化学平衡移动备课材料

课题化学平衡（第2课时）课型理论+实验课 主讲人 日期教学目标1.结合外界条件对可逆反应的v、v的影响分析化学平衡移动。2.化学平衡图像分析方法，体会外界因素对化学平衡移动的影响结果。作业布置及问题反馈教学反思教学过程设计［导入］ 回忆化学平衡状态的特征化学平衡状态具有逆、等、动、定、变五大特征。①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。②等:平衡时，正、逆反应速率相等，即v『V逆。③动:平衡时，反应仍在进行，是动态平衡即V不等于零，反应进行到了最大限度。④定:达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。⑤变:化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的、暂时的、相对的。当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。一、化学平衡移动的概念.化学平衡移动概念：在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。.从v正与v逆的角度解释：

M…条件改变If一定时间f/Vje=V逆和 *V正声V逆 ,丫正=环50平衡1 不平衡 平衡2I 1I ，破坏旧平衡建立新平衡破坏旧平衡建立新平衡二、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡的影响①a.影响化学平衡状态的因素：实验2-5Cr2O2-（橙色）+H2O 二 CrOj（黄色）+2H+实验现象:编号12步骤滴加5-15滴浓硫酸滴加5-15滴NaOHK2cr2O7溶液橙色加深溶液由橙色变为黄色b.影响化学平衡状态的因素：实验2-6FeCl3+3KSCN二Fe（SCN）”3KCl编号123步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液加KCl固体现象红色加深红色加深无明显现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象有红褐色沉淀生成，红色变浅②语言分析：由于Cr2O2-（橙色）+H2O二CrOj（黄色）+2H+是可逆反应，当滴加浓硫酸时，氢离子浓度变大，由于氢离子是生成物，因此当滴加浓硫酸的瞬间逆反应速率瞬间变大而正反应速率保持不变即v『＜v」随着反应的进行，生成物浓度降低，反应物浓度增大，

2.温度对化学平衡的影响①影响化学平衡状态的因素：实验2-72NO2（红色）2N2O4（无色）△H=-56.9kJ/mol②语言分析：a.混和气体受热颜色变深，说明①NO2浓度增大；②平衡逆向移动。混和气体遇冷颜色变浅，说明①no2浓度减小；②平衡正向移动。b.混和物受热，速率均增大，但v（吸）＞v（放），故平衡向吸热反应方向移动；混和物遇冷，速率均减少，但v（吸）＜v（放），故平衡向放热反应方向移动。③图像分析升一儡温度 降低温度正反应为放热反应［练习三］用v-t图分别表示当可逆反应（△H＞0）达到平衡后升高温度与降低温度平衡移动情况。三、勒夏特列原理.勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、气体反应的压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。.勒夏特列原理注意事项：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂，需要具体分析；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。［练习四］对于反应2NO（红色）嗓N2O4（无色）9=-56.90加01试比较以下三种状态下的温度关系： 2 24

改变温度前混和气体温度T；改变温度后瞬时气体温度T；改变温度达新平衡后混和气体温度% 1 2升温：T2>T3>Ti；降温：Ti>；^X^ 二、影响化学平衡移动的因素 .压强对化学平衡的影响①利用勒夏特列原理思考：2NO2(2体积，红色)工N2O4(1体积，无色)a.通过缩小体积的方式加压现象：体系颜色先变深后变浅。当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①NO/浓度变大，后又逐渐变浅是由于②平衡向正向移动。b.通过增大体积的方式减压现象：体系颜色先变浅后变深。当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①NO2浓度变小，后又逐渐变深是由于平衡向逆向移动。总结：增大压强，平衡向气体体积减小(气体分子数目变少)的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大(气体分子数目变多)的方向移动。②图像分析aA(g)+bB(g)芸cC(g)当a+b<c时［练习五］①当a+b>c时②当a+b=c时［练习六］对于反应2NO22Ng试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3加压：P2>P3>P；减压：P>P>P。［练习七］3—2一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)工pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （B）A.m+n>pB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加四、催化剂的特殊性催化剂同等程度改变化学反应速率，V‘正二V‘逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动即只改变效率不改变产率。加入正催化剂［练习八］画出加入负催化剂v-t图。［