浙江省湖州市示范2022年高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确的是

HN

2W~\cOOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

2,在25℃时，将LOLcmol-L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCI

气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是()

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3co(T)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为K.=W

c-0.1

3、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化核固体与氢氧化锁晶体[Ba(OH)2»8H2O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

小

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化镂与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH£1+Ba(OH)2^BaC12+2NH3*H2O-Q

4、用化学方法不能实现的是()

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

5、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙酰蒸储丁醇与乙醯的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

7、下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为CgHio的芳香点共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高镒酸钾溶液和溟水褪色，发生的反应原理相同

8、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L-iNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25c时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

10、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）

A.FeCL（FeCb）：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2（HC1）：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1（MgCh）：加入适量NaOH溶液，过滤

11、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“鳗龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用笊和氟发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

12、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高镐酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

13、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃

材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜

材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

A•-/透明导电层

WO3/UWO3.一电致变色层

'，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，/

,竟『更芽吩身己尊;期裨舅廖夕一离子导体层

LBED：

WOJ和Li4Fo[F«CN）小均无色透明，

Fe4fFe(CN)6b/LuFe4(Fe(CN)6b

/离子储存层LiWCh和Fa[Fe（Ch»b均为蓝色J

B•-1透明导电层

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

14、120℃时，ImoKXh和3moi小通入1L的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得CCh和CH30H的浓度随时间

的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

0.50

0.25

:co：:

1014//min

A.0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol,L-1,min-1

B.该反应的化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

15、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的

还原产物有Sth,并制备1,2-二溟乙烷。

化政3淞

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2-二漠乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SCh的还原性

16、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某1SA,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是.

②A与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO,溶液

A-―q-----------------------D

催化剂I---------------------------1

浓•H'SoJa'

E

③A-C的反应类型是一，C+DTE的化学方程式为,鉴别C和D的方法是。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有___种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为.

18、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是和.

(2)反应③的化学方程式。

(3)反应④所需的试剂是。

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、。

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式.(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成口一羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

NH2

，设计由乙醇和丫制备

19、1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

OHQC2H.

已知：i一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量(℃)(℃)

水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1—蔡酚144菱形结晶或96c278℃微溶于水

醇

粉末

1—乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.rc78.5℃

溶

(1)将72gl-蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是

(2)装置中长玻璃管的作用是：。

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”)，简述理由_____________。

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。

a.@@@①b.CD®®®c.②①③④

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是o

‘产量

100C

ot/h

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为

20、硫酸亚铁镀晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］比FeSCh稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSCh作分析试剂。某小组

尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O并探究其分解产物。

铁IW

饱和硫酸使溶液

硫酸亚铁钺船体

I.制备硫酸亚铁核晶体的流程如下:

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是.

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸核溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是

II.查阅资料可知，硫酸亚铁镀晶体受热主要发生反应:

.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+____N2f+H2O

但伴有副反应发生，生成少量SCh和02。设计以下实验探究部分分解产物:

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。

(6)C的作用是.

(7)D中集气瓶能收集到02,一(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有N%的方法是。

21、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、UC0O2、LiFePCh、LiMnCh、Cu与磷的化合物

等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

(1)+中存在一种不同能量的电子。

(2)你预测第一电离能：Cu_Zn(填“>”或"V”)。请说出你的理由：

(3)已知下列化合物的熔点：

化合物

A1F3GaF3A1C13

熔点/℃10401000194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：_o

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:

HTkvur-鬻

焦磷酸根离子三硝酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__（用n代表P原子数）。

（5）钻蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个H型小立方体构成如图2,则钻蓝晶体的化学式为一。

在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中•原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钻

蓝晶体中，AP+位于02-形成的一空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钻蓝晶体的密度为_g・cm-3（列计算式即

可，不必化简）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.煌基含有5种氢，如只取代危基的H,则在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有5种，故B错误;

C.含有竣基，可发生取代、置换反应（与金属钠等），故C正确；

D.含有竣基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

2、D

【解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点力口入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

ClhCOOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.LOLcmol・L-iCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HzO,反

应后的溶液是CMCOOH和CH3coONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb—c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CHjCOONa+H2O,CH3coONa增多，CH3coOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),贝！J此时溶质为CH3COOH和ClhCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于().2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正确；

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数匕=,a点对于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

c(CH,COO)c(H+)107X0.22X10&

K,=-----------------------------=-------------=-----------,故D错误。

11

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

3、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化钱与氢氧化锁晶体反应生成氯化钢、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

4、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选C。

5、D

【解析】

A.Fe(NCh)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NOj=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2cCh溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c。3,从而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合题意；

故选D。

6、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO3固体中的NaCI,采用重结晶方法，利用KNCh的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸馆利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：D。

7、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CgHio的芳香燃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同

系物等可被高铳酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。

8、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

9、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸铁的物质的量n=cV=0.1moLT.xlL=0.1mol,而Imol硝酸镂中含2molN原子,故O.lmol硝酸铁中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012moVL,c(OFT)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A.

10、A

【解析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C,氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选Ao

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

11、B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

12、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高铳酸钾不反应，丙烯使高锌酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为Do

13、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

14、B

【解析】

1

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2=^CH3OH+H2O,贝！|0~3min内，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-L/3min=0.5

mol,L-1,min-1,A项正确;

B.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H2CH3OH+H2O,B项错误；

C.据pV=nRT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

15、A

【解析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确：

B.铳酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置HI、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2-二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置H中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锌酸钾溶液褪色体现还原性。

16>B

【解析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CH3CH=CH2丙烯CH3cH=CH2+Br2-CH3cHBrCHzBr力口成反应

CH3cH2cHOH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nH2O催化剂、nC6Hl2。“葡萄糖)

【解析】

(1)根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cHzOH,D为CH3cH2coOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

(1)①根据球棍模型为京苗，A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与漠的四氯化碳溶液中的溟发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

—CH3cHBrCHzBr,故答案为CH3CH=CH2+Br2->CHjCHBrCHzBr；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CH3cH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

为加成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^g^-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为力口成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOHT^-CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=CHz、

CH3CH=CHCH3,(CH3)2C=CH2>共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6Hl"O5)n(淀粉)+nH2O催化剂,nC6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6Hl0O5)n(淀粉)+

nH2O催化剂C6Hl2。6(葡萄糖)。

【解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有臻基和酯基，故答案为：臻基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为:

则反应③的化学方程式为:+工+HC1；故答案为:

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是B。，故答案为：Br2;

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

⑸।是B(1°的同分异构体'具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH.

较基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯发生酯缩合反应

NH：

生成与丫发生合成路线中反应①的反应即可得到

故答案为:

19、提高1-蔡酚的转化率冷凝回流不能产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率a1-蔡酚被

氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应50%

【解析】

(1)该反应中乙醇的量越多，越促进1-蔡酚转化,从而提高1-祭酚的转化率;

(2)长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；

(3)该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；

(4)提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤,

吸收水，控制沸点通过蒸储的方法得到，实验的操作顺序为：③②④①，选项是a；

(5)时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降，即1一乙氧

基蔡的产量下降可能的两个原因是1-蔡酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；

OHQ-C2H§

(6)根据方程式八丫人1坨SQ，・蔡酚与1-乙氧基蔡的物质的量

相等，则n(CioH80)=n(Ci2Hl2O)=72g+144g/mol=0.5moLWm(Ci2Hi2O)=0.5molX172g/mol=86g,其产率=

(43g+86g)X100%=50%。

20、加快反应速率蒸发皿有晶膜出现(或大量固体出现时)防止硫酸亚铁水解21421

5红棕Ba2++SO3+H2O=BaSO“+2H+(说明：分步写也给分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+也

给分)检验产物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使

湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

【解析】

1.(1)适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

⑵加入饱和的硫酸镂溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，停止加热；溶液一直保持

强酸性防止硫酸亚铁水解；

II.(3)根据化合价升降法配平；

(4)加热过程，A逐渐变为氧化铁；

(5)B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化铁反应生成少量硫酸钢白色沉淀；

(6)C中品红溶液可以二氧化硫反应，导致溶液褪色；

(7)D中集气瓶能收集到SCh和少量的02；

(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有钱根离子即可。

【详解】

1.(1)适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

⑵加入饱和的硫酸核溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，

停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；

II.(3)反应