2021年辽宁省抚顺市高考化学一模试卷

2021年辽宁省抚顺市高考化学一模试卷

1.下列说法正确的是（）

A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

B.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

C.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能

D.嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料

2.CO?与NE可应用于工业合成尿素［CO（NH2）2］。下列相关的化学用语正确的是（

A.N&的电子式：H'H

B.CO（NH2）2的结构简式：

H,N-

C.CO2的结构式：O-C—O

D.该反应的化学方程式：C02+2NH3=CO(NH2)2+2H2

3.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同

周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），丫的最外

层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层

电子数之和为20,下列说法正确的是（）

A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

C.原子半径：Z<Y<X<W

D.四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况

4.下列说法正确的是（）

A.电负性：F>0>N>S

4s3d

B.基态铜原子的价电子排布图：

TfjlIITtITirtT］

C.SO/的中心原子为sp2杂化

D.白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合

5.下列装置或措施能达到目的的是（）

A.证明热稳定性：NaHCO3<Na2cO3

电(\化学平衡的影响

馅

和

W制备少量含NaClO的消毒液

盐

水

液有色房探究铁的析氢腐蚀

浸泡NaCI溶

精的铁钉

6.一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确

的是()糖翱,。

A.该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁

B.该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2()3

C.与。2-紧邻且等距离的。2-数目为4

D.一个该晶胞中所含离子总数为8

7.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡

①C()2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ.moL

1

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+40.9kJ-mol-

下列叙述错误的是()

A.增大压强，反应②平衡不发生移动

B.升高温度，反应②平衡正向移动

C.通入电，则CO2转化率升高

D.反应②能够自发进行的原因是AS>0

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8.从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于

B.该分子中碳原子只存在sp2一种杂化方式

C.其酸性水解的产物均可与Na2c。3溶液反应

D.1mol该物质与漠水反应，最多消耗5moiB「2

9.碳酸二甲酯KCH30）2C0］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳

酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法

错误的是（）

石*1极质子交换膜石用2极

A.石墨1极与直流电源正极相连

B.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1：3

+

C.石墨1极发生的电极反应为2cH30H+C0-2e-=（CH3O）2CO+2H

D.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

10.下列各实验的现象及结论都正确的是（）

选

实验现象结论

项

常温下，铁与浓硫酸

A常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解

没有发生化学反应

向黄色的Fe(NC>3)3溶液中滴加氢碘

3+

B溶液变为紫红色氧化性：Fe>12

酸

将S02气体通入稀硫酸酸化的KMnOq溶液的颜色褪

CSO2具有还原性

KMn()4溶液中去

室温下分别用pH试纸测定相同浓CH3coONa对应的pH

D酸性：次氯酸〉醋酸

度的NaCIO、CH3coONa溶液试纸颜色深

A.AB.BC.CD.D

11.反应CO(g)+2H2(g);CH30H(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因

素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法错误的是()

组序号1234

反应温度/汽225235225235

CO3.03.02.82.8

反应前气体的物质的量/molco2000.20.2

7.07.07.07.0

H2

平衡时CH30H的体积分数/%4.98.836.550.7

A.对于上述反应，235久比225。(：更有利

B.少量CO?能提高平衡时CH30H的体积分数

C.当容器中压强不变时，反应达到平衡

D.CH30H含量增大的原因是CO2起了催化作用

12.过氧化钙(Cao?)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室

常用CaC03为原料制备过氧化钙，流程如下：CaC'O.一二；,•滤液氨水学水过呼涤

白色结晶(Cao?)。下列说法错误的是()

A.过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物

B.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

C.生成Cao?的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

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D.产品依次用蒸储水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面

的水分

13.水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和

铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法

正确的是()

照-，__

A.放电时，电极N上的电势低于电极M上的电势

B.放电时，若导线中流过2moiel理论上有2moiNa+移入M电极区

C.充电时，TiC>2光电极不参与该过程

D.充电时，阳极的电极反应式为3--2e-=写

14.下列说法正确的是()

A.常温下,pH相等的C^COONa、NaOH和Na2cO3三种溶液:c(NaOH)<

c(Na2cO3)<c(CH3COONa)

B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸储水②O.lmol•IT】盐

酸③O.Olmol-IT】氯化镁溶液④O.lmol•硝酸银溶液中Ag+的浓度：①>③>

②二④

+2

C.O.lmol.L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H)>c(H2A)>c(A-)

D.0.2mol•LT的Na2c2O4溶液与O.lmol•广】的NaHC2()4溶液等体积混合：

5c(Na+)=3[c(C20r)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)]

15.在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液

pH的变化关系如图(pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)下列说法错

误的是()

B.pH=3时，溶液中c(C2。寸)=c(H2c2O4)>C(HC2OJ)

C.pH由0.8增大至U5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

nDc(Cz。；>c(H2c2。4)一in*1n—4.5

-―西前5——10x10

16.以银精矿(主要成分为AgzS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如图。

KC1O,盐酸

Nu*),溶液N;H4.NaOH

胆精矿用银

漉液滤满

(1)N2H4中氮原子的杂化方式为,N原子核外有种不同的运动状

态的电子。

(2)“分离转化”时，加入KQC)3的目的是;若不力UKClOs，直接加氯化物，

依据反应Ag?S+2CrU2AgCl+S2-,(填“能”、“不能”)实现其较完

全转化，并说明理由：(己知：Ksp(Ag2S)=1.6x10-49,Ksp(AgCl)=2.0x

IO-】。)。为提高Ag2s的转化率可采取的措施是、。(列举2条)

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为。

3

(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]-+N2H4+20H-=2AgI+4S01-+N2T+H2T

+2H2O,该反应中每有ImolN-H断裂时，该反应转移电子的物质的量为

molo

17.随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化

物成为人们关注的主要问题之一。

I.利用NG的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：

4NH3(g)+6N0(g)#5N2(g)+6H2O(1)△H<0。

(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反应物，发生

上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是。

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A.混合气体的平均摩尔质量保持不变

B.容器内物质的总质量保持不变

C.有lmolN-H键断裂的同时，有ImolO-H键断裂

D.n(NH3)：n(NO)保持不变

日式小。)保持不变

XS

(3)已知该反应速率v正=k正•C(NH3)-cy(NO),丫逆=卜逆•C(N2)-c°(H2O)(kiE.

k

k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=/a：，则*=,y=

(4)某研究小组将4moiNH3、6moiNO和一定量的02充入2L密闭容器中，在Ag?。催

化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①从开始到5min末，温度由420K升高到58OK,该时段内用N&表示的平均反应

速率V(NH3)=。

②从图象可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成队的转

化率开始降低，其可能产生的原因是。

II.用尿素［(NH2)2C0］水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配

比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

0.5I1.522.533.54

NO/NO2(V/Vt

⑸用尿素［(NH2)2C0］水溶液吸收体积比为1：1的NO和N02混合气，可将N元素

转变为对环境无害的气体。写出该反应产物中的非极性分子o

(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是。

18.乳酸亚铁晶体［CH3cH(0H)C0012Fe•3H2。为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，

可由乳酸［CH3cH(OH)COOH］与FeCC>3反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是；实验操作如下：打开Ki、K2,加入适量稀硫酸，关

闭Ki，使反应进行一段时间，其目的是o

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应的

化学方程式为。

(3)仪器C中混合物需要经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，那么洗涤FeC()3沉淀的方法

是。

U.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定果

(4)向纯净FeCOs固体中加入足量乳酸溶液，在75T下搅拌使之充分反应，过滤，在

的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。

①甲同学通过酸性KMnO,溶液滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，发生

反应的离子方程式为。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是的影响造成的。(填化学式)

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度.称取2.880g

样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取

20.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用O.lOOmol-L

硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2s2。歹=S40j-+2I-)

当溶液,即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为

19.60mL,则样品纯度为%。(保留1位小数)

尾气处理

NH.HC化解液

依力搅作嚣

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19.药物颠茄酸酯(J)常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如图。

HBr「NaOH水溶液-Cb

--------►<-__________AD.........-

电白(CgH,,Br)△(CKHI0O)CU.A

①新制Cu(OHhA

②取化

H2

催化剂，△

回答下列问题：

(1)芳香煌B的相对分子质量在100〜110之间，ImolB充分燃烧可生成72g的水,

且反应1为加成反应，则B的化学名称为,X的分子式为o

(2)G-H的反应类型为o

(3)D的结构简式为,G的分子式为=

(4)反应3的化学方程式为o

(5)化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种，写出其

中任意一种同分异构体结构简式。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeC%溶液发生显色反应；

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.碳化硅是无机物，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，不属于有机高

分子材料，故A错误；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤

维素，完全水解能得到葡萄糖，故B错误；

C.汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能，故C错误；

D.月球表面没有大气层，昼夜温差极大，因此国旗材料要求具有耐高低温、防静电等多

种特性，是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料，故D正确；

故选：D。

A.碳化硅是无机物；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质；

C.汽油车在行驶过程中，汽油燃烧化学能首先转化为热能；

D.复合材料是把多种材料复合在一起，形成具有特征性质的材料。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

2.【答案】B

【解析】解：A.氨气属于共价化合物，N原子核外有1孤电子对，达到8电子结构，其

电子式为故A错误；

H

B.CO(NH2)2分子中c的化合价为+4,即与N、0原子共用4对电子对，其中一NH2只能

()

共用1对，则存在C=0键，所以CO(NH2)2的结构简式：］，故B

€—NH,

正确；

C.C02是直线形分子，中心原子是C,结构式为0=C=0,故C错误；

D.C02与NH3生成［CO(NH2)2］的反应是非氧化还原反应，化学方程式为CC>2+2NH3=

CO(NH2)2+H20,故D错误;

故选：Bo

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A.N也分子中N原子的最外层电子数为8；

B.CO(NH2)2分子中C的化合价为+4,结合碳四键分析其结构；

CIO2分子空间构型是直线形，中心原子为C；

D.C02与NH3合成尿素［C0(NH2)2］的反应是非氧化还原反应，结合原子守恒写出方程式。

本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，题目难度不大，涉及电子式、结构式

及结构简式、化学方程式的书写等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题

侧重考查学生的规范答题能力。

3.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，W为B,X为C,丫为O,Z为F元素，

A.水分子间含氢键，且氢键数目比HF分子间多，则四种元素形成的简单氢化物中丫的

沸点最高，故A错误；

B.W、Z形成的化合物为BF3,B原子不满足8电子稳定结构，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>X>Y>Z,故C正确；

D.金刚石为共价晶体，Y、Z的单质可形成分子晶体，四种元素均为非金属元素，对应

的单质不可能为金属晶体，故D错误；

故选：Co

电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，丫形成2个共价键，X形成4个

共价键，丫的最外层电子数等于X的核外电子总数，则丫位于VIA族，X为C、丫为0；

Z只能形成1个共价键，Z为F,W形成4个共价键且得到1个电子形成阴离子，W为

B,四种原子最外层电子数之和为20,即3+4+6+7=20,以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、化合物的结构、化学键

来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目

难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.一般同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，且N比

S对键合电子的吸引能力强，则电负性：F>O>N>S,故A正确；

B.基态Cu的价电子排布式为3di°4s］，基态铜原子的价电子排布图为：

3d4s

C.SO歹的价层电子对数为4+”言=4,不含孤对电子，则中心原子为sp3杂化，故C

错误；

D.分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，分子内可能含共价键，故D错误；

故选：Ao

A.一般同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小；

B.基态Cu的价电子排布式为

C.SOV的价层电子对数为4+空产=4；

D.分子晶体中分子之间以分子间作用力结合。

本题考查电负性及微粒的空间构型，为高频考点，把握电负性的比较方法、分子杂化与

空间结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目

难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.碳酸氢钠受热易分解，应在小试管中，图中试剂的位置应互换，可对比

稳定性，故A错误；

B.只有温度不同，可研究温度对NO?、N2O4化学平衡的影响，故B正确；

C.应使饱和食盐水的下方生成氯气，上方生成氢气和NaOH,则应将电源正负极互换，

故C错误；

D.食盐水显中性，发生吸氧腐蚀，不能探究析氢腐蚀，故D错误；

故选：Bo

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、电解及电化

学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A由晶胞结构可知O原子的个数为1+12X；=4,Fe原子的个数为8X：+

6x2=4,化学式为FeO,不具有磁性，为黑色晶体，故A错误；

B.亚铁离子易被氧化，则FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为FesO"故B错误:

C.以体心。2-看，与棱心。2-的距离最近，则与。2-紧邻且等距离的。2-数目为12,故C

错误；

D.FeO为离子化合物，阳离子数、阴离子数之和为离子总数，结合选项A可知一个该晶

胞中所含离子总数为8,故D正确；

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故选：Do

A.由晶胞结构可知O原子的个数为1+12X；4,Fe原子的个数为8x16X；4；

B.亚铁离子易被氧化；

C.以体心-看，与棱心。2-的距离最近；

D.为离子化合物，阳离子数、阴离子数之和为离子总数。

本题考查晶胞计算，为高频考点，把握晶胞结构、原子占据的位置、亚铁离子的性质为

解答的关键,侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等。

7.【答案】A

【解析】解：A.增大压强，反应①平衡正向移动，HzO(g)的浓度增大，使反应②的平

衡逆向移动，故A错误；

B.反应②正向吸热，升高温度，反应②平衡正向移动，故B正确；

C.通入也，反应①②均正向移动，则CO2转化率升高，故C正确；

D.反应②正向吸热、△H>0,反应②能够自发进行，则△H-T△S<0,即△S>祟>0,

故D正确；

故选：Ao

A.增大压强，反应①平衡正向移动，出0(8)的浓度增大；

B.升高温度，平衡向吸热方向移动；

C.增大反应物的浓度，平衡正向移动；

D.反应自发进行的条件是^H-T△S<0。

本题考查化学平衡的影响因素，涉及反应自发进行条件的应用、化学平衡影响因素等知

识，掌握理解化学平衡影响因素是解题关键，注意A选项是易错点，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由结构可知不对称，苯环上含6种H,则苯环上氢原子发生氯代时，一

氯代物有6利打故A错误；

B.甲基、亚甲基上C为sp3杂化，苯环及双键上C为sp2杂化，故B错误；

C.含酯基，可水解生成竣酸，且水解产物均含酚-0H,则酸性水解的产物均可与Na2c。3

溶液反应，故C正确；

D.酚-0H的邻对位与澳水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Imol该物

质与滨水反应，最多消耗4moiB「2，故D错误；

故选：Co

A.由结构可知不对称，苯环上含6种H；

B.甲基、亚甲基上C为sp3杂化；

C.含酯基，可水解生成较酸；

D.酚-0H的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯、竣酸、酚、烯烧的性质，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.由上述分析可知，石墨1为阳极，石墨2为阴极，阳极与电源正极相接，

故A正确；

+

B.阳极反应为2cH30H+C0-2e-=(CH3O)2CO+2H,阴极电极反应为02+4e-+

+

4H=2H2O,根据电子守恒可得2cH3OH+2c0-4e-=2(CH3O)2CO+4H+,则阴极

和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2,故B错误；

C.石墨1为阳极，甲醇和CO在阳极反应生成碳酸二甲酯，阳极反应为2cH3OH+CO-

Ze-=(CH3O)2CO+2H+,故C正确；

D.石墨1为阳极，石墨2为阴极，电解池工作时，阳离子由阳极移向阴极，即H+由石墨

1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故D正确；

故选：B„

该装置有外接电源，是电解池，由图可知。2得电子生成出0,则电极石墨2为阴极，与

电源负极相接，阳极产生的H+通过质子交换移向阴极，氧气在阴极得电子、与H+结合

生成水，阴极电极反应为Ch+4e-+4H+=2&0;电极石墨1为阳极，与电源正极相

接，甲醇和CO在阳极反应生成碳酸二甲酯，阳极反应为2cH3OH+CO-2e-=

+

(CH3O)2CO+2H,据此分析解答。

本题考查电解原理及应用，为高频考点，掌握电解池的工作原理、电极反应式的书写即

可解答，注意结合电解质溶液写出电极反应式，题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.常温下Fe与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发

生，故A错误；

B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子，由操作和现象不能比较Fe3+、I2的氧化性，故

B错误；

第14页，共24页

C.二氧化硫可被酸性高镒酸钾氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故c正确；

D.NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定盐溶液的pH来比较对应酸的酸性，故

D错误；

故选：Co

A.常温下Fe与浓硫酸发生钝化：

B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子；

C.二氧化硫可被酸性高镒酸钾氧化；

D.NaClO溶液可使pH试纸褪色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.根据1、2组数据或3、4组数据可知，温度升高，甲醇的体积分数增大，

说明正反应是吸热反应，故A正确；

B.根据1、3组数据或2、4组数据可知，少量CO?能够大幅度提高平衡时甲醇的体积分

数（即使CO投料还少了一点），故B正确；

C.根据反应方程式可知，反应前后压强改变，所以压强不变时，即各组分物质的量不变，

总物质的量不变，总压强不变，反应到达平衡状态，故C正确；

D.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，即催化剂不能提高反应物的转化率或

产物的产率，故D错误。

故选：D。

A.根据1、2组数据可知：CO和％的起始量相同时（均为3.0mol、7.0mol）,225久和235汽

时的甲醇的体积分数分别为4.9%和8.8%,或根据3、4组数据可知：CO、CO?、”的起

始量相同时（均为2.8mol、0.2mol、7.0mol）,225冤和235久时的甲醇的体积分数分别为

36.5%和50.7%,即温度越高，更有利于甲醇的生成；

B.根据1、3组数据可知：少量CO?存在时，甲醛的体积分数由4.9%提高到36.5%,或根

据2、4组数据可知：少量CO?存在时，甲醇的体积分数由8.8%提高到50.7%,即少量CO2

能提高平衡时CH30H的体积分数；

C.抓住反应方程式反应前后压强改变，所以压强不变时，即气体的总物质的量不变，各

组分的物质的量不变，各组分的浓度不变；

D.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动。

本题主要考查学生的比较思维和读表的能力，通过表格，读出数据的差异，进行分析，

知识点本事难度不大，属于基本知识，基础题型。

12.【答案】A

【解析】解：A.过氧化钙可与酸反应生成盐、氧气和水，而碱性氧化物与酸反应生成盐

和水，可知不属于碱性氧化物，故A错误；

B.为防止二氧化碳与氨水反应，且防止盐酸过量，则逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的

作用是除去溶液中多余的CO2，故B正确；

C.因过氧化氢受热易分解，则生成CaO?的反应需要在冰浴下进行，故C正确；

D.过滤得到的白色结晶为CaOz，微溶于水，用蒸储水洗涤后，再用乙醇洗涤可除去晶体

表面的水分，且可防止固体溶解，操作合理，故D正确；

故选：Ao

由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，防

止二氧化碳与氨水反应，过滤后，滤液中加氨水、过氧化氢发生CaCh+2N%•也0+

H202=CaO2I+2NH4C1+2H2。，反应在冰浴下进行可防止过氧化氢分解，再过滤、

洗涤得到过氧化钙，可选乙醇洗涤除去水，以此来解答。

本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.由图中可知，放电时为原电池，电极N为正极，电极M为负极，电极

N上的电势高于电极M上的电势，故A错误；

B.放电时为原电池，溶液中的Na+由负极M电极区移入正极N电极区，故B错误：

C.太阳光照下TiC)2光电极能使电池充电，TiC)2光电极反应为3r-2e-=I3,即TiO?光

电极参与充电过程，故C错误；

D.在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，由图可知，阳极电极反应为3「-2e-=I3.

故D正确；

故选：D。

A.由图中信息可知，放电时为原电池，电极N为正极，电极M为负极；

B.放电时为原电池，阳离子Na+移向正极；

C.由图可知，太阳光照下Ti()2光电极能使电池充电，「7g;

D.充电时为电解池，阳极上发生失电子的氧化反应。

本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，明确原电池和电解池的工作原理为解答

第16页，共24页

关键,注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写，试题培养了学生的灵活应用能力,

题目难度中等。

14.【答案】A

【解析】解：A.NaOH为强碱，碳酸钠、醋酸钠均为强碱弱酸盐，且碳酸根离子比醋酸

根离子水解程度大，等浓度时NaOH的溶液的pH最大、CHsCOONa溶液的pH最小，则

常温下，pH相等的C^COONa、NaOH和Na2cO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<

c(CH3COONa),故A正确；

B.加硝酸银可增大银离子浓度，加氯离子可使溶解平衡逆向移动导致银离子浓度减小，

则溶液中Ag+的浓度：©>@>@>(3),故B错误；

C.NaHA溶液的pH=4,可知HA-的电离大于其水解，则存在c(HA-)>c(H+)>

2

c(A-)>C(H2A),故C错误;

D.0.2mol-L的Na2c2O4溶液与O.lmol•L的NaHCz()4溶液等体积混合，由物料守恒可

知存在3c(Na+)=5[c(C20i-)+c(HC2Oj)+c(H2C2O4)],故D错误;

故选：Ao

A.等浓度时NaOH的溶液的pH最大、CH3coONa溶液的pH最小；

B.加硝酸银可增大银离子浓度，加氯离子可使溶解平衡逆向移动导致银离子浓度减小；

C.NaHA溶液的pH=4,可知HA-的电离大于其水解；

D.结合物料守恒判断。

本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握电离与水解、溶解平衡移动、盐类水解、

物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目

难度不大。

15.【答案】B

【解析】解:A.a点C(HC20£)=c(H2c2O4)时，H2c2O4的1=c(H+)==ICT。%

故A正确；

B.pC越大，其浓度越小，由图可知，pH=3时，C(HC2OJ)>c(C20i-)=c(H2C204)，

故B错误；

C.c(HC2。1)=c(C2。%一)时，=c(H+)=10-5.3,He?。1电离程度大于水解程度，溶

液呈酸性，酸抑制水电离，酸中c(H+)越小，水电离程度越大，pH由0.8增大到5.3的过

程中，溶液中c(H+)逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故C正确；

lp,,c(C2Oi-)c(H2C2O4)=C(C2OV)<(HZC2O4)工丝虫=幽

D.温度不变电离平衡常数不变,22

人」C(HC2OJ)—C(HC2OJ)C(H+)-Kal

普=1.0X10-45,故D正确;

故选：Bo

液的pH越小，溶液中c(H2c2。4)越大，其pC越小；pH越大，溶液中c(CzOr)越大，其

pC越小，由图可知，I表示HC2。1的pC与pH关系、HI表示CzOj-的pC与pH关系、II

表示H2c2O4的PC与pH关系；

A.C(HC2OJ)=c(H2c2O4)时，H2c2O4的Kai=c(H+)=10-PH；

B.pC越大，其浓度越小；

C.C(HC2。1)=。仁2。厂)时，Ka2=c(H+)=10-53,HC2OZ电离程度大于水解程度,溶

液呈酸性，酸抑制水电离，酸中c(H+)越小，水电离程度越大；

DC(CZO『>C(H2C2O4)=C(C2O；)C(H2c2O4)X£0^2=Ka2

22

'C(HC2OJ)-C(HC2O；)c(H+)-KaJ

本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握电离平衡常数、离子浓度的关系、pC

与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，

题目难度中等。

16.【答案】sp37将Ag2s转化为AgCl和S不能><=豁=益察高=4x10-3。,

K较小，几乎不能转化适当延长浸取时间减小颗粒直径或适当升高温度等AgCl+

3

2sog=[Ag(SO3)2]-+Cl-1

【解析】解：(1)N2H4的电子式为N上含1对孤对电子，且形成3个单

HH

键，氮原子的杂化方式为sp3杂化，N的核外电子数为7,则N原子核外有7种不同的

运动状态的电子，

故答案为：sp3；7；

(2)“分离转化”发生3Ag2s+6HCI+KCIO3=6AgCl+KCl+3S+3H2。，可知加入

KCIO3的目的是将Ag2s转化为AgCl和S；若不加KCQ，直接加氯化物，依据反应Ag2s+

2

2Cr^2AgCl+S-,1<=船=君霁葛=4x10-3。，K较小，几乎不能转化；为

提高Ag2s的转化率可采取的措施是适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适当升高温度等,

故答案为：将Ag2s转化为AgCl和S：不能；K=二=4x10-3。,K较

C(LI)(N.UXJ.U)

小，几乎不能转化；适当延长浸取时间、减小颗粒直径或适当升高温度等；

3

⑶“浸银”时，发生反应的离子方程式为AgCl+2sog=[Ag(SO3)2]-+cr,

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3

故答案为：AgCl+2S0i-=[Ag(SO3)2]-+C1-；

3

(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]-+N2H4+20H-=2Ag1+4S0p+N2T+H2T+2H2O,

由反应可知，Ag、H元素的化合价降低、N元素的化合价升高，且转移4moi电子时有

4molN-H断裂，则该反应中每有ImolN-H断裂时，转移电子的物质的量为Imol,

故答案为：1。

由流程可知，银精矿加盐酸和氯酸钾浸取主要发生3Ag2s+6HC1+KC103=6AgCl+

KQ+3S+3H2。,过滤1分离出滤渣中含有S、AgCl,加Na2sO3溶液发生AgCl+

2Na2sO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl,过滤2分离出滤渣为S,滤液为Na3[Ag(S()3)2]和

NaCl,在滤液中加N2H4,发生[Ag(SC)3)2]3-+N2H4+40H-=4Agl+8S0T+N2T

+4H20,得到粗银，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、发生的反

应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识

的应用，题目难度中等。

17.【答案】降低温度BE460.228mol/(L-min)平衡逆向移动电、C02NO在尿

素溶液中溶解度较低，未参与反应的NO增多

【解析】解：(1)该反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，可以

提高NO的转化率，

故答案为：降低温度；

(2)A.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着

反应进行，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明

反应达到平衡状态，故A正确；

B.根据质量守恒，容器内物质的总质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故

B错误；

C.有ImolN-H键断裂，说明消耗[mol氨气，同时有ImolO-H键断裂，说明消耗:mol

水，二者消耗速率之比为2：3,等于化学计量数之比，说明此时正逆反应速率相等，

反应达到平衡状态，故C正确；

D.初始MNH3)：n(NO)=1：3,两者按照2：3的比例反应，所以未达到平衡时n(NH3)：

n(NO)发生改变，当MNH3)：n(NO)保持不变能说明反应达到平衡状态，故D正确；

E.水为液态，浓度视为常数，式也0)保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故E错误;

故答案为：BE；

(3)当反应达到平衡时，v正』，则於瑞毁瑞=K=反部而贝k=4,

y=6,

故答案为：4；6；

(4)①从开始到5min末,温度由420K升高到580K,△n(NO)=6molX(59%-2%)=

3.42mol,根据方程式可知AMNE)=|x3.42mol=2.28moL丫(叫)=4鬻：=

0.228mol/(L-min),

故答案为：0.228mol/(L・min)；

②由图可知，反应在580K时，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平

衡逆向移动，NO生成电的转化率降低，

故答案为：平衡逆向移动；

(5)体积比为1：1的NO和NO2混合气体，说明反应中化学计量数之比为1：1,反应化

学方程式为(NHz%，。+N0+N02=2N2+C02+2H2O,其中电和CO2分子正负电荷中

心重合，为非极性分子，

故答案为：N2SC02；

(6)由于NO在尿素溶液中溶解度较低，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不

能反应，导致总还原率降低，

故答案为：NO在尿素溶液中溶解度较低，未参与反应的NO增多。

(1)提高NO的转化率，即使平衡正向移动，该反应是气体体积减小的放热反应，结合

勒夏特列原理分析；

(2)判断化学平衡状态的直接标志：I"正=丫逆(同物质)，口.各组分浓度不再改变，以

及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色

不再变化等等，以此为判断依据；

(3)根据方程式可知，K=C/NO)，即可得出x、y的值；

(4)①从开始到5min末,温度由420K升高到580K,△n(NO)=6molX(59%-2%)=

3.42mol,根据方程式得出AMNE),结合丫=能计算；

②该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动；

(5)体积比为1：1的NO和NO2混合气体，说明反应中化学计量数之比为1：1,反应化

学方程式为(叫)2篁)+N0+N02=2N2+C02+2H2O；

(6)N0和NO2配比的提高，说明NO的量增多。NO在尿素溶液中溶解度较低，未参与反

应的NO增多。

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本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数、化学反应速率的计算等，侧重考查学生

分析能力和计算能力，解题的关键是掌握勒夏特列原理，此题难度大。

18.【答案】三颈烧瓶生成Fes。,溶液，且用产生的出排尽装置内的空气关闭

K2FeS04+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO31+C02?+H20取最后一次洗涤液，力口

入稀盐酸酸化，再滴入BaCk溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净无氧5Fe2++MnO；+

+3+2+

8H=5Fe+Mn+4H2O-OH蓝色褪去且半分钟不恢复原色98.0

【解析】解：(1)由仪器图形可知C为三颈烧瓶；打开K|、七，加入适量稀硫酸，Fe与

稀硫酸反应制备硫酸亚铁，且用B中产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化，

故答案为：三颈烧瓶；生成FeSO,溶液，且用产生的电排尽装置内的空气；

(2)待装置内空气排出后，再关闭L，反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将

B中生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳,

反应的化学反应方程式为：FeS04+2NH4HCO3=(NH4)2S04+FeCO3I+C02T+H20,

故答案为：关闭嵯；FeS04+2NH4HCO3=(NH4)2S04+FeCO3I+C02?+H20；

(3)FeC()3是从含有SO/的溶液中过滤出来的，可通过检验最后一次洗涤液是否含有

sot判断。方法是：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的

BaCk溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO/,即可判断FeC()3沉淀洗涤

干净，

故答案为：取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCk溶液，若无白色沉淀，

则洗涤干净；

(4)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，Fe2+也可以被氧化，因此提纯

应在无氧的条件下进行，

故答案为：无氧；

(5)①亚铁离子被高锌酸根离子氧化为三价铁离子，高镒酸根离子自身被还原成二价铳

2++3+2+

离子，据此写出方程式：5Fe+MnO；+8H=5