高一化学2016-2017年1月质检真题解析

1771年建立了燃烧现象的氧化学把化学元素及其化合物纳入一个统一的。 75%溶 氢 分有机物，非金属氧化物和氨气。因此只有B选项属于非电解质。 B. 【解析】氯气溶于水生成HClO，具有强氧化性，可以杀菌，故A正确；常温不与铁反CCaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故D正确。下列事实与胶体性质无关的是（相关，故A错误；FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体BC错误；由于蛋白质胶粒的带电性质，因此可以利用电泳分离蛋白质混合物，故D错误。下列说法正确的是（CO2A错误；钠极易与氧气和水等反应，所以保存在密度能鉴别，C错误；碳酸氢钠受热易分解，热稳定性差，D错误。右下图表示的物质或概念间的从属关系，的是（XYZABCD酸【解析】从上图可以看出，X是Y的真子集（XY，YXX以外的其他类应，如用C还原Fe2O3Fe单质，A错误；胶体一定是分散系，分散系包括胶体、溶液和浊液，分散系一定是混合物，混合物包括分散系及散系，B正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，金属氧化物一定是氧化物，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，C正确；含盐及氧化物等，D正确。下列反应可用离子方程式HOHH2O表示的是（NaHCO3溶液与NaOH溶液混合B.NaHSO4KOHC.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.【解析】HOHH2O代表的是一个由强酸（或其酸式盐）与强碱中和生成水（且不产生其它沉淀、气体）的反应。A中NaHCO3是弱酸酸式盐，C中没有酸，D中的氨水是弱碱，因下列实验操作能达到实验目的的是（CO2除去NaHCO3溶液中混有少量的CO32-、SO42-等，B错；C选项，二氧化碳与碳酸C正确；D选项，氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，因此得不到准确的测量结果，D错。下列各组离子能大量共存的是(4H+、Fe2+、SO2-、44Fe3+、K+、SO2-、4【解析】AFe2+ClO-A错误；BH+与CH3COO-CH3COOHB错误；CNa+、Ba2+、Cl-、络合物而不能大量共存，故D10.下列变化需要加入氧化剂才可以实现的是) 【解析】根据题目，加入氧化剂，自身化合价应该升高。ACl2ClO-而不需额外加入氧化剂；BC0价变成+4价，需要加入氧化剂；C选项不是氧化还原反应；D选项S元素从0价变为-2价需额外加入还原剂。故应该选B。 16gO2和O3混合气体中的氧原子数为【解析】A选项，16gO2和O3混合气体中含有最简式的物质的量为n(O＝16g/16g•mol-1=1mol，故氧原子数为NA，A选项正确；B选项，未注明是标准状况，故体积和物质的量之间不能直接转化。另，NOO2混合后会发生反应，该反应体积减小，所以准状况下，CCl4为液态，故不可用气体摩尔体积进行运算。 ①Mg②N2③S④ B.②④C.②③④D.C，Fe，Na；而Mg不能连续氧化。故选C。

【解析】该题目为氧化还原反应，根据得失电子守恒，1molKMnO4、O2、MnO2被还原成1mol，DKClO3和HCl1molKClO33molCl2，故D选项正确。 NaOHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，此反应是化合反检验的是SO42-。NaOHNaHCO3固体混合物，质量随温度变化关系如右下图。下列说法正确的是()AB段只发生NaHCO3NaHCO3可以发生分解，反应的化学方程式为：NaHCO3错误！未找到源。Na2CO3+H2O↑+CO2↑；生成的CO2可以跟另一种固体（NaOH）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH过量时，固体的减重为H2O的质量，在从图像中可以看出，100摄氏度左右出现了BABBC段为两段光滑的曲线，可以推知NaOH量不足。四个选项中：m(H2O)m(B)m(A1.8gm(NaOH)4.0g，B选项CNaHCO3ABNaHCO3的质量和BC段发生反应的NaHCO3Bm(NaHCO3，AB)8.4gBC段发生反应的NaHCO3质量可以通过最后生成的Na2CO3BC段生成的Na2CO3的质量应等CNa2CO3BNa2CO3m(Na2CO3，B)10.6g，m(Na2CO3，C)15.9g（由图可知m(Na2CO3，BC)15.9g10.6g5.3g，可以求得m(NaHCO3，BC)=4.2g，易得到原混合物中选项D，150NaOH已被完全反应，同时NaHCO3未完全分解，则此时固体为Na2CO3与NaHCO3的混合物，所以D正确。 2NHCl+Ca(OH)===CaCl+2NH↑+2H — 17．（10分 高能固氮B．生物固氮C．人工固氮D标准状况下，14g的N2体积 个 gNO用2mol·L-1硝酸配制250mL0.2mol·L-1的稀硝酸，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、50mL量筒和 通过计算应量取2mol·L-1硝酸mL，-左右且有催化剂存在的情况下用NH3把NO还原无色无毒气体，有关反应的化学方程式 （3）250mL容量瓶 （4） mM

1428g/

=0.5mol，可知V=nVm0.5mol22.4Lmol250mL容量瓶；C浓V浓=C稀V稀，带入可求得V稀=25.0mL；n根据V

18.（11分SO2是一种易溶于水的气体，某实验小组探究SO2与Na2O2的反应，回答下列问①可用亚硫酸钠和浓硫酸SO2，气体发生装置可以选择上图中的 探究SO2Na2O2I①Y管 ②③取出Y④反应后的YYNa2SO3Na2SO4Na2SO4，设计Y中固体中含有Na2SO4；若没有产生白色沉淀，则说明Y①用亚硫酸钠和浓硫酸SO2属于固固常温型，所以不需要加热，故选B。硫酸浓度太小，水过多导致SO2大量溶于水难以逸出。燥处理，由于二氧化硫可以跟碱石灰反应，所以选择D装置干燥，ef出。最后由于SO2 Na2SO4SO2-SO2-的干扰。所以取上述滤BaCl2Y中固体中含有Na2SO4；若没有产生白色沉淀，则说明Y中固体中不含有Na2 “双吸剂”中还原铁粉吸收氧气，该反应过程中的氧化剂是氧气时，转移电子数为个。ⅠⅡⅢⅣ 4 4 ②Fe+2Fe3+===3Fe2+Fe+2H+=== ②使用过的“双吸剂”FeFe2O3Fe2+恒则有2c(Fe2+)+2c(Ca2+)=2c(SO42-)，所以c(Fe2+)<c(SO42-)。 20.（13分 试剂

KCl

反应Ⅰ的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应中还 试剂X可 A.NaOH溶 B. C.FeCl2溶 温 20.80.87.537.112.416.2 KIO31.00g样品溶于蒸馏水并用硫酸酸-反应时，共消耗12.00mlNa2S2O3溶液。其中涉及的反应原理如下：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+I2I2+2Na2S2O3=2NaI+ ③4I-+4H++O2=2I2+化剂被还原得到还原产物，可知还原产物为0价的氯气和负1价的KCl；2方程式为H++OH-=HO，属于复分解反应中的中和反应；2尾气为Cl2，氢氧化钠和氯化亚铁均可以处理尾气；KH(IO3)2的溶解度受温度影响较大，且随着温度升高而增大，所以从②根据化学方程式：KIO3+5KI+3H2S