第3章 水溶液中的离子反应与平衡 练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第三章水溶液中的离子反应与平衡练习一、单选题1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]2．下列叙述正确的是（

）A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B．盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大3．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（

）A．图中B．线上任意一点均有C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有D．两条曲线间任意一点均有4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平5．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是A．随着温度的升高而减小B．时，C．向蒸馏水中加入溶液，增大D．水的电离属于吸热过程6．下列离子方程式书写正确的是A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2O7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项离子组判断与分析A、、、不能大量共存，主要原因是与反应产生沉淀B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、不能大量共存，会催化分解D、、、能大量共存A．A B．B C．C D．D8．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性9．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性C．能溶于水 D．草酸溶液中10．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有①向溶液中通入过量②向溶液中加入一定质量的③将等浓度的溶液与溶液等体积混合④向溶液中通入过量⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A．4个 B．3个 C．2个 D．1个11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．室温下，溶液中数目小于B．室温下，溶液中阴离子数目小于C．和混合气体中含有的氧原子数目等于D．与反应生成的：分子数目小于12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO13．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3A．A B．B C．C D．D14．用0.100mol·L1HCl标准溶液滴定25.00mL0.0500mol·L1的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示]，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-，下列说法正确的是A．在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点B．在C点时，可以求得X的二级电离Kb2=10-5.9C．在A点时，c(Cl-)＞c(X)＞c(HX)+D．在D点时，2c(X)+c(HX)+=c(H+)-c(OH-)二、填空题15．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。16．电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.9×10-7K2=4.7×10-11(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母)。A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。17．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸(纯醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面问题：(1)属于电解质的是____(填序号)。(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式____。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因____。(4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(•H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式____。(5)资料显示：HClO的电离常数Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是____(填化学式)，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_____。18．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中=___________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)19．回答下列问题：(1)下列物质①Cu②③冰醋酸④⑤溶液⑥乙醇其中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。(2)写出的电离方程式：_______。(3)中科院某研究团队成功实现了直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“催化转化领域的突破性进展”。已知：

试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：_______。20．现有下列物质①熔化的NaCl

②盐酸

③氯气

④冰醋酸⑤铜

⑥酒精

⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_______(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)(3)属于弱电解质的是_______(填序号)(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)a.b.c.

d.21．根据所学知识回答下列问题：(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)22．溶度积常数(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号_______来表示。(2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡，其溶度积的表达式为=_______。(3)影响因素：只与难溶电解质的_______和_______有关，而与_______无关。(4)意义：反映了难溶电解质在水中的_______能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力_______。(5)溶度积规则①时，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。②时，沉淀与溶解处于_______。③时，溶液_______沉淀会溶解直至平衡。23．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。I.已知在水中存在以下平衡：。(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。A．

B．C．

D．(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。A．升高温度

B．降低温度

C．加入少量蒸馏水

D．加入固体Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。24．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：①0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色；④向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象。已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10−4g和3×10−7g，请回答：(1)沉淀c是_____。(2)步骤③中反应的离子方程式是_____。(3)根据实验，可以得出的结论是_____。答案第=page2121页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．A【详解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；C．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C错误；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D错误；答案为A。2．C【详解】A.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止污染滴瓶中的试剂，故A错误；B.盛放NaOH溶液时，由于氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，导致瓶塞无法打开，故不能使用带玻璃瓶塞的磨口瓶，应该用橡胶塞，故B错误；C.蒸馏时，需要用温度计测定馏分温度，则温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，若溶液呈中性时，溶液的pH不变，若溶液呈碱性，测定结果偏低，故D错误；故选C。3．B【详解】A.时，时，温度越高，越大，可推断出，A正确；B.线上存在，溶液为中性，而不同温度下对应的中性溶液的不同，B错误；C.在线上，线上方区域内任意一点对应的氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C正确；D.在水溶液中，任何温度下都有，D正确；答案选B。4．C【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误；D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确；故答案为：C。5．D【详解】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；B．任何温度下，纯水中，B错误；C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；D．水的电离属于吸热过程，D正确；故答案为：D。6．A【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为：+2OH-+2H2O，故D错误；故选A。7．C【详解】A．不能大量共存，主要原因是与发生双水解反应，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故A错误；B．不能大量共存，因发生反应：，故B错误；C．不能大量共存，会催化分解生成水和氧气，故C正确；D．不能大量共存，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化，故D错误；故选C。8．B【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【详解】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。9．D【详解】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；答案选D。10．A【详解】①FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3和氧化铁的混合物，故①不符合题意；②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故②不符合题意；③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故③符合题意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故④符合题意；⑤NaI与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体是NaCl，故⑤符合题意；⑥将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应，最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；故答案选A。11．B【详解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能电离出0.1molCu2+，但Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解反应，因此，溶液中的Cu2+数目小于，故A正确；B．溶液中CO为0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，阴离子数目增多，阴离子总数大于，故B错误；C．N2O4的最简式为NO2，故可认为和混合气体中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数目等于，故C正确；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的分子数目小于，故D正确；答案选B。12．D【详解】A．NH、Fe3＋在酸性条件下存在，故A错误；B．碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．=1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误；D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确；故选D。13．A【详解】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)>Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小，B错误；C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。14．D【详解】A．一元强酸滴定二元弱碱，滴定到终点时溶液显酸性，应该选甲基橙做指示剂，溶液有黄色到橙色且半分钟内不恢复原来的颜色，故A错误；B．在C点时，pH=5.9，X的二级电离，消耗盐酸的体积是18.75ml，c()=c()，Kb2=，故B错误；C．在A点时，未达到滴定终点，氯化氢的量很少，所以c(X)＞c(Cl-)＞c(HX)+，故C错误；D．在D点，电荷守恒是，物料守恒是，两者相加得2c(X)+c(HX)+=c(H+)-c(OH-)，故D正确；故选：D。15．(1)

、

水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强(2)＞(3)

、

升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体

【解析】(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是；水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强；故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸＞溶液；故答案为：＞。(3)①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。②已知时，，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的顺序为；故答案为：。16．

b＞a＞c

NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

BCD

Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑

c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)

c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)【详解】(1)电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c；(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1，A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；C．由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；故答案为：BCD；(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)；17．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动(4)

大于

N2H4•2H2O•H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于电解质，溶液为混合物，铜为单质均不是化合物；酒精为非电解质，故上述属于电解质的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O•H2O+OH-；与弱酸相似，弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O)大于c()；（5）因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，故浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是H2CO3；因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，比H2CO3的电离常数Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。18．

向右

60【详解】NaOH电离出的OH-抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的水解促进水的电离平衡。＋H2O＋OH-Kh===；所以==60。19．(1)

②⑥

④(2)(3)

【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，所以其中属于非电解质的②⑥；能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸强碱和大部分盐，所以属于强电解质的是④；（2）是弱酸酸式盐，其电离方程式：；（3）与反应生成汽油的化学方程式是8(g)+25(g)=(l)+16H2O(l)，由已知反应①和反应②，根据盖斯定律可知，目标反应式等于反应①乘以25减去反应②得到，则目标反应式的反应热=（-25a+b）kJ·mol-1，则其热化学方程式为8(g)+25(g)=(l)+16H2O(l)

(b-25a)kJ·mol-1；20．(1)①⑦(2)①②⑤(3)④(4)⑧⑨(5)B(6)

a>b=d>c

a>b=d>c(7)c【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。【详解】（1）①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；

②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；③氯气为气体单质，不导电；④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；⑤铜为金属单质，导电；⑥酒精为非电解质，不导电；⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；⑧液氨为非电解质，不导电；⑨SO2为非电解质，不导电；故属于强电解质的是①⑦；（2）在上述状态下能导电的是①②⑤；（3）属于弱电解质的是④；（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；故选B；（6）a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a，四种溶液对水的电离都起抑制作用，其由水电离c(H+)由大到小顺序为a>b=d>c；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。21．(1)(2)

(3)可以(4)【分析】（1）在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)⇌HgS(s)+Fe2+(aq)，故答案为：FeS(s)+Hg2+(aq)⇌HgS(s)+Fe2+(aq)；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为CO+H2O⇌HCO+OH-，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，化学方程式为Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：CO+H2O⇌HCO+OH-；Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓；（3）当c(Cl−)=1.0×10−5mol/L时，认为氯离子沉淀完全，此时银离子浓度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，c()==≈0.6×10-2mol/L，加入适量的[c()≥0.6×10-2mol/L]，只要Ag+稍过量，就会反应生成的砖红色沉淀，就可以据此判断滴