高中化学第一单元走进化学工业131纯碱的生产(第1课时)教案高二化学教案

【第一单元走进化学工业】之小船创作课题3纯碱的生产【目标要求】认识纯碱的生产及发展过程认识表现天然碱的生产与化工生产之间的联系及表现技术的发展过程掌握路布兰法－索尔维法－结合制碱法（候氏制碱）【学习过程】复习回首：碳酸钠的俗名叫

，是重要的

，可用来制

、

、

、

和

，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大批应用于中。我国素有“”之称思虑与沟通：碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些要素影岣？你以为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反响方程式是

、。2.制

取

碳酸

钠的反

应方

程式是

。思虑与沟通（1）将2mlNH4HCO3和2ml饱和食盐水混淆、振荡现象反响方程式（2）用食盐水清洗煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？4.氨

碱法

制纯

碱的

长处是

，弊端是

。二、结合制碱法结合制碱法生产原理表示图依据上图，写出生产纯碱的化学方程式思虑与沟通：1）依据结合制碱法生产原理表示图，剖析比较它与氨碱法的主要差别是什么？2）结合制碱法有哪些长处？参加答案纯碱、工业产品、玻璃、制碱、造纸、纺织、漂染、钠、生活。口碱纯碱易溶与水。在35.4℃是溶解度最大，但在温度降低溶解度减小丙结晶析出。碳酸钠的化学式为Na2CO3，应用碳酸钙和食盐制取。一、氨碱法生产纯碱索尔维、碳酸钙、食盐。1.NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3＋NH4Cl2.2NaHCO3

Na2CO3＋CO2

＋H2O（1）将2mlNH4HCO3和2ml饱和食盐利混淆、振荡现象有白色晶体折出反响式NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3＋NH4Cl32243433＋（2）NH＋CO＋HO=.NHHCONaCl＋NHHCO=NaHCONH4Cl（3）主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3，而后再与饱和食盐水反响NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3＋NH4Cl，从而制纯碱2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O长处：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。弊端：生成的氯化钙不易办理，食盐利用率才70%。二、结合制碱法1.NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O结合制碱法主要用氨碱法与合成氨结合生产，氨碱法生产纯碱固然拥有原料广泛易得，产品纯度高，合适大规模工业生产等长处，而联碱法生产纯碱则有更大的优势：一是原料的利用率高。联碱生产中母液循环使用、氯化钠中的钠离子用来制造碱，氯化钠用来制造氯化铵。这样盐的利用率可达96％以上。而氨碱法钠的利用率仅70％，氯利用率为零，整体利用率只有28％左右；此外联碱法利用合成氨生产排出的二氧化碳制碱，节俭了石灰石、焦炭等原料。二是废物排放少。联碱在生产过程中无大批废液、废渣排出，每吨只有几千克到几十千克，选择厂址自由度较大；而氨碱法每吨纯碱约10立方米的废液排出，难以办理，不宜在内地建厂。三是能源耗费低，可比单位综合能耗，联碱法为7100～8200MJ，而氨碱法为12000～14000MJ。四是成本低，联碱法同时生产纯碱和氯化铵，所以成本较低。【讲堂稳固提升】1．对于NaHCO3的性质，以下说法正确的选项是（）A．和酸反响放出等量的CO2所耗费的酸比Na2CO3少B．同样温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳固性比Na2CO3小D．NaHCO3只好和酸作用不可以和碱作用答案：AC2．将以下固体物质放在空气中，渐渐变为溶液后又变为粉末的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2OD．NaOH答案：D3．查验小苏打粉末中能否有苏打的方法A、溶于水，加Ca(OH)2溶液B

是（）、溶于水，加稀

CaCl2溶液C、加稀盐酸

D

、溶于水，加入

NaOH溶液答案：B等质量的以下物质分别与足量的盐酸反响，放出二氧化碳气体最多的是()A．Ca(HCO3)2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3答案：A5、我国有名的化工专家侯德榜在20世纪20年月所创办的“侯氏制碱法”誉满全世界。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、

NaOH

B、

K2CO3

C、

Na2CO3D、NaHCO3答案：C6．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，获得纯碱)，但却不可以用氨碱法制碳酸钾，这是由于在溶液中()A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO溶解度较大D.KCO溶解度较323小答案：A7、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进行实验。主要实验步骤以下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人锥形瓶中，加适当蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，获得bg④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处慢慢鼓人必定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，获得cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答以下问题：⑴在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明2）装置中干燥管B的作用是3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度同样的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）4）步骤⑤的目的是5）步骤⑦的目的是6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为7）还能够用其余实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不一样的实验方法。答案：（1）样品重、砝码轻。（2）防备空气中的CO2水蒸气进入U型管中（3）偏高（4）把反响产生的CO2所有导入U型管中（5）判断反响产生的CO2能否所有排出，并被U型管中的碱石灰汲取。106d-106b×100%。（6）44a7