浙江省六校联盟2021-2022学年高三压轴卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

2、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+Lii-

放电

LaZrTaO^===^LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

x充电

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1mol-L-'CHjCOONa溶液含CH3cOO-的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向AgNO,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH.（.H2O=AgOHI+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl：溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O32-+4H+=SO4*+3S1+2H20

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2c6H5(T+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

5、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为O.Olmol/L)溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

6、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5moi•匚1)师3・员0和KOH溶液分别滴入

21mLl.12moi-LTA1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

溶液体积

A.常温时，若上述氨水pH=lL则KL^Xll-mol

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=[A1(OH)J-

D.e、f溶液中离子浓度：C(NH4+)>C(K+)

7、下列关于氯气性质的描述错误的是()

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

8、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分储来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

9、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HC1-2e=Ch+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

10、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水发生

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层

了取代反应

B向FeSCh溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSCh溶液未变质

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SCh气体溶液红色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNCh,然先产生白色沉淀，然后变Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

11、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是()

(9异构化

P八一"^芳香化

<Pco,-*coco一烯煌烯迎"廿区

ccuNa-FeQ,/HZSM-5.……

CO2+H2---------------------------►78%汽油(选择性)

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香垃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

12、下列反应的离子方程式正确的是

2

A.碳酸钠的水解反应CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

13、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba2\SB)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

2-2-

p(SO4)=-lgc(SO4)»向lOmLO.Olmol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入I滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO"

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSC)4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为1068

14、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,1)的增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，勤使)、1)(正,都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期

主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>/-(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

16、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明研

C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化钛

D.配制波尔多液原料——胆矶和石灰乳

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香崎，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下:

,囚一］.

早回

回胃JH,CH,叩2Hlp

②

回答下列问题:

(DA的结构简式为.

⑵C中的官能团为____________________________________________

⑶CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________________________

18、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

A溶液

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只

得到一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=L在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式.

(2)写出反应①的化学方程式.

(3)写出反应④中生成A的离子方程式。

19、工业上常用亚硝酸钠(NaNO?)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaN。?

并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。请回答下列问题:

2+

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,MnCh-被还原为Mn

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）用上图中的装置制备NaN。?，其连接顺序为：h（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞K1、除如何操作o

⑶E装置发生反应的离子方程式是。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入Fes。,溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是:步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：

（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe?’发生反应使溶液呈深棕色。

20、四氯化锡（SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCh并

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCh在空气中极易水解成SnOrxHzO；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/℃

Sn银白色2322260

白色

SnCl2247652

无色

SnCI4-33114

回答下列问题：

(1)装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是o

⑵装置G的作用是。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为.

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是。

(5)产品中含少量SnCh,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010()

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL.

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

i.Sn2++IO3+H+=Sn4++「+

ii.IO3+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定终点的现象是.

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

21、叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H：N-CH-CH2-CH2-COOH

内

(1)甲中显酸性的官能团是(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

n、\I*\*V/n

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤［的反应类型是»

②步骤I和w在合成甲过程中的目的是.

③步骤IV反应的化学方程式为____________________________________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

2、D

【解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

+

电极反应式为：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Li!-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

3、A

【解析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质溟不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L浪的物质的量，故B错误；

C.1001«10.101011-1(：113<20(^^溶液中，CH3COO-会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A。

4、B

【解析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2so4、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S；+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H50+CCh+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是B。

5,B

【解析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且O.Olmol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，().()lmol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，O.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.X、M的简单离子为N3-和Na+,两者电子层数相同，M•的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HCIOsB选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为N%,Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NH4C1,是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

6、D

【解析】

c(NH：\c(OH-]10-3]0-3

A.常温时，若上述氨水pH=lL则c(0H-)=l「3mol/L,~人4——----------------^Xll^mol«L_1,选项A

C(NH^H2O)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0H=[Al(0H)4]\选项C正确；

D、相同浓度(1.5mol・LT)NH3・H20和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NH；)<c(K*),选项D错误。

答案选D。

7,A

【解析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

8、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馆来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

9、A

【解析】

HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成C12和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe?+,Fe2\H\(h反应生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到CL和H+,电极反应式为：2HC1-2®=CL+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02〜4e,电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和(h(g),生成物为H2O(g)和CL(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Ch(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

10、D

【解析】

A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSO』溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSCh溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入S()2气体，SCh是酸性氧化物，可与水反应生成H2so3,中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D选项正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3(h催化剂表面反应生成烯垃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe3O4

2co2+6H2=CH2=CH2+4H2O»故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：B。

12、B

【解析】

A.碳酸钠溶液中CCV-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H20aHeO3-+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3X+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCCh,反应方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO-C错误；

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是B。

13、C

【解析】

2+2+

由题意可知£p(BaSO4)=c(Ba)-c(SOf)<mLxO.CHx0()1mo|/L=5xl0-7,/(SrSO4)=c(Sr)-c(SOf)

10mL

>0.05mLxO.OImolL立。］/一、不可判断a点所在直线（实线）表示SrSCh沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+-

A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO：)=LOxlO-5xi.0xl()-5=ixl()-i。，ZCsp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0

,-6xl,OxlO-1-6=lxlO-lo=lxlO_32,故A正确；

B.欲使c点BaSO4饱和溶液（Ba2+、SO;浓度相等）移向b点（饱和溶液），需使c（Ba?+）增大、c（SOj）减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确：

C.欲使c点SrSCh溶液（不饱和溶液）移向a点（饱和溶液），需使（:岱产+）、c（SOj）都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误;

K^SrSOJ1x10-2

SrSO(s)+Ba2+(aq)F^BaSO(s)+SB(aq)的平衡常数K=1068,故D正确;

44lxio-10

Ksp(BaSO4)

答案选C。

14、C

【解析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故。他）不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，I）.、1）㈤都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

15、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HC1>H2S,C错误；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

16、D

【解析】

A.碳酸铁与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸领，A项错误；

B,明研溶于水电离出的AP+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化镒是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆肌和石灰乳，D项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH30H技基5个~\—COOH+CH30H'~~(~\—COOCH3-H20

【解析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)QH-CH2cH3有五种位置的氢’因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：(一》—COOH+CH30H--二~\—C00CH3-H:01,

【详解】

314

(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH,故答案为：

12116

CHaOHo

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：竣基。

(3)C^CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：(^-COOH+CH30H(^-C00CH3-氏0,故

答案为:(~%-COOH+CH3OHFJCOOCH3-H20O

3+22+2+

18、FeSO42FeSO4J3LFe2O3+SO2t+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应S02+H202=H2S04,SO3+H2O=H2S04

可知，X由SO?和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有F1+,红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则

A为FeSO4»

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4」8LFe2O3+SO2T+SO3T.

(3)气体X为SO2、Sth的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具

有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO3?-与Fe3+能发生氧化还原反应

生成Fe2+和SO4*,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为

3+22+2+

2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H()

19、Cu+4HNO3()=CU(NO3)2+4NO2T+2H,Odebcfg关闭打开K?

2+

3MnO；+4H"+5NO=3Mn+5NO；+2H,O排尽装置中残留的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NO

【解析】

制备NaNCh,A装置中铜与浓硝酸反应：Cu+4HNCh(浓尸Cu(NO3)2+4NChT+2H20,制备NCh,NCh与水反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以在C装置中进行；根据图示，2NO+Na2O2=2NaNCh在D装置中进行，尾气中的NO不

+2+

能直接排放到空气中，需要用酸性高镒酸钾吸收：3MnO4+4H+5NO=3Mn+5NO3+2H2O,据此分析解答。

【详解】

⑴装置A三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：CU+4HNOK浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,

故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H20；

(2)根据上述分析，A装置制备NO2,生成的NO2在C中水反应制备NO,经过装置B干燥后在装置D中反应生成亚

硝酸钠，最后用E除去尾气，因此装置的连接顺序为：aidTeTbTCTJgTh；此时应关闭Ki,打开K2,让二氧

化氮通过C装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：d；e；b；c；f；g(b与c、f与g可以交换)；关闭Ki,打开K2；

(3)E装置为酸性高镒酸钾与NO的反应，NO能被酸性KMnCh氧化成NO,MnCh-被还原为Mi?*,离子方程式为：

+2++2+

3MnO4+4H+5NO=3Mn+5NO3+2H2O,故答案为：3MnO4+4H+5NO=3Mn+5NO3+2H2O；

(4)①关闭K2,打开KI,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液

逐渐变为深棕色，说明NO2或NO与溶液中Fe2+发生反应；②停止A中反应，打开弹簧夹和K?、关闭K”持续通入

N2一段时间，将装置中残留的二氧化氮排尽，并在C中与水反应，3NO2+H2O=2HNOJ+NO;③更换新的E装置，再

通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，经过步骤②，进入E装置的气体为

NO,E中溶液变为深棕色，说明是NO与和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色，故答案为：排尽装置中残留的NCh;

3NO2+H2O=2HNO3+NO；NOo

【点睛】

本题的易错点为(4),要注意步骤③中进入装置E的气体只有NO。

20、冷凝管浓硫酸(浓H2sOD吸收多余的CL,防止污染空气;吸收空气中的水蒸气，防止产品水解③①②

CL锡蒸储316313H2。锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色88.6

【解析】

在A装置中，MnCh与浓盐酸在加热条件下反应生成CL,由于浓盐酸易挥发，所以生成的CL中混有HC1气体和水蒸

气。B装置中，饱和食盐水可除去CL中的HCLC装置用于干燥CL,所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，

加热D装置，让锡与CL反应生成SnCL蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的CL,并防

止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCL的水解。

【详解】

⑴装置E的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置C用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸(浓H2so4)。答案

为：冷凝管；浓硫酸(浓H2SO4);

(2)装置G既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的Ch,防止污染空气；

吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的Ch,防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水

解；

(3)实验开始时，应先加药