二氧化硫-高一化学教案-模板

二氧化硫_一化学教_模板教材分析：本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题是二氧化硫的性质二环境问题在述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；、使学生掌握二氧化硫的化学性质；、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的化学性质教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法教学用具：实验用品课型：新课课时：2（以化合价为主线探究硫元素及合物的性质）教学内容：第一课时新课的准备：、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质、物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化mp－℃溶水（S=40度比空气大。、化学性质①与水反—实验：二氧化溶于水实验二氧化硫水溶液呈红——溶液酸性＋H2OH2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸H2SO3②二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：4可以升高，也可以降低，表现氧化与原两重性。：还原性逆反应）SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr使溴水或高锰酸钾溶液褪色）SO2Cl22H2O=H2SO4＋2HCl思考二化硫能使品红溶液褪氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？3S+2H2O说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）简介三氧化硫的性质：

物理性质：无色固体mp、bp都较低；化学性质：与水反应，放热=调业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）③二氧化硫的漂白性【实验6-2二氧化硫通入品红溶液，加热。现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延伸：①写硫化钠溶液与亚酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。②离共存判断：Cl－和Cl－+ClO3－＋H；S2－+SO32和S2－－+H+。教学小结：①二氧化硫、三氧化硫的物理性质二化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性复习归中规律及其应用。作业：P133一二，课堂讨论课后小结：第三节化反应中的能量变一、教学目的要求、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。二、教学重点难点、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。、难点：化学反应中能量变化观点的建立。三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下通录像影碟等多媒体手段强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。四、课时安排课时。五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到人类的进步和发展与火有密切的联系于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］第三节化反应中的能量变一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源为常见的能源是热能如：燃烧放出的热［边讲述边板书］、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。［学生板书］+O2CO+------CO2C+--------CO2CH4+------CO2+H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。［提问］什么是燃烧常的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件是什么（烧的条有两个一是可燃物与氧气接触二是可燃物的温度达到着火点［提问］燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定教学目标知识技能在学习碳族元素知识基础上一步认识硅的晶体结构性和用途。能力培养过联系碳的已学知识来学习硅的新知识助于培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学生的空间想像能力。科学思想通过定量和定性分析认训晶体类型与晶体主要物理性质的关系一步渗透结构决定性质的观点。科学品质学生从书本和课堂汲取知识的同时绍国古仿科学家的重大发明和当代国内外的新技术新成果在大量的直观感性材料的陪衬下使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。有助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。理解更多的现代相关科学理论与技术。科学方法通过对硅晶体样品金刚石球棍模型硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观察，进观察方”这一自然科学方法的指导。重点难点理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系类型与晶体主要物理性质的关系掌握理论知识导学习硅元素性质知识的方法养空间想像能力会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。

教学过程教师学生引言

活活

动动展示讲述展示中国誉称瓷。陶瓷是我中华民族项最伟大的创造有悠久而辉煌的历史原陶器大约是1万前出现在中国。陶作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。秦兵马俑图片或录像。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名“柴、汝”“哥、钧、定、官几大名窑其品工艺之精湛达青如天“薄如纸声如磬的水平而陶瓷主要含硅素。古陶器的图片或录像。观看兵马俑图片或古瓷器图片、录像等。设问展示讲解你能否举出在现代社会中含硅元素的无机非金属材料吗？体现现代文明的无机非金属材料的图片，如：加硅的保鲜袋，超导材料，电子陶瓷，集成电路等。能源材、信息，是文明的三支柱。而能源问题的解决和信息社会飞速发展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在现代电子，航空航天，敏感材料，超导材料中起着十分重要的作用。我国正努力夺回世界材料科学的领先地位，再创中国材料科学的辉煌。回答含元素的无机非金属材有用于制造电脑的半导体材料如晶体管成路用于信息传递的光导纤维。玻璃、水泥以及超导材料等到。联想我国古代历史发明的辉煌的同时解当代国内外新技术新果以及我们与世界先进水平的差距。设问

[1][3][4][5][6][7][8][9]下一页第三节硝一、教学目的、掌握硝酸的化学性质。、了解实验室制、的反应原理、使学生了解硝酸的用途。二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。三、教学过程（）设计探究问题框架：、硝酸的物理性质接给出）、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）教师活动学生活动【引入】我们学习了氮元素的单质化物氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物―硝酸。我们首先学它的物理性质。【板书】第四节硝酸一、物理性质【展示】63%硝酸。【展示】发烟硝酸。【讲述量数为以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产“”现通叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是％。【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数“发烟硝酸【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无