有种元素，硝酸钾中氮元素的化合价是。硫原子的质子数为16,则

S2一的核外电子数是。黑火药爆炸时发生的反应是：S+2KNO3+3C—K2s+3Xt+N2

t,则X的化学式为。

（2）化肥磷酸二氢钱中的营养元素为,其中氢氧原子个数比为,钱根离

子的符号为.

2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：物质的化学

变化（15题）

参考答案与试题解析

实验探究题（共5小题）

I.（2020•广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如

图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算

生成02的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，

如图2所示。

图1图2

实验编号H2O2的质量分数（％）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线

I3.410.0a

II2.410.0b

III1.710.0C（待绘制）

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶

液，需质量分数为30%的H2O2溶液8g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是过氧化氢溶液浓度越高，

过氧化氢分解速率越快。

（3）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%

H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。

（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变的性质回答此题；

（2）根据实验数据总结实验结论；

（3）根据过氧化氢分解方程式计算此题；

（4）根据浓度越低反应速率越小的原理绘制图线。

【解答】解：（1）设需要30%过氧化氢溶液的质量为m,mX30%=100.0gX2.4%,m=

8g;

故答案为:8o

（2）根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多，

而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高，

过氧化氢分解速率越快；

故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。

(3)参与反应的过氧化氢质量=10mLX1.0g/mLX3.4%=0.34g,设生成氧气的质量为n,

MnOo

2H2O22H2O+O2t

6832

0.34gn

毁=。34g,n=0.16g

32n

答：实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。

故答案为:0.16g。

(4)c的过氧化氢浓度最小，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成的氧气质

量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方;

的质量

故答案为：°

【点评】本题主要考查溶液稀释前后溶质质量不变的计算和浓度对反应速率的影响，浓

度越大反应速率越快，据此分析回答此题。

2.(2020•苏州)碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2c03溶液

(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2c03溶液，下列操作正确的是ab(填字

母)。

a.用托盘天平称取2gNa2c03固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

(2)分别测定25℃时，上述3种溶液的pH,记录数据如下：

实验编号IIIIII

溶质质量分数1%2%4%

溶液pH11.6211.7611.90

分析I、n、HI三组数据可得出的结论是25c时、碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大,

碱性越强。

【制备物质】用Na2c03溶液和FeSCM溶液发生复分解反应制备FeC03

［已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀］

（3）在烧杯中制备FeC03沉淀时，应选用的加料方式是b（填字母）。

a.将FeS04溶液与Na2c03溶液同时加入到烧杯中

b.将Na2c03溶液缓慢加入到盛有FeS04溶液的烧杯中

c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2c03溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeC03固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2—4X+4CO2.则

X的化学式为Fe（0H）3。

【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2co3于锥形瓶中，

加入50mL蒸储水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为

20.00mL（该盐酸的密度近似等于Ig-mL反应中Na2c。3所含的碳元素全部转化为

82）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na2c03固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定

律及其应用；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度.

【分析】（1）根据配制50g溶质质量分数为4%的Na2c03溶液的步骤、注意事项分析判

断；

（2）根据碳酸钠溶液的质量分数和碱性的关系分析；

（3）根据碳酸钠的碱性较强避免生成氢氧化亚铁分析；

（4）根据质量守恒定律分析x的化学式。

(5)①根据碳酸钠的质量计算测盐酸的溶质质量，再计算质量分数；

②根据反应的质量关系分析。

【解答】解：(1)碳酸钠的质量为：50gx4%=2g,水的质量为：50g-2g=48g,即48mL。

a.用托盘天平称取2gNa2c03固体，操作正确；

b.选用50mL量筒量取所需体积的水，操作正确；

c.选用带橡皮塞的细口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签，操作错误。

(2)由表中数据可得出的结论是25c时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强。

(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉

淀，应选用的加料方式将Na2c03溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。

(4)由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，在4FeCO3+6H2O+O2=

4X+4CO2中反应前铁、碳、氧、氢原子的个数分别是4、4、20、12,在反应后铁、碳、

氧、氢原子的个数分别是0、4、8、0,可推出X的化学式为：Fe(OH)3。

(5)①设稀盐酸中溶质质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10673

0.212gx

106_°-212g解得：x=0.146g

73x

待测盐酸的溶质质量分数为：一匹❷通——X100%=。73%。

20mLXlg»mL-l

②因为0.212g碳酸钠未充分干燥，有水，用0.212g碳酸钠代入计算出的盐酸质量分数比

实际消耗的盐酸的质量分数要偏大。

故答案为：(1)ab。

(2)25℃时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强。

(3)bo

(4)Fe(OH)3。

(5)①0.73%；②偏大。

【点评】本题通过配制碳酸钠溶液，考查了溶液配制的操作、注意事项、质量守恒定律、

根据方程式的计算等知识，综合性较强。只有加强基础知识的学习和积累才能较好地分

析解答。

3.(2020•青岛)2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课

题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料--氯化镁，设计方案如

图：

氯化镁

（MgCh）

IIIII

【信息】1.海水和苦卤中都含有NaCkNa2so4、MgCb、Ca信2、KC1等。

2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

3.下表是某品牌不同碱的价格。

试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH

价格（元/吨）240085053005500

请分析与计算。

（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一

致同意他的观点，理由是苦卤中氯化镁含量高。

（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的氢氧化钙。

（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤1和步骤H两步转化，其主要目的是富集、提

纯氯化镁。

（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤H

中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤HI中氯化镁没有损失，

求步骤0中消耗稀盐酸的质量.（写出计算步骤）

【考点】根据化学反应方程式的计算；对海洋资源的合理开发与利用.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）苦卤中氯化镁含量高；

（2）根据物质的价格及其化学式可以比较判断相关方面的问题；

（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤n两步转化，其主要目的是富集、提纯

氯化镁；

（4）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以

进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，

小组同学一致同意他的观点，理由是苦卤中氯化镁含量高。

故填：苦卤中氯化镁含量高。

（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的氢氧化钙，是因为在提供相

等质量的氢氧根离子的情况下，购买氢氧化钙耗资最少。

故填：氢氧化钙。

（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤n两步转化，其主要目的是富集氯化镁。

故填：富集、提纯氯化镁.

（4）设反应的氯化氢质量为x,

Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O,

7395

x19.0g

73=95

x19.Og

x=14.6g,

步骤n中消耗稀盐酸的质量是：14.6g+10%=146g,

答：步骤II中消耗稀盐酸的质量是146g。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

4.（2020•淮安）我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问

题。

（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是白色污染。

（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧

产物用氢氧化钠溶液进行吸收。

【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3。）n«

II.氯化氢气体会污染环境

III.Na2cO3+CaC12-CaCO3I+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：

占燃

2（C2H3。）n+5nO2'4nCO2+2nHCl+2nX，则X的化学式为H2O。

②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化

钠溶液吸收氯化氢的化学方程式NaOH+HCl—NaCl+H2O。

③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:

【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么？

【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2〜3滴无色酚配试液，发现酚献变红色，

说明溶液呈碱性。

【猜想】猜想1：NaCkNaOH、Na2CO3

猜想2：NaCl、Na2c03

猜想3：NaCKNa2co3、NaHCOa

猜想4：NaCKNaHC03

【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaC12溶液，小林观察到产生白色沉

淀，溶液仍然是红色（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。

【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是加入稀盐酸直至

不产生气泡为止，然后倒入废液缸。

咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。

（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反

通电

应的化学方程式为：2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t.某工厂需生产142氯气

（C12）,至少需要氯化钠的质量为多少？（请写出计算过程）

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；

根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算；科学探究.

【分析】（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是白色污染；

（2）化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，同时能和水、

二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳；

（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是白色污

染。

故填：白色污染。

（2）①由质量守恒定律可知，反应前后碳原子4n个，氯原子都是2n个，反应前氢原子

是6n个，反应后应该是6n个，其中4n个包含在2nx中，反应前氧原子是10n个，反应

后应该是10n个，其中2n个包含在2nx中，则X的化学式为H2O。

故填：H2OO

②氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式：

NaOH+HCl—NaCl+H2O»

故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

③【进行实验1】

取吸收液少许置于试管中，滴加2〜3滴无色酚醐试液，发现酚醐变红色，说明溶液呈碱

性。

故填：碱。

【猜想】

猜想1：氢氧化钠部分反应时是NaCl、NaOH、Na2cO3

猜想2：氢氧化钠恰好和氯化氢、二氧化碳全部反应时是NaCl、Na2c03

猜想3：氢氧化钠完全反应，二氧化碳过量并且碳酸钠过量时是NaCl、Na2c03、NaHCOa

猜想4：氢氧化钠完全反应，碳酸钠和二氧化碳完全反应时是NaCl、NaHC03

故填：NaCl、Na2co3。

【进行实验2】

向实验1所得溶液中，加入过量的CaC12溶液，小林观察到产生白色沉淀，是因为氯化

钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然是红

色，说明溶液中含有氢氧化钠，最终得出结论：猜想1正确。

故填：产生白色沉淀，溶液仍然是红色。

【交流反思】

实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是：加入稀盐酸直至不产生气泡为

止，此时氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，然后倒入废液缸。

故填：加入稀盐酸直至不产生气泡为止。

（3）设需要氯化钠质量为x,

通电

2NaCl+2H2（）2NaOH+H2t+CI2t，

11771

X14.2t

117=71

x14.2t

x=23.4t,

某答：工厂需生产142氯气（C12）,至少需要氯化钠的质量为23.4t。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

5.（2020•常州）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。

（1）仪器a的名称是分液漏斗。

（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=

CaC12+H2O+CO2t。

（3）该装置用于实验室制取干燥的02：乙中存放的试剂为浓硫酸。检验丙中气体

是否收集满的方法是将一带火星木条放在导管口，若木条复燃，说明已集满。

（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是先将乙丙乳胶

管处断开，再将丙的短导管端与乙连接。

（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜

锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生

成的氢气质量为0.1g,则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）依据实验图片写出仪器a的名称；

（2）依据实验室制取CO2所用药品写出反应方程式；

（3）依据实验室制取02所用药品分析出氧气混有杂质，确定乙装置存放的试剂，依据

氧气的性质确定验满方法；

（4）依据装置特点和氢气的性质写出改动方法；

（5）依据题中数据和锌与稀硫酸的反应方程式计算出混合物中铜的质量分数。

【解答】解：（1）依据实验图片可知仪器a的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要

成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应方程式CaCO3+2HCl=

CaCh+H2O+CO2t,故填：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t；

（3）实验室用A装置制取氧气用的药品是过氧化氢溶液和二氧化镒，所以氧气中会混水

蒸气，因此乙中的试剂是浓硫酸除去水蒸气，由于氧气支持燃烧，所以验满的方法是将

带火星木条放在导管口，若木条复燃，说明已集满，故填：浓硫酸；将带火星木条放在

导管口，若木条复燃，说明已集满；

（4）因为氢气密度比空气小，实验室制取干燥的H2,必须用向下排空气法，分析丙装

置的特点可知氢气从短管进即可，所以改动的方法是先将乙丙乳胶管处断开，再将丙的

短导管端与乙连接，故填：先将乙丙乳胶管处断开，再将丙的短导管端与乙连接；

（5）设10.0g黄铜中锌的质量为x

Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

652

x0.1g

65—x

T0.lg

x=3.25g

混合物中铜的质量分数为I"25g义100%=67.5%

10.0g

答：混合物中铜的质量分数为67.5%。

【点评】本题主要考查气体制备的相关知识，同时考查有关化学方程式的计算以及实验

分析能力。

二.计算题（共2小题）

6.（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX

在02中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgOo

（1）上述燃烧过程中消耗02的质量为4.8克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有铜元素和镁元素，由

生成的氧化铜和氧化镁中铜、镁元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定X中

各元素的原子个数比。

【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g

-H.2g=4.8g；故填：4.8；

(2)8.0gCuO中含有铜元素的质量8.OgX—X100%=6.4g

80

8.0gMgO中含有镁元素的质量&OgX-|yX100%=4.8g

因为m的+m镂=6.4g+4.8g=11.2g

所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CUxMgy;

因为邂_=64x=64g

旅美24y4.8g

所以x：y—1：2。

则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2o

【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据

质量守恒定律确定确定物质的元素组成。

7.（2021•临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉

具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%

的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是Na2so4、NaOH（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为50go

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

pH4

13-

7-

1卜-十卜卜

--------------►

03350200

稀硫酸的质量g

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据

可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的

Na2so4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；

故填：Na2so4、NaOH；

（2）当恰好中和时，溶液pH=7,消耗的稀硫酸的质量为50g。

故填：50g；

（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x,

2NaOH+H2s04=Na2so4+2H2O,

8098

x50gX9.8%

80=x

9850gx9.8%,

X=4g,

该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：-^-x100%=4%,

100g

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

三.推断题（共3小题）

8.（2020•平遥县一模）阅读下面科普短文。

19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行。19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工

人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣

布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分

是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化镭、炭黑、

黏合剂和稳定剂等。

纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷。白磷剧毒，误食0.1g

就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。经测定，

白磷的分子式为P4。

白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的

形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40℃）

时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中。

白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷是剧毒、

着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子

物质白磷红磷

性质

毒性剧毒尢用

着火点40℃240℃

分子结构

依据上文，回答下列问题:

（1）白磷的物理性质无色固体（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）（任写一条）。

占燃

（2）白磷燃烧反应的化学方程式为4P+5O2''”队2P205。

（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有硫磺、红磷、炭黑、石蜡。

（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是白磷不溶于水，密度比水大，

着火点低，在空气中放置易发生自燃。

（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是白磷与红磷的分子结构不同。

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表

现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、

熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。由题目的信息可知：白磷的物理性

质有：纯净的白磷是无色透明的晶体，不溶于水、易溶于二硫化碳等；磷和氧气在点燃

的条件下生成五氧化二磷，配平即可；现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还

有硫磺、红磷、炭黑、石蜡；白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是：白磷

不溶于水，密度比水大，着火点低，在空气中放置易发生自燃；白磷与红磷性质不同的

主要原因是：白磷与红磷的分子结构不同。

【解答】解：（1）白磷的物理性质有：纯净的白磷是无色透明的晶体，不溶于水、易溶

于二硫化碳等；故答案为：无色固体（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）

（2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可，故答案为：

占燃占燃

4P+5O2八'从'2P2。5或P4+5O2"2P2。5

（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有硫磺、红磷、炭黑、石蜡；故答

案为：硫磺、红磷、炭黑、石蜡（答出其中两个即可）

（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是：白磷不溶于水，密度比水大，

着火点低，在空气中放置易发生自燃；故答案为：白磷不溶于水，密度比水大，着火点

低，在空气中放置易发生自燃（或放在水中可以隔绝空气，防止白磷自燃）

（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是：白磷与红磷的分子结构不同，故答案为：白磷

与红磷的分子结构不同

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、化学方程式的书写等，要记忆有关

物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选

择题和填空题中。

9.（2019•洪江市模拟）随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业

污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四

个车间排放的污水中，分别含有污染物CuC12、HC1、K2c03、KOH中的一种，现对污水

作如下处理：

（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。

（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。

（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终

污水显中性，再向外排放。

试推断各车间污水的污染物分别是AKOH,BCuC12.CK2c03,D

HC1,