元素周期律-教学设计

元素周期律2022海南13★下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________。答案：（1）Si；Ar（2）K；F（3）Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液颜色变橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强。2022海南14★根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。⑴属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）；⑵属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；⑶形成化合物种类最多的两种元素是_______；⑷第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；⑸推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。答案：⑴7；K2O、K2O2、KO2、KO3中任选两个⑵He、Ne、Ar⑶C、H⑷Na⑸NH3；SiH42022福建23★★短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=（注：题中所设单质均为最稳定单质）。答案：（1）（2）弱于（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O2MnO22H2O＋O2↑（或其他合理答案：MnO2（5）NaNO2（6）(3a–4b2022天津07★★下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、=3\*GB3③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。常温下，为使mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案：（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或（4）ab（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al＋3O2↑冰晶石电解溶液的pH等于72022福建23★J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。答案：（1）；VⅡA（2）CH2=CH2（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O②ac（5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)

ΔH＝－1075kJ/mol2022天津07★★X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+mol·L－1b．+mol·L－1c．－mol·L－1d．－kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。答案：⑴O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H⑵

⑶34

H2SeO4

b⑷Al+3HCO3-－－3e-－＝Al(OH)3↓+CO2↑（或Al－3e－＝Al3+

Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑）2Al(OH)3

Al2O3+3H2O2022重庆26★★金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素在周期表中的位置是＿＿＿，其原子结构示意图为＿＿＿．

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为＿＿＿，D的沸点比A与Si形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿．

（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：□P+□FeO+□CaO□Ca3(PO4)2+□Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为；检测Mn+的方法是（用离子方程式表示）。

（5）取钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。答案：（1）第四周期第ⅡA族，

（2），高

（3）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe

（4）Fe；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3

（5）

2022四川26★★短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。答案：(1)三

ⅥA

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)硫酸钠(Na2SO4)

2

(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S

Na2S+S=Na2S2)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体2022北京25★在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF×1036×1032Cl2+H22HCl×1012×1011Br2+H22HBr×107×106I2+H22HI4334⑴已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。

⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。

⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱答案：⑴放热⑵⑶HF>HCl>HBr>HI⑷卤素原子的最外层电子数均为7⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多⑹ad

难度不大，但第（6）问容易错，平衡常数与反应是否剧烈无关。2022安徽25★★W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热，该反应的热化学方程式是。答案：（1）三IA2

（2）SiHCl

（3）SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl（或SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl）

（4）SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝•mol-12022重庆26★★用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2的晶体类型为__________________。(3)Al3+与Yn-1的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是____________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。答案：(1)283+132Al＋2OH－＋2H2OAUTOTEXT==2AlO2－＋3H2283+13(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%2022四川26★★甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_________________。(2)写出乙的单质的电子式：_________________。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______________________________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________________________________________________。答案：+176+176288(1)(2)∶N

eq\o(\s\up4(‥),\s\do2(eq\o(\s\up2(‥),\s\do2(‥))))

N∶(3)2∶3(4)H+＋AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2Oeq\o(\s\up6(电解),\s\do0())NaClO＋H2↑先变红后褪色2022海南13★四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

答案：（1）三VA（2）NH3（3）（4）N2O5（5）N4S4

2022福建23★★(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是（填序号）。

A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

①非金属性XY(填“>”或“<”)

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g）2C(g)+D(s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质ABCD起始投料/mol2120答案：（1）

（2）3NH3•H2O＋Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+

（3）C

（4）①＜②Cu2O+6HNO3（浓）＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（5）平衡常数随着温度的升高而变小2022天津07★★X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：

2Z+FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_________。答案：⑴第二周期第ⅥA族

⑵HClO4H2S

⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）

⑷H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1

⑸Na+[:H]－NaH+H2O＝NaOH+H2↑

⑹Fe2++2e－＝Fe钠β－Al2O32022天津077．★★X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是。（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H

（2）C2H2

（3）O＝C＝O，

①②NaAlO2；AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－

（或2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓+CO32－）

②CO32－＋H2OHCO3－+OH－c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）2022海南13★X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。答案:（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH32022福建23★★元素周期表中第ⅦA族兀素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。

a．C12、Br2、I2的熔点b．C12、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O===□NaClO3+□H2↑。

②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。

答案：（1）

（2）b、c

（3）①

②复分解反应

室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体

（4）①ClO4-

②3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1

2022天津07★★元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案：（1）b

（2）氩Na＋(或钠离子)

（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

（4）SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

（5）b

（6）4KClO3KCl＋3KClO4

2022重庆08★★月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为；

(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为；

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg答案：（1）1（2）

（3）①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3

（4）3950

2022海南13★★4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。答案：（1）三IIAMgCl2

（2）HNO3Al(OH)3

（3）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O这个题没有考虑IIA和IIIA之间的间隔。在短周期中可以不考虑吗？2022天津07★★随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：____＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________＞__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。

(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol•L‾1R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。

②写出m点反应的离子方程式：_______________________________________________。

③若在R溶液改加mol•L‾1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

答案：(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2‾)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

(3)（或、）

(4)2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=－511kJ·mol‾1

(5)①c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

②NH4++OH－＝NH3•H2O③2022海南14★单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为