江西省吉安市安福二中度高一化学下学期第1周限时训练

/安福二中2019-2019学年高一化学下学第一周限时训练单项选择题（本提共10小题，每题6分，总分60分）。1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2mol/L的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1NAC.在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子D.7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA2.下列离子方程式正确的是A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓3.有一未完成的离子方程式：（）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A.X原子最外层电子数为5B.当有3molX2生成时，转移5mol电子C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1D.“（）”括号中所填的微粒为X-4.利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是6.下列有关化学用语表示不正确的是()A.F—的结构示意图:B.中子数为20的氯原子:ClC.S2-的结构示意图:D.原子核内有18个中子的氯原子:Cl7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n8.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘（D）原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同9.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气10.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()。A.RB.RC.RD.R二、非选择题（本题四大题，总分40分）。11.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。12.a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。用字母填空：（1）原子种类由决定。（2）元素种类由决定。（3）某种核素的相对原子质量由决定。（4）元素的化合价由决定。（5）元素的化学性质由决定。13.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下表:实验步骤实验结论①新制氯水加1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色②NaBr溶液+新制氯水加1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘③KI溶液+新制氯水加1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色请回答下列问题:（1）完成该实验需用到的实验仪器是、。(填仪器名称)（2）步骤②中反应的化学方程式为，步骤③中反应的离子方程式为。（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。14.（1）H、D、T三种核素,它们之间的关系是；在标准状况下，它们形成的单质的密度之比是；1mol各单质中所含的质子数之比是；在标准状况下1L各种单质中所含电子数之比是。安福二中2019-2019学年高一化学下学第一周限时训练答题卡班级姓名得分单项选择题（本提共10小题，每题6分，总分60分）。题号12345678910答案二、非选择题（本题四大题，总分40分）。11.（1）。（2）→。（3）。（4）L。12.（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。13.（1）、。(填仪器名称)（2），（3），14.（1）；；；。安福二中2019-2019学年高一化学下学第一周限时训练答案单项选择题（本提共10小题，每题6分，总分60分）。1．【答案】D【解析】A．不确定2mol·L-1的Na2SO4溶液的体积，则不能计算其中含有的Na+个数，A错误；B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目小于0.1NA，B错误；C．在标准状况下，11.2L氖气是0.5mol，其中含有0.5NA个氖原子，C错误；D．7.8gNa2O2是0.1mol，其中阴离子数目为0.1NA，D正确，答案选D。2．【答案】C【解析】A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B、碳酸钠完全电离，用离子表示，B错误；C、离子方程式正确，C正确；D、反应中还有水生成，D错误。答案选C。3．【答案】A【解析】试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O。A．由于X元素简单阴离子是X-，所以X原子最外层有7个电子A，错误；B．当有3molX2生成时，共有5mol电子转移，B正确；C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，正确；D．“”上所填的微粒X-，D正确，答案选A。4．【答案】A【解析】试题分析：A．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，因此溶液变棕黄色，故A正确；B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，不能生成浅黄色沉淀，故B错误；C．硼酸的酸性比碳酸弱，不能反应放出二氧化碳，因此硅酸钠溶液中不能析出白色沉淀，故C错误；D．铁与浓硝酸发生钝化，故D错误；故选A。5．【答案】D【解析】试题分析：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，D正确；答案选D。6．【答案】D【解析】试题解析：A．F-的核电荷数为9，核外电子数为10；A正确；B．氯原子核电荷数为17，中子数为20，质量数为37，B错误；C．S2-的F-的核电荷数为16，核外电子数为18；C正确；D．氯原子核电荷数为17，中子数为18，表示为35Cl，D．正确；7．【答案】A【解析】试题解析：离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，Xm+核外电子数为a-m;Yn-核外电子总数为b+n，a-m=b+n；、a=b+m+n，A正确；8．【答案】C【解析】试题分析：考点：考查A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，不属于同素异形体关系，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确。故选C。9．【答案】B【解析】试题分析：A．道尔顿提出了近代原子学说，A项错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B项正确；C.阿佛加德罗提出了分子学说，C项错误；D.拉瓦锡发现氧气，D项错误；答案选B。10．【答案】C【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为。二、非选择题（本题四大题，总分40分）。11.【答案】（1）H2O2；（2）H2CrO4→Cr(OH)3；（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O；（4）3.36L。【解析】试题分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂。（2）氧化剂发生还原反应，所含元素化合价降低，则铬元素的化合价降低，即该反应的还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。（3）该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3+3O2+2H2O。（4）由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。12.【答案】（1）ab；（2）a；（3）ab；（4）d；（5）d；【解析】试题分析：（1）原子种类由质子数和中子数决定，故答案为：ab；（2）元素种类由质子数决定，故答案为：a；（3）某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数+中子数，故答案为：ab；（4）元素的化合价由最外层电子数决定，故答案为：d；（5）元素的化学性质由最外层电子数决定，故答案为：d。13．【答案】(1)试管;胶头滴管(2)2NaBr+Cl22NaCl+Br2;Cl2+2I-2Cl-+I2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱;将步骤③改为:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色(或其他合理答案)【解析】要通过实验比较卤素单质的氧化性强弱,需证明氯气的氧化性比溴强、溴的氧化性比碘强,该同学的探究过程只比较了氯气和溴、氯气和碘的氧化性强弱,没有比较溴和碘的氧化性强弱,所以无法得到最终的实验结论,应该加以改进。14．【答案】(1)互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1(2)