高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专题7

2012离子反应（7）1精选ppt 1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物｡ (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物｡ 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡ (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡2精选ppt二､离子反应1.定义在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.条件(1)复分解反应①生成难溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡3精选ppt(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3｡(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl｡4精选ppt三､离子方程式1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子｡2.书写步骤(1)写:写出正确的化学方程式,并配平｡(2)拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式｡(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子｡5精选ppt6精选ppt 3.意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应｡ 例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中反应,并生成可溶性盐,如: 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O7精选ppt体验热身答案:D8精选ppt9精选ppt答案:D10精选ppt答案:C11精选ppt12精选ppt答案:C13精选ppt14精选ppt答案:BD15精选ppt16精选ppt17精选ppt①测得溶液A､C､E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色｡

18精选ppt根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是____________;(2)E溶液是________,判断依据是__________________;碳酸钾答案：（2）由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐｡六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾(3)写出下列四种化合物的化学式:A________________､C________________､D_____________､F________________｡Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO419精选ppt20精选ppt重点探究

一､电解质和非电解质､强电解质和弱电解质的对比21精选ppt22精选ppt23精选ppt【例1】下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是()A.Cl2 B.SO2C.Na2O2 D.C2H5OH答案:B24精选ppt 解析:根据题意,C2H5OH是非电解质但其水溶液不能导电,D不符合题意｡Cl2､SO2､Na2O2的水溶液都可以导电,但氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质｡SO2水溶液导电是因为反应生成了H2SO3,不能据此判断SO2是电解质;液态SO2并不导电,因此SO2为非电解质｡Na2O2溶液导电也是因为反应得到了NaOH溶液,故也不能根据其溶液导电判断Na2O2为电解质;Na2O2为离子化合物,熔化状态可以导电,是强电解质｡判断物质是否是电解质时,应注意:化合物的水溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液导电,如CO2､SO2､SO3､NH3等都是非电解质｡25精选ppt 【方法归纳】对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被排除在外; (2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由移动离子的才是电解质,否则是非电解质; (3)能导电的物质不一定是电解质,如金属､石墨等导体;电解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然联系｡26精选ppt 二､离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写注意事项 (1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸､强碱､大多数可溶性的盐｡ (2)单质､氧化物､弱电解质(弱酸､弱碱､水),非电解质及难溶性盐用化学式表示｡ (3)微溶物的写法｡一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”｡27精选ppt28精选ppt (5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡29精选ppt2.离子方程式的正误判断30精选ppt(3)看化学式拆分是否正确｡

易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸､强碱､大多数可溶性的盐｡其他物质均用化学式,如单质､氧化物､弱电解质(如弱酸､弱碱､水)､非电解质及难溶性盐等｡

31精选ppt32精选ppt33精选ppt34精选ppt35精选ppt(8)注意反应条件｡

①温度｡NH4Cl与NaOH溶液反应,只有浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O｡

②浓度｡例如:浓H2SO4､稀H2SO4与活泼金属发生不同的反应｡

36精选ppt【例2】对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应､②Na2SO3溶液与稀盐酸反应､③Si与烧碱溶液反应､④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④答案:B37精选ppt解析:解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式,从而确定反应是否与量有关｡38精选ppt39精选ppt40精选ppt类比迁移1.下列说法中正确的是()A.两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质B.稀H2SO4是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电,它是非电解质D.两种溶液中,溶质的量越多,导电能力越强答案:B41精选ppt2.下列物质中,属于强电解质的是____________(均填序号);

属于弱电解质的是________;属于非电解质的是________｡

①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑤⑥⑦⑨④①⑧42精选ppt 解析:强､弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离,电解质和非电解质都是指化合物｡ 氨气(NH3)､二氧化碳(CO2)本身不电离,又是化合物,所以是非电解质;氢气为单质,既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)､盐酸(HCl的水溶液)为混合物,既不是电解质又不是非电解质;硫酸钡(BaSO4)､氯化银(AgCl)由于溶解度小,离子浓度小,所以导电性弱,但溶解的部分完全电离,所以不仅是电解质,而且是强电解质;CH3COOH､NH3·H2O虽都是弱电解质,但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离,是强电解质｡43精选ppt 3.写出下列反应的离子方程式 (1)向Ca(OH)2的溶液中通入过量CO2｡ (2)将4.48L(标准状况下)CO2通入300mL1mol/L的NaOH溶液中充分反应｡ (3)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液充分反应｡44精选ppt45精选ppt46精选ppt难点探究判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一颜色､二酸碱､三特殊､四反应｡1.一颜色47精选ppt2.二酸碱48精选ppt3.三特殊49精选ppt4.四反应50精选ppt51精选ppt52精选ppt请回答下列问题:

(1)请写出它们的化学式:A__________;B__________;C__________;D__________________｡

(2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________｡

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是__________________________________｡Ba(OH)2

MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3冒出大量气泡,同时生成白色沉淀53精选ppt54精选ppt类比迁移答案:A55精选ppt56精选ppt 实验探究离子反应发生的实验证明 离子反应发生后,必然有溶液中离子浓度的变化,而溶液中离子浓度的变化反映在实验现象上,可表现为溶液颜色的变化､溶液导电性的变化､溶液密度的变化等｡57精选ppt【实验设计】(2009·潍坊模拟)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:58精选ppt(1)实验Ⅰ的目的是__________________________｡

(2)实验Ⅱ证明了__________和__________之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_______________________________________｡

(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为__________________________｡59精选ppt走出误区60精选ppt61精选ppt 因材施教 较难离子方程式的分析与书写 最新《考试大纲》对化学用语部分内容的要求是熟记和掌握,可见化学用语处于整个化学学习的基础性地位｡化学用语中,使用频率最高的是离子方程式的正确书写｡在高考中,离子方程式的正确书写不仅出现在选择题中,还出现在非选择题中,如推断题､实验题等,而这些题目在整套高考试卷中往往占有很大的比重｡所以准确地､熟练地书写离子方程式是高考胜利的重要环节｡而某些离子方程式因受规定条件的限制,给书写带来了一定的困难,有的甚至很难写出,下面选用两个例题对这一问题进行剖析｡62精选ppt一､连续反应中离子方程式的书写63精选ppt命题意图:考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力｡知识依托:①物质氧化性(或还原性)强弱的比较;②Cl2的氧化性;③离子方程式的书写｡64精选ppt65精选ppt66精选ppt二､多步反应中离子方程式的书写

【例2】向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量｡下列表示氢氧化钠溶液加入体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()

答案:A67精选ppt68精选ppt69精选ppt注意点:较难离子方程式的书写还须注意以下问题

(1)不是以自由移动离子参加反应的物质,不能写成离子的形式,包括难溶于水的强电解质､所有弱电解质和非电解质,都必须写成化学式的形式;这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质,若没电离成自由移动的离子,也不能写成离子的形式｡中学阶段常见的有:①Cl2通入石灰乳中;②加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3｡

(2)离子方程式不仅遵循质量守恒定律,还遵循电荷守恒规律｡

(3)多离子溶液中,离子得失电子的能力也是应该注意的,如得电子能力:Br2>Fe3+>I2｡再进一步考虑反应的先后顺序｡70精选ppt备用选题答案:A71精选ppt解析:离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应,②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应,⑤可表示可溶性银盐和盐酸反应｡

72精选ppt73精选ppt74精选ppt答案:BD75精选ppt76精选ppt答案:D77精选ppt78精选ppt5.(2008·四川理综卷)某固体混合物可能含有MgCO3､Al2(SO4)3､Na2SO4､Ba(NO3)2､AgNO3和CuSO4｡将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):

79精选ppt(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀｡肯定存在的物质肯定不存在的物质理由答案：无CuSO4溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色80精选ppt(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色｡肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色答案：81精选ppt(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体｡肯定存在的物质肯定不存在的物质理由答案:MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;若有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;若有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________________｡Al2(SO4)382精选ppt解析:本题主要考查离子的检验和共存｡(1)因为CuSO4溶液是蓝色的,当混合物放入水中得到无色溶液,说明无CuSO4｡因为BaCO3､BaSO4､MgCO3､Ag2SO4等都能形成白色沉淀,根据这一现象无法确定存在哪些物质｡(3)在(2)中通过焰色反应,确定混合物中含有Na2SO4,则混合物中一定不含Ba(NO3)2,否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,沉淀不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否则加入盐酸后会生成AgCl白色沉淀｡又由于白色沉淀溶于盐酸,并放出气体,则一定有MgCO3｡(4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3｡83精选ppt高效作业一､选择题1.下列物质能导电且属于电解质的是()

A.石墨 B.NaCl溶液

C.氯化钠固体 D.熔融的NaOH答案:D解析:A属于单质,B属于混合物,C不导电,只有D项符合要求｡84精选ppt85精选ppt3.铁､稀盐酸､澄清石灰水､氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示｡图中两圆相交部分(A､B､C､D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()86精选ppt87精选ppt88精选ppt89精选ppt90精选ppt答案:D91精选ppt92精选ppt答案:A解析:因次氯酸为弱酸,故B错;C中电荷不守恒,故C错;铜离子能与氢氧根发生反应,生成氢氧化铜沉淀,故D错｡93精选ppt答案:C94精选ppt答案:C95精选ppt96精选ppt答案:B97精选ppt答案:C98精选ppt99精选ppt答案:C100精选ppt二､非选择题

13.动画片《大力水手》中,每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷｡这是动画片的夸张手法,但菠菜确实含有一定的营养成分,如维生素C､铁质等｡然而过量吃菠菜,会造成人体缺钙｡菠菜中富含草酸(乙二酸),其味苦涩,溶于水,是一种二元弱酸｡以分子形式存在的草酸,从药理上看,是一种有毒物质,过量草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害｡为了既能吸收菠菜中的营养,又不被草酸伤害,有两种可用的方法:一种方法是在油炒前,先把菠菜用热水烫一烫,这样炒的菠菜没有苦涩味;另一种方法是“菠菜烧豆腐”,也可使涩味大大降低｡

101精选ppt试回答下列问题:

(1)食用菠菜后,在胃部草酸主要的存在形式是_________(用化学式表示),原因是______________________________________________________________________｡

(2)草酸具有较强的还原性,在实验室里用标准物质草酸钠配成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度,写出离子反应方程式:____________________________________________｡H2C2O4草酸进入胃部后,在胃酸作用下,抑制其电离平衡向右移动,以分子形式存在102精选ppt(3)为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙__________________________________________｡

(4)试说明两种消除菠菜中草酸危害的方法的原理__________________________________｡解析:本题通过材料,进行加工迁移,考查分析问题和解决问题的能力｡103精选ppt14.(1)相同反应物,滴加顺序不同,离子方程式不同,如:在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液,离子方程式为______________________｡

在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,离子方程式为_________________________｡

(2)相同反应物,条件不同,离子方程式不同,如:NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,离子方程式为______________________｡

加热NH4Cl与NaOH混合溶液,离子方程式为____________________________｡104精选ppt(3)微溶物状态不同,离子方程式不同,如:石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________________｡

澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为____________________________｡105精选ppt15.(1)请填写下表中的空白,完成检验明矾中阴离子和阳离子的实验设计｡106精选ppt107精选ppt108精选ppt答案:(1)109精选ppt110精选ppt(2)在常温下,取两片质量相等､外形相同､表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化膜)的铝片,分别加入盛有相同体积､c(H+)均为3mol/L的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快｡请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设｡

你的假设是

假设一:___________________,

假设二:____________________｡

你设计的实验方案是