高三复习《硫酸、硫酸工业》学案

3《硫酸、酸工业》复学案3【学习目标】1、掌浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化)2、掌稀硫酸的化学性质；3、掌硫酸根离子的检验方法；4、掌硫酸工业的化学反应原理；5、了硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。【学习重点】、浓酸的三大特；、稀酸的化学性；、硫工业的主要应原理。【知识要点】一稀酸化性（元酸)、跟酸碱指示剂作:能使紫色石蕊试液变色、跟较活泼的金属反:—、跟碱性氧化物反:CuO+H—、跟反应:NaOH+H—24+HSO—22Ba(OH)—2、跟盐反应:NaCOH—224BaCl+HSO—24〖针对性训练〗四份等质量浓度的稀硫向其中分别加入足量的MMgOMg(OH)MgCO,23充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。、器表面有时会生成铜绿[CuCO],这铜绿可化学方法除去,试出除去铜2绿而不损伤器物的反应的化学方程:

。二浓酸性、物性:色状挥沸点℃)体密度（量分数为98%浓硫酸密度为1.84g/cm且质量分数越大其对应的密度也越易溶于水,溶于水时放出大量的.。稀释浓硫酸应把___________注入中并_以。〖针对性训练〗、浓硫酸与乙醇、硝酸等液体如何混合？、质量分数为的X溶与的X液等体积混合,合液的质量分数小于2p%则X可是下列物质中的（)A氨水B硫酸溶液、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液、学质:（强化（常温下,硫酸可________金属________)Cu+H(浓)─（可体现浓硫酸的性性24C+H(浓)─241

含N)HS+H(浓含N)2SO(浓)─24〖针对性训练〗、足量的锌和下列反,生的质的量最多的是（)2A、18.4mol/L硫B、30mL3mol/L盐C、硫D、5mol/L硝1)向50mL18mol/L的酸中加入足量的铜片并加,还原的硫酸的物质的量（)A等于B大于0.45mol,于0.9molC、于0.45mol、小于0.45mol（2)若将铜片投入到足量的浓硫酸,则还原的硫酸的物质的量为。（吸水:收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂,但一般不能干燥性和_____性气体硫可用作有机反应的催化剂和吸水)（脱性将某些化合物中氢、氧按原个数比脱去硫可用作有机反应的催化剂和脱水剂)注浓硫酸在有机反应中还可起磺化作如苯与浓硫酸反。〖针对性训练〗、现有、、H、、Cl、、HI、、CO、CO、SO、等体,其中2222不可用浓硫酸干燥的有。、浓硫酸使石蕊试纸先变色后变色、皮肤上一旦沾有浓硫酸,应上溶。三硫的业法─触、产程三阶段制取和净化2

转为SO2

再

最后再涂吸收和HSO的生成324三方程三设备有关原理

矿石粉碎以增大_

逆流原理(交换器中:管气_管气体__)目的冷气预热至℃以上热冷却至

逆流原理(浓酸_气____)增接面积(吸塔内入填料)充分吸收。____℃以下炉气:SO.N矿(除2

尾气:设备中排出的气体

尘).砷硒化合物洗涤)O气干燥)……2净化气22不能直接排入大气中矿尘.杂:易催化剂接室内压强为___。说明

“中毒”HO气腐蚀设备、影响2生产

为什么？

实际用___________吸收,免形成__3、气理:氨水

(NH)42

(NH)↑4242

2-2-2-2-2NHHSO2-2-2-2-24、境染环保:（1)环境污:_____________________________等。（2)工业“三废”__________________________。〖针对性训练〗接法制硫酸时二化硫在接触室中钒触媒的作用下被气中的氧气氧化而发生反应(g)2SO(g)；=－接触室的适宜温度为。其理由22是工业上并未采用加压的措施来提高二氧化硫的产其理由是

。。、在硫酸工业制法下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（A硫铁矿燃烧前需要粉因为大块的硫铁矿不能在气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C、氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化,样可以提高二氧化硫的转化率D、氧硫用的浓硫酸吸收目的是防止形成酸雾以使三氧化硫吸收完全FeS的硫铁矿制硫酸若烧,失的硫,二氧化硫氧化成三氧化硫时损失2的硫。要制取的浓硫需这种硫铁矿t。四、硫酸的用途和硫酸根离子的检验、酸的用途:制磷钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,用于铅蓄电池作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。、硫根离子的检（干扰离子可能:3

、

3

、SiO

3

、

、PO

4

3

等离子):待测液

澄清液

白色沉淀（说明待测液中含有SO离子)4〖针对性训练〗甲、乙、丙三学生各设计了一个实结果各自都认为自己所检的试样中含有离。4（1)甲实验:试样A的色溶液

白色沉淀

沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严因为试样A中含有（2)乙实验:

离子（仅填一种,也会有此现象。试样的色溶液

白色沉淀

沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨因为试样