甘肃省河西五市部分普通高中2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷(含解析)

2023高考化学模拟试卷注意事项1试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容的是A．该日空气首要污染物是PM10BC．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康2、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加剂顺序正确的是（ ）Mg（NO3）2Ba（NO3）2AgNO3Ba（NO3）2AgNO3Mg（NO3）2AgNO3Ba（NO3）2Mg（NO3）2Ba（NO3）2Mg（NO3）2AgNO33、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒4、下列离子方程式正确的是A．钾和冷水反应：K+H2O=K++OH—+H2↑:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO—+NH

++2OH—=CO

2—+NH

O+HO3 4 3 3 2 2D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O5、下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境 实验事实ABCDA．A

H2SO4Cu-ZnCuCl2溶液弱酸性环境下钢铁腐蚀将钢闸门与外加电源负极相连B．B C．C

Cu为正极，正极上发生还原反应电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极负极处产生H2，正极处吸收O2牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀D．D6、稀土元素铥(169Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的( )69A．质子数为69C．相对原子质量为1697、下列用途中所选用的物质正确的是

B．电子数为100D．质量数为238A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡B．生活用水的消毒剂——明矾C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳8、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD．第④步反应是一个放热过程9、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物1mol4mol电子转移10、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是NaNO2、Na2SiO3FeCl3、KAlO2原固体混合物X中一定有KAlO2C．固体乙、固体丁一定是纯净物D11mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:112、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料mol溶于过量的硝酸时共失去265mol电13、下列反应或过程吸收能量的( )C．镁带燃烧

弱酸电离D14(主要成分为铁的氧化物及少量SiO2等(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是－FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2OZ70～80的水解Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾ZpH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大15、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )0.1mol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH)增大室温下，BOH的电离平衡常数K1×10-4.8C．P点所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D．Nc(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)16、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原二、非选择题（本题包括5小题）17、1，3—环己二酮（ ）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。回答下列问题：甲的分子式为 。丙中含有官能团的名称。反应①的反应类型；反应②的反应类型。反应④的化学方程。符合下列条件的乙的同分异构体共种。①能发生银镜反应NaHCO31molNaHCO322.4L（标准状况。写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式（任意一种）设计以 （丙酮乙醇乙酸为原料制备 戊二醇的合成路（无机试剂任选。18、下列物质为常见有机物：①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直馏汽油 ④植物填空：既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃 （填编号；能和氢氧化钠溶液反应的 （填编号，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程 ．1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：写出结构简式：A ；B 加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的 1molA与1molHBr加成可以得到 种产物．19、废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：沉淀步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作。反应步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式。除杂需调节溶液pH至。测定溶液pH的操作是 。已知2AgN3 2A＋2N2＋22Cu(N32 2Cu＋4NO＋2AgN3粗产品中常含有Cu(N32，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥，得到纯净的AgNO3。实验中须使用的试剂有稀硝酸NaOH溶液、蒸馏水)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的；判断蒸发浓缩完成的标志是 。20、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。Ⅰ.制备Na2S2O5可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)（1）如图装置中仪器A的名称是 。A中发生反应的化学方程式。仪器E的作用是 。（2）F中盛装的试剂是 Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性Na2S2O51mL2mol/LKMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为 。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。10.0gNa2S2O5100mL10.00mL20.00mL0.3000mol/L的0.2500mol/LNa2SO3Na2SO3样品的纯度为 %（保留一位小数，若在滴定终点时，俯视读数NS3标准液的体积，会导致N2S25样品的纯度 （填“偏高”、“偏低”）21AA705合金AlMgCu)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：基态铜原子的价层电子排布式。第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素填元素符号判断依据是 。CN—、NH3、H2O和等配体都能与形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2+含 molσ键，中心离子的配位数为 。铝镁合金是优质储钠材料21个铝原子周围有(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子杂化类型。②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因。(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。①如图3所示，晶胞的空间利用率用含п的式子表示。②已知图4中六棱柱边长为xc高为yc该钛晶胞密度为Dg·c-NA为 mo—用含xy和D的式子表示。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。2、D【答案解析】能与CO2-、

能与Cl－、CO2-、3OH－三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2CO2-Ba(NO)

3 32-，再加Mg(NO)除去OH－，最3AgNO3Cl－D。3、C

32 3 32【答案解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。4、C【答案解析】钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A错误；氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B错误；碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，C正确；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:

2-+2H+=S↓+SO

↑+H

O，D错误；答案为C。【答案点睛】

3 2 25、A【答案解析】A、锌与硫酸发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；B、电解CuCl2溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，B错误；C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe－2e－=Fe2＋，正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，C错误；D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点是选项B，在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。6、A【答案解析】稀土元素铥169Tm)69A正确；69稀土元素铥169Tm)6969B错误；69169相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；稀土元素铥169Tm)169D错误；69【答案点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。7、D【答案解析】碳酸钡与胃酸反应，X项错误；Al3＋Al(OH)3误；D.配制波尔多液的原料用胆矾和石灰乳，D项正确；答案选D。8、B【答案解析】CO2反应产生*H和*HCOO正确；CO2+3H2→CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B错误；

CO

O反应生成CH

O*H

CO+HO→CH

OH+*HO，C正确；

3 2 3

3 2 32第④步反应是*H+*HO=HO正确；2故答案选B。9、D【答案解析】2 2 反应中，OO0SO中的-2价，O只做氧化剂，A2 2 Cu元素的化合价由CuFeS中的+2价降至CuS中的+1S元素的化合价由CuFeS中的-2价升至

中的+4价，2 2 2 22CuFeS既是氧化剂又是还原剂，B正确；22O2

0

中的-2价，SO

是还原产物，S元素的化合价由

中的-2价升至SO22222中的+4价，SO是氧化产物，C正确；222222O2

0

中的-2价，Cu

中的+2

S中的+1价，S22222222

中的-2

中的+4价，1molO

参加反应，反应共转移6mol电子，D错误；22答案选D。10、D22【答案解析】液丁含有碳酸氢钠。A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；B.X可能有偏铝酸钾，故错误；C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；D.故正确；D。【答案点睛】掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。11、D【答案解析】ag铁粉的物质的量为

a amol agCu的物质的量为 mol 根据氧化还原顺序Fe先与CuSO

反应，再与HSO56 64

4 2 4反应，因为

amol

amol ，56 64所以CuSO 反应完全，剩余Fe与反应HSO，4 2 4所以参加反应的CuSO4

的物质的量为amol ，64HSO

a

amol参加反应的2 4的物质的量为56 64 ，CuSO

HSO

a:a

a7:1参加反应的

4与2

456

56 64 ， D12、C【答案解析】拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0A错误；拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；DFe均变为+3变为+21mol65×3+23×2+12×3=277mol，D错误；C13、B【答案解析】A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；C、镁带燃烧，属于放热反应，故CD、酸碱中和，属于放热反应，故DB。14、D【答案解析】FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2OA正确；溶液Z加热到7～80℃的目的是促进F的水解生成聚铁胶体，故B正确；Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；ZpHpH的质量分数偏小，故D错误。综上所述，答案为D。15、C【答案解析】

cOH

nOHBOHBOHOcBOH=nBOH不断增大，故A正确；cB

cB点-lgcBOH=0，即c(BOH)=c(B+)，则BOHKb=cBOH×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正确；C．P点的pOH＜4，溶液呈碱性，则c(OH-)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C错误；cBN点-lgcBOH=c(BOH)=c(c()+c()=c(C)+c(Oc()=c(C)+c(O)-c(BOH，D正确；C【答案点睛】

cB

cB点-lgcBOH=0cBOH=1，cBBOH的电离平衡常数Kb=cBOHBOH只能部分电离，属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。16、C【答案解析】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故DC。【答案点睛】钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。二、非选择题（本题包括5小题）17、CHBr 醛基、羰基（酮基） 消去反应 氧化反应6 11+CHCHOH

浓硫酸

+HO 12 或3 2 2加热CH

OH

COOH

HHH

COOCHCH3 3 2 催化剂 3

HSO/Δ 3 2 32 4【答案解析】甲的分子式为CH

BrCH

1HBr，CH

经过一定条件转化为乙，乙在CH

SCH的6 11

6 10

6 10 3 33作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应，3生成丁为 ，丁经过④，在一定条件下，生成 。【题目详解】CHBr，故答案为：CHBr；6 11 6 11丙的结构式为 含有官能团为醛基、羰基（酮基，故答案为：醛基、羰基（酮基；CHBr，失去1个变为CH ，为消去反应；丙经过②过程，在

的作用下，醛基变为羧基，发生氧6 11 6 10 3化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；该反应的化学方程式为，

,故答案为：；乙的分子式为CH O。①能发生银镜反应，②能与NaHCO溶液反应，且1mol乙与足量

溶液反应时6 10 3 3 3标准状况11个羧基，满足条件的有：当剩余4444个碳为有支链，羧基在第一个碳3112种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式 或 ，故答案为：12；或 ；根据过程②，可将CH3CH2OH中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成

， 再反应可得

CH

OHO22CHCHOrO

COOHHHH

COOCHCH

3 2 催化剂条 ，故答案为：3 3 3

3 2HSO/Δ 3 2 3CH

2 4OHO223 2 催化剂CHCHOrO

COOHHHH

COOCHCH

条 。3 3 3

3 2HSO/Δ 3 2 32 4【答案点睛】本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。18② ④ +3HNO→ +3HO3 2A 4【答案解析】析判断；NaOHNaOH溶液中水解，据此分析解答；1，3-CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成AA为，A发生信息Ⅱ的反应生成B，则B为 ，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成为 发生消去反应生成为 ，D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。【题目详解】中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：②；烃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：+3HNO3→ +3H2O，故答案为：④； +3HNO3→ +3H2O；(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是 ，B的结构简式是 ，故答案为： ； ；据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A，故答案为：A；A的结构简式是 ，分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。19Na2SAg2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O 用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体待固体残留物冷却后加入蒸馏水充分溶解过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸 使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出现【答案解析】废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化钠沉淀，生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解Ag2S晶体，据此分析作答。【题目详解】沉淀过程是Na3[Ag(S2O3)2]Na2SAg2SNa2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；反应步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200℃，硝酸银的分解温度在440AgNO3200NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。20三颈烧瓶 Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4 防倒吸 浓NaOH溶液 5S2O2－＋4MnO－＋2H＋5 4=10SO2－＋4Mn2＋＋HO 氧化变质 95.0 偏高4 2【答案解析】A三颈烧瓶中制备二氧化硫，发生Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4，生成的二氧化硫通入D装置，发生Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)，仪器E的作用是防倒吸，F吸收尾气。据此解答。【题目详解】Ⅰ（1）装置中仪器AA中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。二氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。故答案为：三颈烧瓶；Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2＋Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂--浓NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。故答案为：浓NaOH溶液；Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，说明MnO－SO2－5SO2－＋4MnO－＋2H＋=10SO2－＋4Mn2＋＋H

O。食品4 2 5 2 5 4 4 2级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是：利用焦亚硫酸钠的还原性，防止食品氧化变质。5442故答案为：5S2O－＋4MnO－＋2H＋=10SO5442

O；氧化变质；3 4 2 3 2 Ⅲ.（4）由关系式：5SO2－～2MnO－0.2500mol/LNaSO3 4 2 3 2 2

溶液20.00mL，42544剩余的n(MnO－)=542544

×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，再由5SO

2－＋4MnO

－＋2H＋=10SO2－＋mol15 (20.00103L0.3000mol/L2.000103mol) mol15 4Mn＋2O得Na2S25样品的纯度为= 4 1010.0g×100%=95.0%；若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，使Na2SO3标准液的体积偏低，算出的剩余高锰酸Na2S2O5样品反应的高锰酸钾偏