2019版高考化学一轮复习第3章常见金属其化合物第10讲铁其化合物练习鲁科版

第10讲铁及其化合物课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记录药物844种，此中有对于“青矾”的描绘为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O分析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。切合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。答案：B2．(2017·四川成都诊疗)某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。以下从分类角度剖析正确的选项是( )A．实验①、③反响制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化复原反响C．实验①、③均为放热反响D．实验①、②所波及的物质均为电解质分析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混淆物，且属于吸热反响，选项A、C错误；实验①中波及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。答案：B3．为了考证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了以下图的一组实验，此中实验方案设计错误的选项是( )A．只有④B．只有③1C．③和④均错D．所有错误分析：实验③中溶液应变成浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质没关。答案：C4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，以下对于铁元素的表达正确的选项是( )A．2Fe3＋2＋建立，说明氧化性：Fe3＋2＋＋Fe===3Fe＞FeB．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋＋－2＋能够大批共存43C．5.6g铁与足量的氯气反响失掉电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋＋3＋＋4H2O2H2O2＋4H===Fe分析：pH＝0的溶液呈强酸性，2＋－＋Fe、NO3、H不可以大批共存，B项错误；C项应为0.3mol，错误；D项电荷不守恒，错误。答案：A5．(2017·安徽蚌埠二中月考)以下中学常有实验的现象或表述正确的选项是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．查验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反响后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．除掉FeCl3溶液中的FeCl2杂质能够向溶液中加入足量的铁粉，而后过滤分析：赤铁矿的主要成分为氧化铁，A错误；制备氢氧化亚铁时应当尽量防止溶液接触氧气，因此不可以搅拌，B错误；氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反响生成血红色溶液，C正确；铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，使杂质的含量增添，D错误。答案：C6．以下对于3＋2＋性质实验的说法错误的选项是( )Fe、FeA．用如图装置能够制备积淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不可以确立溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少许铁粉是为了防备Fe2＋被氧化分析：反响开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防备生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后封闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配2制溶液时应防备溶液因水解而生成氢氧化铁积淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3＋与铁反响可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防备Fe2＋被氧化，故D正确。答案：C3＋2＋－－－－7．某溶液中可能存在Fe、Fe、I、HCO3、Cl、NO3六种离子中的几种。现进行以下实验：①取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少许原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此能够推测，该溶液中必定不存在的离子是()A．I－－2＋－－、HCOB．Fe、HCO、NO333C．I－－、Cl－3＋、I－－33分析：由①可知溶液中必定含有3＋3＋必定无I－－；由②棕黄色加深可知溶液Fe，有Fe和HCO32＋被氧化为3＋，因此必定含有－，可能含有Cl－。中FeFeNO3答案：A8．纳米级四氧化三铁是应用最为宽泛的软磁性资料之一。共积淀法是当前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程以下图：以下说法错误的选项是( )A．保留溶液A时，应加入少许铁粉B．其制备反响种类不属于氧化复原反响C．取滤液进行焰色反响，火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1分析：Fe2＋易被空气中的氧气氧化，因此在保留含Fe2＋的溶液时，需要加入铁粉以防备其被氧化，A项正确；反响中无元素化合价的变化，因此不是氧化复原反响，B项正确；滤液中含有Na＋，因此进行焰色反响时火焰为黄色，C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，因此n(Fe2)∶n(Fe3＋)＝1∶2，D项错误。答案：D9.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有以下图的转变关系。A为一种金属单质，其产量直接关系公民经济命脉。反应①②③均为化合反响，反响④为置换反响。以下相关说法不正确的是( )A．①中所加试剂可能是氯气3B．③中需要加拥有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反响必定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能经过加碘化钾溶液实现答案：C10．向必定量的Cu、Fe2O3的混淆物中加入300mL1mol·L－1的盐酸，恰巧使混淆物完整溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过度的CO在高温下复原同样质量的原混淆物，固体减少的质量为( )A．2.4gB．4.8gC．6.4gD．1.6g分析：加入盐酸后先后发生：3＋＋Cu===FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO①，2Fe23322＋2＋②，由①可得23112Fe＋Cun(O)＝3n(FeO)＝2n(HCl)＝0.3×1×2＝0.15mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为FeO中氧的质量，为0.15×16＝2.4g，A正确。23答案：A11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向此中渐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系以下图，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4分析：挨次发生的反响是Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO)2，Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu。答案：D312．为商讨化学均衡挪动原理与氧化复原反响规律的联系，某同学经过改变浓度研究“2Fe＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反响中Fe3＋和Fe2＋的互相转变。实验以下：待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反响达到4____________________________________________________________________。ⅲ是ⅱ的对照实验，目的是清除ⅱ中________造成的影响。ⅰ和ⅱ的颜色变化表示均衡逆向挪动，Fe2＋向Fe3＋转变。用化学均衡挪动原理解说原由：____________________________________________。(4)依据氧化复原反响的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转变的原由：外加Ag＋使c(I－)降低，致使I－的复原性弱于Fe2＋，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。②当指针归零(反响达到均衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，产生的现象证明了其推测，该现象是____________________。(5)依据(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证明了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转变的原由。①转变原由是_________________________________________。②与(4)实验对照，不一样的操作是________________________________。(6)实验Ⅰ中，复原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，复原性：Fe2＋>I－，将(3)和(4)、(5)作对照，得出的结论是___________________________________。答案：(1)化学均衡状态溶液稀释对颜色变化ⅰ中加入Ag＋发生反响：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；ⅱ中加入FeSO4，c(Fe2＋)增大，均衡均逆向挪动①正②左管产生黄色积淀，指针向左偏转(5)①Fe2＋浓度增大，复原性加强，使Fe2＋复原性强于I－②向U型管右管中滴加－14溶液1mol·LFeSO该反响为可逆氧化复原反响，在均衡时，经过改变物质的浓度，能够改变物质的氧化性和复原性，并影响均衡挪动方向13．(2017·江西上高联考)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反响)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行研究。(Ⅰ)铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，检查装置的气密性；5②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品以下图(夹持仪器均省略)；③从左端导气管口处不停地慢慢通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反响后，撤掉酒精灯，再连续通入氢气至完整冷却。装置C的作用为___________________________________。若将H2换成CO，则还需增补___________________________________装置。(3)测得反响后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为________。(Ⅱ)铁矿石中含铁量的测定10.0g①足量稀硫酸③通入足量Cl2⑤稀释至250mL取20.00mL铁矿石―――――――→滤液A―――――――→溶液B―――――→B的稀溶液②过滤④加热煮沸⑥用0.5000mol·L－1――――――――→耗费KI溶液VmL的KI溶液滴定(1)步骤④中加热煮沸的作用是________________________________。(2)步骤⑤顶用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________。(3)以下相关步骤⑥的操作中说法正确的选项是________。a．由于碘水为黄色，因此滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水清洗后能够直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛凝视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复本来的颜色，再读数若滴定过程中耗费0.5000mol·L－1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。(Ⅲ)由(Ⅰ)、(Ⅱ)能够计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________________________________________________________________。分析：(Ⅰ)(1)由题意可知，该装置要定量测定反响产生的水来计算含氧量，但空气中的水蒸气和CO2会进入B中，影响测定结果，为除去扰乱，在反响装置尾端增添装置C，以防备空气中的水蒸气和CO2进入B中。(2)CO有毒，还需增补尾气办理装置。(3)反响后B装置增重1.35g，即生成水1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为[(1.35g×16/18)/5.0g]×100%＝24%。6(Ⅱ)(1)溶液中有溶解的过度的Cl，也能氧化I－，对实验产生扰乱，故应加热煮沸赶走Cl。22(2)应注明容量瓶的量程。(3)碘水、Fe3＋均为黄色，因此需加指示剂；开始就生成I2，因此不可以用淀粉做指示剂；滴定管用蒸馏水清洗后再用待装液润洗；滴定过程中，眼睛应凝视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4)依据3＋＋2I－2＋＋