学习化学物质的分类和转化

高中化学学习的要求1、课前2分钟：准备好学习用品，复习上节课的学习重点2、课上前5分钟：强化记忆，准备默写3、上课：跟好老师的节奏，记好重点，勤于思考，大胆表达4、作业：认真独立完成，要体现解题思路和过程，重视速度、正确率和规范。等级为优、良、中、差，作业成绩就是期末成绩单上的平时成绩。5、笔记本：要求与书本大小相仿，主要用于重点习题和错题的整理。第一单元：丰富多彩的化学物质

（一）物质的分类与转化专题一化学家眼中的物质世界焰色反应任务一：谁来分类

空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水

请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？（一）、物质的分类气态：液态：固态：易溶：微溶：难溶：1.根据物质存在的状态2.根据溶解性（水中）导体为：半导体：绝缘体：

3.根据导电性

物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物4.根据物质的组成

任务二问题解决——对号入座！

钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3

）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。实验室有这样一些物质，请你按照物质的组成对它们进行分类。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物往澄清的石灰水里吹气：CO2+Ca(OH)

2

=

CaCO3↓+H2OCaO＋2HCl

=

CaCl2＋H2O氧化物按组成元素分金属氧化物非金属氧化物按性质分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物中性氧化物Na2O、CuO、Fe2O3CO2、H2O、COCO2、SO2、Mn2O7CuO、CaO、Na2OAl2O3NO、CO金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。酸按酸性强弱分弱酸强酸按是否含氧元素分无氧酸含氧酸按电离出H+的数目一元酸二元酸多元酸…H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HCl(HBr、HI、HClO4)H2CO3、

H2S

、CH3COOHHClH2SO4H3PO4碱按强弱分强碱弱碱按电离出OH-的个数一元碱二元碱多元碱按溶解性可溶碱难溶碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、AgCl按溶解性可溶盐难溶盐按是否电离出H+或OH-正盐酸式盐碱式盐NaCl、KNO3NaHCO3、NaHSO4Cu2(OH)2CO3按组成离子氯化盐钾盐钠盐硝酸盐铵盐硫酸盐…SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与KOH溶液反应的化学方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O任务三：学以致用——我来写化学方程式！（二）、物质的转化任务四：交流与讨论物质的转化化学方程式举例单质→化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐C＋O2===CO2Na2O＋H2O===2NaOHSO3＋H2O===H2SO4Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl碱→盐盐+盐→两种新盐点燃举例说明表中所列物质的转化反应，并将你知道的其他转化类型补充到表中。

反应类型实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB1、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应整理与归纳整理与归纳请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。排在金属活动顺序表前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu整理与归纳你认为复分解反应的发生需要什么条件？有沉淀，或气体，或水生成

2、氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应：有化合价发生变化的反应非氧化还原反应：没有化合价发生变化的反应氧化还原反应的实质：电子的转移（得失）氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（变化）判断反应是否是氧化还原反应的依据1、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2、Fe2O3＋3CO

=

2Fe＋3CO23、CaO＋H2O=Ca（OH）24、CaCO3=CaO＋CO2↑任务五：