广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2023-2023学年高一下学期期中考试化学试题（word版无答案）

第3页17-18年度下学期期中考试高一理科化学试题命题人：彭本辉审核：李玉旺相关元素原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ba137一、单项选择题〔本大题共18个小题,每题只有一个选项符合题意，共54F－微粒表达正确的选项是( )A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为82．以下有关能量的说法不正确的选项是A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.由石墨制金刚石是吸热反响，故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反响中，表示该反响速率最快的是( )(A)＝0.5ol·L1·s1 B(B)0.3mo·L1·s1D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7．以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是A．铝片与稀B．灼热的炭与H2OC. Ba(OH)2·8H2O与NH4ClD．甲烷在O2中的燃烧反响8．以下关于硫酸的说法正确的选项是A．浓硫酸有脱水性，故可用做枯燥剂B．浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反响C．硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反响用硫酸可以制盐酸D．由于浓硫酸具强氧化性，因此不能枯燥硫化氢气体)A．碳棒上有气体放出，溶液pHB．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从ab极D．a极上发生了氧化反响10．以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比HS②HCl和HS的水溶液前者的的酸性强 ③HClO酸性比HSO强2 2 4 2 4C(C)0.8mol··s1 (D)1mol··s14．以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电5．一氧化氮对“非典〞病毒的抑制作用明显。以下关于NO的说法正确的选项是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集6．以下表达中，正确的选项是A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

④Cl2反响生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥与Fe反响生成FeCl3，S与Fe反响生成FeSA.②⑤ B.①② 11．以下物质均有漂白作用，漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 A．①②⑤ B．①③⑤ 12．以下说法错误的选项是A.含金属元素的离子可能是阴离子B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反响D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落到达平衡状态标志的是( )13．反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变会使反响速率加快的是( )C的质量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大14．化学反响的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是( )A．该反响是吸热反响B．断裂1A—A1molB—B键放出xC．断裂2A—B键需要吸收y的能量AB的总能量高于1A2和1B2的总能量15．以下说法正确的选项是( )A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反响根底是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO216．下表是局部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下表达正确的)A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．M与T形成的化合物既能与强酸反响又能与强碱反响D.单质分别与浓度相等的稀盐酸反响的速率为Q＞L1一温下在定体的闭容中以下表达不作可反响A()＋3B() 2C()

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗aA，同时生成3aB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2B．④⑦ C．①③ 18．在反响中，假设有2molN2生成，被氧化的物质的物质的量是A．16molB．6molC．4molD．2molNH3二、填空题1910分以下图是以Zn和Cu为极，稀S4为解质溶形成原电池某实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：〔1〕在卡片上，表达合理的是 〔填序号〕。因可能是 。〔3〕如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。 用极程表。2012五短期元素BCDE的子数依增A和C同B和D同，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为列问题：1种素子径大是〔元名金性强元是 。〔2〕由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 用学表。3元素A和E形的合与素A和B形的合反响产的子为 ，其中存在的化学键类型为 。〔4〕元素D最高价氧化物的水化物的化学式为 。〔5〕单质E与水反响的离子方程式为 2共14〕Ⅰ〔6分〕某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入气体，无显将有SO2的BaC2溶分两份其一参加NaOH溶出白沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试答复以下问题：1沉淀A化式为 该淀 于盐〔填能或能〕〔2〕写出生成沉淀B的离子方程式： 。〔3〕生成2.33gB，需消耗标准状况下的分〕某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反响过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中量碳收反响放的C已算标状下数值实记如累值：

条〕 。22〔10分〕某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1钠各1 mol别入足同度盐中预实结果： 与酸剧； 盐反响产的体多填称。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反响的离子方程式为： Ⅱ.利用以下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律3〕仪器A的名称为 ，枯燥管D的作用为 。AKMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反响生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气，此吸收反响的离子方程式 〔1〕0～1min、