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文档简介
2023广东版化学高考第二轮复习
专题三离子反应
1.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()
△
A.MnOz和浓盐酸共热产生黄绿色气体:MnO2+4H*+2C]—Mn'+CLt+2H20
+
B.Na加入滴有酚献的水中,溶液变红:2Na+2H2Na+20H+H21
△
C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体:2Fe+3S^~=FeS
2,2-
D.加热蓝色的CuCk溶液,溶液变绿:[Cu(H2O)4](aq,蓝色)+4Cl(aq)一[CuClJ(aq,黄色)+4H20(l)
AH>0
A
答案CC项,加热Fe和S的混合物生成黑色固体FeS,其化学方程式为Fe+S—FeS,错误。D项,
加热蓝色的CuCL溶液,溶液变绿,体系中发生了配位反应生成了黄色的[CuClJ二且正反应为吸热反应,
最终看到的绿色是蓝色和黄色的混合颜色,其离子方程式为[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl(aq)=
[CuClJ2(aq,黄色)+4HQ(l)AH>0,正确。
2.下列方程式能准确解释事实的是()
A.钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O?—2Na2O
B.硫酸镂溶液使蓝色石蕊试纸变红:NH^+Ha-NH3•H2+H'
C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液:CU2'+4NH,L[CU(NH3)F*
D,氢硫酸中通入适量CL得黄色沉淀:H2S+CI2-SI+2HC1
答案DA项,钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠,错误;B项,硫酸镂溶液使蓝色石蕊试
纸变红是由于NH:•发生水解反应使溶液显酸性,水解方程式应用“1",错误;C项,氢氧化铜难溶于
水,应写化学式,错误;D项,氢硫酸中通入适量CL得到黄色沉淀是因为氯气能把氢硫酸氧化为硫单质,
正确。
3.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()
A.向A1CL溶液中滴入过量氨水产生白色沉淀:AF+3NL•H20—Al(0H)31+3NH:
B.红棕色的NO?溶于水变为无色:3N02+HQ^2HNO3+NO
高温
C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体:2Fe+3HQ(g)—Fe203+3H2
D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀:AgCl(s)+F(aq)=Agl(s)+Cl(aq)
答案C红热的铁粉与水蒸气反应,生成黑色固体为Fe。,其化学方程式为3Fe+4Ha(g)—
Fe304+4H2)故选Co
4.将Ch通入过量石灰乳[Ca(0H)J中即可制得以Ca(C10)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程
式中不正确的是()
A.生成Ca(C10)2:2Ca(0H)2+2C12^Ca(C10)2+CaCl2+2H20
B.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2:C10+Cr+2H'—Cl2t+IL0
C.漂白粉溶液吸收CO,后产生白色沉淀:CaZ'+COz+Ha-CaC0:!I+2H'
D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:Ca(OH)2+2CH£()0H^Ca(CHCOO)2+2H20,
Ca(CIO)2+2CH3co0H^Ca(CH3C00)2+2HC10
答案C漂白粉溶液吸收CO2发生反应生成碳酸钙和次氯酸,HC10是弱酸,在离子方程式中不能拆
24
开,其反应的离子方程式应为Ca+2C10+C02+H20—CaC03I+2HC10,C项错误。
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5.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li£。;的一种工艺流程如下(部分
物质已略去):
Ca(OH),
A1(OH)]固体[溶液"
Li2c(%固体'-j。LiOH溶液一
Al(0H%沉淀
滤饱和Na{。,溶液「Li、CO,沉淀
富浓硫酸一液一定温度
.②^Na2s0」溶液
Sk280V
①L滤渣
下列说法不事顾的是()
A.①中加热后有SO2生成
B.②中生成Al(0H),的离子方程式为2A1"+3CO歹+3压0^2A1(OH):(I+3C02t
C.由③推测溶解度:CaCODLi2cOs
D.④中不宜通入过多C02,否则会造成Li2c产率降低
答案CA项,①反应中,浓硫酸作氧化剂,S元素化合价降低,生成SO%正确;B项,滤液中含有
3
Al\Al"和CO狞发生相互促进的水解反应生成Al(OH)s沉淀和C02,离子方程式为2A1"+3co歹+3出0-
2A1(OH)31+3C02t,正确;C项,③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液发生反应生成氢氧化锂溶液和碳酸钙沉
淀,发生了沉淀的转化,所以CaCOa的溶解度小于LizOh,错误;D项,④中氢氧化锂溶液和二氧化碳反应
生成碳酸锂,若通入过多CO?,会生成LiHC03,造成Li2c。3产率降低,正确。
6.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的
是()
选
离子组X试齐IJ离子方程式
项
NaOH
ACa2\Na;HCOg、ClHCO&+0H-CO,一+H?0
溶液
过量
BFe3\Na;I、SO1~Fe"+3NH3-HzO-Fe(OH)I+3^:
MzK3
少量
CK、Na、Al0)、CO1~A10泗+HX)---Al(OH)J
盐酸
足量
DK\Na\C10\SOg一S02+3C10+H<0---SO,-+C1+2HC10
S02
答案CA项,离子能大量共存,加入NaOH溶液后生成CaCOs沉淀,不正确;B项,FT'与I不能大量
共存,不正确;D项,SO2足量,C10全部反应,不能生成HC10,不正确。
7.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH>7的溶液中:Na\C10\NOg、I
B•哭glO'的溶液中:(、Fe3\Cl、S01-
c(OH)
C.加铝粉能产生大量压的溶液中:Na,、NH3NOg、cr
D.由水电离出的c(H')=1.0X10"mol・L的溶液中:K,、Na\NO3、Cl
答案DCIO可以氧化L而不能大量共存,A不符合题意;常温下,嗯=10;KN=C(IT)・c(OH)=10",
则C(H')=1()6mol-L1,此时三价铁会水解生成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,B不符合题意;加铝粉能产
生大量压的溶液为酸性或碱性溶液,当为碱性溶液时,NH:■可以与0H反应而不能大量共存,C不符合题
意;由水电离出的c(H+)=1.0X10"mol•L'的溶液为酸性或碱性溶液,(、Na\NOg、Cl在酸性或碱性
条件下均可以大量共存,D符合题意。
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8.某试液中只可能含有K'、NH「Fe'Al3\Cl\SO:-、CO歹、AlO?中的若干种离子,离子浓度均为
0.1mol•L某同学进行了如下实验,下列说法正确的是()
L无明显现象粤?试液
过里
厂气体NaOH「气体
Ba(NO)2溶液溶液⑪示CO,、厂咨「
过量i近液X-jjg~~虑液少g仇淀C
f沉淀A沉淀B
A.无法确定原试液中是否含有Al"、Cl
B.原溶液中存在NH,Fe2\Cl、S0/
C.无法确定沉淀C的成分
D.滤液X中大量存在的阳离子有NH,Fe"和Ba"
答案B试液中加入过量稀硫酸,无明显现象,说明无C0『;加入过量硝酸钢溶液,有气体生成,说
明发生了氧化还原反应,则含有Fe2+,不含Al。?;沉淀A为硫酸钢沉淀,但不能说明原溶液含有SOt,因
为前面加入了硫酸;滤液X中加过量NaOH溶液生成气体,气体为氨气,则含有NH:;沉淀B为氢氧化铁
沉淀,滤液中通入少量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C中一定含碳酸专贝,可能含氢氧化铝沉淀,但由于溶液
中离子浓度均为0.1mol-L由溶液呈电中性可知,不可能含有Alt一定含有SO厂、Cl、Fe2\NH>
综上所述可知,A错误,B正确;溶液中不含有A产,因此沉淀C为碳酸钢沉淀,C错误;滤液X中大量存在
的阳离子有NH,Fe\H'和Ba”,D错误。
方法点拨溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所
带负也荷总数相等,这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。
9.下列反应的离子方程式错误的是()
△
A.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CHEOOCH2cH:;+0H—>CH3C00+CH:iCH20H
B.稀硝酸清洗试管中的银镜:Ag+4H'+NO3-Ag'+NOt+2HQ
C.饱和Na2c溶液与CaSOi固体反应:COg+CaSO,=^CaCOs+SOg-
D.向饱和食盐水中通入足量的NH:,和C02:Na'+NH3+C02+H2-NalIC03I+NH*
答案B稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水,离子方程式为3Ag+4H*+NOg-
3Ag+N0t+240,B错误。
10.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()
选项离子组X试剂离子方程式
3
ANa\Fe\SOf\Cl过量H2s2Fe"+H?S---2Fe2*+S1+2H'
BFe2\K\NOg、Br少量HI4H.+3Fe=N0g-3Fe:"+N0t+2H?0
CZHI、Fe"、A102、Na'少量铜粉2Fe:l*+Cu---2Fe2*+€u^
:i
DAlOj、Na\K\HCO3过量HC15FT+HCOg+Al()5---Al*+CO21+3H.0
答案AB项,I的还原性大于Fe2",I先与硝酸反应,错误;C项,NHtAIO3发生相互促进的水解反
应生成NH,和Al(0H):,而不能大量共存,错误;D项,A1O2与HCO3不能大量共存,错误。
H.下列离子方程式书写正确的是()
A.饱和NaEOs溶液中通入过量C02:CO|-+C02+H20-2HC03
B.NaClO溶液中通入少量S02:S02+H20+C10^^SOf+Cl+2H'
C.FeL溶液中通入少量CMCh+ZFe'_2Fe"+2Cl
D.Ca(HC0:;)2溶液中滴入少量Ca(0H)z溶液:Ca"+OH+HCOg-CaC03I+H20
答案DA项,相同温度下NaHCO:,的溶解度小于N&COs,离子方程式为2Na+CO歹+CO2+H2-
2NalIC03J,错误;B项,生成的H,与C10反应,离子方程式为S02+H20+3C10^^SOk+Cl+2HC10,错误;C
项,Ck先与I反应,离子方程式为CL+2I—L+2C1,错误。
12.下列实验对应的离子方程式正确的是()
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A,氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:3OH+A1"-Al(OH)31
2
B.硫化钠溶液中通入过量SO2:2S+SO2+2H2O^3SI+4011
C.次氯酸钙溶液中通入少量的C02:C10+H20+C02-HCO3+HCIO
OHOH
/^pCOOHCOO-
D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液:\Z+HCO3—>W+C0M+HQ
答案DA项,NaOH过量,生成A103,正确的离子方程式应为Al"+40H=A1O2+2IM),错误;B
2
项,SO2过量,不可能生成0H;正确的离子方程式应为2S+5S02+2H20—3s+4HS0&,错误;C项,CO?少量,
不会生成HCOj,正确的离子方程式应为2C10+CO2+H2O^CaCO,I+2HC10,错误。
13.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Al3\Na'、HCO3、Cl
B.Na\Fe2\H\NO3
C.K\FeiSCN\SOg
D.Na\Ag\H\NO3
答案DA项,A产与HCO3发生相互促进的水解反应,错误;B项,Fe\H\NOg发生氧化还原反应,错
误;C项,Fe"和SCN■能结合成Fe(SCN)3,错误。
14.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol•L'NaOH溶液:Na'、K\CO。、A10)
B.0.1mol•L'FeCk溶液:K"、Mg"、SO:-、MnO;
C.0.1mol•L'K2CO3溶液:Na,、Ba\Cl、OH
D.0.1mol•LHSOI溶液:K、NH「NOg、HSO3
答案AB项,Fe<MnO]之间会发生氧化还原反应,不能大量共存;C项,CO打、Ba"之间反应生成碳
酸钢沉淀,不能大量共存;D项,H\HSOg之间会发生反应,不能大量共存。
15.某无色溶液中可能含有「NHtCu2\SO",向该溶液中加入少量湿水,溶液呈无色,则下列关于
溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I②肯定不含Cu”③肯定含有SO歹④可能含有I
A.①③B.①②③C.③④D.②&④
答案D还原性SOg>1,溶液中加入少量澳水,溶液仍呈无色,说明一定含有SO歹,溶液中可能含
有I,因加入滨水少量,I没有被氧化;含Cu?一的溶液呈蓝色,原溶液无色说明不含Cu3根据溶液呈电中
性可知,溶液中含有NH+,故正确的有②③④。
16.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++20H+2HCOg-CaC031+COr+2HQ
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气:A1+20H—AIO^+H,t
C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba"+0H+H,+SO;-BaSO,I+H2
△
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe>+3H20—Fe(0H)3(胶体)+3H'
2
答案DA项,离子方程式为Ca+0H+HCO3—CaCO,I+HQ;B项,离子方程式为2A1+2H2O+2OH—
2<
2A1OJ+3H21;C项,离子方程式为Ba+20ff+2H-+SOi-^BaSOj+2H20»
17.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()
A.中性溶液中可能大量存在Fe>、K,Cl、S01-
B.离子方程式2Ca2+3HC03+30H—2CaC0s\+C0打+3比0可以表示NH’HCOs与澄清石灰水的反应
C.由水电离出的c(H')=lX10"mol/L的溶液中可能大量存在K、「、Mg"、NO3
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D.n[NH,Al(S0,)2]:n[Ba(OH)J=2:5时发生的反应为NHt+Al*+2SO厂+2B『+5OIT^
NH3•H2O+AIO3+2H2O+2BaSOqI
答案DA项,Fe"只能存在于酸性溶液中,错误;B项,氢氧化钙不足时发生反应:Ca”+2HCO3+2()H
CaC03I+C0打+2H。氢氧化钙过量时发生反应:NHj+Ca"+HC03+20H^CaCOaI+NH;i•上0+阳),错
误;C项,由水电离出的c(H')=lX10*mol/L,说明水的电离受到抑制,为酸性溶液或碱性溶液,为碱性
溶液时,Mg?,与0H反应,为酸性溶液时,「、NO)发生氧化还原反应,在溶液中一定不能大量共存,错误;D
项,n[NH,Al(S03]:n[Ba(0H)1=2:5时,发生反应的离子方程式为NH打AF+2so厂+2Ba"+50H-
NH3•H20+A102+2H20+2BaSO,I,正确。
18.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.饱和Na£()3溶液与CaSOi固体反应:C0歹+CaSO,=iCaC(VS0r
B.酸化Naw和Nai的混合溶液:F+I0/6H'—I2+3H20
C.KC10碱性溶液与Fe(0H)3反应:3C10+2Fe(OH)3—2FeO/+3C1+4H'+H20
通电
D.电解饱和食盐水:2C1+2H-Cl2t+H2t
答案AA项,饱和Na£Os溶液与CaSO.,固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,该反应的离子方程式为
1
C0打+CaS0,uCaC(h+SO自;B项,正确的离子方程式为51+I0&+6H'-3I2+3H20:C项,碱性溶液中,
反应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为3C10+2Fe(0H)a+40H—2FeO|-+3Cl+5H20;D项,正
通电
确的离子方程式为2C1+2H20H+H"+C12"故选A。
19.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水:Cb+OH+HCOg-CaCO;tI+H20
B.向NalQ,酸性溶液中加入Nai溶液:10&+5I+6H,—3I2+3H20
C.向稀硝酸中加入NafOa溶液:S0/+2H'-SO"+H20
D.钠与水反应:Na+HQ-Na'+OH+1I2t
答案BA项,足量石灰水,NH:和HCOg都参与反应,离子方程式为NH^+HCO/Ca2'+20H-
CaCOnI+&O+NH:,•HOC项,离子方程式为3so打+2NOg+2H^3so厂+HQ+2N0t;D项,离子方程式为
2Na+2H2Na,+20H+H2t,错误。
20.酸雨的形成示意图如下。下列说法错误的是()
A.SO?是空气质量报告的指标之一
B.NO、NO?都属于电解质
C.在过程②中参与反应的是氧化剂
D.将刚收集的酸雨放置后pH会降低
答案BA项,空气质量报告的指标包括二氧化硫(SOJ、二氧化氮(NOJ、可吸入颗粒物等,正确;B
项,NO,NO?都属于非电解质,错误;C项,在过程②中SO?被(L氧化为S0;i,SO;,与水反应转化为硫酸,参与
反应的02是氧化剂,正确;D项,刚收集的酸雨中有亚硫酸,放置后亚硫酸会被氧化成硫酸,pH会降低,正
确。
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21.硫化氢(Hf)是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,水溶液酸性比碳酸弱,有剧毒,易燃。下
列有关HzS的说法正确的是()
A.H2S的电离方程式为H2S—2H+S2
B.H2s能溶于水的主要原因是H2s与H,0分子之间存在氢键
C.H2s水溶液中,H'、Na、NO3、Cl等离子可以大量共存
D.H2s燃烧体现了压S的还原性
答案DA项,Hf水溶液酸性比碳酸弱,分步电离,第一步电离方程式为HzS=H'+HS,错误;B项,
根据相似相溶规律,H2s与H20分子都是极性分子,故H2S能溶于水,错误;C项,H2s具有强还原性,酸性条
件下NO?具有强氧化性,因发生氧化还原反应不能大量共存,错误。
22.用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、FeQ)生产硝酸铜溶液的流程如下:
稀硫酸适量Zn粉稀硝酸
下列说法不氐砸的是()
A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率,但不宜过量太多
B.若反应中所加Zn过量,所得Cu(NOD2溶液中含Zn(NO3)2
C.滤液II含Zn"、Fe2\Fe\SO厂等
D.反应II会产生NO污染环境,可将滤渣灼烧后再加稀硝酸
答案CA项,反应I加入Zn粉,若前面加入的H2sol过量,则会消耗更多的Zn,造成浪费,正确;B项,
加入的Zn将Fe"还原生成Fe",将O?,还原生成Cu,若Zn过量,滤渣中有Cu和Zn,加入稀HNO”Cu和Zn
均可以溶解,生成Cu(N03和ZniNOjz,正确;C项,Fe"的氧化性强于Cu21,Zn与Cu'反应前,己经将Fe31
还原为Fe*,所以滤液II中不存在Fe3\错误;D项,稀HNO:,与金属反应会产生N0,将滤渣灼烧生成氧化物,
再溶于稀HN03,不会产生N0,正确。
23.关于CL通入FeL溶液中的反应,下列有关说法正确的是()
A.Fe"转化为Fe"得到的1个电子基态时填充在3d轨道上
B.若通入CL只生成一种氧化产物,反应的离子方程式为CL+2Fe2+—2Fe"+2Cl
2
C.若有兴>L5时:反应的离子方程式为CL+2Fe'+2I—2Fe"+2Cl+I2
n(Fel2)
D.通入过量Ck有利于提高L产量
答案AA项,Fe"的价电子排布式为3d\Fe?'的价电子排布式为3d6,由Fe*转化为Fe:得到的1个
电子基态时填充在3d轨道上,正确;B项,I的还原性强于Fe”,若通入CL只生成一种氧化产物,则CL
只氧化还原性强的I,反应的离子方程式为CL+2I—L+2C1;错误;C项,若器文>L5,设n(Feb)为
2mol,则n(Cb)>3mol,若n(Cb)为3mol,当3molCI2全部转化为Cl,转移电子的物质的量为6mol,
若2molFeL完全被氧化,Fe’被氧化为Fe*',I被氧化为L,转移电子的物质的量为2
molX(1X1+2X1)=6mol,所以Ck过量,能将FeL完全氧化,生成Fe”和12,反应的离子方程式为
3cl2+2F/+4I-2Fe"+6Cl+2L,错误;D项,若CL过量,不仅浪费Cl2,还可能会导致生成的k被进一
步氧化为IO3,降低L的产量,错误。
24.一定条件下,在N&S-HSOHWz溶液体系中,检测得到pH-时间振荡曲线如下图所示,同时观察到体
系出现澄清一浑浊一澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是()
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A.Na2s溶液水解:S'+240-^H,S+20H
B.Na2s溶液与少量HzSOi反应:++2H'—H2St
C.体系由澄清变浑浊:HS+H2O2+H*-SI+2乩0
D.体系由浑浊又变澄清:S+2H。^SO厂+4H'
答案CA项,土在溶液中存在水解平衡,水解反应逐步进行,以第一步水解为主,水解反应的离子方
2
程式为S+HQ=HS+0H,错误;B项,Na2S溶液与少量H2SO,反应,产生NaHSO,、NallS,反应的离子方程
式为SIR-HS,错误;C项,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒,可得体系由澄清变浑浊的离
子方程式:HS+IL02+II-SI+2H2O,正确;D项,体系由浑浊又变澄清时,S被氧化为SO广,离子方程式
为S+3H。^S0/+2H2O+2H',错误。
25.下列由实验现象所得结论正确的是()
A.向某溶液中加入足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明溶液中含Ag-
B.向Na2s溶液中通入足量S02,生成淡黄色沉淀,证明S0,能呈现酸性和氧化性
C.向Fek溶液中滴加少量氯水,溶液变为黄色,证明Fe”与Ck反应生成Fe"
D.常温下,取饱和CaSO,溶液和氨水做导电性实验,氨水灯泡更亮,证明CaSO,为弱电解质
答案B向某溶
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