高三化学高考二轮复习 专题06无机化合物的性质

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高三化学高考二轮复习专题06无机化合物的性质一、单选题，共13小题1．（2022秋·辽宁营口·高三统考模拟）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A．A B．B C．C D．D2．（2022·上海·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A证明铜与浓硫酸反应生成了SO2将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红B检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成C检验Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀D证明1—溴丁烷发生了消去反应将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色A．A B．B C．C D．D3．（2022秋·江西新余·高三新余市第一中学模拟）下列实验操作、现象及相应结论都正确的是实验操作现象结论A铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释溶液呈蓝色反应生成了硫酸铜B取当地雨水样品，用pH计测水样的酸度，7天后再测一次pH：第一次5.2，第二次4.9pH与二氧化碳溶解在雨水中无关C把红色的鲜花放入干燥的氯气中花的颜色无明显变化干燥的氯气没有漂白性D铝箔放入氢氧化钠溶液中无现象铝箔表面存在致密的氧化膜A．A B．B C．C D．D4．（2022·天津·模拟预测）下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是选项用途化学原理A用氢氟酸雕刻玻璃氢氟酸显弱酸性B用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板FeCl3溶液显酸性C用SiO2制造坩埚SiO2熔点高D用HNO3制备硝酸铵HNO3具有强氧化性A．A B．B C．C D．D5．（2022·长沙·模拟预测）中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuOB．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性6．（2022·南京·模拟预测）下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是劳动小妙招原理A加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果使次氯酸浓度增大B在温水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣适当升温和加酶可增强去污效果C用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水发生化学反应D用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈(Fe3O4)反应A．A B．B C．C D．D7．（2022秋·上海虹口·高三上海市复兴高级中学模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硬度大，可用作光导纤维B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D．有弱碱性，可用于中和胃酸8．（2023·陕西咸阳·统考一模）下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是选项实验目的实验方案实验现象和结论A检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖向水解后的溶液中加入新制的悬浊液，加热未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖B验证的漂白性将缓慢通入滴有酚酞的溶液中氢氧化钠溶液的红色褪去，说明具有漂白性C验证蛋白质的某些性质向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解蛋白质变性D检验与的反应能否完全进行到底向溶液中滴入溶液，再滴入几滴溶液产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度A．A B．B C．C D．D9．（2023·西藏·模拟预测）下列说法正确的是A．做焰色试验时，可用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行灼烧B．用标准溶液滴定氨水，可选择酚酞作指示剂C．排出碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D．使用时，酸、碱式滴定管水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗10．（2023·全国·模拟预测）下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将少量加水溶解后，滴加稀酸化，再滴加溶液溶液变成红色已变质B向苯酚浊液中滴加溶液浊液变清且无气体产生苯酚的酸性强于的酸性C向2支盛有不同浓度的溶液的试管中同时加入5%溶液，观察实验现象产生气泡的快慢不同其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越快D将火柴头浸入水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入溶液、稀硝酸和溶液有白色沉淀出现说明火柴头中含有氯元素A．A B．B C．C D．D11．（2023春·甘肃张掖·高台县第一中学校考模拟）化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食品，但可以用来蒸煮或长时间存放碱性食品B．铁的氧化物都是碱性氧化物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．合金在生活中应用较为广泛，其主要原因是由于成分金属的密度较小，造成金属硬度较大12．（2023·吉林·统考二模）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是A． B． C． D．13．（2023·大连·模拟预测）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将加入溶液中：将加入溶液中：B向稀硫酸中加入溶液至中性：向稀硫酸中加入溶液至中性：C向氯化铝溶液中加入足量溶液：向氯化铝溶液中加入足量氨水：D向溶液中通入过量：向溶液中通入过量：A．A B．B C．C D．D二、非选择题，共5小题14．（2022·海南·模拟）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______；_______；(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=_______。15．（2022·三亚·模拟）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为_______：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_______；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_______；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_______(答2项)16．（2022·深圳·模拟）磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。17．（2022·四川·模拟）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_______周期_______族。(2)A在B中燃烧的现象是_______。(3)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是_______。(4)G+J→M的离子方程式是_______。(5)Y受热分解的化学方程式是_______。18．（2022·北京·模拟）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。①比较P1、P2的大小关系：___________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。(3)III中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________。(4)IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________，说明理由：___________。答案第=page1717页，共=sectionpages88页答案第=page1616页，共=sectionpages88页参考答案：1．C【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。2．D【详解】A．不宜用石蕊溶液检验SO2，因为SO2在溶液中易被氧化生成H2SO4，H2SO4也会使石蕊溶液变红；应将反应产生的气体通入到品红溶液中，若品红溶液褪色后受热又恢复红色，则说明该反应产生了SO2，A错误；B．使用新制Cu(OH)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B错误；C．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，会被氧化为，会产生BaSO4白色沉淀，则不能说明Na2SO3是否变质，C错误；D．将1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入到溴水中，若溴水褪色，由于醇溶剂与溴水不反应，说明将1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热产生了丁烯，即1-溴丁烷发生了消去反应，D正确；故选D。3．B【详解】A．铜丝和浓硫酸混合加热，发生反应产生CuSO4、H2O、SO2，由于反应容器中含有一定量的未反应的浓硫酸，因此要检验反应产物中含有CuSO4，应该待反应液冷却后，将反应液加入到盛有一定量的水的烧杯中进行稀释，而不能向反应后的溶液中加水稀释，否则酸滴飞溅，造成危险，A错误；B．CO2溶于水反应产生H2CO3，使水的pH=5.6。用pH试纸测定雨水pH时，溶液pH减小，是由于SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，溶液pH进一步减小，这与二氧化碳溶解在雨水中无关，B正确；C．把红色的鲜花放入干燥的氯气中，鲜花中的水与氯气反应产生HClO具有强氧化性，将红花氧化变为无色物质，因此看到鲜花褪色，C错误；D．铝箔放入氢氧化钠溶液中，首先是铝箔表面的Al2O3与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2O，然后是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，因此看到的现象是开始无现象，后来有气泡，D错误；故合理选项是B。4．C【详解】A．用氢氟酸雕刻玻璃化学原理为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4气体和水，其用途与HF是否为弱酸无关，故不选A；B．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，化学原理为Fe3+具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，与铁离子的酸性无关，故不选B；C．SiO2是原子晶体，SiO2的熔点高，所以可用SiO2制造坩埚，故选C；D．硝酸铵是一种盐，利用硝酸制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，与硝酸的强氧化性无关，故不选D；选C。5．A【详解】A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，矿石“曾青”的主要成分为CuSO4，故A错误；B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，涉及的化学反应有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，该现象涉及化合反应，故B正确；C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金的硬度大于成分金属的硬度，故C正确；D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，火药燃烧生成硫化钾、二氧化碳、氮气，S元素化合价降低，其中硫体现了氧化性，故D正确；选A。6．B【详解】A．“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸钠反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，故A错误；B．酶是生物催化剂，在适宜的温度下催化活性最高，所以适当升温和加酶可增强去污效果，故B正确；C．风油精中含有有机物，根据相似相溶原理，可以溶解门上的胶，不是发生化学反应，故C错误；D．铁锈的成分为Fe2O3，氧化铁是碱性氧化物，白醋的成分是醋酸，氧化铁可溶于醋酸，D错误；选B。7．D【详解】A．二氧化硅光学特性好，可用作光导纤维，A错误；B．Li是活泼金属，质量轻、比能量大，可用作电池负极材料，B错误；C．SO2有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，C错误；D．有弱碱性，能与盐酸反应生成盐和水，且其碱性较弱对人体无害，常用于中和过多的胃酸，D正确；故选D。8．D【详解】A．使用新制Cu(OH)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，A错误；B．验证的漂白性应该将通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B错误；C．向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加水蛋白质又能重新溶解，C错误；D．与的反应方程式为，检验与的反应能否完全进行到底，即检验是否还有，滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀，说明还有，则与的反应有一定限度，D正确；故选D。9．D【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，直接蘸取溶液进行灼烧，会影响试验结果，故A错误；B．用标准溶液滴定氨水，滴定至终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，故B错误C．排出碱式滴定管尖嘴的气泡时，应将滴定管下方橡胶管弯曲，使尖嘴斜向上，轻轻挤压玻璃球，使液体从尖嘴流出从而排出气泡，故C错误D．酸、碱式滴定管有“0”刻度，水洗后必须润洗，不然会使测定结果偏高；容量瓶无“0”刻度，水洗后不用润洗，故D正确；故答案选D。10．D【详解】A．将少量加水溶解后，滴加稀酸化，酸性条件下能被氧化为，再滴加溶液，溶液变成红色，不能说明已变质，选项A错误；B．向苯酚浊液中滴加溶液，发生反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，浊液变清且无气体产生，现象正确，但苯酚的酸性弱于的酸性（酸性：苯酚），结论错误，选项B错误；C．和反应生成和，无气体产生，现象错误，选项C错误；D．将火柴头浸入水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入溶液、稀硝酸和溶液，发生反应生成了白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素，选项D正确；答案选D。11．C【详解】A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食品，因铝可以与碱反应，所以也不能用来蒸煮或长时间存放碱性食品，A错误；B．四氧化三铁不是碱性氧化物，B错误；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，均是含氯消毒剂，C正确；D．金属的密度小不是造成硬度大的原因，合金在生活中应用较为广泛因为熔点低，硬度大，D错误；故选C。12．D【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题意；D．是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合题意；答案选D。13．D【详解】A．钠的活泼性很强，钠与硫酸铜溶液反应时，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，而是先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氨水反应，所以氯化铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选D。14．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)前者的CO2来自合成氨厂，后者的CO2来自煅烧石灰石(4)49.77%【详解】（1）氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）CO

2

是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO

2

来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO

2

的来源于合成氨工业的废气。（4）联合制碱法的总反应为：2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3=Na2CO3＋2NH4Cl，原子利用率(%)=×100%=49.77%。15．

4NH3+5O24NO+H2O

提高氨的转化率和一氧化氮的转化率

增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积

3NO2+H2O=2HNO3+NO

加压降温【分析】(1)在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；(2)化学平衡移动原理：增大一种反应物的量可以使化学平衡向正向移动，并能增大另一种反应物的转化率和生成物的产率；(3)氨的催化氧化的催化剂是将铂铑合金做成薄丝网，这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；(4)二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，该反应是放热反应，根据平衡移动原理选择平衡向右移动的措施。【详解】(1)氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，因此，本题正确答案是：4NH3+5O24NO+6H2O，；(2)根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量，即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率，因此，本题正确答案是：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；(3)在氨催化氧化时，将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分，因此，本题正确答案是：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压、降温或及时把生成的硝酸移走，因此，本题正确答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加压、降温(及时移走生成的硝酸)。16．(1)69;(2)Ca3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;0.49；（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷；（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3（5）产品纯度大（浓度大）【详解】试题分析：(1)根据图示可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例是0.04+0.96×0.85×0.80="0.69."（2）以磷灰石为原料，用过量的硫酸溶解Ca3F(PO4)3，可制得磷酸。根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；根据P守恒可得关系式P2O5～2H3PO4.142份P2O52可制取196份的磷酸。1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，含有P2O5的质量是0.3吨，所以可制取85℅的商品磷酸是质量是(196×0.3t)÷142÷0.85="0.49t;(3)"二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，在高温下反应除了得到白磷外，得到的难溶性的固体物质是CaSiO3；冷凝塔1的温度是70℃，280.5℃>t>44℃所以此时主要沉积物是液态白磷；冷凝塔2的温度是12℃，低于白磷的熔点，故此时主要沉积物是固态白磷。（4）根据题目提供的信息，结合反应实际，在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S会与碳酸钠反应而除去；再通入次氯酸钠溶液，由于次氯酸钠有强氧化性，因此可除去有还原性的PH3。（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高。但是产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用。考点：考查磷矿石的主要用途、反应原理及有关计算的知识。17．

四

ⅦA

产生苍白色火焰

2∶1

3+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑【详解】根据题中的已知条件，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，I为红棕色气体，则I为NO2，M为红褐色沉淀，则M为Fe(OH)3.结合框图，C为NaOH，A、B为气态单质，A为H2、B为Cl2，X为NaCl，E为黑色固体，则E为MnO2，D为HCl，G为NaAlO2，N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，H为Fe2O3，J为FeCl3。(1)B中所含元素为Cl，处于周期表中第四周期第Ⅶ