2021年江苏省苏北三市高考化学三模试卷（含答案解析）

2021年江苏省苏北三市高考化学三模试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1.（2分）液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称

为“金属氢”.下列关于“金属氢”的说法不正确的是（）

A.不能与氧气反应

B.储存巨大能量

C.是氢的一种同素异形体

D.内部存在自由移动的电子

2.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：|5N

B.乙醇的实验式：C2H6。

c,氯化镁的电子式：：9!：Mg：。：

D.硫原子的结构示意图：/）

3.（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

B.SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加

C.钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂

D.酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒

4.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为

2,丫是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是丫原子的最外层电子数的一半，W与丫同主

族.下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.元素X、丫组成的化合物只有两种

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比丫的弱

D.Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构

5.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.。2通入水中：C12+H2O=2H++C「+C1C）-

++

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NOt+H20

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH-

3+22+

D.向明帆溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SCI?一恰好沉淀完全：A1+2SO4'+2Ba+4OH--2BaSO4

I+A1O2+2H2O

6.(2分)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的

是()

,75%

破酸溶液

NaSOi

周体

用装置制取二氧化硫

气体L

溶液用装置检验二氧化硫的漂白性

'(体-

J用装置收集二氧化硫

气体一

Na<)ll

/溶液

用装置进行尾气处理

7.(2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

+2

A.0.1mokl/iFeCb溶液：K,NHj、「、SO4'

B.使酚醐变红色的溶液：Na+>Al3+,NO3-、Cl-

C.0.1mokl/lNH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3\Cl

+2+2+

D.由水电离的c(H)=1X10"mo].LT的溶液：Mg>Ca>NO3\CIO

8.(2分)以下反应均可生成。2.下列有关说法正确的是()

①二氧化碳分解生成氧气：2cCh(g)—2CO(g)+O2(g);△H|=566kJ・molT

②过氧化氢分解生成氧气:2H2O2(1)—2H2O(1)+O2(g);AH2=-196.4kJ«mor'

③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2。(g)—2H2(g)+O2(g):△H3=483.6kJ,mol

A.反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能

B.反应②为吸热反应

C.反应③将化学能转化为光能

D.反应CO(g)+H20(g)—C02(g)+H2(g);AH=-82.4kJ-mol

9.（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间均能通过一步转化实现的是（）

也。（。）At

A.Fe—>Fez。？>AI2O3

局温局温

Cl2FeCl3(aq)

B.CutCuC12tFeCb

点燃

。2”2。2(以7)

C.FeS2SO2tH2SO4

高温

o2H2O

D.NH3-NOtHNO3

、催化剂,△

10.（2分）依据Cd（Hg）+Hg2so4—3Hg+Cd2++SO42反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如

图.下列有关该电池的说法正确的是（）

A.电池工作时CcP+向电极B移动

2

B.电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e=2Hg+SO4-

C.电极B上发生的反应：Cd（Hg）-4e'=Hg2++Cd2+

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）

11.（4分）曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是（）

曙红

A.不能与盐酸发生反应

B.分子中含1个手性碳原子

C.能发生取代、加成、消去反应

D.1mol曙红最多能与3moiNaOH反应

12.（4分）下列说法正确的是（）

A.铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

B.氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为6.02X1()23个

C.若2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.相同条件下，100mLpH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明

HB酸性比HA的弱

13.(4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚献，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪非金属性：Cl>Si

去，2min后，试管里出现凝胶

B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液，溶液由红色变KC1溶液具有碱性

为黄色

C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀白色沉淀可能为

生成，苯层呈紫色Cui

D某溶液滴加盐酸酸化的BaCh溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有

SO?'

A.AB.BC.CD.D

14.(4分)常温下用0.100OmoPL1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.100OmohL1的三种一元碱MOH、

XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示.下列说法正确的是()

A.分别加入盐酸10mL时：c(X+)>c(M+)>c(Y+)>c(Cl)

B.分别加入盐酸15mL时：c(C「)>c(X+)>c(MOH)>c(YOH)

C.分别加入盐酸至pH=7时：c(X+)=c(M+)=c(Y+)

D.将分别加入盐酸20mL后的三种溶液混合：c(H+)+c(Y+)=c(OH)+c(X+)+c(MOH)

15.(4分)一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)UCH30H

(g),各容器中起始物质的物质的量与反应温度见表，反应过程中容器I、III中CH30H的物质的量随

时间变化关系如图所示：下列说法正确的是（)

容器温度/℃起始物质的量/mol

CO(g)H2(g)CH3OH(g)

I0.20.40

11Ti000.4

III0.20.40

T2

A.在前20min内，容器I中反应的平均速率为v（出）=0.012mobL''•min'1

B.达到平衡后，容器I中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH,此时v（正）＞v（逆）

C.达到平衡时，容器H中的压强一定大于容器I中的压强的两倍

D.将容器HI改为绝热容器，实验起始温度为T2,达到平衡时，CO的转化率小于50%

三、解答题（共5小题，满分68分）

16.（12分）以冶铜工厂预处理过的污泥渣（主要成分为CuO和Cu）为原料制备CuSO4晶体的流程如图

1：

（1）氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气生成Cu（NH3）4（OH）2,写出空气中氧气参与反应的化

学方程式：;通入空气的另一个作用为.

（2）分别选用氨水、氨水碳酸镀混合溶液氨浸时，铜元素回收率随温度变化如图2所示.

①浸取液为氨水时，反应温度控制为55C,温度过高铜元素回收率降低的原因是：

②浸取液为氨水碳酸镀混合溶液时，铜元素回收率受温度影响小的原因可能是.

（3）蒸氨过程的生成物均是两种元素组成的化合物，则除氨外其余产物的化学式为

（4）该流程中可循环利用的物质是.

17.（15分）化合物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的一种中间体，可通过以下方法合成:

HOCHOCHO

NH：OH«HCl

乙教乙融纳回

CH；OCH}O

B

过双乙眼乙眼

H、0,

Fc.CHjCOOHDVF•D'fA

CH:OH~toluene

CHJO

(1)化合物D中含氧官能团的名称为.和

(2)D-E的反应类型为.

(3)化合物C的分子式为CI0H10O2NC1,写出C的结构简式:

(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:

①能发生水解反应，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有三种不同化学环境的氢。

（5）已知:

CHOCHO

①NHz

一定条件

一定条件

②Ri-CHO+R2-NH27RI-CH=N-R2

0H

与为原料制备

请以NOzClCH2CH2BrN,写出相应的合成路线图（无机试

剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

18.（12分）氯碱工业所用的食盐水中Na2so4的浓度不能超过5.00g・Ll工业上测定食盐水中Na2sO4

浓度的实验步骤如下:

步骤I：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和

乙醇混合液，以使食盐水中Fe3+、A产与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA（Na2H2丫）反应，再加蒸储

水配成100.00mL溶液A；

步骤H：准确量取20.00mL溶液A,加入0.060OmokL」的BaCb溶液20.00mL,充分振荡，用铭黑T

12+22

作指示剂，用0.050OmoPL的EDTA标准溶液滴定其中的Ba?+（离子方程式为Ba+H2Y-BaY'

+2H+）,消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL.再重复以上操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别

为23.82mL、23.79mL.

（1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g・mLT,该浓盐酸的物质的量浓度为.已知：

室温下，K叩（BaSOQ=1.0X1010.若食盐水中SC^一沉淀完全（浓度小于1X10飞moiii）,则溶

液中c（Ba"）至少为.

（2）加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是.

（3）通过计算确定原食盐水中Na2s。4的浓度（用表示）（写出计算过程）.

19.（15分）浪化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂.工业上以碳酸锂为原料制备LiBrHzO的

流程如图1：

ri।T

一鼠慢一后五］一|上节pH|一脩刘T收色I-…-luBr-H：O

nr

气体

已知：

@Br2+H2OUHBr+HBrO,Br2+3H2O#5HBr+HBrO3；

②HBrO、HBrO3均具有强氧化性.

（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出化学方程式：.

（2）合成时，向碳酸锂中滴加澳和氨水的顺序是（填字母），可能的理由是.

a.先加氨水再滴澳b.先滴溪再加氨水c.边滴溟边加氨水

（3）合成所得的溶液中存在过量的澳会导致溶液pH<3,可用试剂X将溶液pH调节至8〜9以除去过

量的嗅，则X的化学式为.

（4）加入硫版［CS（NH2）2］的作用是除去BrO3一，反应中硫服表现（填“氧化性”或“还原性”）.

（5）已知脱色后的混合液中还含有少量的CO32,澳化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请

补充完整脱色后得到的溶液制备LiBrHzO的实验方案：加入活性炭脱色后，（实验中可供选

择的试剂：盐酸、氢漠酸、乙醇、蒸馈水）.

20.(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2、CO等有毒气体,工业上常用CaSO4、MnO2>海水来

消除其对大气的污染.

awe

图3

(1)CaS04消除CO的反应原理如下:

CaSO4(s)+4CO(g)#CaS(s)+4CO2(g)；AH|<0

CaSO4(s)+CO(g)UCaO(s)+SO2(g)+CO2(g)；AH2>0

常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是.

(2)在煤粉中掺入MnO2,既能脱硫又能提高燃烧效率.

①某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%,在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4.若硫元素恰

好与MnCh完全反应，则MnO2与煤粉混合的质量比为.实际生产中向煤粉中掺入过量MnCh

以提高煤粉燃烧效率，经分析燃烧后的物质中含有Mn3C)4,由此可知MnCh能提高煤粉燃烧效率的原因

是.

②用图1电解MnSC>4溶液可制备MnCh，其阳极的电极反应式为；酸性条件下，加热KCIO3

和MnCb混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为.

(3)海水中的钠镁比(钠镁元素的质量比)是影响吸收SO2的主要因素.某海水随水分的蒸发，钠镁

比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23g・cm-3时急剧下降的原因是.已

知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用作为SO2的吸收剂.

［物质结构与性质］

21.(12分)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮

化合物(如NH3、CV等)转化为CO2和N2等小分子物质.

(1)Ti基态核外电子排布式为.

(2)甲苯中碳原子轨道杂化类型为.

(3)氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为.

(4)含CM的污水毒性极大，用NaClO先把CV氧化为CNO,然后在酸性条件下再将CNO氧化

为无污染的气体.请写出一种与CNO互为等电子体的分子：.

(5)某含钛配合物的化学式为［TiCl(H20)5］。2，Imol该配合物中。键的数目为.

(6)某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为.

•N

。】|

.［实验化学

O

Na.CrsOr.HzSO：

22.实验室制备环己酮的反应原理:33〜60'C(实验装置如图所示，环己

醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见表).

物质沸点(℃)密度(g・cm溶解性

,3,20℃)

环己醇161.10.962能溶于水

环己酮155.60.948微溶于水

饱和食盐水108.01.330-

水100.00.998-

(1)实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55〜60℃进行反应.反应完

成后，加入适量水，蒸储，收集95〜100℃的储分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物.

①仪器A的名称是

②仪器A中的反应温度应控制在55〜60C,控制温度的方法是

③蒸储不能分离环己酮和水的原因是

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:

a.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

b.加入无水MgSCU固体

c.抽滤

d.蒸储，收集151〜156℃储分，得到精品

①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是

②加入无水MgSO4固体的作用是

③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、

2021年江苏省苏北三市高考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1.（2分）（2021•江苏三模）液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起

变成导电体，故称为“金属氢”.下列关于“金属氢”的说法不正确的是（）

A.不能与氧气反应

B.储存巨大能量

C.是氢的一种同素异形体

D.内部存在自由移动的电子

【考点】34：同素异形体.

【专题】51B：原子组成与结构专题.

【分析】A、金属氢极易失电子，与氧气发生氧化还原反应；

B、液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，此时吸收大量的能量；

C、金属氢是氢的一种同素异形体；

D、氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体.

【解答】解：A、金属氢极易失电子，与氧气发生氧化还原反应，所以能与氧气反应，故A错误；

B、液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，此时吸收大量的能量，所以金属氢中储存巨大能量，故B

正确；

C、金属氢是氢的一种同素异形体，故C正确；

D、氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，说明内部存在自由移动的电子，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查氢的同素异形体及同素异形体的性质，学生在解题中要始终抓住题目信息，这是解题

的关键，比较容易.

2.（2分）（2021•江苏三模）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：/N

B.乙醇的实验式：C2H6。

c.氯化镁的电子式：:c••i:Mg6:c..i:

28；

D.硫原子的结构示意图：，））

【考点】43：电子式；44：原子结构示意图；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】514：化学用语专题.

【分析】A、质量数写在原子符号的左上角，质子数写在原子符号的左下角;

B、实验式是各原子的最简单的整数比；

C、氯化镁是离子化合物；

D、硫原子的核外有16个电子.

【解答】解：A、质量数写在原子符号的左上角，质子数写在原子符号的左下角，而氮原子的质子数为

7,故中子数为8的氮原子的质量数为15,故符号为、N,故A错误；

B、实验式是各原子的最简单的整数比，乙醇的分子式为C2H6。，故实验式也为C2H6。，故B正确；

C、氯化镁是离子化合物，由镁离子和两个氯离子构成，故电子式为仔子］Mg恢故c错误；

D、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的最外层有6个电子，故结构示意图为',故D错误。

故选：B=

【点评】本题考查了常见的化学用语的书写，难度不大，应注意的是共价化合物和离子化合物的电子式

的书写方法的区别.

3.（2分）（2021•江苏三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

B.SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加

C.钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂

D.酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒

【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】513：物质的性质和变化专题.

【分析】A.氧化铁为红色；

B.SO2具有还原性，可作抗氧化剂；

C.钠钾合金导热；

D.酒精能使病毒中蛋白质变性.

【解答】解：A.氧化铁为红色，可用于制作红色涂料，与氧化铁与酸反应无关，故A错误:

B.SO2具有还原性，可作抗氧化剂，可在白葡萄酒中微量添加，与其漂白性无关，故B错误；

C.钠钾合金导热，可用作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故C错误；

D.酒精能使病毒中蛋白质变性，则可在医疗上用来杀菌消毒，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.

4.(2分)(2021•江苏三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最

低负价的代数和为2,丫是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是丫原子的最外层电子数的

一半，W与丫同主族.下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.元素X、丫组成的化合物只有两种

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比丫的弱

D.Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系.

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，丫是地壳中含量最多的元素，丫为O

元素；X的最高正价与最低负价的代数和为2,X为N元素；Z原子的最外层电子数是丫原子的最外层

电子数的一半，Z为Al,W与丫同主族，W为S,结合原子序数可知Q为CL以此来解答.

【解答】解：由上述分析可知，X为N,丫为O,Z为Al,W为S,Q为CL

A.电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)

<r(Z),故A错误；

B.元素X、丫组成的化合物有NO、N2O、NO2、N2O4等，故B错误；

C.非金属性0>S,则W的简单气态氢化物的热稳定性比丫的弱，故C正确；

D.Q的简单离子比Z的简单离子多一个电子层，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构、原子序数

来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大.

5.(2分)(2021•江苏三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()

+

A.Cb通入水中：C12+H2O#2H+C1+CIO

++

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NOf+H20

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH'

3+22+

D.向明矶溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SCV-恰好沉淀完全：A1+2SO4'+2Ba+4OH'-2BaSO4

I+A10?+2H2O

【考点】49：离子方程式的书写.

【专题】516：离子反应专题.

【分析】A.反应生成的HC10在离子反应中保留化学式；

B.电子不守恒：

C.酸性条件下不能生成0H；

D.至SO4?一恰好沉淀完全，与氢氧化钢以1：2反应生成硫酸钢、偏铝酸钾、水.

【解答】解：A.C12通入水中的离子反应为C12+H2O=H++C「+HC1O,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NCh—3Ag++N0t+2H2O,故B错误；

+

C.用KIC)3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为51+103+6H=3I2+3H2O,故C错误；

3+22+

D.向明机溶液中逐滴加入Ba(0H%溶液至SO42一恰好沉淀完全的离子反应为A1+2SO4+2Ba+4OH

—2BaSO4I+AIO2+2H2O,故D正确;

故选：D。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度

不大.

6.(2分)(2021•江苏模拟)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能

'（体

品红

""液用装置检验二氧化硫的漂白性

B.

'（体-

C.3用装置收集二氧化硫

【考点】U5：化学实验方案的评价.

【专题】25：实验评价题.

【分析】A.可用75%硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫；

B.二氧化硫可使品红褪色；

C.二氧化硫气体的密度比空气大；

D.二氧化硫与氢氧化钠反应，且装置可防止倒吸.

【解答】解：A.实验室一般用75%硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，硫酸浓度不能太大或太小，故

A正确；

B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可完成实验，故B正确；

C.二氧化硫气体的密度比空气大，气体应从长导管进气，故C错误；

D.二氧化硫与氢氧化钠反应，且装置可防止倒吸，可完成实验，故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以及尾气处理等，选项A

为解答的易错点，把握装置的作用及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性、可行性分析，

题目难度不大.

7.（2分）（2021•江苏三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2

A.0.1mokl/iFeCb溶液：K+、NH4＞「、SO4'

B.使酚醐变红色的溶液：Na+、A'NO3\Cl

C.0.1mokL”NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3\Cl

+2+

D.由水电离的c（H）=1X1（）T3moi的溶液：Mg?*、Ca,NO3\CIO-

【考点】DP：离子共存问题.

【专题】516：离子反应专题.

【分析】A.铁离子能够氧化碘离子；

B.该溶液呈碱性，铝离子与氢氧根离子反应；

C.四种离子之间不反应，都不与碳酸氢镂反应；

D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与次氯酸根离子发生双水解反应，镁离子、钙离子

与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与氢离子反应.

【解答】解：A.Fe3+具有氧化性，能够氧化1一，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.使酚献变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，AP+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故

B错误；

C.K+、Na+、N03\Cl.之间不反应，都不与NH4HCO3反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2卡、CIO一之间发生双水解反应，Mg2＞、Ca2+与氢氧根

离子反应，00一与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发

生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶

液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的l或OH二溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、

“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检

验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

8.(2分)(2021•江苏三模)以下反应均可生成下列有关说法正确的是()

1

①二氧化碳分解生成氧气：2cCh(g)=2C0(g)+02(g)；△H1=566kJ*mol

②过氧化氢分解生成氧气:2H2O2(1)—2H2O(1)+O2(g)；AH2=-196.4kJ«mor1

l

③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2。(g)—2H2(g)+02(g)；△H3=483.6kJ-mor.

A.反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能

B.反应②为吸热反应

C.反应③将化学能转化为光能

D.反应CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)；AH=-82.4kJ,mol1

【考点】BB：反应热和焰变.

【专题】517：化学反应中的能量变化.

【分析】A.催化剂能降低该反应的活化能加快反应速率；

B.△氏＜0,为放热反应；

C.光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气，为光能转化为化学能；

D.根据①③构建目标方程式结合盖斯定律计算分析.

【解答】解：A.催化剂能改变化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应路径，降低了

反应的活化能，从而使活化分子数和活化分子百分数增多，反应速率加快，故A正确；

1

B.反应②过氧化氢分解生成氧气:2H2O2(1)—2H2O(1)+02(g);AH2=-196.4kJ.mol,表示

每分解2moi过氧化氢，放出196.4KJ的热量，故B错误；

C.光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2。(g)=2H2(g)+02(g);△H3=483.6kJ・mol1

该反应为吸热反应，为光能转化为化学能，故C错误；

D.①2c。2(g)-2C0(g)+O2(g)；△Hi=566kJ・molI③2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)；△

H3=483.6kJ・mol1由(③-①)+2,得反应CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g),根据盖斯

定律△H=[(483.6kJ・mo「i)-(566kJTnol')]4-2=-41.2kJ*mor\故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查反应热与焰变、能量的转化等知识，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应

用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大.

9.(2分)(2021•江苏三模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间均能通过一步转化实现的是()

“2。(。)AI

A.FetFe2()3tAI2O3

向温高温

Cl?尸eC[3(aq)

B.CutC11CI2->FeClo

点燃

。2”2。2(。口)

C.FeS2~>SOa—>H2SO4

高温

o2H2O

D.NH3tNO2->HNO3

催化剂,△

【考点】EB：氨的化学性质；GM：铁的化学性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质.

【专题】513：物质的性质和变化专题.

【分析】A.铁与水蒸气高温生成四氧化三铁；

B.氯化铜与氯化铁不反应；

C.煨烧二硫化亚铁生成二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化生成硫酸；

D.氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮.

【解答】解：A.铁与水蒸气高温生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，故A错误；

B.氯化铜与氯化铁不反应，不会生成氯化亚铁，故B错误；

C.煨烧二硫化亚铁生成二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化生成硫酸，故C正确；

D.氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的

考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

10.(2分)(2021•江苏三模)依据Cd(Hg)+Hg2so4-3Hg+Cd2++SO42.反应原理，设计出韦斯顿标准电

池，其简易装置如图.下列有关该电池的说法正确的是()

A.电池工作时Cd?+向电极B移动

2

B.电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e=2Hg+SO4-

C.电极B上发生的反应：Cd(Hg)-4e'=Hg2++Cd2+

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

【考点】BL：化学电源新型电池.

【专题】511：电化学专题.

【分析】依据Cd(Hg)+Hg2so4-3Hg+Cd2++SCu2-结合原电池工作原理，Hg是原电池的正极，Cd(Hg)

是原电池的负极，在正极上发生还原反应，在负极上发生氧化反应，据此回答.

【解答】解：依据Cd(Hg)+Hg2so4—3Hg+Cd2++SO4?一结合原电池工作原理，Hg是原电池的正极，

A、电池工作时Cd?*向正极移动，即向电极A移动，故A错误；

2

B、电极A是原电池的正极，该电极上发生的反应：Hg2SO4+2e'=2Hg+SO4',故B正确；

C、电极B是原电池的负极，该电极上发生的反应：Cd(Hg)-2e=Hg+Cd2+,故C错误；

D、反应中每生成amolHg转移2amol电子，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再

结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等.

二、选择题(共5小题，每小题4分，满分20分)

11.(4分)(2021•江苏三模)曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确

IkBr

NaO

的是()味红

A.不能与盐酸发生反应

B.分子中含1个手性碳原子

C.能发生取代、加成、消去反应

D.1mol曙红最多能与3molNaOH反应

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知，分子中含-Br、碳碳双键、锁基、硝基等，结合连4个不同基团的C为手性碳

原子来解答。

【解答】解：A.含酚钠、竣酸钠结构，与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，故A错误；

B.连4个不同基团的C为手性碳原子，不含手性碳原子，故B错误；

C.含-Br可发生取代反应，含苯环、双键可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.-Br及水解生成的酚-OH与NaOH反应，1mol曙红最多能与3molNaOH反应，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度中等。

12.(4分)(2021•江苏三模)下列说法正确的是()

A.铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

B.氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为6.02X1()23个

C.若2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.相同条件下，100mLpH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明

HB酸性比HA的弱

【考点】BB：反应热和焰变；BK：金属的电化学腐蚀与防护.

【专题】511：电化学专题.

【分析】A.铜的金属活泼性比铁的弱，形成原电池反应，加快腐蚀；

B.未指明标准状况无法计算；

C.正反应为嫡减的反应，根据△H-TZ\S=ZiGV()反应自发进行，据此判断；

D.pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大.

【解答】解：A.铜的金属活泼性比铁的弱，形成原电池反应，铁为负极，加快腐蚀，故A错误；

B.未指明标准状况无法计算，故B错误；

C.正反应为燧减的反应，即△$<（）,常温下能自发进行，根据△H-TaS=4G<0反应自发进行，可

推知该反应△H<0,故C正确；

D.pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大，所以HA的浓度大于HB,HB的浓

度大于HA,但两种溶液中氢离子浓度相等，说明HB的电离程度小，则酸性弱，故D正确。

故选：CD,

【点评】本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、离子浓度大小比较等，

难度不大，侧重对基础知识的考查.

13.（4分）（2021•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酰，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪非金属性：Cl>Si

去，2min后，试管里出现凝胶

B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCI溶液，溶液由红色变KC1溶液具有碱性

为黄色

C在C11SO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀白色沉淀可能为

生成，苯层呈紫色Cui