高中化学新人教版必修第一册第1章第3节氧化还原反应第2课时作业

氧化剂和还原剂1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是()A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应2．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质是氧化剂B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2→Cl－ B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋4．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe5．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑7．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．还原剂在反应中得到电子8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I29．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为()A．2:3B．8:3C．6:3D．3:210．常温下，在溶液中可以发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中Cl2被还原，Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－11．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为()A．个B．个C．个D．个12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂13．在下列反应中：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2⑤CaO＋H2O=Ca(OH)2⑥2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是________。(2)水只作还原剂的是________。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。能力达标14．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI=2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2=S＋2HI(1)反应①的反应类型为(填序号)________。A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应(2)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为________________________________________________________________________。15．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、g活性炭、g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________________________________________________________________；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为________________________________________________________________________；反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。16．现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________eq\o(=,\s\up7(△))________＋________。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。该反应中________是氧化剂。1．解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。答案：C2．解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2O3不是氧化还原反应。答案：D3．解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。答案：D4．解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C5．答案：C6．解析：反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D7．解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，综上所述，正确的选项是A。答案：A8．解析：从反应中变价元素的化合价分析：Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up6(0))2，eq\o(I,\s\up6(0))2→Keq\o(I,\s\up6(＋5))O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。答案：A9．解析：该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2:3。答案：A10．解析：选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2得电子被还原，Br－失电子被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。答案：A11．解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO2个。答案：B12．解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1个KClO3参与反应转移1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D13．答案：(1)①④(2)②(3)③⑤14．答案：(1)AD(2)Cl2>Fe3＋>I2>H2S15．解析：(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3价，脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高，作还原剂。(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2＋、Na＋；②由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2＋，所以有色溶液C中含有Cu2＋，铁与Cu2＋反应生成铜和Fe2＋，所以反应②的离子方程式为Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有色溶液C是硫酸铜溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀。答案：(1)＋3Fe(OH)2(2)①Fe2＋、Na＋②③SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO416．解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者