初三化学第二单元教案

—初三化学第二单元教案写教案不能千人一面，要发挥每一个老师的聪慧才智和制造力，所以老师的教案要结合本地区的特点，因材施教。初三化学第二单元教案1《溶质的质量分数》教案教学目标学问与技能熟悉一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简洁计算。过程与方法初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。情感、看法与价值观通过质量分数的计算，引导同学查看商品的标签，熟悉化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、试验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋）。教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要商量的问题。（板书：溶液的质量分数）二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗？生：喜爱。师：那你们到水里后，是漂移在水面上，还是沉在水下呀？（生纷纷谈论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）师：请同学们看下面两幅图片：（死海图片）师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂移在水面上吗？生：盐份多，浓度大。师：说得好!下面我们来做试验，来详细说明为什么会显现这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小？如何区分两杯食盐水的浓度大小？生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。师：但是在试验室，由于许多试剂有毒，根本不能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢？[试验]在三只试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比拟三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？[小结]①对于有色溶液，可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过以下试验推断。【探究试验】鸡蛋在水中漂移取一个烧杯，参加250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行试验并照实填写下表。[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？[小结]溶液的密度越大，浮力越大。（与死海的漂移原理相同）师：其实，表示溶液浓度大小的方法有许多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。生：溶质的质量分数=Xl00%。师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在试验中显现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。商量：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？（1）在20℃时，XXX克水中溶解36.0克氯化钠正好到达饱和状态。（2）在20℃时，XXX克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为XXX克，溶质的质量为36克。那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/（XXXg+36.0g）XXXX%=26.47%。（3）错，它把溶液与溶剂混淆了。师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在XXX克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？（板书讲解解答过程）解：甘油的质量是400克，水的质量是XXX克。所得溶液的质量为：400g+XXXg=500g溶质的质量分数=XXXX%=80%。答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。[老师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要明白了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。师：下面同学们再做这样一个训练：在一次探究活动中，小江同学搜集到如下标签：请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换训练。完成后交由同桌批改。（同学进行设计并交换完成）课后小结师（在教室巡回指导后）：刚刚我看到同学们设计的题目以及同桌相互的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。如今我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些学问？（生思索、回忆）师（布置训练）：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。初三化学第二单元教案2《金属资源的利用和爱护》教案教学目标学问与技能：（1）明白一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。（2）会依据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。（4）明白废旧金属对环境的污染，熟悉回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性。过程与方法：（1）通过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法取得信息。（2）运用比拟、分析、联想、分类等方法对所取得的信息进行加工。（3）能主动与他人进行沟通与商量，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感看法与价值观：（1）增加对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（3）逐步树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点（1）铁的冶炼。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。（3）铁锈蚀的条件及其防护。（4）合理利用金属资源的意识。教学难点（1）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学工具试验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。教学过程引言由前面的学习我们明白，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的爱护。金属资源的利用和爱护一、金属资源概况[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。[请同学观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展现矿石样本或放录像][过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。[问]人类目前普遍运用的金属有哪些？[答]铁、铝、铜等。[追问]这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢？[生]肯定有!由于铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。[怀疑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍运用于我们的日常生活和工农业生产呢？[可让同学商量、各抒己见][总结]这主要与铜的性质和铜的提炼本钱有关。[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？它们的主要成分是什么？[生]含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。[承接]我国的金属矿物分布怎么样？[引导同学看课本有关内容]答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。[补充]虽说我国矿物种类比拟齐全、矿物储量比拟丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。伴着我国经济高速进展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。假如地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将显现全面紧缺的局面。[过渡]如今，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的学问。二、铁的冶炼[介绍]早在春秋战国时期，我国就开头生产和运用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。[引导同学观看图8—19（我国古代炼铁图）][讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业进展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的进展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；20XX年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。[引导同学观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念20XX年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）][介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研讨如何完成铁的冶炼。[启发]比拟Fe2O3与Fe的组成差异，想象用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。[同学商量]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1.加热使Fe2O3发生分解反应。2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。[引导同学对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度；又由于铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解胜利，还须在非空气气氛中进行，这样本钱太高。方案2比拟切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢？[老师引导]我们可以从从前接触过的一些物质中，查找合适这种条件的物质。请大家回忆、思索并商量。[同学商量][结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。[老师总结]现实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。冶炼原理[同学板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe[老师引导]请大家利用自己的才智，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验，并能验证其生成产物。[同学商量]老师可引导同学从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如依据经验同学可推断出金属冶炼的一般条件是高温；依据从前所学学问同学可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。[演示试验8—3一氧化碳复原氧化铁的试验]留意：（1）试验前应先通CO把装置内空气排洁净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观看，并实验它能不能被磁铁吸起，以推断反应中是否生成了铁。[总结]上述试验是试验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述试验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个冗杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起参加高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。[可投影展现如下列图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂][过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不行能不考虑杂质问题。三、有关杂质问题的计算[投影例题]用XXX0t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？[分析]此题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。假如题目给出或要求算出不纯物质的质量，必需先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。[师]请大家依据以上分析，解答此题。[同学活动][投影给出正确解法]如下：解：XXX0t赤铁矿石中含氧化铁的质量为XXX0tX80%=800t。[课堂训练]习题4[对训练中显现的错误进行分析和订正]依据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。初三化学第二单元教案3《金属材料》教案教学目标学问与技能：（1）通过日常生活中广泛运用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系；（2）了解常见金属的物理性质，明白物质的性质在很大程度上确定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等；（3）熟悉合金，明白生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法：（1）学习运用观看、试验等方法取得信息。（2）学习运用比拟、分析、归纳等方法对取得的信息进行加工。情感看法与价值观：（1）进一步培育对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的爱好。（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理运用物质的观念。（3）树立为社会进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点（1）金属材料的物理性质。（2）物质性质与用途的关系。教学难点：能正确区分物质的改变。教学工具投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等教学过程学习情景展现金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）。介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。设问：看到这些实物或图片，你想到了什么？同学发表感想]如：1.想到金属与人类的生活、生产关系亲密。2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。3.想要明白它们是由什么金属制成的。4.想明白制造不同的东西依据什么选用金属。[新课引入]通过大家刚刚的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了肯定的熟悉，而且也对它们很感爱好，当然也有许多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。初三化学第二单元教案4《空气》教学目标1.了解空气的重要成分。2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3.初步了解空气污染的危害，明白空气是珍贵的自然资源，培育关注环境、热爱自然的情感。4.初步学习科学试验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导同学进行观看、记并初步学习分析试验现象。教学重难点同学自主设计试验，探究空气中氧气的体积分数教学工具集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪教学过程一、提出问题师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟识，但是有谁摸着了它？看到了它吗？没有。那么本节我们就是要通过试验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。[提问]空气是无色无味的气体，不易发觉，但你能用一个简洁的试验或列举实例来说明空气的确存在吗？（组织同学商量，然后老师提问。）生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内的确存在空气。生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。生3：用打气筒给车胎打气。生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流淌。（同学们争先恐后答复，老师作总结。）[提问]以上现实说明了空气的确存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？（组织同学商量，然后老师总结。）生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”试验说明了空气中含有氧气。生2：第一单元中通过对吸人气体的探究试验说明了空气中含有二氧化碳气体。生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了；早晨的露珠；冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。[总结]大家答复得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们明白了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。[提问]那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？二、探究活动师：下面呢，我竹j将分组试验，请同学们设计一个试验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。（提示：可以自己自主设计试验，参考课本试验2-1。）师：我观看各小组设计试验，大部分用-蜡烛燃烧”进行试验探究，但是你们得出的试验结果与科学家的结论是否全都？不全都。为什么？想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么？（分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了肯定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导同学改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物）师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的试验测定空气中氧气的含量。（老师边介绍边演示新教材[试验2一】]，同学观看、描述现象，师生共同分析，得出结论。）三、归纳总结师：从[试验2--1]中得出以下结论：1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷；2.空气中氧气的体积约占1/5；3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升肯定高度后，不能连续上升这一现象推断）；4.氮气不能燃烧，也不支持燃烧（从燃着的红磷熄灭了这一现象推断）；5.试验说明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。老师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物。‘四、课堂训练’师：下面我们做几道训练。[投影]1.在测定空气中氧气含量的试验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合试验商量：（1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？（2）集气瓶内水面上升肯定高度后，还连续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？2.在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中不能连续燃烧的现实，说明氮气不支持燃烧。很多试验现实都说明，氮气的性质不如氧活泼。（老师组织评讲习题，提出空气是一种珍贵的资l源，使同学意识到必需防止空气不受污染，从生活中；的小事做起，爱护人类赖以生存的空气）l五、学问扩展师：同学们，当你闲逛在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新奇的空气呵!但是你们明白.这新奇的空气需要人类的爱惜、爱护与珍惜。才能保持新奇!但是伴着人们生活水平的提高.伴着工业的进展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象？（组织小组商量，然后提问。）生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污染空气。生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。生3：臭氧层被破坏也会污染空气。.师：同学们依据各自的生活经验，从各方面答复了空气被污染的种.种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害？那么我们应当做些什么？（组织小组商量，然后老师总结o）[总结]1.被污染的空气会：（1）严峻损害人体健康；（2）影响农作物生长，破坏生态平衡。2.我们应当做到：（1）加大空气质量监测，改善四周环境状况；（2）运用清洁能源，主动植树、造林、种草等，以爱护大气。六、作业布置1.习题1~62.阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。初三化学第二单元教案5《物质的改变和性质》教学目标【学习目标】1.理解物理改变和化学改变的定义。2.理解物理改变与化学改变的本质区分。3.学习对试验现象观看、描述和分析的方法。教学重难点【重点难点】1.物理改变与化学改变的定义。2.物理改变与化学改变的本质区分。教学过程学习内容一物理改变【学习指导】阅读课本第6～7页的试验1-1（1）和1-1（2），简洁介绍一下试验仪器及药品。老师做演示试验，同学观看试验现象并记录。【商量沟通】请举诞生活中物理改变的几个例子。【温馨点拨】生活中物理改变的例子，木头制成课桌、瓷器破裂、车胎爆裂、汽油挥发等。【名师归纳】1.做化学试验时，应当重点观看试剂（如水、胆矾、石灰石）的颜色、状态、气味等在试验前后的改变，思索为什么发生改变。2.物理改变中物质本身并没有发生转变，只是在状态、外形、