山西省忻州市第一中学2023届高三化学一轮复习考点27盐类水解及其应用（I）学案（无答案）

PAGEPAGE2考点27盐类水解及其应用〔I〕【考纲解析】1、考查盐类水解的原理、实质、规律；书写盐类水解的离子方程式。2、判断外界因素对盐类水解平衡的影响【学生整理】一、盐类的水解1．概念和实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成的反响，叫做盐类的水解。其实质是破坏了水的，水的电离。结果是引起溶液中c(H＋)、c(OH－)变化，也就是酸碱性发生变化。2．盐类水解的规律：盐的类型实例是否水解水解的离子方程式溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4ClCu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3酸式盐NaHSO4NaHSO3NaHCO33．水解离子反响方程式的书写：〔1〕归纳书写水解反响离子方程式的考前须知：.〔2〕双水解进行完全的其水解反响离子方程式应用号表示。如：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等；NH4+与AlO2-、SiO32-等例外：Fe3+与S2-发生的是氧化复原反响2Fe3++S2-==2Fe2++S↓不是水解反响CuSO4和Na2S发生的反响是Cu2++S2-==CuS↓〔黑〕而不是水解反响4．盐类水解的影响因素〔1〕内因：盐本身的性质〔越弱越水解，溶液酸碱性越强〕〔2〕外因：①温度：因为盐类水解是反响的逆反响，所以盐的水解是反响，升温可水解，使水解平衡向方向移动，水解程度。②盐的浓度：稀释盐溶液可水解，使平衡向方向移动，水解程度。增大盐的浓度，水解平衡向方向移动，水解百分率。③溶液的酸碱性：H+可抑制离子的水解，促进离子的水解。OH-可抑制离子的水解，促进离子的水解。思考：①为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？②配制FeCl3溶液时，常参加少量的盐酸，为什么？【自主检测】1．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是()A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大2．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)3．(2022·海南)以下离子方程式中，属于水解反响的是 ()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【课堂点拨】一、盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固体是CaCO32.考虑氧化复原反响。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体是Na2SO43.盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3固体。盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固体。4.盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。二、酸式盐水溶液酸碱性判断〔1〕强碱强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如：NaHSO4溶液〔2〕弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①假设电离程度小于水解程度，那么溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等②假设电离程度大于水解程度，那么溶液显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4等三、例题：1．判断以下说法是否正确，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：

COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH-()(2)某物质的溶液pH<7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(3)由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-＋H2O=HA＋OH-()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH<7()(5)0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH ()2．(2022四川)有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是 A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)3．以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO－)D．温度升高，c(HCO)增大4．NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是参加少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶