高中化学(大纲版)第二册第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物(第二课时)

★第二课时［前言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝能够在氧气中焚烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，除此以外，铁的氧化物两种（趁势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下边我们来学习这方面的内容。［板书］二、铁的重要化合物铁的氧化物（同学们传达着察看样品）［师］同学们，请认真察看样品并联合已学过的相关知识，对比学习三种氧化物，而后经过议论来填写下表。［投影展现表格］FeOFeO4FeO323化学名俗名色态溶解性与盐酸反响与稀硝酸反响（学生议论后，各小组选代表往返答上表，而后老师依据学生回答作必需的增补）［投影显示答案］FeOFe3O4Fe2O3化学名氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名无磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水与盐酸34+====Fe2++FeO+2H+====Fe2+2OFeO+8H23+6H+====2Fe3+2反响+H2Fe3++4H2OFeO+3HO与稀硝33Fe3O4+28HNO3====23333酸反响3FeO+10HNO====9Fe(NO3)+NO↑FeO+6HNO====2Fe(NO)3Fe(NO)+NO↑+5HO3+3HO+14H2O[师]Fe3O4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，均匀化合价为+8，那么在Fe3O4和Fe2+和Fe3+个数比为多少？3[生]1:2[投影练习]Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成

Fe(FeO2)

2，依据化合价规律和这类书写方法，若将

Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成

；看作盐时可写成

。答案：

2PbO·PbO2

Pb

2PbO4[

过渡]

由上题可见，铁元素并无

+8价，只有

+2

价和+3价，3所以铁的氢氧化物也应当有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下边我们来学习它们的性质。［板书］二、铁的氢氧化物［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下边我们来做两个实验，同学们必定要认真察看实验现象。［演示实验4—9］［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，察看到了什么现象？［生］溶液里立刻生成了红褐色的积淀。［师］请同学们写出该反响的离子方程式，而后剖析红褐色的积淀是何种物质？3+－［板书］Fe+3OH====Fe(OH)3↓（红褐色）[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下边我们再做一个实验，请注意察看。［演示实验4—10］［师］你们都察看到了哪些现象？［生］开始时生成白色的絮状积淀，白色絮状积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色。［师］开始生成的白色絮状积淀是氢氧化亚铁，最后生成的红褐色积淀是氢氧化铁。从铁的化合价来看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化剂氧化的呢？[生]是空气中的氧气[师]对。因而可知，Fe(OH)2极易被氧化。在方才的实验中，发生了以下两个反响：2+－［板书］Fe+2OH====Fe(OH)2↓（白色絮状）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓[师]因为Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反响液时要用开水，尽量降低氧气的溶解度。下边同学们议论几个问题。[问题研究1]：实验中为何要用新制的硫酸亚铁溶液？[生]：防备FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验成效。[问题研究2]：如何才能使Fe2+溶液能长时间保留呢？[生]：在配制溶液时，要加入少量铁粉防备氧化，加入少量对应的酸克制水解。[问题研究3]：实验中为何要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液？[生]：Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气。［师］铁的氢氧化物均为弱碱，拥有碱的通性。请同学们写出两种氢氧化物与强酸反响的离子方程式和它们受热分解的化学方程式。[学生练习]2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2隔断空气FeO+H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+====Fe2++2HO［师］我们知道，

Fe(OH)2

很简单被空气中的

O2

氧化生成Fe(OH)3，即

2Fe能够向

3Fe转变，那么，

3Fe可否向

2Fe转变呢？［板书］

3.铁的化合物与亚铁化合物的互相转变[

师]

请同学们剖析以上互相转变是需要氧化剂仍是复原剂，

试写出一些能实现上述转变的方程式[学生思虑、议论后，报告结果，教师剖析、总结以下]［小结并板书］[议论]依据以上性质，请同学们思虑如何栓验某溶液中是含有Fe3+仍是Fe2+？[学生议论后回答]方法一：加入NaOH溶液，依据生面积淀的颜色。方法二：用KI一淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+方法三：通入H2S气体，若产生浅黄色积淀则是含有Fe3+，无明展现象则是Fe2+方法四：加入铜片，若Cu被腐化，溶液变绿色，则含有Fe3+,无明展现象则是Fe2+[师]同学们的方法都很好，下边我们再介绍一种简单方法。3+［板书］Fe的查验［师］经过实验我们看到，Fe3+碰到KSCN溶液变为红色，而Fe2+遇

KSCN溶液不显红色，我们能够利用这一不一样点来查验

Fe3+的存在。反响的离子方程式是：［板书］

3+－Fe+3SCN====Fe(SCN)3（血红色）［两组学生疏别上讲台演示实验

4—12

和实验

4—13］［师］在这两个实验中同学们察看到的现象是什么？联合前面刚讲过的内容能给出解说吗？［生］现象是：FeCl2和KSCN溶液的试管里滴入新制的氯水出现了红色，而在FeCl3溶液中加入几滴盐酸和适当的复原铁粉，振荡一会儿，再滴入KSCN溶液反而没有出现红色。产生这两种现象的原由是：Fe2+和Fe3+在不一样条件下发生了转化。发生的反响是：2FeCl2+Cl2====2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl2[

生]

我们能够利用在溶液中加入

KSCN溶液生成血红色溶液这一反响来查验溶液中能否含

Fe3+,

还可利用

FeCl2和

KSCN不显红色而加氯水后变红色这一现象来查验溶液中能否含有Fe2+。请同学们课后总结一下鉴识Fe2+和Fe3+的方法。[部署作业]：1.P92一、2；二、2、3、5

三

四五●板书设计第二节

铁和铁的化合物二、铁的重要化合物铁的氧化物铁的氢氧化物3+－Fe+3OH====Fe(OH)3↓（红褐色）2+－Fe+2OH====Fe(OH)2↓（白色，絮状）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓铁的化合物与亚铁化合物的互相转变三、Fe3+的查验Fe3++3SCN－====Fe(SCN)3（血红色）●教课说明本节教课主要内容有铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的互相转变，最后解说了Fe3+的查验。因为本节实验简单易操作，我在教课过程是这样办理的：经过剖析现象，引诱学生对理论知识的掌握；关于铁的氧化物的教课，采纳列表的方法加以比较学习，获得了很好的教课成效。参照练习参照练习．证明溶液中能否有Fe2+，其操作能够是①加少量酸化的KMnO4②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水，其正确的操作是()A．①②B．②①C．②③D．②③①答案：BC．铁有多种价态，将14.4克草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔断加热分解．最后获得7.2克铁的氧化物,则该铁的氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO+Fe3O4。答案：A．为了除掉FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质．可采纳的物质是()B．MgC．氯水D．FeA．NaOH4答案：D()．加入FeCl3还能大批共存的离子组是A