2015年物理化学试卷

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题1.0分，共20分)

1.在一个密闭恒容的容器中盛有A、B、C三种理想气体，恒温下再注入一定量

D气体(理想气体)，则()。

(A)A的分体积不变(B)A的分体积增大

(0A的分压不变(D)A的分压增大

2,若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z()

(A)>1(B)=1(C)<1(D)不确定

3.关于熠的性质，下面的说法中不正确的是()

(A)环境的病变与过程有关

(B)某些自发过程中可以为系统创造出嫡

(0嫡变等于过程的热温商

(D)系统的嫡等于系统内各部分嫡之和

4.关于三相点，下面的说法中正确的是()

(A)纯物质和多组分系统均有三相点

(B)三相点就是三条两相平衡线的交点

(0三相点的温度可随压力改变

(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点

5.稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数L与哪些因素有关()0

(A)溶液浓度(B)溶质性质

(C)溶质与溶剂性质(D)溶剂性质

6.在一绝热恒容的容器中，10mol上0(1)变为10mol60(s)时,如果不做非体

积功，热力学函数的变化一定为零的是()

(A)AS(B)AG(C)AH(D)AU

7.理想气体化学反应NOC12(g)=N0(g)+Cl2(g)为吸热反应，改变下列

哪个因素会使平衡向右移动。(

(A)升高温度(B)增大压力(C)降低温度

(D)恒温、恒容下充入惰性气体

8.二组分理想液态混合物的沸点(

(A)一定大于任一纯组分的沸点(B)一定小于任一纯组分的沸点

(C)一定介于两纯组分的沸点之间(D)以上三种情况均有可能

9.定义偏摩尔量时规定的条件是()

(A)等温等压(B)等嫡等压

(0等温、溶液浓度不变(D)等温等压、溶液浓度不变

10.系统进行任一循环过程()

(A)G=0(B)AS=0(C)Q=0(D)u=0

11.在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总嫡()

(A)不变(B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大

12.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起()

(A)溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大(B)沸点降低

(0蒸气压升高(D)凝固点降低

13.AA=0的过程应满足的条件是()

(A)可逆绝热过程(B)等温等压且非体积功为零的过程

(0等温等容且非体积功为零的过程

(D)等温等容且非体积功为零的可逆过程

14.下列过程中，系统内能变化不为零的是()

(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程

(C)两种理想气体的等温混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程

15.理想气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关()

(A)K'(B)K„(C)K,(D)K,、K“、K’

16.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中()

(A)AS=0(B)AG=0(C)AH=0(D)AU=0

17.在0℃、101.325KPa下，过冷的液态苯凝结成固态苯，则此过程的()

(A)AS>0(B)(环)<0

(C)AS+(环)>0(D)AS+(环)<0

18.在T=300K、P=102KPa的条件下，质量摩尔浓度b=0.002mol/Kg蔗糖水溶液的

渗透压为HI；b=0.002mol/Kg葡糖糖水溶液的渗透压为口2,则口和口？的关系为

()

(A)n,>n2(B)n,<n2(c)n,=n2(D)无法确定其关系

19.Hz的标准摩尔燃烧焙()0

(A)受反应进度影响(B)其值大于零(C)其值不随温度改变

(D)等于相同条件下，H2O(1)的标准摩尔生成焰

20.对Imol理想气体，应是()

(A)R/V(B)R(C)-R/P(D)R/T

二.填空题(每空1分，共25分)

1.CaCO,固体放入一抽空的密闭容器中，并与其分解产物CaO固体、CO2气体，在

700℃下成平衡

CaCO:i(S)=CaO(S)+CO,(g)

则该平衡系统中的组分数C=；相数P=；

自由度F=。

2.理想气体节流膨胀过程的AH0,AS0,AA—0,(填

入＜或=或＞)

3.1mol0?和1mol此在25℃、lOOKPa下进行等温、等压可逆混合，则该过程

△U=；AG=o

(设O2、N?均为理想气体)

4.理想液态混合物中，B组分的化学势表示式为

;标准态指o

5.如图所示，为由A和B组成的二组分溶液的尸相图，溶液

是具有偏差的溶液;

CMEND线称为相线；

E点自由度F=；

I区为相区。

6.25℃时，IKg水中溶入0.01mol秦时，测得溶液的沸点较纯水升高0.4K；

若IKg水中溶入0.01mol蔗糖时，则溶液的沸点较纯水升高o

7.气体液化的条件是和。

8.给出下列公式的适用条件

△H=Q；

△G<0判断过程是否可逆o

9.纯液体的饱和蒸气压随外压的增加而;在一定条件下，当

纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势o

10.真实气体混合物中B组分逸度的近似计算方法为fB=fB*xyB,其中fB*

指o

11.处于三相点的水、水气、冰三者化学势之间的关系为

O

12.石墨和金刚石（C）在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol和

-395.3kJ/mol,则金刚石的标准摩尔生成热（298K）为—

kj/mol；C02（g）的标准摩尔生成热Df"m$（298K）为kj/molo

三.简答题（6分）

1.试写出三个不同类型的等焰过程。

2.固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。问斜方硫、单斜硫、液态硫和

气态硫四种聚集状态能否稳定共存，为什么？

四.证明题（5分）

a

推证：状态方程为（P+匕？）V,“=RT的气体，恒温过程的摩尔嫡变为：

V,

/?xln—

△$=vmJ

五.计算题（44分）

1.今有3mol理想气体从始态为lOOKPa,75dm\先恒温可逆压缩使体积缩小至

50dm再恒压加热至100dm：'。求；整个过程的Q、W、AU、AS、AH,AGo

Q=—7?“I

已知p，m2,该理想气体始态的嫡值为S“、=40J|h）l"K"（18分）

2.A、B两液体能形成理想液态混合物。已知在t℃时纯A的饱和蒸汽压为40Kpa,

纯B的饱和蒸汽压为120KPao

（1）、在t℃下，于汽缸中将组成为*A=667的八、B混合液体恒温缓慢降压，

求该系统的泡点压力及第一个小气泡的组成（以摩尔分数表示）？

（2）、若将ImolA和4molB两液体混合，并使此混合物在100KPa、t℃下达

气液两相平衡，求两相的物质的量各为多少？若在t℃、100KPa下，在该系统

中加入lmol纯A,则两相数量如何变化？（12分）

3.反应2NaHC°<s）Na2COi（s）+H2O（g）+CO2（g）的平衡常数K‘与温

InK、+8.769

度的关系为：T/K,设反应的'CpmR。

SS

S

求：（1）、上述反应在温度为300K时的々"m,\m；

（2）、在密闭真空容器中放入NaHCO^s）,在温度为500K时上述反应的平衡

总压为多少？（14分）

一选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）

1.描述催化剂特征不正确的是（）

A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应；

B、催化剂在反应前后，其化学性质和物理性质皆不变；

C、催化剂不能改变平衡常数；

D、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。

2.电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（）

A、增大；B、减小；C、不变；D、先增大后减少。

3.若反应2A®B+C,总级数为2,则（）

A、1/C,对匕作图为直线；B、ln&对C作图为直线；

C、G对匕作图为直线；D、1/窃对力作图为直线。

4.在KC1溶液中加入少量AgNO3溶液形成AgCl溶胶，下列哪种电解质对该溶

胶的聚沉能力最大（）

A、LiNO3；B、K3Po4;C、MgCl2；D、Na2so4。

0,®2o

5.在光作用下3，当系统吸收Imol光子的能量时，可使3moiCh分子

发生反应，则此光化学反应的量子效率为（）

A、1；B、1.5；C＞2；D、30

6.同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是

（）

A、P（平）＞P（凹）＞P（凸）；B、P（凸）＞P（凹）＞P（平）;

C、Pg）＞P（平）罚㈣；D、无法比较大小。

7.胶体分散系统的粒子大小为（）

A、＞10-7m；B、＜10-9m；

C、10-7m~10-9m：D、任意大小

8.对电动电势（C）描述错误的是（）

A、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差；

B、其值随外加电解质而变化；

C、其值一般小于热力学电势；

D、电动电势等于零的状态称为零电态。

9.溶胶电动现象主要决定于（）

A、热力学电势；B、电动电势；

C、扩散层电势；D、紧密层电势。

10.配分函数q的定义式为（）

A、q=ZgiexP（一/）,B、4=内.随•分.心•工；

C、q=©exP（一岸；口、=exp（-eJkT\

11.对下列表面活性剂的归类，正确的是（）

A、R-COONa属阳离子型；B、R-NH2HCI属两性型；

C、R-NHCH2-CH2coOH属阴离子型；

D、R-COOCH2c«氏0田3属非离子型。

12.根据雷利公式，散射光强度与下列哪种因素无关（）

A、入射光波长；B、溶液浓度；

C、粒子半径；D、介质粘度。

13.25c时，浓度为0.1MKQ溶液中，K'离子迁移数为也右），C「离子迁移数为

f（C「），若在此溶液中加入等体积的O.lMNaCl,则MK'）+｛「）应为（）

A、小于1；B、大于1；

C、等于1；D、等于1/20

14.下面属于油包水型乳状液（W/0型）基本性质之一的是（）o

A、易分散在水中；B、易分散在油中；

C、有导电性；D、易被水溶性染料染色

15.在一个连串反应ABC中，如果需要的是中间产物B,则为得其最高

产率应当（）

A、增大反应物A的浓度；B、增大反应速率；

C、控制适当的反应温度；D、控制适当的反应时间。

16.能量零点的选择不同，对下列哪个热力学量的值会有影响（）。

A、S；B、H；C、P；D、玻尔兹曼分布

二、填空题（每空1分，共30分）

1.扩散双电层理论中，电动电势是指

;等电点（态）的电动电势=o

2.化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是,后者

是O

3.光化学反应第二定律是o

4.请举出二种亚稳状态：

5.链反应的三个基本步骤为________________________________

6.产生丁达尔效应的实质是胶粒对光的作用，体系中胶粒数目越多,

则丁达尔效应o

7.可逆电池的条件为和。

8.。为接触角，当COS（）时，液体不能润湿固体。

9.三维平动子基态能级的简并度且=o

10.憎液溶胶稳定的三个主要原因为

11.均相反应A+2D®3G+H,A和D的消耗速率常数为心和心，它们之间

的关系是羟女人。

12.根据碰撞理论，双分子基元反应的反应速率r与碰撞频率ZAB和活化碰撞分

数q之间的关系为。

13.根据溶液的吉布斯吸附公式，当前6>0时，吸附量「0。

14.电极极化主要包括和o在原电池中，极

化的结果是使阴极电极电势。

庐

15.N0气体分子的对称数。=；用航2"定义的特征温度称为

特征温度。

16.液体在固体表面上的铺展系数S=（写出定义式）；

液体在固体表面上铺展的必要条件是SOo

17.在KC1溶液中加入过量AgNO3溶液形成AgCl溶胶的胶团结构为

三、简答题（6分）

1.试用胶体化学原理解释一种生活中的自然现象。

2.在电解过程中，阴，阳离子分别在阴阳极析出的先后次序有何规律。

四、计算推证题（40分）

1.某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：

\n（k/h-■+20.400

T/K

（1）、求该反应的活化能和30℃时的速率常数；

（2）、基于此药物分解30%即无效，问在30℃保存，有效期为多少？

（3）、欲使有效期延长到2年以上，保存温度不能超过多少？

（1年按365天计算）

2.电池Pb|PbSCU⑸|Na2SO4.H20饱和溶液|Hg2SO4（s）|Hg,25c时电动势

E=0.9647V,该电池电动势的温度系数为1.74X10"V/K,

求（1）写出电极反应和电池反应

（2）298K电池可逆输出2F电量时，电池反应的△Qm、ArHm>

△rSm和Q各为多少？

（3）若负极的标准电极电势为-0.356V,则正极的标准电极电势为多少？

3.实验测得N2O5气相分解反应的反应机理为:

N,O,NO,+NO,

ZJLZJ

'-I.....................................(1)

NO?+NO,^^NO,+O,+NO

NO+NO、>>2NO,

其中NO3和NO是活泼中间物。

试用稳态法证明N2O5气相分解反应的速率方程

dCjV20s

=kCNQ

为dt

4.已知在298K时，平面上的饱和蒸气压为3167Pa,计算在相同温度下半径为

2nm的水滴表面的蒸气压为若干？设水的摩尔质量为18.016kgmor密度为1

X103kg.m弋水的表面张力为0.072N-m-1

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.0分，共20分）

1.C2.C3.C4.D5.D

6.D7.A8.C9.D10.B

11.D12.D13.D14.D15.A

16.B17.C18.C19.D20.C

二.填空题（每空1分，共25分）

1.230

2.=0>0<0

3.00

4.mB=+RTInxBlOOKPa下纯液态B组分的状态

5.最大正液0气

6.0.4K

7.TWTcP2P；

8.封闭系统、恒压、非体积功为零

封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零

9.增大相等

10.纯B组分单独存在于混合气体温度、压力下的逸度

11.相等

12.1.9-393.4

三.简答题（6分）

1.答：理想气体等温膨胀过程、循环过程、节流膨胀过程。

2.答：不能稳定共存。F=C-P+2=J-P+2=3-P=0

P=3所以，最多三相共存。

四.证明题（5分）

五.计算题（44分）

因为过程i为理想气体恒温过程，所以，△q=A"i=°

AS,=/i/?ln(V2/Vl)=3x83143Xin(50/75)=-10.11J/K

T,=PV/nR=\^X1000X75X0.001/(3X8.3143)=300.69K

P2=P1%/%=100X75/50=150KPa

4/几/包？=150X1000X100X0.001/(3X8.3143)=601.4K

△U产nC&XL-I)4X2.5X8.3143(601.4-300.69)=18.75KJ

△玲nCpmS-刀)=3X3.5X8.3143(601.4-300.69)=26.25KJ

AU=AU.,+AUr^.75KJ

△H=AH2+△叩26.25KJ

DS2="Cp.mMg口)=3x3.5X8.31431n(601.4/300.69)=60.51J/K

△S=〃£+〃S尸60.51-10.11=50.40J/K

△S=£-SS=Z\S+S=50.40+3X40=170.40J/K

△G=AH-(T^-LS,)^.25-(601.4X170.40-300.69X120)X0.001

=-40.15KJ

2.解：P=PA'-XAPBXB=40X0.67+120X0.33=66.4KPa

所以，泡点压力为66.MPa

P，A=P；XA

66.4WA=400.67%=0.404yB=0.596

100=40XA+120XB

xA=0.25,XB=0.75

40仓IJ0.25=100yAyA=0.1

〃/+4=5..............................(1)

〃,(0.25-0.2)=〃式0.2-0.1)..............⑵

〃/=3.333mol;〃g=1.667mol

lnK$=-3852+8.769

3.解：(1)T/K=-3852/300+8.769=-4.071

Ks=0.01706

型nK’j4‘普lnK*±_3852

而仃#RT?和历厂丁万厂对比得：

Dr"m'=3852X8.3143=32.03KJ/mol

DGS

rm=-RTlnK'=_813143x300X(-4.071)=10.154KJ/mol

DS$=Dr"m$-DrGm$

T=(32.03-10.154)/300=72.92J/molK

,K'OK_32030,11、

⑵0.017068.3143500300

lnK$=-3852+8.769=-3852+8.769

(或T/K500=1.065)

K'K=2.902

5K=(P/(P'’2))2

00P=340.6KPa

二选择题（每题只有一个正确答案，每题L5分，共24分）

1.B2.B3.A4.C5.D

6.C7.C8.D9.B10.A

11.D12.D13.A14.B15.D

16.B

二、填空题（每空1分，共30分）

1.滑动面与溶液本体之间的电势差0

2.化学键力分子间作用力

3.光化初级过程，吸收一个光子，活化一个分子

4.过热液体过冷液体

5.链引发链传递链终止

6.散射越明显

7.电极反应可逆电路中电流无限小

8.0

9.1

10.动力稳定性带电稳定性溶剂化稳定性

11.kD=2kA

12.r=Z"q

13.G<0

14.浓差极化电化学极化降低

15.o=l转动

16.S=X广%S>0

17.[(AgCl)m・nAg-・(n-x)NO3T+・xNO3-

三、简答题(6分)

2.答:两种不同的墨汁混合使用，会堵塞钢笔，原因是两种不同的墨汁的带电

性可能不同，混合导致聚沉,产生沉淀.

2.答:阴离子在阳极析出顺序:电极电势越低者优先析出；

阳离子在阴极析出顺序：电极电势越高者优先析出；

四、计算推证题(40分)

OQ^O

lnZ=-20.400

1.解：(1)T

与In女=_Ea/(RT)+〃对比

Ea=R?893874.31KJ/mol

lnk=-•§22^+20.400

=-8938/303+20.400

女=1.119乂10%-1

(2)为―—级反应

In(l-x)=-kt

ln(l-0.3)=-l.119X10-4Xt

t=3187h=132天

(3)ln(1-0.3)=-kX365X2X24

k=0.2036X10"h"

«47431011、

ln(0.2036xl0-4/1.119xl0-4)=----------(----------)

8.3143T303

T=286K=13.3℃

2.解:⑴(-)Pb+SO：-PbSO,(s)+2e

2

(+)Hg2SO4(s)+2e-^2Hg+SO4-

电池反应：Pb+Hg2sO,(s)TPbSO4(s)+2Hg

(2)E=E3=0.9647V

=-ZEF=_2X0,9647X96500=-186.2KJ/mol

△3m=ZF(dEldT)p=96500X2X1.74X10"

=33.58J/molK

+TASm=-186.2+298X33.58X0.001

=-176.2KJ/mol

Ts

Q=\m=33.58X298=10.0KJ

⑶炉=纥$-及，

Ej=炉+E)=o9647+(.0.356)=0.6087V

dC

-^JL=^Co-3金0,品0，

3.证明：dt|N

dC().

N-

=^-I^NOJ^NOJ^I^N2O5^^NOJ^NO,

dt

+£CNOCNO3=0

(1)

d。

=&CNOCNO3—&CNO2°NC>3_0

dt⑵

kC

“NN2O5

CNOS

(3+2k)C

解方程(1)、(2)2NOj

仁。

J=3N0-3—5

=田2。5-仆2条;c

KZKe

\-1十2/NO2

氏-£。205

=kC=kr

KieNO

25(攵_]+2攵2)

4,解：RT\n(PJP,)=2oMI(pr)

-29

8.3143X298Xln(P2/3167)=2X0.018016X7.2X10/(1000X2X1O-)

P2=5346Pa

物理化学（上）试题

（应用化学、材料化学专业用）

一、单项选择题（25分）

1.理想气体的压缩因子z)

a.Z=1b.Z>1c.Z<1d.随所处状态而定

2.实际气体的压缩因子Z()

a.Z=1b.Z>1c.Z<1d.随所处状态而定

3.封闭体系经过一个循环过程后，则()

a.体系的嫡增加b.U=Qc.Q=Od.体系的T、p都不变

4.理想气体经过绝热可逆膨胀过程()

a.At/=0b,AH=Oc,AS=Od.AG=0

5.丛0(1)与H2O®成平衡的体系，其自由度数片1,意味着体系的()

a.温度一定b.压力一定c.组成一定d.温度、压力只有一个是独立变量

6.如下图所示，体系从状态A变化到状态B,经历两条不同的途径,

下式中那个不正确？()

a.e,=Q2吗=%b.Q-叱=2+%

cAq=A02AH,=ZV72d△Q+AH2=kU]+A/7,

7.A与B形成理想溶液，则()

a.溶剂分子与溶质分子间作用力为零b.该溶液沸点升高

c.溶液中的两组分可通过精微进行分离d.A„,VS=0

8.A与B形成理想溶液，某温度T下P；>〃；,已知相同数量的A与B形成的体系在

该温度T及压力p下达到气液平衡，温度不变若对体系加压时，则()

a.以增大，4增大b.%增大，出增大

c.%增大，4减小&%增大，/减小

9.三组分体系最多有几相平衡共存？()

a.5相b.4相c.3相d.2相

10.A和B形成的溶液产生一般负偏差，则一定压力下，A和B形成的溶液的沸点

()

a.一定大于纯A的沸点b.一定大于纯B的沸点

c.一定在A和B的沸点之间d.一定小于纯A的沸点也小于纯B的沸点

11.1摩尔理想气体经过节流膨胀过程后()

a.A5=0b.AF=0c.AG=0d.4=0

12.在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达到平衡,

则体系的吉氏自由能值（G值）（）

a.达最大b.达最小c.不能确定d.不变

13.化学反应的恒压热

）

a.大于恒容热b.等于恒容热c.小于恒容热d.前三者皆有

可能

14.水与苯胺部分互溶，相同质量的水和苯胺一定温度下分成平衡的两个液层。今向该体

系中加入一些水后重新分成两个液层，则（）

a.两液层中水的浓度都增大b.两液层中水的浓度都减小

c.两液层中水的浓度都不变d.以上三者皆有可能

15.一定温度压力下，反应aA+bB=/L+〃zM自发向右进行的条件是（）

a.=0b.Z>Cc.<0d,Z/<0

用基尔霍夫公式△此（T）*M（298K）+198KZMpm（B）dT计算反应热时要

16.

求()

a,反应恒容b.T>298Kc.SvBC.,(B)>0

Pnd.298K〜T无相变化

17.H2和O2在绝热恒容的钢瓶中发生反应)

a.At/=0b,A/7=0AS=0d.AG=0

18.对于一定的体系，下列何式不正确？()

19.冰的熔点随压力的增加而（）

a.升高b.降低c.不变d.无法判断

20.理想气体化学反应（Z/‘°）平衡的体系中，下列哪一条件下体系中加入惰性气

体时平衡不会移动？（）

a.恒温恒压b.恒温恒容c.任意d.绝热恒压

21.100。（2、latm下，水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，则（）

W^-nRT\n

bW=-p/WW=\Ud.w=o

22.气体热力学标准态为()

a.25°C、lOOkPa状态b.273.15K,101325Pa,理想气体状态

c.lOOkPa,纯理想气体状态d.25℃,lOOkPa纯理想气体状态

23.对组成改变、航=0的封闭体系,下面式子中正确的是()

dG=-SdT-Vd7;+^v/z

a.dG=-SdT+VdpbBB

1d/7=TdS+Vdp+£z/d/2

cdU=TAS-pdVBB

24.化学反应的AGm()

a.与反应式写法有关b.与反应体系所处状态有关

c.随反应进度而变化d.前三种说法都对

25.反应020°3(5)=。2°6)+°2(8)的平衡体系，温度一定，增加体系的压

力，贝IJ()

a.*P增大b.3增大c.增大d.酌减小

二、填空题(28分)

1.热力学第二定律的经典表述之一开尔文说法是

嫡增加原理可表述为；用公式表示为。

2.理想稀溶液中溶质B化学势的表达式为4B=4；+RTMXB,指

____________________________________________________________状态的化学势。

3.一定温度压力下，4moi苯和6moi甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的

△mix//=；△mixV=；△mixS=o

4.15℃时，一定量的非挥发性溶质溶于水，测得溶液的蒸气压为595.8Pa,15℃时纯水的

“lo=1956Pa,则溶液中水的活度为,在溶液中和在纯水中水的化学势的

差值是o

dln〃_/”

5.克劳修斯一克拉佩龙方程dT-RT*234,此式适用于平衡

及气体近似为的条件。

6.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在400℃时达到平衡，已知

=133.5kJ-mo『，为使平衡向右移动，可采取的措施主要

有，，，等。

7.已知A和B形成的溶液产生最大负偏差，一定温度下，其p-x・y相图如下:

（1）指出该p*y相图中自由度数户0的点;

（2）试在右图中画出其『x-y示意图；

（3）若想通过精微分离得到纯B组分，对溶液组成有何要求？

三、计算题（47分）

1.Imol液体水在100°C、101.325kPa下，向真空膨胀变为相同温度压力下的水蒸汽，水蒸

汽可视为理想气体，液体水的体积可忽略。求该过程的W、。及体系的AU、A//、AS、

△尸及AG,并判断过程的方向。己知100。（2、101.325kPa下水的蒸发焰

l

AvapW,^（H2O）=40.6kJmor⑴分）

2.A和B两组分可构成理想溶液，100℃时P：=283.7kPa,p；=50.66kPa。现有3moi

A和5molB在100℃、101.325kPa下达到气液两相平衡，求：①该平衡体系的液相组

成4和气相组成＞A；②该平衡体系气、液两相的数量分别是多少摩尔？③欲使此体系

全部变成气相，应怎样控制体系的压力？（15分）

3.已知理想气体反应(CH3)2CHOH(g)=(CH3)2CO(g)+H2(g)在4574K时的

Kp=0-36,在298K时的二=6L5kJ仙。]」，反应的=4.0J,mo「.K.[

(1)导出出9="T)的关系式；⑵计算500K时反应的C。(10分)

4.在300K时，液态A的蒸气压为37.33kPa,液态B的蒸气压为22.66kPa,当2molA和

2molB混合后，液面上蒸气的压力为50.66kPa,在蒸气中A的摩尔分数为0.60。设蒸气

为理想气体。求：

（1）溶液中A和B的活度&A，«B；（2）该混合过程△，"ixG=?（7分）

物理化学（下）试题

（应用化学、材料化学专业用）

一、选择题(22分)

1.强电解质ac。的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()

2+2+

A(C«C/2)=A：(C«)+2：(C/-)bA；(C«C/2)=0.5A：(Ca)+2：(Cl-)

2+

CA：(C«C/2)=覆(Ca2+)+2看(C/-)DA；(C«C/2)=2[看(Ca)+A：(C/')]

2.强电解质QC。的水溶液，其离子平均活度a士与电解质活度为之间的关系

为

()

A.a±=%B.a±=琉C.a±=%?Da±=a/

3.在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大()

A.阴极电势变低，阳极电势变高B.电池的电动势降低

C.电解池耗电能增加D.以上说法都对

4.某电池反应为2的(/)+。2q)+2〃2。(/)=2父2++40”-，当电池反应达平衡

时，电池的电动势E必然是()

A,£>0B.E=E"C.E<0D.E=Q

5.下列说法中正确的是：()

A.反应级数等于反应分子数B.具有简单级数的反应是基元反应

C.不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理

D.反应级数不一定是简单正整数

6.某化学反应的方程式为24-»8,在动力学研究中表明该反应为()

A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.以上都无法确定

7.设理想气体反应体系A—P的速率方程为〃=以窥，若用分压表示浓度，速

率方程可写为小=七心，式中勺与仁的关系为()

kc-kPBk<.=kp-RTQkP-kc-RTpk©=\lkp

8.催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是()

A.催化剂改变了反应历程B.催化剂降低了反应活化能

C.催化剂改变了反应平衡，提高了转化率

D.催化剂同时加快正向与逆向反应

9.一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为709米的小水滴，经过此变

化后，以下性质保持不变的是()

A.总表面能B.表面张力C.比表面积D.液面下的附加压力

10.硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将()

A.降低B.升高C.不变D.无法确定

11.在水中加入肥皂液后，将发生()

A.d〃da<°正吸附B.d7/da<Q负吸附

C.dy/da>0正吸附D.dy/da>0负吸附

12.将少量的K/溶液加入AgNQ溶液中制得4g/溶胶，下列电解质聚沉能力最

强的是()

A.NaClB.FeCbC.MgSO4D.K3Po4

13.下列各分散体系中丁铎尔(Tyndall)效应最强的是()

A.食盐水溶液B.大分子溶液C.空气D.Fe(OH)3溶胶

14.下列电池中能测定AgC7的△5「(Age/)的是()

+

A.Ag(s)|AgCKs)|KCl(aq)|C12(p°),PtB.Ag(s)|Ag||Cl-|Cl2(g),Pt

c.Ag(s)|Ag+||Cr|AgCl