高中化学233探究铁其化合物的氧化性或还原性教案(鲁科版必修1)_第1页
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高中化学233探究铁其化合物的氧化性或还原性教案(鲁科版必修1)_第3页
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文档简介

《研究铁及其化合物的氧化性或复原性》【教课目的、运用氧化复原反响的知识研究铁及其化合物的氧化性和复原性的过程和方法；掌握常有的含有铁元素的物质及其拥有的主要性质。【教课要点】经过研究认识Fe，Fe2+,Fe3+的氧化复原性正确认识Fe，Fe2+,Fe3+的互相转变关系【教课难点】正确认识Fe，Fe2+,Fe3+的互相转变关系【教课方法】实验研究法教课器具实验仪器，药品教课环节复习氧化复原反响的内容投影

教课活动教课目的1.氧化剂拥有性,在反响中电子,化合准备本节课所需用的氧价,发生反响.化复原反响的知识.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素拥有_____性,所含元素处于最廉价态,则该元素拥有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.介绍常有的铁元铁元素的存在形态:经过实例认识铁的常有素游离态:陨铁价态有0、+2、+3化合态：常有物质见课本51页展现FeCl2、FeCl3溶液，察看颜色为本节课的研究1.理论上剖析以下物质中的铁元素哪些拥有氧化性?哪1、对氧化复原反响的理活动做铺垫些拥有复原性?论应用Fe、FeCl2、FeCl32、见课本52页方法导2.怎样经过实考证明物质拥有氧化性或复原性?引,为学生研究实验做指引研究前还需解决提出问题：假如Fe和FeCl3能反响，那么我们能经过使学生掌握物质颜色的的问题什么实验现象证明发生了反响？变化能够说明反响发生了的实验方法。新的教课内容

演示实验①Fe3+与KSCN溶液混淆②Fe2+与KSCN溶液混淆

增补法。

Fe3+的其余查验方教课过程教课环节教课活动教课目的提出试验研究内怎样用实验来考证我们的展望：即铁拥有复原性，先让学生提出实验方容Fe2+既拥有复原性，又拥有氧化性，Fe3+拥有氧化性。案，而后再做实验分组实验研究证明铁拥有复原性（铁与盐酸反响）经过学生自己着手操准备的试剂有：铁证明Fe2+拥有复原性（Fe2+和稀硝酸反响）作，察看实验现象来验粉、FeCl3溶液、证明Fe2+拥有氧化性（Fe2+和锌反响）证所设计的实验方案稀硝酸,FeCl2溶证明Fe3+拥有氧化性（与铁、锌反响）液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水对实验现象进行沟通：假定反响生成Fe3+，可是溶液颜色察看不显然，培育学生仔细察看实验总结、沟通，解决此时还能够采纳加KSCN溶液的方法来证明很显然。现象的习惯，培育学生学生提出的问题回答学生提出疑问：Fe2+和稀硝酸反响生成Fe3+，铁从多个角度来思虑问与稀硝酸反响也能够被氧化成Fe3+，但为何向稀硝题，解决问题酸中加铁粉，看不到假想中的变为黄色的溶液的现象？迁徙·应用解说FeCl2溶液的保留往常加入铁粉的原由让学生理解为何在做学生写出利用FeCl3溶液腐化铜箔制造印刷线路板的实验时现用现配制离子方程式FeCl2溶液自学“身旁的化学”总结铁元素之间Fe的互相转变关系HClCl2FeCl3ZnZnHNO3Cl2FeCl2FeCl3FeCu作业：真

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