浙江省柯桥2022年高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，O.lmoLLT氨水中NHs-H2。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OH）

C.c点溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

2、25℃时，向某Na2cth溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（＜p）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

A.pH=7时，c(Na+)=(Cr)+c(HCO3_)+2c(CO32-)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl")

C.pH=12时，c(Na+)>c(OH-)>c(CCh2-)>c(HCO3-)>c(H+)

D.25℃时，CO32-+H2O=iHCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10T°mol・LT

3、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：@5)

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示NazO的形成过程：2Na，[：订：1—NaI6:]Na

D.组成为C2H6。的分子中可能只存在极性键

4、下列说法正确的是()

A.不锈钢的防腐原理与电化学有关

B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂

D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱

5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

6、室温下，某二元碱X(OH)z水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

1.0

0.S

0.6

3

0.4

0.2

A.检的数量级为Ur'

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N03)2和X(0H)N()3混合溶液中c(X")>c[X(0H)口

2+

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(01T)=c(X)+c(H*)

7、下列说法正确的是()

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.3二、阳、汨三种核素可组成3种水分子

c.H20分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键

D.SiO2和CaCOs在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

8、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCi^Fen是二十世纪发现的几百

种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定A165Cu23Fe12中三种金属的化合价

B.AksCu23Fei2的硬度小于金属铁

C.A165CU23F52不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1molA165Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

9、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①

通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝

色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CC>2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有出0何)、CO,至少含有CO2、出中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有HzO(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O®、CCh中的一种

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

3+

A.在Fel2溶液中滴加少量溟水：2Fe2++Br2=2Fe+2Br-

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO31+CO3”+2H2O

22+

C.向NH4Al(SCh)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?恰好沉淀完全：Al"+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AlO+2H2O

D.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

12、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不正瑰的是

转移的电子总数

1.6mol毛体

（忽电水蒸

水溶液

高分子电解质膜

（只允许H+通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6He+6e*6H*=C此2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

13、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2f。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

15、下列各组性质比较中，正确的是0

①沸点：HE>HCl>HBr>HI

②离子还原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S

⑥半径：0%>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

16、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CH；—CH-CH厂；

A.|CHOH

OH

CH：

I

C.(H-OHD.CHs—C—CHOH

I：

H

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某烧A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为，A的名称是

②A与溟的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO,溶液

A-C----------------D

催化剂I------------------1

浓H?SO，e

E

③A-C的反应类型是一，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

18、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为

(2)Z中的官能团名称为反应③的条件为.

⑦p

⑶关于药物Y(0^(加®)的说法正确的是o

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓漠水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答

下列问题：

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为»装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是O

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是o

(3)用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是。

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入CIO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：.

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：»

20>(13分)硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I,采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

预

破处

碎理

操作2_

|孔爸石|硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NHrH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：»

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12=2CUC1,4CuCl+O2+2H2O^=2[Cu(OH)2CuCh],

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O«现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4-5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

21、亚铁氨化钾俗称黄血盐，化学式为KdFe(CN)6]3H2O.黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板

结的性能，故用作食盐的抗结剂.但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氨化钾(KCN),与强酸作用也会生成极毒

的氟化氢(HCN)气体。

完成下列填空：

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐.请写出该反应的化学方程式o

(2)若往KCN溶液中通入少量的CCh气体，其反应的离子方程式o已知电离常数(25℃)：H2co3：KH=4.3X10

-7,Ki2=5.6X10u,HCN：Kn=4.9X1010

⑶常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7,则溶液中K+、H\CN\HCN浓度大小顺序为

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是o

(5)黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验FeX的试剂,其相应的现象是。

(6)FeCb与Na2s反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关.当pHV7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色

沉淀(Fe2s3).请写出往FeCh溶液中滴加少量Na2s溶液的离子方程式：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

NH3・H2。电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NH4CI,NH4+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NHK1,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+尸10-Umol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

10*10晨]0-3

c(H+)=10nmol/L,c(OH)=-------mol/L=10'3mol/L,K,=',-----------------=--------------mol/L=lxlO'^mol/L,所以A

10一”"NHQH。)0.1

选项是正确的；

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(ir)<lxlO"mol/L,溶液都呈碱性,则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(Clj<c(NH4+)»

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NFhCLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7moi/L,

7+

c(OH)<10-mol/L,结合电荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HC1,故D错误。

所以A选项是正确的。

2、A

【解析】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+CF)+c(HCO3-)+2c(C(h2-),pH=7时，c(H+)=(OH-),贝ljc(Na+)=(Cl

-)+C(HCO3-)+2C(CO32-),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(C「)<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2cCh溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

氢氧根离子，则c(Na+)>c(CCh2-)>c(OH-)>C(HCO3-)>C(H+),故C错误；

2-

D、CO32-的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CC>32-),据图可知，当溶液中c(HCO3-)：c(CO3)=1:1时，溶液的

pH=10,c(H+)=1010mol-L-1,由Kw可知c(OH")=10-4moIL_,,则Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=c(OH-)=104mol-L

故D错误；

故选A.

【点睛】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

3、D

【解析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：@26,故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

c.NazO为离子化合物，用电子式表示NazO的形成过程为：QNa―►Na+(：0J]2-Na+,故c

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：D。

4、B

【解析】

A.耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；

B.硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B

正确；

C.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；

D.纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为B。

5^C

【解析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A错误。

B.CO2、C2H2均为直线型共价化合物，NazCh属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、C.、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共价键，D错误。

答案选C。

6、C

【解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,C[X(OH)+]=C(X2+),所以

二喂邸?=c(OH)W3"x"，选项A正瑜

B.X(OH)N(h水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)Vc[X(OH)+],选项C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守

恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C。

7、B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，号二、

阳、诅三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiO2能与CaCCh固体反应生

成CaSiCh和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

O

8、C

【解析】

A.拟晶AksCu23Fen是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误；

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；

C.A165CU23F52与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于过量硝酸时，A1与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故ImolAKCgFen失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,

故D错误；

故选C。

9、D

【解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和HzO,出0使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

10、B

【解析】

A选项，在FeL溶液中滴加少量滨水，首先是滨水和碘离子反应，故A错误；

2+

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3-+Ca+2OH

_=CaCO3；+CO32-+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO4”溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO’?-恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

3++22+

应：Al+NH4+2SO4~+2Ba+4OH"=2BaSO4；+Al(OH)31+H2O+NH3T，故C错误；

D选项，过量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

11、C

【解析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSCh晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：30g/：°]X2XNA=2NA,

故C正确；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烯中氢原子为2moL0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5nwl二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

12、B

【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C此+6e-+6H*===CsH⑵故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC)2失去的电子量为6.4mol,根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应C6H6+6e-+6H*===C6Hi2,参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选Bo

13、B

【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、Y

与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是CI。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：Q<P,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸(或水)中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

14、C

【解析】

该反应中N元素化合价由-」、+5价变为()价，所以NaN3是还原剂、KNCh是氧化剂，用既是氧化产物又是还原剂，

3

根据反应方程式可知，每当生成16moiN2,则氧化产物比还原产物多14moI,转移电子的物质的量为10moI,被氧化

的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【详解】

A.该反应中N元素化合价由-g价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15mo1、还原产物是Imol,则氧化产物比还原产物多14mo1,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成氮

1.75一

气的物质的量=7“X16mol=2mol,标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误；

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

1.75

C.转移电子的物质的量为-^-X10=L25moL故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=-^-x30=3.75moL故D错误；

答案选C。

【点睛】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

15>B

【解析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故错

误；

②.元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性s2->r>Br>C「，故错误；

③.非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4,故正确；

④.同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性：

K>Na>Mg>Al,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HF>HC1>H2S,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

16、D

【解析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH：

D.CH<-CHCH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

|

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成埃基。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2-^CH3CHBrCH2Br力口成反应

CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH.CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6H10O5%(淀粉)+nH2O催化剂斐C6Hl2cM葡萄糖)

【解析】

⑴根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高铳酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2COOH,C和D发生酯化反应生成

E,ECH3CH2COOCH2CH2CH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

⑴①根据球棍模型为。W,A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与澳的四氯化碳溶液中的溟发生加成反应，反应的化学方程式为CH3cH=CH2+Br2

一CH3cHBrCMBr,故答案为CH3CH=CH2+Br2-^CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高钛酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

为加成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cHzCOOH^^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为力口成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOHT^-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O;将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=CH2、

CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2。催化剂.nC6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+

nHzO催化剂nC6Hl2。6(葡萄糖)。

18、CHRH酯基NaOH水溶液、加热cvw+C2HSOH濯体酸COOC,H,+出0

△

13

OHT产

000cHCOOCH2cH2

ff>C-COOC.H,%*M+H2O或HCOOCH-CH3CHO

MJH△

vn>—OH

HCN

—~►CH>—<JH-€OOH&QHO^COOCHr-

ICH2=CHCOOCH3

OH

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知:SA为HC三：=CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则6为1).C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代克

OH

OH49

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为D为:D-E-CH3,E为

-COOH，

COOC，H,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得到［“Ou,与甲醇反应酯化反应生成CHLR-COOC%,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为CH三CH；

(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代煌的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热;

(3)A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成L5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H804,含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3m01%加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓滨水发生取代反应，ImolY消耗2moiB。，故D错误；故答案为B、C；

(4)反应E-F的化学方程式:F-X的化学方程式为

OH

⑸E为COOH，对应的同分异构体①遇FeCb溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

(6)以CH3CHO和CH30H为起始原料，合成Z,可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应,最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

HCN*CHi-CH-COOH」“「陂浓敏酸、A

CHiCHO——CHx-CHCOOCH,------------------

CHiOH

OH

或者

CH?=CH—COOCHJ—俵化型

浓硫酸,A

CHjCHO-—►CHv(jH-COOH浓取假、

CH：=CH—COOHCHiOH

OH

催化剂"f吐

CH?=CH—COOCH)

(JOOCHj

【点睛】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、炭基；可以发生消去反应的有卤代烧、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓漠水产生白色沉淀的是苯酚等。

19、SCh+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2通过检验L的存在，证明CKh有强氧化性使Cl(h尽可能多的与溶液反

应，并防止倒吸2.6NaClO2假设b正确，S2-的还原性强于F,所以CIO2也能氧化S?-或CIO2是强氧化剂，S?一具有

22+

强还原性SO4+Ba=BaSO4；

【解析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原

反应生成碘，注意防倒吸，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D用于吸收尾气，反应生成NaCKh,

双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。

【详解】

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；装置C中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是

否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；

⑵CIO2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；

71g

⑶Im。©?即“消毒时转移2m“电子'71gCQ消毒时转移电子为E^x(4+D=5.2m3'其效果是同质量氯

(4)装置D用于吸收尾气,H2()2作还原剂生成02,H2O2-O2-2e,生成ImoKh转移电子2mol,贝lj2moicIO2得至U2moi

电子生成2moiNaClth