北京西城区15中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案

北京十五中高二化学（理科）一、选择题（每小题保有一个正确答案，每小题2分）.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的（）C.氢能 D.地热能BC.氢能 D.地热能B.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应C.nh3•h2o d.ch3cooh.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A.乙醇燃烧C.氧化钙溶于水.下列物质中，属于强电解质的是（ ）A.H2O B.NaOH【答案】B【解析】在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质；在溶液中部分电高，存在电离平衡的电解质是弱电解质。h2o、nh3・h2o、CH3COOH在溶液中发生部分电离，存在电离平衡，是弱电解质；NaOH在溶液中完全电离出阴、阳离子，是强电解质。故选B。.下列说法中，正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生TOC\o"1-5"\h\z.化学平衡问题研究对象主要是（ ）A.化学反应 B.可逆反应 C.离子反应 D.气态物质的反应.下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是（ ）A.HCN易溶于水B.NaCN是强电解质NaCN溶液呈碱性1molHCN与1molNaOH恰好完全反应7.已知428℃时，H2（g）+g（g）—2HI（g）的平衡常数为49,则该温度下2HI（g）—H2（g）+I2（g）的平衡常数是（ ）A.1/49 B.1/7 C.492 D.无法确定.常温下适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5,其中的其中的c（OH-）最接近于（ ）A.0.01mol/L1x10A.0.01mol/L1x10-5mol/L1x10-7mol/L1x10-9mol/L.下列说法中正确的是（ ）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程【答案】A【解析】A.化学反应是原子重新组合的过程，有新物质生成是旧键断裂和新键形成的过程，有能量变化，故A正确；B.化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电解等等，故B错误;C.某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度W1x10-5mol/L,故C错误;D.无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故D错误;故选A。10.10.A.【答案】B【解析】HCO3-+H2O-H2CO3+OH-,是HCO3-水解的过程。故选B。.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）AA.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（ ）A.两者消耗NaOH的物质的量相同B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.高压有利于氢气与氮气合成氨B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C12C.用v2o5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）K+、Ag+、NO3-、S2-Na+、Al3+、SO42-、HCO3-NH4+、k+、OH-、SO42-H+、Fe3+、Cl-、NO3-.N2（g）+3H2（g）、催化剂’2NH3（g）AH<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转2 2 高温高压 3 2化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A.①④ B.①② C.②③ D.③④.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ/mol(反应热)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ/mol(中和热)2NO2=O2+2NOAH=+116.2kJ/mol(反应热).对达到平衡的可逆反应X+Y、'W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )Z,W为气体，X,Y中之一为气体Z,W中之一为气体，X,丫为非气体X,Y,Z,W皆为气体X,Y为气体，Z,W中之一为气体【答案】D【解析】由图可知，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量之和，则只能存在X、Y为气体，Z、W中之一为气体的情况。故选D。.在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液液的pH,pH将()A.升高 B.降低 C.不变 D.无法预测【答案】A【解析】石灰乳中存在Ca(OH)(s)-Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中切入Na2cO3,Ca2++CO32=CaCO3匕使溶液中c(Ca2+)减小，促进溶解平衡正向移动，c(OH-)增大，pH升高。故选A。.已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OlH++OH-。下列叙述正确的是( )A.向水中加入少量NH4cl,由水电离出的c(H+)>1x10-7mol/LB.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7,所以溶液显酸性C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以复0任)降低D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1x10-7mol/L.对于2A(g)+B(g)、-2c(g)(正反应为放热反应)，下列图像正确的是( ).某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(力关系如下表所示：初始2min4min6minc(A)(mol/L)1.451.281.001.00c(B)(mol/L)0.380.721.281.28c(C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式为A=2B+C4min末A的转化率约为31%4〜6min时，反应停止了D.正反应是吸热反应23.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是( )A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外

D.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗【答案】B【解析】A.滴定前用蒸馏水冲洗锯形瓶，无影响，故A错误；B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，消耗NaOH的量减少，导致盐酸浓度测量值偏低，故B正确；C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锯形瓶外，消耗NaOH的量增多，导致盐酸浓度测量值偏高，故C错误；D.用蒸馏水沸点碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗，消^aOH的量增多，导致盐酸浓度测量值偏高，故D错误；故选B。24.一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应N2(g)+3H2(g)—,2NHng),达到平衡时，N2的转化率为20%,该温度下反应的平衡常数的数值是( )A.1 B.0.5 C.0.25 D.0.125【答案】B【解析】根据题意，N2的轮化率为20%,所以消耗N2的物质的量是5molX0.2=1mol；由于2L密封容器，所以c(N)=5moi=2.5mol/L；c(H)=5moi=2.5mol/L,列三段式。22L 22LN2(g)+3H2(g)—2NH3(g)始态：2.5mol/L2.5mol/L0变化态：0.5mol/L1.5mol/L1mol/L终态：2mol/L1mol/L1mol/LK=°(K=°(叫12 1八- =—=0.5C(N)-C3(H)2x132故选B。H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)-2HI(g)AH=-akJ-mol-1HHbkJmol

键断裂HHbkJmol

键断裂(a、b、c均大于零)已知:ckJ-mol

键断裂已知:ckJ-mol

键断裂下列说法不正确的是( )A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2mol与和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ二、非选择题(7分)在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COONH②0.1mol/LNa2cO3③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3•H2O⑤0.1mol/LHCl请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)。(2(2)溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是 (结合离子方程式解释)。(3)在上述五种溶液中，pH最小的是 (填序号)，该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 。a.1X10-13mol/L b.1X10-12mol/L c.1X10-7mol/L d.0.1mol/L.(7分)在400℃、101kPa时，NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。(2(2)该反应的热化学方程式为(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？(填“是”或“否”)，原因是 【答案】(1)放热；NO2(g)+CO(g)—NO(g)+CO2(g) AH=-234kJ/mol；d；(4)否，催化剂只能改化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。【解析】(1)据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热。(2)AH=生成物与反应物能量差=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,其热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)-NO(g)+CO2(g) AH=-234kJ/mol。(3)催化剂能降低反应的活化能，浓度，压强通过增大活在分子易浓度加快反应速率，温度是增大活在分子的数增大反应速率，故选d。(4)反应体升级为中加催化剂，对反应热没有影响，因为催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。(6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化学平衡其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.u正(H2)=u逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(COJc(H2)=c(CO>c(H2O),试判断此时的温度为

℃。℃。b.u正=u逆c.u正c.u正＜u逆(10分)常温下，用0.1000mol/L-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和V(NaOH)/mL图V(NaOH)/mL图IV(NaOH)/mL图2(1)滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)。a=mL。TOC\o"1-5"\h\zE点对应离子浓度由大到小的顺序为 。A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3cOO-)的点是 。(5)如果用0.1000mol/L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是 。c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)c(Na+)>c(CH3cOO-)=c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】(1)图1;a=20.00ml；c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c>c(H+)；D；bd。【解析】(1)CH3COOH为弱电解质，滴定过程中PH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定CH3COOH的曲线是图2,滴定盐酸溶液的曲线是图1。CH3COOH为弱电解质，滴定过程中PH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH),则a=20.00ml。CH3COOH和NaOH的物质的量相等，得到的是CH3COONa溶液，此时溶液显碱性，离子浓度关系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c>c(H+)。(4)滴定CH3COOH溶液的曲线是图2,根据电荷守恒，c(OH-)=c(CH3COO-)时，c(OH-)=c(H+),溶液显中性，此时PH=7,即c(Na+)=c(CH3COO-)的点是D。(5)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，可以有如下情况：恰好完全反应，此时溶液的组成为CH3COONa,离子浓度大小关系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c>c(H+>故d错误；酸剩余，此时溶液的组成为CH3COONa和CH3COOH,溶液呈酸性，若剩余的酸较多，离子浓度大小关系是：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故a正确；如果c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)得到c(H+)>c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-),不符合电荷守恒，故b错误；若碱过量，得到NaOH和CH3COONa混合物，可以存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),故c正确；太选bd。30.(10分)控制反应速率是利用化学反应的重要内容。为探究影响化学反应速率的因素，某学习小组用如下图所示装置进行探究。(1)甲同学用装置I进行实验，下表是甲同学的部分实验记录:序号硫酸体积(mL)硫酸浓度(mol,L-1)反应时间(s)气体体积(标况)(mL)①4011009.0②404239.0实验①中，以H+离子浓度变化表示的反应速率为 。根据上表数据，可以得出的实验结论是 。为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有(任写1个)： O(2)乙同学用装置II进行实验，实验前必须进行的操作是(3)丙同学研究了甲、乙两位的实验方案，认为装置I、II各有优缺点，他重新优化组装了一套装置。丙同学从上述的装置A-E中选择的组件可能是 (用装置的代号A、B、C等表示)。(4)下列措施能减慢氢气产生速率的是 (填序号)。A.改用98%的硫酸 B.<Zn片上镀少量CuC.加热D.加入少量CH3COONa固体 E.改用Al代替Zn根据自己的选择，请结合离子方程式简述其原因：【答案】(1)20X10-4mol/L-S；其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快；相同反应时间内，收集气体的体积；(2)按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；(3)A、E；(4)DO9x10-3L 2x9x10-3L 2x9x10-3L［解析((1)n(HJ= ，An(H+)= i(H+)= =2.0222.4L/mol 22.4L/mol 22.4L/molx40x10-3Lx100X10-4mol/L•So根据记录表格可知，其他条件相同时，c(H+)越大，化学反应速率越快；题中是通过记录产生相同气体体积消耗反应时间，从而测定反应速率，也可通过测定相同反应时间产生气体的体积来测定反应的速率。(2)用装置n进行实验，实验前必须进行检查装置气密性。操作：按