高考化学第一次调研考试试题卷

高考化学第一次调研考试一试题卷化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子量：H1C12N14O16K39Cr52一、选择题（此题包含8小题，每题3分，共24分。每题只有1个选项切合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节俭能源资源和保护生态环境的家产构造、增加方式、花费模式”。以下行为不利于“生态文明”建设的是．．．A．设计绿色化工工艺，提升原子利用率B．推行“低碳经济”，减少温室气体的排放C．开发可重生能源，合理使用化石燃料，提升能源利用率D．推动小煤矿、小火力电站的兴建，促使地方经济的迅速发展2．2007年诺贝尔化学奖授与德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所获得的开辟性成就。某反响在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理以以下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转变机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧焚烧电池电极反响机理3．以下实验设计不可以达到目的的是．．A．除掉乙酸乙酯中少许的乙酸，用饱和碳酸钠溶液清洗分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴识硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．查验Fe2+可用KSCN溶液和氯水4．以下各组离子在强碱性溶液中必定能大批共存的是++2－+3+－A．Na、NH4、SO4B．Ag、Fe、Cl+2+－2++－C．K、Ba、HCO3D．Ba、K、NO35．以下表达不正确的选项是．．．1A．氨气变为液氨的过程中，熵值减小，同时向环境开释能量B．废旧电池一定回收办理，防备电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中必定含有离子键，可能还含有共价键6．以下有关生活中的化学识题，说法正确的选项是A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大批饮食脂肪B．若工厂贮氯罐不测泄露时，应紧迫组织周边民众沿顶风方向撤退C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄取纤维素含量高的食品D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混淆后再使用7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全世界“最刁悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度LED资料。有关说法正确的选项是A．合金的熔点往常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作复原剂D．ETFE膜（［CH2－CH2－CF2－CF2］n）是由两种单体缩聚而成的8．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确立对月球土壤中14种元素的散布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，以下说法或分析不正确的选项是．．．A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是由于月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱二、不定项选择题（此题包含6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就为02分）9．以下离子方程式书写正确的选项是A．氨水汲取少许的二氧化硫：+－NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H↑+Cu2+2C．钠与水反响：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑D．铜与稀硝酸反响：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O10．镁/HO酸性燃料电池采纳海水作电解质（加入必定量的酸），以下说法不正确的是22．．．A．电池总反响为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反响为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极四周海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极挪动11．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的构造式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成获取。有关说法不正确的选项是．．．A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反响D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞偏差小12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下说法中正确的选项是A．1molNH3催化氧化完整转变为NO时，转移5×6.02×1023e－B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准情况时，NO分子数为236.02×1024个C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子D．1mol23592U核素，含有235×6.02×1023此中子13．以下说法不正确的选项是．．．A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少许铁屑保留B．输油管道，为防备其表面被腐化应涂上隔水资料并与外电源负极相连C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度同样3D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混淆后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)14．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于均衡，CH3CH3CH3HCCCC△H=－4.2kJ/molHHHCH3顺-2-丁烯反-2-丁烯CHCH3CH3H3CC(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－118.9kJ/mol；HHHCH3顺-2-丁烯反-2-丁烯以下说法正确的选项是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳固B．顺-2-丁烯的焚烧热比反-2-丁烯大C．加压和降温有益于均衡向生成顺-2-丁烯反响方向挪动H3CH3CH3HD．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为CC(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)CCHHHCH3顺-2-丁烯反-2-丁烯H=－114.7kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（此题包含2小题，共16分）15．（8分）据统计，每年世界上银总耗费量的40%用于感光资料的生产，感光资料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎所有进入废定影液，因此废定影液中银的含量是十分惊人的。某研究性学习小组拟对某照相企业的废定影液进行实验办理，回收此中的银和溴。（一）资料支撑：①定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反响，反响方程式4为：AgBr(s)+2Na2SO(aq)=Na[Ag(SO)](aq)+NaBr(aq)。233232②在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转变为不溶性的Ag2S。反响原理为：6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。③溶液中有少许溴化银，可用锌将其复原出来。（二）实验程序设计（三）试回答以下问题（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：、。（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）ⅠⅡⅢ。（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反响的化学方程式：。实验操作时，加入适当的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：。（4）加入锌粉发生的离子反响为：。16．（8分）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝．．．膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化办理。他们的实验步骤以下：铝片的预办理，拿出必定大小的铝片，挨次用苯、酒精擦洗铝片的表面用水冲刷经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约lmin后，拿出用水冲刷洁净，再用钼酸铵溶液办理以克制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。5c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，依照以下图连结电解装置，电解V40min后拿出铝片，用水冲刷，放在水蒸汽中关闭阳阴阳办理20～30min，即可获取更为致密的氧化膜。A试回答以下问题（1）用苯和酒精擦抹铝片的目的：，铝片铝片铅片硫酸氢氧化钠溶液办理铝片的目的是：。（2）以下有关说法正确的选项是（填序号）。A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极B．在电解过程中，H+朝阳极挪动，SO42－向阴极挪动C．电解过程中阳极四周的pH显然增大D．电解的总方程式可表示为：2Al+6H+2Al3++3H2↑（3）阴极的电极反响式为：。四、（此题包含2小题，共16分）17．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数挨次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。．．请回答以下问题（题中的字母只代表元素代号，与实质元素符号没关）：（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号）。（2）A、C、D三种元素构成的一种常有化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：。（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子构造，此中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：。（4）A、C、E三种元素形成的一种常有化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反响，该反应的化学方程式为：。18．（8分）氨在公民经济中据有重要的地位，请参加以下研究。（1）生产氢气：将水蒸气经过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反响在低温下可否自觉（填：能或否）。6（2）已知在400℃时，N(g)+3H(g)2NH(g)的K=0.5,223①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=（填数值）。②400℃时，在0.5L的反响容器中进行合成氨反响，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反响V(N)正V(N2)逆（填：＞、＜、2＝、不可以确立）（3）在三个同样容器中各充入1molN和3molH，在某一不一样条件下反响并达到均衡，氨22的体积分数随时间变化曲线以以下图。以下说法正确的选项是（填序号）。A．图Ⅰ可能是不一样压强对反响的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不一样压强对反响的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不一样温度对反响的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2五、（此题包含1小题，共16分）19．（16分）人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技日新月异。塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相像，塑晶在恒温44℃时，白日汲取太阳能而储存热能，夜晚则放出白日储存的热能。NPG是一种白色结晶固体，熔点124-130℃，沸点210℃，主要作为生产聚酯树脂、无油醇酸树脂等。已知：NPG的构造式为：，试回答以下问题：（1）有关NPG说法正确的选项是（填序号）。A．NPG与乙二醇互为同系物B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇C．NPG必定条件下能发生消去反响D．研究确立NPG的构造，需经重结晶提纯并干燥、元素定量剖析确立分子、相对分子质量测定和波谱剖析确立构造7（2）已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳固，与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳固的二元醇有：种；在其所有异构体中，消去2个水分子获取橡胶单体异戊二烯（CH2=C－CH=CH2种。）的二元醇构造可能有：CH3（3）NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途特别宽泛的聚酯，该反响的化学方程式为：。（4）NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢获取，已知：则两种醛的构造简式是：。（5）二溴新戊二醇，是一种纤维类织品的阻燃剂，文件记录二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先与浓度在98％以上的醋酸进行酯化反响，再通入溴化氢气体进行代替反响，保温后分别出二溴新戊二醇的二酯化物，而后于压力下用甲醇和无机酸进行恒压酯分解，该合成方法反响温度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可达88％左右，产品收率高。”试增补合成路线（只写有关反响物和有关生成物）→□→□→六、（此题包含1小题，共12分）20．（12分）为研究水滑石的构成、构造和性质，某校研究性学习小组获得了二种牌号的水滑石样品拟进行研究，请你参加研究并回答有关问题。（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重剖析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO·Al2O3·CO2·12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与节余固体质量的关系以以下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。8当温度在0～280℃质量不变，是什么原由：。A→B减少的物质及其物质的量为：；C→D减少的物质及其物质的量为：；D处化学构成为：。（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3的合成水滑石样品，现只知其化学式为：MgaAlb(OH)C(CO3)d，a+b+c+d=25,a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完整溶解。①耗费盐酸的体积起码为：L（用字母表示）；②若参加反响的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1，则该水滑石的化学式为：。七、选做题（以下21、22两题分别对应于“物质的构造与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择此中的一题作答，假如两题全做，按第一题评分。共12分）21．（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是当前科学研究的前沿之一，试回答以下问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转变为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的选项是。A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采纳sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是由于水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获取，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的极点，A位能够是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物拥有CMR效应。⑴用A、B、O表示这种特别晶体的化学式：。⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A代替时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。致使资料在某一温度周边有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。（用含x的代数式表示）⑶Mn的核外电子排布式为：。9⑷以下有关说法正确