高三化学一轮复习知识点系列(一)考点八强弱电解质

高三化学一轮复习知识点系列（一）考点八强弱电解质考点八强弱电解质Ⅰ．课标要求1．掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2．掌握弱电解质的电离均衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。3．认识电离均衡常数。Ⅱ．考大纲求1．认识电解质的观点。认识强电解质和弱电解质的概念。2．认识电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．认识弱电解质在水溶液中的电离均衡。Ⅲ．教材精讲第1页共13页教材在叙述电解质的相关观点时，跨度较大，必修1的第二章第二节叙述了电解质的观点，选修《化学反响原理》第三章第一节、第二节叙述了强、弱电解质的相关观点。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不可以导电的化合物。【注意】1．电解质和非电解质的范围都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2．化合物为电解质，其实质是自己能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自己不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3．常有电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子其实不是独自存在的，而是与水分子互相吸引、互相联合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这类溶质分子或离子与溶剂互相吸引的作用叫做溶剂作用。.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够所有电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离均衡。第2页共13页弱电解质：在溶液中不过部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离均衡。【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中能否完整电离，与溶解度的大小没关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能所有电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小相关。强电解质溶液的导电性不必定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不必定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度能够较大，导电性能够较强。4．强、弱电解质与物质构造的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性：第3页共13页离子型的强电解质由离子组成，在熔融态时产生自由挪动的离子，能够导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子组成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。三、弱电解质的电离均衡：强电解质在溶液中完整电离，不存在电离均衡。弱电解质在溶液中电离时，不完整电离，存在电离均衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则成立了电离均衡。其均衡特色与化学均衡相像。（动、定、变）1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式经常用“=”，书写弱电解质的电离方程式经常用“”。2．电离均衡常数：在必定条件下达到电离均衡时，弱电解质电离形成的各样离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离均衡常数，简称电离常数。【注意】（1）电离常数听从化学均衡常数的一般规律，只受温度影响，与溶液的浓度没关。温度一准时，弱电解质拥有确立的电离常数值。第4页共13页2）电离常数越大，达到均衡时弱电解质电离出的离子越多，电解质电离程度越大。3）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不同样，差别较大，且逐级减小，故以第一步电离为主，氢离子主要由第一步电离产生。3．电离度：弱电解质在水中的电离达到均衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用alpha;表示：alpha;=%100原有溶质分子总数已电离的溶质分子数4．影响电离均衡的要素：内因：弱电解质的电离程度大小主要由电解质自己的性质决定。外因：（1）温度：电离过程热效应小，温度变化不大时可不考虑其影响。电离过程焓值增添（吸热），高升温度，电离程度增大。（2）浓度：溶液越稀，离子互相碰撞联合成分子的时机越小，弱电解质的电离程度就越大。所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离均衡向电离的方向挪动。第5页共13页Ⅳ.典型例题例1.以下物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2【分析】注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为D。例2.以下说法以下正确的选项是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【分析】强电解质溶于水后，所有电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离均衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小没关，如BaSO4难溶于水，第6页共13页但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案为A。例3.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下均衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达均衡后，要使HClO浓度增添，可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH【分析】对于A选项，因为H2S与HClO能发生氧化复原反响，因此会使次氯酸的浓度减小。CaCO3能与HCl反应而使Cl2+H2OHCl+HClO的均衡正移，使HClO的浓度增添，同时还要注意，因HClO是比H2CO3还弱的酸，所以CaCO3不可以与HClOH++ClO-电离的H+联合，所以不会使次氯酸的浓度因均衡正移而减小。故应选B。对于D，NaOH与H+中和，因此可使两个都正向挪动，结果会使HClO浓度减小。Ⅳ、追踪练习..选择题（以下各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其余地方无效）第7页共13页对于强、弱电解质的表达不正确的选项是A、强电解质在溶液中完整电离，不存在电离均衡B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度不一样时，其导电能力也不同样D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电氨水中存在着以下均衡：NH3·H2ONH4++OH－，若要使均衡向逆反响方向挪动，同时使OH－浓度增大，应加入的物质是A、NH4Cl固体B、硫酸C、NaOHD、水3.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A、溶液中c（H+）、c（OH－）都减小B、溶液中c（H+）增大C、醋酸电离度减小D、溶液PH增大4.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少许的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变5.以下物质中导电性最差的是A、熔融的NaOHB、石墨棒C、盐酸第8页共13页D、氯化钠晶体二、选择题（以下各题可能有11～22个合理答案）6.医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，对于HgCl2的描绘合理的是A、是难溶的共价化合物B、是离子化合物C、是一种强电解质D、是一种弱电解质7.把0.05molNaOH固体加入到以下100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是A、水D、0.5mol/LNH4Cl溶液8.必定量的盐酸跟过度的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适当的A、NaOH固体B、H2OC、NH4Cl固体D、CH3COONa固体9.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOK第9页共13页D、H2O10.以下电离方程式中正确的选项是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO42Na++H++PO43-B、NaHSO4融化：NaHSO4=Na++H+24SOC、HF溶于少许水中：HFH++F－D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+24SO从以下现象能够判断某一元酸是强酸的是A、加热该酸至沸腾也不会发生疏解B、该酸能够分解石灰石放出CO2以下事实必定能说明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗第10页共13页③HNO2和NaCl不可以发生反响④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④13.用0.01mol/L的NaOH溶液完整完整中和PH=3的以下各溶液100ml，需NaOH溶液体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸14.有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰巧中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是A、V1>V2>V3B、V1=V2=V3第11页共13页C、V3V2=V1D、V1=V2>V3已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混淆，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则以下相关结论不正确的选项是A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸三..填空题已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却能够溶解于某种铵盐溶液中（NH4B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色积淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），相关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B-表示）依据电离均衡挪动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内采用试剂：蒸馏第12页共13页水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。方法1方法2考点八参照答案131