华东师范大学至学无机化学上期末考试试题A

华东师范学2005至2006学年无机化上期末考试题一、单选题30分，每题2分）1．下列关于晶格能的说法正确的是（）(A)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量；(B)晶格能是由单质化合成离子化合物时所释放的能量；(C)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量；(D)晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A)>NaClNaBr>NaI(B)<MgCl<AlCl<SiCl234(C)LiFNaClKBrCsI(D)AlO>MgOCaOBaO233．能和钠形成最强离子键的单质是（）(A)

2

(B)O

2

(C)

2

(D)

24．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）(A)2+的键能比N2分子的小(B)+的键级是2.5(C)2-和+是等电子体系(D)第二周期同核双原子子中只有

2

不能稳定存在5．下列分子中的电子为奇数的分子是（）(A)O(B)NO2

2

(C)(D)O276．ClOF分子的几何构型属于（）3(A)直线形

(B)平面正方形

(C)四面体形

(D)平面三角形7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A)

，B2

(B)C

，O2

(C)，Be22

(D)

，O28．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）(A)

3

(B)HS(C)2

3

(D)O29．凡是中心原子采用2(A)八面体(C)四方锥

杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）(B)平面正方形(D)以上三种均有可能10．下列分子中，偶极矩大于0的分子是（）(A)

4

(B)

5

(C)SnF

4

(D)

311．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（）(A)>

3

(B)S(g)O2

2

(C)>PH33

(D)SiH>PH431/6

343412．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）(A)

3和3

(B)He和(C)N和22

(D)O和CO2213．下列叙述中正确的是（）(A)反应物的转化率不随起始浓度而变；(B)一种应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；(C)平衡常数不随温度变化；(D)平衡常数随起始浓度同而变化。14．已知∶(g)+(g)S(g)222

p12Br(g)2HS(g)S(g)222

p2H(g)(g)22则p3等于（）

p3(A)/K)1/2p1p2

(B)K)1/2p2p1

(C)/Kp2p1

(D)Kp2p115．在一容器中，反应2SO(g)+(g)(g)，达到平衡，加一定量223衡将会（）(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断

2

气体保持总压力不变，平二、填空题16分）1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能；子的半径越大，晶格能___2．NO+分子是N

2

分子的等电子体，NO分子是O2

分子的等电子体，则+和NO键级分别为

和。3．，，NaI，NaBr的晶格能大小顺序为。4．HO离子的中心原子采用

杂化，该中心原子的价层电子对构型为，分子的几何构型为。5．液态HBr，HCl，HF，HI沸点大小顺序为。6．BF

，NH3，HO，PCl

+的键角由大到小的顺序为，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有。7．原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________这类晶体一般熔沸点较高，例如__________和__________种晶体就是原子晶体。8合成氨反应(g)+N(g)(g)为放热反应当达到衡后适当降低温度衡将向________223方向移动，平衡常数将________________2/6

9．根据电负性的概念，判断下列化合物:AlCl，AlO，AlS，AlF中，键的极性大小顺序是。三、问答题（分）1．试从分子轨道理论作出预言，O+的键长与O2的键长哪个较短，+的键长与N2键长哪个较短？为什么？（8分）2．画出下列各分子（或离子）的路易斯电子结构式。（4分(1)O(2)22

(3)BrF

3

(4)PCl

53根据价层电子对互斥理论画出下列各分（或离子的空间结构并指出中心原子的杂化方式分）(1)HSe(2)ClO22

(3)ICl3

(4)SF64二甲醚(CH)和乙醇(CHCHOH)同分异构体，它们的沸点分别-2378.5么差别这样大（4）5.为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?（4）6．判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。(1)HO(2)Ne和CHOH(3)CO23

2

（6分）四、计算题20分）1.金属钠为体心立方点阵，晶胞参数a=429pm，已知钠的原子量为22.99计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。（6分）2．可逆反应HO+CO+CO在密闭容器中建立平衡，在时该反应的平衡常数=2.6(1)222求n/n为1，CO的平衡转化率；求/n为3时，CO的平衡转化率；(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。（7）3．五氯化磷的气相反应为：PCl(g)(g)(g)。在100kPa下达到平衡，测得混合物532的密度为2.695g/dm35.5)（7）

250PCl的解离度该反应在250的p(原子量:P31.0华东师范大学2005~2006学年无机化学)A答案一、单选题（30，每题2分）1；2C；3．；D；5．B；C；；8D；9．D；10．；11D；12C；．14B；B/

34334>AlO>AlCl>AlS221s2234334>AlO>AlCl>AlS221s22222235二、填空题（16）1越大；越小。23和23MgO>>BaONaBrNaI4sp3杂化，四面体，三角锥。5HF>HBr>HCl>HI6BF>PCl+>H；BF、PCl7共价键；金刚石和白硅石8正反应方向；发生改变9．AlF

33323三、问答题34分）1答：O+

：

(*)

2

(2*)

22

(

(

1

BO=2.5O：)2

(*)

2

(2*)

22

(4

(

2

BO=2，故O+的键长短N+

：

(*)

2

(2(*)

2

(41

BO=2.5N：)2

(*)

2

(2*)

2

(

2

BO=3，故N的键长短2答：(1)：

(2)

：(3)BrF：

(4)：4/6

2263333232222263333232223答(1)HSesn=(6+2)/2=4sp3

(2)ClO，(3)

3

sn=(7+3)/2=5，3d(4)SF：

sn=(6+6)/2=6，3d4答：二甲醚的极性比乙醇CHOH)小，并且乙醇分子之间可以形成氢键。5.答：石墨中碳采用sp

杂化，剩下的p轨道形成庞大的p电子可以在整个运动，因此具有导电性；而金刚石中碳采用6(1)：取向力、诱导力、色散力、氢键(2)Ne和CHOH：诱导力、色散力(3)：色散力四、计算题（20）

杂化。1.解：由于金属钠为体心立方点阵，则有r=185.8pm，，

，体心立方晶胞中有两个Na原子，

g2解：

HO+COH+CO

2

Kc

=2.6(1)起始平衡

111-x1-xxx

25322532(2)起始平衡

，x=0.62，13