人教初中化学酸碱盐知识点总结

22碱性氧化物2+++2---432012初中化酸碱知识点结22碱性氧化物2+++2---43一物的类物质

纯净物

金属、Cu、、Al单质稀有气体：、、Ar固态非金属、SP非金属气态非金属H、、Cl、N22酸性氧化物、SO、SO2可溶：O、Na、、氧化物难溶：、Fe、2其它氧化物H、COFe2无氧酸：HClH化合物酸含氧酸：H、HNO、HCO、H2323可溶碱：、KOH、、Ca(OH)22碱难溶碱：Cu(OH)、、Mg(OH)232可溶盐K、NaNH、NOSO(除)、盐难溶盐：AgCl、、CaCO、、AgCO433

(除混合物：空、水煤气煤、石油天然气、灰石二各物的要学质见下图短线表示互间能反，箭号表相互间能化）1单：1金属

氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（前面的金属②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐金属（排在前面金属；②溶性盐）2非金氧气→氧化物

0→2氧物1酸性化物：酸性氧化物2碱性化物：碱性氧化物

水→酸碱→盐水（溶性碱）水→碱（可性碱）酸→盐水

金属碱性氧化物

非金属酸性氧化物3）水：

酸性氧化物酸

碱

酸水+碱性氧化→碱（可性碱）3酸

CuSO→CuSO·O42石蕊变红；酞不变色

盐

盐金属→盐氢气（前的金属；不能是浓酸和硝酸酸+碱性化物→盐+水碱→盐水4碱碱+5盐盐+

盐→酸盐（可反应物能生成↓、↑、H；难溶反应物能生成↑、）2石蕊变蓝；酞变红（溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸→盐水盐→盐碱（反物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）金属→盐金属（排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐酸（可反应物能生成↓、↑、H；难溶应物能生成↑、H）2碱→盐碱（反物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐盐（反物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）１

三化反的本型1）化反有单时化合价改变）⑴单质单质化合物Mg+——P——22⑵单质化合→化合物+CO—2⑶化合物+化合物化合物CaO+H——CuSOH—242）分反有单时化合价改变）⑴氧化物分——2⑵酸分解HCO——2⑶盐分解KMnO——4CaCO——3(OH)CO——2233）置反化合一定改变）

——KClO—3CuSO·——4⑴金属酸→+氢气（H前面的属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl—

AlH—24⑵金属盐→+金属（排在前面金属；②溶性盐）+CuSO—4⑶金属氧化+H(或C)金属水(或CO)22+H—24）复解应化合价定不变）⑴碱性氧化+酸→盐水+HCl—23⑵酸+碱→盐水+HSO—24

+AgNO—3CFeO——2+HSO—24HCl—3⑶酸+盐→盐酸可溶反应能生成↓↑、HO；难溶反应物能生成↑、O）2HSOBaCl—24

HCl+CaCO—3⑷碱+盐→碱盐反应物必可溶且生物之一必是不溶物Ca(OH)+CO—223

+—3⑸盐+盐→盐盐反应物必可溶且生物之一必是不溶物KCO—223※属四基类的应

)+SO—324⑴金属氧化+→金+CO+—223⑵碱+酸性氧物→盐+（可溶性碱）+—2⑶有机物+→+22☆化原应

2

CHOH—22得到氧的物被氧化，生氧化反，是还原；失去氧的物被还原，生还原反，是氧化。如：在2Mg+CO

2

点燃

2MgO+C中

是氧化剂，

是还原剂，

被氧化，被还原。☆见原团其合：+1-1-2-NHClHSOH42423铵根

氢氧根

硫酸根

碳酸根

硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中为+6；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N+5价。２

(白色)(白色)323Mg(OH)+-22+22+四金活性序复解应生的件(白色)(白色)323Mg(OH)+-22+22+属动性序KCaMgAlZnFePb(H)AgPt⑴判断金属酸反应时金属必须在H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属盐反应时必须同时足①排在面的金属②可溶性。分反应生条：⑴可溶的反物，能生↓、或H、或↑（CO或NH）23⑵难溶的反物，能生↑、或H2☆分反生的淀AgCl(白色)难溶于酸4难溶性盐3BaCO(白色)AgCO(白色)可溶酸2难溶性碱Cu(OH)(蓝色2(红褐色五物的别鉴（验提（除、离☆验质试：被检物质或子可用的试剂COCa(OH)；湿润的蓝石蕊试纸2NH湿润的色石蕊试3H石蕊试；23-石试液；酚试液；+HNOCl33

2+

；

3+-Ba{BaCl、Ba(NO)、Ba(OH)}+HNO43223CO-Ca{Ca(OH)、、)}HCl32232⑴别鉴别将不同的质按其物性质或化性质的不而加以辨的过程。写出鉴别下各组物质需的试剂方法：①鉴别CO和：②鉴Na和NaCl：23324③鉴别H和CH：、④鉴别NaCO和NaCl：242⑵定检检是用定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下各物质所的试剂或法：①盐酸：、②)：、243⑶杂除杂用物理或学方法除混合物中杂质的过。①所加试剂只与杂质反，不与主物质反应除杂过程对加试剂的求：②使杂转化为易主要物质离（即状不同）的质；③不能引入新的杂质。写出除去下各物质中杂质所需试剂或方：①除去中的KCl②除去中的NaCO223⑷纯提纯用物理或学方法除混合物中杂质除去得到某纯物的过程写出提纯下各物质的验步骤及需的试剂方法：①从KCl与MnO的合物中提纯KCl：、、2②从MgCl与CaCl的混物中提纯MgCl：、、、222⑸离分离混合物中各成分用理或化学法分开从得到各纯物的过程写出分离下各物质的验步骤及需的试剂方法：３

2+2+3+2+2①分离与MnO的混合物②离BaCl与NaCl的混合。2+2+3+2+222六气的燥①酸性干燥：浓硫酸O2⑴干燥剂②碱干燥剂：体、固NaOH③中性干燥：无水CuSO4①酸性气体CO、SO、H、HCl2⑵气体②碱性体：NH3③中性气体、、CH、224注意：酸性燥剂不能于干燥碱气体；碱干燥剂不用于干燥性气体。七其：1物的名俗名化式⑴水银、汞Hg⑵金刚石、墨、；磺、；磷、白磷、P⑶干冰、固2⑷生石灰、化钙、；氨气、NH（碱性气体3⑸盐酸、氢酸、；氢硫酸；硫酸、H23⑹熟石灰、石灰、Ca(OH)；苛钠、烧碱、火碱、；氨水NH·HO碱）232⑺纯碱、CO；碳钠晶体、碱晶体、CO·10HO碳酸氢、小苏打、NaHCO；232323亚硝酸钠（工业盐矾蓝硫酸晶体CuSO·5H铜绿Cu(OH)CO22⑻甲烷、CH；甲、CHOH；精、乙醇、CHOH；醋酸乙酸醋酸）4252常混物主要分煤：；石油：、H、元素水煤气：H、CO石灰石大理石：2

3

天然气：4石灰水、石灰乳、石灰：Ca(OH)

23常物的色：△白色固MgOOKClOKClCONaCl无252323△银白：镁、铝、锌、铁、汞（液态）△黑色体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、O24△红色体：、FeO、HgO、磷23△蓝色体：CuSO4△KMnO为黑色4△硫：黄色△Cu(OH)CO为色2234溶的色△含的溶呈蓝色（CuCl溶液为蓝绿色2△含的液呈浅绿色；△含的液呈黄色；△其余液一般为无色锰