2021年山东省高考化学猜题试卷

2021年山东省高考化学猜题试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2分）古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是（）

A.成语“水滴石穿”中只发生了物理变化

B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水

C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙

D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应

2.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为CH2O

F

H：C:H

B.甲烷二氟代物CH2F2的电子式为F

C.中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为/

2

D.纯碱溶液呈碱性的原因：CO3'+2H2O#H2CO3+2OH'

3.（2分）下列说法错误的是（）

A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B.P2O5和SO2分子间作用力大小不同导致熔点不同

C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法

4.（2分）下列反应的离子方程式书写错误的是（）

2+

A.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸：S2O3+2H=SO2t+SI+H2O

B.泡沫灭火器工作原理：A13++3HCO3=A1（OH）3I+3CO2t

32+

C.使用K3[Fe（CN）6]检验Fe?+：2[Fe（CN）6]'+3Fe—Fe3[Fe（CN）6]2I

D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：2H++2I+302—2HIO3

5.（2分）G是食品防腐剂，其分子模型如图所示。下列说法错误的是（）

A.G易被氧化且遇FeC13溶液显色

B.ImolG最多能消耗3m0IH2

C.ImolG最多能与2moiNaOH反应

D.G分子中碳原子只采用1种杂化方式

6.（2分）过氧化钙（CaO2）是一种白色的固体，微溶于水，月.不溶于乙醇、乙醛和碱性溶

2+

液，溶于酸。利用反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2♦8H2OI+2NH4+制备过氧化钙的

装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.仪器丫的名称为长颈漏斗

B.W可以是NEUCL通过加热W提供反应所需的NH3

C.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象

D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热

7.（2分）CO与N20均是大气污染物，可通过反应CO+N2O—N2+CO2转化为无害气体,

其相对能量与反应历程的关系如图所示。

已知CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应:

第一步：Fe*+N2O—FeO%N2

第二步：FeO*+CO—Fe*+C02下列叙述错误的是（)

A.FeO*是反应的中间产物

B.两步反应的AH均小于0

C.该反应的速率主要由第二步反应决定

D.E2-EO为在没有催化剂条件下总反应的活化能

8.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素

中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，O.lmorL”丙溶液的pH=13,气体乙能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

k广回

一圆

A.X的简单氢化物的热稳定性比丫的强

B.X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>X

C.化合物甲属于共价化合物

D.化合物XY2与足量丙的水溶液反应可生成两种盐

9.（2分）如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列

说法正确的是（）

卜

BiOCI

A.充电时，a极为电源负极

B.充电时，电解质溶液的pH不变

C.放电时,每生成ImolBi消耗1.5molNa3Ti2（PO4）3

D.放电时，负极反应式为Bi-3e+H2O+Cl-BiOCl+2H+

10.（2分）苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成

ABC下列说法正确的是()

A.物质A苯环上的一澳取代物有4种

B.反应②属于消去反应

C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应

9

D.物质C与CH?OH互为同系物

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.(4分)氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4'Ca

(H2Po4)2+2HF2,已知Ca(H2Po4)2溶液显酸性，NA为阿伏加德罗常数的值,下列

有关说法不正确的是()

A.Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO4)>c(H+)>c(HPO42)>

c(H3PO4)

B.PO43一的空间构型为正四面体形

C.已知CaF2晶胞中每个Ca?+被8个已包围，则的配位数是8

D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HC1

12.(4分)下列实验能达到预期目的的是()

选项实验内容实验目的

A向1mL0.2mobL'NaOH溶证明在相同条件下，溶解度

液中滴入2滴0.1mol・LMg(OH)2>Fe(OH)3

iMgCb溶液，产生白色沉淀

后，再滴加2滴0.1mol・L‘

+eC13溶液，又生成红褐色沉

淀

B向Na2SiO3溶液中滴入稀盐制备硅酸胶体

酸，边滴加，边振荡

CpH相等的两种一元碱溶液混证明两种碱均为强碱

合后，pH不变

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红证明氨水显碱性

色石蕊试纸上，试纸变蓝色

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）制取纯净CuC12・2H2O的生产过程：用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐

酸中加热、过滤，得到CuC12（含FeC12）的溶液I,对该溶液按下列步骤进行提纯。下

列说法错误的是（）

溶液1溶液U

A.加入的氧化剂X最好选用H2O2溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+-

3+

2Fe+2H2O

B.加入的物质丫可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种

C.溶液HI在干燥的HC1氛围中加热可获得较纯净的晶体CUC12・2H2O

D.可用KSCN溶液检验溶液I中的Fe?+是否完全转化为Fe3+

14.（4分）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所

示。下列说法错误的是（）

储存还Mi

A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NOx被还原

C.还原过程中消耗ImolBa（NO3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原

15.(4分)工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O3、MgO),过滤后得到滤液用

NaHCC>3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCC)3溶液体积变化

的曲线如图，下列有关说法不正确的是()

pHw

>

K

(40.32)O

s

M

o

m

o

_

)

95o―M0—20—30—40—50

«N«HCO1ymL

2

A.生成沉淀的离子方程式为：HCOs+A1O2+H2O=A1(OH)3I+CO3'

B.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3')+c(CO32)=0.8mol/L

++

C.a点溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(A1O2')+c(OH')

D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(12分)无水FeC13是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气

里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，如图是某学生设计的制

备装置。

(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺

序是。(用小写字母表示)

(3)若仪器X中盛放的是KMnCU,则其中反应的离子方程式是。

(4)仪器丫中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是。

(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是。

(6)室温时，向FeCh溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+(填

“是”或“否”)沉淀完全，理由是。［已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=l.l

X10-36,当离子浓度小于1.0义度-moll/i时,即可认为该离子沉淀完全］

17.(12分)NOx是常见的大气污染物，处理NOx有助于减少雾霾天气的形成。

1

已知：I.CO(g)+A02(g)#CO2(g)AHi=-283.0kJ.mol-

2

II.N2(g)+O2(g)#2NO(g)△H2=+179.5kJ・mol1

IIL2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH3

回答下列问题：

(1)△&=kJ-mol'o

(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应m,下列图象能表示该反应到达平衡状态的

是o(填标号)

X

o

(3)T℃时，在容积为2L的密闭容器中，加入2moiNO和2moic0发生反应m,5min

后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。

①v(NO)=o

②TC时，该反应的平衡常数K=,如果这时向该密闭容器中再充入2moiNO

和2m0IN2，此时v正v泌(填或"=

(4)在某恒容密闭容器中进行反应2N0(g)+02(g)=2NO2(g)AH<0o己知该反

应的VjE=kiEc2(NO)・c(02),v逆=1<逆。2(N02)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率

常数)。

①加入催化剂，该反应的些___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

k逆

②该反应的lg」「、1g」」随温度变化的曲线如图所示，则___________表示ig_l_随温

k正k逆k正

度变化的曲线。

畤

500510520530540550560570

温度/七

18.(12分)七水硫酸镁(MgSO4,7H2O)在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼

镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3,还含有MgO、CaO、FezCh、FeO、

MnO2、AI2O3、SiCh等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图。

|操作2|-►MgSO4-7H2O

I

滤液A滤渣B滤清C滤液

(CaS04-2H20)

己知：①MnCh不溶于稀硫酸。

②CaSCU和MgSO4・7H2O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示:

温度/℃1030405060

物质

CaSO40.190.210.210.210.19

--

MgSO4*7H2O30.935.540.845.6

(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是。

(2)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为«

(3)"煮沸'’的目的是。

(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，则加入NaClO发生氧化还原反

应的离子方程式为o

(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到CaSO4-2H2O,又防

止____________________O

(6)获取MgSO4*7H2O的操作2中，不需要的操作是。(填标号)

（7）取24.6gMgSO4・7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表。

温度/℃1502007801124

质量/g13.8012.009.334.00

则780℃时所得固体的化学式为。（填标号）

A.MgO

B.Mg3Oe（SO4）2

C.MgSO4

D.MgSO4-H2O

19.（12分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价层电子排布式为；其最外层电子的电子云形状

为。

（2）N、0、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；下列状态的0中,

最容易失去最外层电子的是。（填序号）

A.Is22s22P3

B.Is22s22P4

C.Is22s22P33sl

D.Is22s22P23sl

（3）写出一种与SCI?一互为等电子体的微粒的化学式，NH4+的空间构型

为。

（4）氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是（用化学符号表示，用…表

示氢键），NH4++OH△NH3t+H2O,NH4+转化为NH3的过程中，没有发生变化

的有。（填序号）

A.键角

B.粒子的空间构型

C.杂化轨道类型

（5）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构:

①晶胞a属于堆积；

②用含有n的式子表示出晶胞b的空间利用率

③若晶胞c的密度为pg・cnf3,则铁的原子半径r=cm。（用含p、NA的式

子表示，NA表示阿伏加德罗常数的值）

20.（12分）托来普隆（化合物G）是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如图。

G

—O

N<2CH,—0H

己知：①

②-NH2易被氧化。

回答下列问题:

(1)A-B所需的试剂和条件为.C中所含官能团的名称

为。

(2)由E生成F的化学方程式为。

(3)由B生成C的反应类型为。D的结构简式为。

(4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种。

(i)含有苯环结构；(ii)能发生银镜反应；(迨)苯环上只有2个取代基。

(5)设计由和乙醇制备NH?的合成路线：。(无

机试剂任选)

2021年山东省高考化学猜题试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.【解答】解：A.“水滴石穿”的过程中二氧化碳溶于水后，与碳酸钙反应生成了溶于水

的碳酸氢钙，使得石头逐渐溶解，该过程中有新物质生成，不止发生了物理变化，还发

生了化学变化，故A错误；

B.“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发

生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，故B错误；

C.珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是碳酸钙，故C

正确；

D.在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可

逆反应，“丹砂（HgS）烧之成水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下

即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，故D错误。

故选：Co

2.【解答】解：A.乙酸乙酯的分子式为C4H8。2、实验式为C2H40,淀粉的分子式为（C6H10O5）

n、实验式为C6H10O5，故A错误；

B.CH2F2分子中F原子的最外层电子数为8,每个F原子含有3对孤电子对，其电子式

••

:F:

：：

HC••H

*FX

为«，故B错误；

C.中子数为6和8的碳原子中质子数和核外电子数均为6,最外层电子数为6,其原子

^6）^4

结构示意图为〃，故C正确；

2

D.纯碱是碳酸钠的俗名，是弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO3-

+H2OUHCO3+OH、HCO3'+H2O^H2CO3+OH',二者不能合并，故D错误；

故选：C。

3.【解答】解：A.水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，故A错误；

B.P2O5和SO2均属于分子晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的

大小取决于相对分子质量的大小，故B正确；

C.基态碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,占据ls、2s、2P三个能级，所以有三种

能量不同的电子，故C正确；

D.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过

X-射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X

-射线衍射实验，故D正确；

故选：A。

2+

4•【解答】解：A.发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水，离子方程式为S2O3+2H=

SChf+SI+H2O,故A正确；

B.发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为A13++3HCO3—-AK0H)3J+3cO2

t,故B正确；

C.K3[Fe(CN)6]检验Fe?+生成蓝色沉淀，离子反应为2[Fe(CN)6F+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)

612I,故C正确;

D.酸性条件下，碘化钾被氧气氧化生成碘单质，离子反应为4H++4「+02—212+2出0,故

D错误；

故选：D。

5.【解答】解：A.G含有酚羟基，易被空气中氧气氧化，可与氯化铁溶液发生显色反应，故

A正确；

B.G含酯基和苯环，酯基不能与氢气加成，苯环可与氢气发生加成反应，则ImolG最多

能消耗3moiH2,故B正确；

C.一个G分子中含一个酚羟基、一个酯基，ImolG最多消耗2moi氢氧化钠，故C正确；

D.G中苯环和酯基中碳原子采用sp2杂化，丙基中碳原子采用sp3杂化，故D错误：

故选：D。

6.【解答】解：A.仪器丫是分液漏斗，故A错误；

B.加热氯化铉分解产生的氨气、HCI稍冷会重新化合为氯化镀，不能用于制取氨气，且

容易堵塞试管，故B错误；

C.氨气极易溶于水，使用X可以防止倒吸，故C正确；

D.温水浴可以加快反应速率，但是会促进过氧化氢的分解，不能提高产率，故D错误，

故选：C。

7.【解答】解：A.由两步反应原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，则FeO*

是反应的中间产物，故A正确；

B.根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，

则两步反应均为放热反应，则两步反应的均小于0,故B正确；

C.根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应

速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故C错误；

D.在没有催化剂条件下总反应的活化能是E2-Eo,故D正确；

故选：C»

8.【解答】解：由以上分析可知可知W、X、Y、Z分别为H、N、0、Na等元素。

A.由于非金属性0>N,故热稳定性H2O>NH3，故A错误；

B.X、Y、Z简单离子均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半

径由大到小的顺序为X>Y>Z,故B错误；

C.Na3N是由离子组成的离子化合物，故C错误；

D.NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，故D正确；

故选：D。

9.【解答】解：A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,反应为Bi+C「+H2。-3e

=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，故A错误；

+

B.阳极反应为：Bi+CI+H2O-3e=BiOCl+2H,阴极反应式为反应为NaTi2(PO4)

+

3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3)则电解时有H卡生成，故电解质溶液pH减小，故B错误;

C.放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，每生成ImolBi,转移3moi电子，

而负极上Na3Ti2(PO4)3转化为NaTi2(PO4)3失去2moi电子，由电子守恒可知每生成

ImolBi消耗L5moINa3Ti2(PO4)3,故C正确；

+

D.放电时，负极反应式为：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na,故D错误；

故选：C。

10•【解答】解：A.物质A苯环上的一浪取代物有3种，故A错误；

B.反应②是苯甲酸在催化剂作用下经过还原反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，

故B错误；

C.物质B中含有竣基，物质C中含有酚羟基，二者均可以与NaOH溶液发生反应，故C

正确；

rvcH：oH

D.物质C是酚类，物质是醇类，二者不互为同系物，故D错误;

故选：Co

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.【解答】解：A.H3P04是中强酸，分步电离，Ca(H2PO4)2溶液显酸性，则H2PO4

程度大于水解程度，Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序为c(H2P0J)>c(H+)

>c(HPO42')>c(H3Po4),故A正确；

B.PO43一的中心原子P的价层电子对数为4+5+3-4x2=0,无孤电子对，VSEPR模型

2

和空间构型均为正四面体，故B正确；

C.CaF2晶胞中每个Ca?+被8个已包围，即Ca的配位数为8,根据CaF2晶胞中“Ca

离子数X配位数=氟离子数X配位数”可知，丁的配位数是4,故C错误；

D.分子的热稳定性与分子间氢键无关，热稳定性：HF>HC1,是因为H-F键能大于H

-CL故D错误；

故选：CD。

12•【解答】解：A.NaOH过量，均为沉淀生成，且沉淀类型不同，由操作和现象不能比较

难溶电解质的溶解度，故A错误；

B.制备硅酸胶体应用酚献作指示剂，然后将盐酸加入到Na2SiO3溶液中，边加边振荡，

至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置，故B错误；

C.pH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变，可知c(H+)不变化，温度不变，不能证

明两种碱均为强碱，故C错误；

D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，由操作和现象可知氨水显碱性，故D正确；

故选：D。

13•【解答】解：A.根据流程图可知氧化剂X的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,选择的氧化剂可

为H2O2，为绿色氧化剂，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O，故

A正确；

B.物质丫的作用是消耗H+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，可以是氧化铜、氢氧化铜、碳

酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种物质，且不引入新杂质，故B正确；

C.由于铜离子易水解，因此为得到CUC12・2H2O晶体，可在HC1氛围中加热氯化铜溶液,

故C正确；

D.无论Fe2+是否完全转化为Fe3+,只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红

色，故D错误;

故选：D。

14.【解答】解：A.NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，故A正确；

B.由分析可知，储存过程中NOx中N元素的化合价升高，被氧化，故B错误；

C.还原过程中，Ba(NO3)2中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗ImolBa(NO3)2

转移的电子数为IONA，故C错误；

D.由分析可知，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化可实现NOX的储存和还原，故D正

确；

故选：BCo

15.【解答】解:A.NaHCCh和NaAKh反应生成Al(OH)3和Na2co3，离子方程式为:

2

HC03+A102-+H2O—Al(OH)3I+CO3',故A正确；

B.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，Al(0H)3的沉淀为0Q32mol,前8mLNaHCC>3

溶液和氢氧化钠反应不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应，HCO3+A1O2

2

'+H2O—Al(OH)31+CO3',生成0.032molAl(OH)3沉淀，则原NaHCCh溶液中n

(NaHCOs)=n[Al(OH)3]=0.032mol,c(NaHCCh)=◎•0321noi=!Omol/L,原NaHCO

0.032L

溶液中的物料守恒关系为:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32')=1.0mol/L,故B错

误；

C.a点为NaAKh和NaOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)

=c(AIO2)+c(OH),故C正确；

D.NaAQ和NaOH的混合溶液，b点为NaAQ与Na2c。3的混合液，因为NaOH抑制

水的电离，NaAKh与Na2c03均促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，故

D错误；

故选：BDo

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.【解答】解：(1)分析图片可知仪器X的名称是圆底烧瓶，

故答案为：圆底烧瓶；

(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，

最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e、h,

故答案为：a、f、g、b、c、d、e、h；

(3)若仪器X中盛放的是高保酸钾，则制取氯气的离子方程式：2MnOj+10C「+16H+

=2MI?++5C12t+8H2O,

故答案为：2MnOj+10C「+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O：

(4)因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，仪器丫中盛放的物质是碱石灰或无水

氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应，

故答案为：防止后面装置中的水分与三氯化铁反应；

(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与

铁发生反应，

故答案为：防止装置中的空气与铁发生反应；

(6)当溶液pH为3时，溶液中c(OH)=10nmol/L,根据沉淀溶解平衡，pH=3

K—36

时溶液c(Fe3+)=-----22_=,]J*1U_lmol/L=1.1X10-3mol/L>1.0X10-5mol/L,

c3(OH-)(IO-11)3

所以沉淀不完全，

故答案为:否；c(Fe3+)=1.1X10-3mol/L>1.0X10'5mol/L,所以沉淀不完全。

17.【解答】解：(1)根据盖斯定律：2XI-H得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2

(g)AH=(-283X2-179.5)kJ/mol=-745.5kJ/mob

故答案为：-745.5；

(2)A.反应HI正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，K减小，当K不变

时，说明反应达到了平衡状态，故A正确：

B.随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平

衡状态，故B正确；

C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体密度为一定值，故C

错误；

D.随着反应的进行，v正减小至不变，无法确定丫正=丫逆，故D错误；

故答案为：AB；

(3)①VC时，在容积为2L的密闭容器中，加入2molNO和2molCO发生反应HI,5min

后反应达到平衡，设NO转化物质的量为2xmol,

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

起始n(mol)2200

转化n(mol)2x2xx2x

平衡n(mol)2-2x2-2xx2x

测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，压强之比等于物质的量之比，则平衡时总物质

的量为4moi义0.8=3.2mol=(2-2x+2-2x+x+2x)mol,解得x=0.8,贝Uv(NO)=

2)<0.8mol=Q.i6mo|/(fmin),

2LX5min

故答案为：0.16mol/(L*min)；

②根据①可知，n(NO)=n(CO)=0.4mol,n(N2)=0.8moLn(CO2)=1.6mol,

zl.62,,0.8

2

C(CO2)-C(N2)

160；这时向该密闭容器中再充入

C2(CO)-C2(NO)(詈/X(等)2

2molNO和2molN2,Qc=r^----------一弋15.6<160,则反应正向移动，v正>丫

号严火等尸

逆，

故答案为：160；>；

k-c

(4)①反应达到平衡时，v正=丫逆，k正c?(NO),c(O2)=k逆c?(NO2),则^----=

k逆

C2(NOO)knz

—------------——=K,加入催化剂，化学平衡不移动，则上不变，

2

C(N0)-C(02)k逆

故答案为：不变；

②该反应是放热反应，升高温度，正速率常数增大得少，即1g」」随温度升高减小得少,

k正

m表示1g」-随温度变化的曲线，

k正

故答案为：m0

18•【解答】解：(1)将硼镁泥粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触，加快反

应速率，提高原料的利用率，

故答案为：增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率；

(2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加蒸锚水浸没沉淀，静置，待水自然流

下，重复2〜3次，

故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸储水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2〜3次；

(3)加入MgO的目的是沉淀Fe3+、A13+,但Fe3+、Ap+易发生水解生成胶体，因此加

热煮沸的目的是防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，易沉淀分离，

故答案为：防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，易沉淀分离：

(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，向滤液中加入NaClO将Fe?+氧

化为Fe3+,则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为CIO+2Fe2++2H+=Cl

3+

+2Fe+H2O,

2++3+

故答案为：CIO'+2Fe+2H=Cr+2Fe+H2O；

(5)根据溶解度表，可知CaSCU的溶解度基本不受温度影响，MgSO4*7H2O的溶解度

受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可

得到CaSO4*21120,又防止析出MgSO4・7H2O,

故答案为：MgSO4・7H2O析出，降低产率；

(6)结合溶解度表数据和(5)中分析，可知获取MgSO4,7H2O的操作2为：蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤，故不需要的操作为cd,

故答案为：cd；

6g

(7)n(MgSO4*7H2O)==0.1mol,根据Mg元素守恒可知剩余固体中Mg

246g/mol

元素为O.lmoL若所得固体的化学式为Mg3O(SC>4)2,则质量为aX0.lmolX280g/mol

=9.33g；若所得固体的化学式为MgSOoHzO,则质量为13.80g(温度为150℃)；若所

得固体的化学式为MgSCU，则质量为12.00g(温度为200C)；若所得固体的化学式为

MgO,则质量为4.00g(温度为1124℃),据此可确定78℃时所得固体的化学式为Mg3O

(SO4)2.

故答案为：B。

19•【解答】解：(1)基态Fe原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则价层电子排布

式为3d64s2,其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形，

故答案为：3d64s2；球形；

(2)同周期主族元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p能级处

于半充满状态知，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；电子能量越高越容易失去，

C、D项分别表示。激发态、O+激发态，由于O+再失去一个电子相当于氧的第二电离能，

则最容易失去最外层电子的是Is22s22P33s】，

故答案为：N>O>S；C；

(3)SO42一有32个价电子，5个原子，等电子体有S2O32,CCI4、PCU3一等；NH4+中N

原子价层电子对数目为4+生工土A=4,则N原子为sp3杂化，NH4+为正四面体形，

2

故答案为：CC14（其他合理答案也可）；正四面体形；

（4）形成的氢键键长越大强度越弱，N原子半径大于O原子，强度最弱的是N-H…N；

NH4\NH3中N原子均为sp3杂化，但二者的键角、空间构型不同，即选项C正确，

故答案为：N-H-N；C；

（5）①由晶胞图甲可知，原子占据立方体的顶点和体心，所以属于体心立方堆积，

故答案为：体心立方；

②设铁原子的半径为b,晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为4x2Tib3,晶胞的面对

3

43

4义合兀b

角线长为4b,晶胞的参数为2ag,晶胞的体积为16&b3,空间利用率为——~~—=

16V2b

V71,

故答案为：返■冗；

6

③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为照g,晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁

NA

原子半径的2倍，即为2rcm,晶胞体积为813cm3,