2022年-2023年学年高三化学试题及答案

2023—2023学年高三化学试题

〔考试时间：90分钟总分：100分〕

试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两局部

可能要用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Co59Cu64

第一卷（选择题，共48分）

一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕

1.版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学学问的关注。以下表述不正确的选项

是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fes。,是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2.以下材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低

B,葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性

C.SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性

D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有复原性

3.以下有关化学用语表示正确的选项是....

2

［：F；•］•-Ca*L；•F•：］-

A.CO,的比例模型：80B.CaF,的电子式：尸

C.HC1O的构造式：H—Cl—OD.质子数为17、中子数为20的氯原子：

4.以下说法中正确的选项是

①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物②碳（At）位于VIIA族，AgAt易溶于水

③用伯丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液确定是钠盐溶液

@Cs2CO3加热时不能分解为CO?和Cs2O

性粉可以除被污染麻铀的重金属离子

⑥反响Si。++C0t可推知硅酸酸性比碳酸强

2CaCO3=====CaSiO32

A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

5.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的

周期序数与族序数相等，

R

以下推断错误的选项是TW

A.W和R形成的化合物属于共价化合物

B.元素R与氢形成的化合物有很多种

C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反响也可能与盐酸反响

D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反响产生气体

-1-

6.设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是

A.64g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反响后，失去的电子数为NA

B.0.2molNO和0.1molO2充分反响后，混合物的分子数为0.2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSC>3与SOq-粒子的物质的量之和为NA

D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为N

A

7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是

A.CaC12溶液中通入CO2：Ca2++CC)2+H,O===CaCO3I+2H-

B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CC)32=A12(CO

通入溶液中被氧化成

C.NH3NaClON2：3C1O+2NH3===N,+3C1+3H2O

D.向NH4Al(SO)溶液中参与BalOH%溶液至SO?-恰好沉淀完全：

A13++2SO2-+2Ba2++3OH-=A1(OH)I+2BaSOI

434

8.常温下，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是

A.“84”消毒液中：SiO2、2一、Na+、K+

X)33

B.C(QH)=182的溶液中NH4+、Ca2+、CL、NO,-

C.O.hnol/LNaAlO?溶液中：HCO「NH3、SO,、Fe3+

的溶液中：、、、

D.pH=lNa+K+CLS2O^-

9.用复原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOJ转化为

无害物质。常温下，将与应的混合气体通入

NOCe(SO4)2

与Ce^SOJ,的混合溶液中，其转化过程如以下图。以下说法

不正确的选项是

A.反响I的离子反响方程式为2Ce4++H2===2Ce3++2H+

B.反响前溶液中c(Ce4，)确定等于反响后溶液中的c(Ce4+)

C.反响II中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2

D.反响过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数确定保持不变

10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化

关系：甲一*乙三丙。以下有关物质的推断不正确的选项是

A.假设甲为Cj则丁可能是铁B.假设甲为AICI3溶液，则丁可能是氨

水C.假设甲为Na2cO3溶液，则丁可能是盐酸D.假设甲为NaOH溶液，则丁可能

是SO,-

28

11.用以下试验装置⑥!窗契持装置略去〕进展相应的试验，能到达试验目的的是

固体

毋

湿泗妁6M

IV

-2-

A.用装置II验证二氧化硫的漂白性B.加热装置I中的烧杯分别b和碳酸氢钠固体

C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化镂受热分解生成的两种气体

12.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO/-、C「、COh和HCO3漓子中的

假设干种。取该溶液进展如下试验（Ag2sO,微溶于水，可溶于酸）:①向溶液中滴加少量Ba（OH）2

溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B,先用HNO3酸化，

再滴加0.001mol•L-iAgNC>3溶液，有白色沉淀生成。以下说法不出顿的是

A.溶液A中不存在Mg2+、CO2-和HCO-,不能确定Na+的希金•

33

B.溶液A中存在Fe2+与CU2+中的一种或两种

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCL没有Ag2cO3

D.溶液A中确定存在H+、SO24-和C「

13.C12O是黄棕色具有猛烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反响生

成次氯酸，与有机物、复原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2。的装置如以下图。

：Cl2o的熔点为一116℃,沸点为3.8°C,Cl2o在空气中的百分含量到达25%以上易爆炸：

Cl2的沸点为一34.6℃；HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O»以下说法中不正确的选项是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入枯燥空气的目的是将生成的Cl2。稀释，减小爆炸危急

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是。2。

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

14.碱式氯化铜［CUaClb（OH）c•xH?O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉参与稀盐酸中，并持续通空气反响生成CuClrFe3+对该反响有催化作用，其催

化原理如右图所示。步骤2：在制得的Cud2溶液中，参与石灰乳充分反响后即可制备碱式氯化

铜。以下有关说法正确的选项是

A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C,步骤1充分反响后，参与少量CuO是为了除去Fe3+

D.假设制备1mol的CuCj理论上消耗11.2LO,

15.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，局部来不及流走的盐分以卤汁的形式被包

围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐泡以NaCI计），其大致构造如以以下图所示，假设海冰

的冰龄到达1年以上，溶化后的水为淡水。以下表达正确的选项是

外IIO

WW0tovv

八个数ft“旨泡”H.O=2xlO<1小。心泄

W6foc^pc^o0fo0fo

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCI分子的形式存在

D,海冰内层NaCI的浓度约为10-，mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）

16.某种化合物的构造如以下图，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期

元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数一样，X的原子半径是元素周期表中最小的。

以下表达正确的选项是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的挨次为丫>Z>Q

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与丫单键相连的Q不满足8电子稳定构造

其次卷（非选择题，共52分）

17.（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子

数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层

电子数之和为14,W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血病症。

（1）E在元素周期表中的位置是。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其

电子式___________________

（2）以下事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）。

a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MggH上

b.E的气态氢化物的稳定性小于HF

c.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质

（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反响的离子方程式为。

（4）W的单质可用于处理酸性废水中的N0f,使其转换为NHj,同时生成有磁性的W的

氧化物X,再进展后续处理，上述反响的离子方程式为。

上述W的氧化物X能与D的单质反响，写出该反响的化学方程式为o

18.（14分）连二亚硫酸钠（Na2s俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强复原性，

-4-

在空气中易被氧化为NaHSO#75℃以上会分解产生SO2。制取Na2s2O4常用甲酸钠法：把握

温度60〜70℃,在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2c0?甲醇溶液，同时

通入SO2，即可生如a2s2O4。反响隈E如下：2HCOONa+4SO,+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2

燥纯洁的SO,气体，接口连接的挨次为：a接_,_接_,

接:制备SO的化学方程式为。

-----------------------------2----------------------------------------------------

〔2〕试验室用以以下图装置制备NaSOo

224

①NaS0中硫元素的化合价为；

224-----------------------------------

②仪器A的名称是；

③水浴加热前要通一段时间N,目的是

2_____________________________

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连

二亚硫酸钠进展洗涤，洗涤的方法；

⑤假设试验中所用Na2sO3的质量为6.3g,充分反响后，最终得到mg纯洁的连二亚硫酸钠,

则连二亚硫酸钠的产率为（用含m的代数式表示）。

19.（14分）2023年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2023年诺贝尔化学奖

颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的争论奉献。钻酸

锂（LiCoOJ电池是一种应用广泛的型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。试验室

尝试对废旧钻酸锂电池回收再利用。试验过程如下：

、-rca

____适里一定条件

函山初步处理碱浸泡固体I盐酸草酸钺;愫祠加喋川滤液C|~|

残渣由■,漉液A

曳泄为粉末状一15褊过滤

「CoJO「2H9-jLi2cCh|\

过量CO2

A1(OH)3

：①复原性：C1->CO2+;

②Fe3+和CO2-结合生成较稳定的[Fe（CO）]3-,在强酸性条件下分解重生成Fe3+。

24243

答复以下问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。

（2）从含铝废液得到A1（OH）3的离子反响方程式为

（3）写出LiCoO2和盐酸反响的化学方程式。

滤液A中的溶质除HC1、LiCl外还有（填化学式）。

-5-

(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)从FeCy溶液中得到FeC\・6H,0固体的操作：先，再

蒸发浓缩、冷却结晶。

(6)在空气中加热确定质量的CoCpj2Hg固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补

充完整表中问题。

：①COC2O4在空气中加热时的气体产物为CC)2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

序号温度范围/"C化学方程式固体失重率

△

I120-220CoC0・2HO=CoCO+2HO19.67%

242242

II300〜350—59.02%

20.(12分)(永安一中、漳平一中学生作答，德化一中学生不作答)

中国政府承诺，到2023年，单位GDP二氧化碳排放比2023年下降40%〜50%。削减CO2

排放是一项重要课题。

(I)碳酸二甲酯(CH30coOCH?简称DMC)是一种应用前景广泛的材料，用甲醇、CO、

CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。

1

：①CO(g)+2。,®===CO,(g)AH]=—283.0kJ•mol-i

②H,CXD===H,O(g)AH2=+44.0kJ•mobi

③2iHQH(g)4CO,(g)CH,OCOOCH,(g)+H,O(g)AH=-15.5kJ•mol-i

则2CHOHfg)+&)(g)2(g)dHOCOOdR(g)^HD(l)&哲=________。

I--'0

3十22332

(2)在2L的密闭容器中通入2molCH30H和1molCO,,按反响③合成DMC,确定条件下，

平衡时CO2的转化率如以下图，则：

①A点的平衡常数为

②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的挨次为；

③以下能说明在此条件下反响到达平衡状态的是

A.2v(CHOH)=v(CO)

正3逆2

B.CH3OH与CO,的物质的量之比保持不变

C.恒容条件，容器内气体的密度保持不变

D.各组分的物质的量分数保持不变

77kPn

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烧，主要有以下两个竞争反响：反

应I：CO2(g)+4H2(g)^=^CH4(g)+2H2O(g)C2H4(g)+4H2O(g)

反响H：2CO,(g)+6H,(g)

-6-

为分析催化剂对反响的选择性，在1L密闭容器中充入1molCO2和2

molH2,测得有关物质的物质的量随温度变化如以下图。

①该催化剂在较低温度时主要选择(填“反响I”或“反

响II”)。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理

如以下图。b电极上的电极反响式为

21.(12分)

(1)亚铁富化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K[Fe(CN)

46

①CN-的电子式是；1mol该配离子中含o键数目为o

②该协作物中存在的作用力类型有〔填字母〕。

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力

(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子与磷原

子最近的距离为。用Mg•mol-i表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数

的值，则磷化硼晶体的密度为g-cm-3o

以晶胞参数为单位长度建辛的律标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例

如图1中原子1的坐标为0),则原子3的坐标分别为o

-7-

参考答案

评分细则：非选择题每空2分

化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有一条件扣I分；没

有气体、沉淀符号不扣分

一、选择题（此题共16小题.每题3分，共48分。每题只有一个选项正确）

题号12345678

答案DDBBDACA

题号910111213141516

答案BBDACCDC

其次卷(非选择题共52分)

17.(12分)(1)第三周期，第VDA族CC14电子式略(2)ab

(3)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

(4)3Fe+NO-+2H++HO=FeO