江西省九江市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题

九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分，每题只有1个选项切合题意）1．表示正反响是吸热反响的图像是（）能量能量能量反响物能量生成物反响物生成物生成物反响物生成物反响物A反响过程B反响过程反响过程D反响过程C2．实验室中欲迅速制取氢气，最好的方法应当是（）A．纯锌与稀硫酸B．纯锌与浓硫酸C．粗锌与稀硫酸D．粗锌与稀硝酸3．化学在工农业生产和平时生活中都有侧重要的应用，以下表达不正确的选项是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液办理，后用酸除掉B．除掉溴苯中的溴，可用NaOH溶液清洗，再分液C．“酸能够除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D．找寻适合催化剂提升合成氨工业中原料的转变率4．苯环构造中，不存在单双键交替构造，能够作为凭证的事实是（）①苯不可以使KMnO4酸性溶液退色②苯能在必定条件下跟H2加成生成环己烷③苯在FeBr3存在的条件下同液溴能够发生代替反响，但不因化学变化而使溴水退色④苯分子中碳原子之间的距离均相等⑤经实验测得邻二甲苯仅一种构造⑥经实验测得间二甲苯仅一种构造⑦经实验测得对二甲苯仅一种构造A．①②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．①③④⑦5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下相关表达正确的选项是（）A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAB．1mol甲基中含有的电子数为10NAC．13g乙炔和苯的混淆气体中含有原子总数为

2NAD．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中

H＋数量为

0.1NA6．以下有机物实质存在且命名正确的选项是（A．2－甲基－5－乙基己烷BC．3－甲基－2－丁烯D

）．3，3－二甲基－2－戊烯．2，2－二甲基丙烷7．以下表达正确的选项是（

）A．

和

互为同系物B．配制FeSO4溶液时，需加入少许铁粉和稀盐酸，既防备氧化又克制水解C．活化分子之间的碰撞不必定都是有效碰撞反响D．对已成立化学均衡的某可逆反响，当改变条件使化学均衡向正反响方向挪动时，生成物的百分含量必定增添8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有宽泛应用，它的充放电反响按下式进行：Cd+2NiOOH+2HOA．Ni(OH)2

B

Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反响的是（．Cd(OH)2C．CdD．NiOOH

）9．下边各容器中盛有海水，铁在此中被腐化时由快到慢的次序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④10．以下相关实验的表达正确的选项是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大批晶体析出并节余少许液体即停止加热D．在加热的状况下，烧瓶中的液体体积不要超出烧瓶容积的1/311．必定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反响2A(g)+3B(s)2C(g)，以下表达不是达到平衡的标记的是（）①单位时间生成amolA，同时耗费1.5amolB②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混淆气体的密度不再变化⑤混淆气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数量比为2：3：2⑦混淆气体的均匀摩尔质量不再变化⑧混淆气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦B．⑤⑥⑧C．①③④D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反响后的产物，则R可能的构造有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，以下说法正确的选项是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应当选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应一直凝视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰望，测定结果偏低14．在某容积必定的密闭容器中，有以下可逆反响：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反响曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的选项是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混淆气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混淆气体的均匀摩尔质量15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是（A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/L＋＋－－2－B．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HB)＋c(B)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)

＋－－＋2－，则在0.1mol/L的H2B＝H＋HB；HBH＋B）216．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯代替物只有一种，1234567CHC2H6CHC8H18CH45121736则第7项烷烃分子的化学式为（）A．CHB．CHC．CHD．CH2654531085411055112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（7分）两种有机物A和B能够互溶，相关性质以下：相对密度(20℃)熔点沸点溶解性A0．7893-117．3°C78．5°C与水以随意比混溶B0．7137-116．6°C34．5°C不溶于水（1）若要除掉A和B的混淆物中少许的B，可采纳_____________（填代号）方法即可获取A。a．重结晶b．蒸馏c．萃取d．加水充分振荡，分液（2）将有机物A置于氧气流中充分焚烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO，耗费氧气6.72L(标2准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确立其分子式，能否必要有其余条件__________（填“是”或“否”）。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱以以下图所示，则A的构造简式为________________。（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的构造简式为_________________，其官能团的名称为_________________。4）正确称取必定质量的A和B的混淆物，在足量氧气中充分焚烧，将产物依次经过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混淆物中A和B的物质的量之比______________。18．（10分）甲醇根源丰富、价钱便宜、运输储存方便，是一种重要的化工原料，有侧重要的用途和应用远景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)H＜0。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）完整焚烧后，恢复到原状态放热QkJ，则表示甲醇焚烧热的热化学方程式为。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法中间的一个主要反响为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反响能自觉进行的原由。3）甲醇燃料电池因为其构造简单、能量转变率高、对环境无污染、可作为惯例能源的代替品而愈来愈遇到关注。其工作原理如右图，质子互换膜左右双侧的溶液均为1L1.5mol/LH2SO4溶液。①通入气体a的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反响式为________________________；②当电池中有2mole－发生转移时，左右双侧溶液的质量之差为__________________（忽视气体的溶解，假定反响物完整耗尽）。19．（12分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。31）25℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10mol/L，该溶液pH为_______________________。（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解说该溶液显酸性的原由(用离子方程式表示，并作适合解释)。（3）电离常数是权衡弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10HClOK＝3×10－8231＝4.3×10－72－11HCOK、K＝5.6×1025℃时，将浓度同样的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③NaCO④NaHCO，按pH由大到小的次序233摆列（填序号），向84消毒液中通入少许的CO，该反响的2化学方程式为。－1的氨水与－1的盐酸等体积混淆，反响均衡时溶液中4+-)，（4）25℃时，将nmol·L0.2mol·Lc(NH)＝c(Cl则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH·HO的电离常数K＝____________________（用32b含n的代数式表示）。20．（9分）已知2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H=－akJ/mol(a>0)，在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO，在T℃时充分反响，10s后达均衡状态，测得容器内气体压强为开端压强2的5/6，放出热量为bkJ。1）计算：10s内该反响的均匀速率v(O2)＝___________________，均衡常数K＝_________________。（2）比较ab（填“>”“=”或“<”,下同），已知T1℃时，该反响的均衡常数K＝16，由此可推知,T1___________T（3）若在本来的容器中，只加入2molSO3，T℃时充分反响达均衡后,汲取热量为ckJ，则a、b、c之间知足何种关系（用代数式表示）。4）若同样条件下，向上述容器中分别通入xmolSO2(g)、ymolO2(g)、zmolSO3(g)，欲使达到新均衡时容器内气体压强仍为开端压强的5/6。①x、y、z一定知足的关系是、；②欲使开端时反响表现为向正反响方向进行，则x的取值范围是。（5）将上述容器改为恒压容器（反响前体积同样），开端时加入2molSO2和1molO2，T℃时充分反响达均衡后，放出热量为dkJ，则db（填“>”“=”或“<”）。21．（14分）已知孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少许FeO、SiO2。现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O。（1）实验步骤中试剂①最正确选择（填代号），a．H2O2b．Cl2c．KMnO4d．HNO3请写出其对应的离子方程式。（2）溶液B中加入CuO作用是。3）由溶液C获取CuSO4·5H2O晶体，需要经____________________、____________________和过滤。3sp=1×10-38，若要将溶液中的3+pH>。（4）25℃，Fe(OH)的KFe积淀完整，必要调理溶液（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2molCu(OH)恰巧使电42解液恢复到本来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________________mol，原CuSO4溶液的－1物质的量浓度为_____________________mol·L。4ACDBCDCABCBBBDCB（7分）（1）B（2）C2H6O否CH3CH2OH（3）CH3CH2OCH2CH3醚键4）2︰1（10分）3222△H=-32QkJ·mol-1（1）CHOH(l)+3/2O(g)=CO(g)+2HO(l)（2）△S>0(是一个熵增的反响)（3）①负CH3-22+②24gOH-6e+HO=CO+6H（12分）1）