2022届高三联考(化学试题及答案)

#2022届高三大联考化学试题总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中只有一项是量符合题目要求的。）1.实验室中下列做法不符合实验要求的是将钠保存在煤油中B.加热碳酸氢钠固体试管管口略向下倾斜C.将称量好的氢氧化钠固体直接放入容量瓶中加水溶解D.夹持坦堀时应用圮览钳2•卞列物质的应用中只与该物质的氧化性有关的是氯气用于制取氯水B.氨气用作制冷剂二氧化硫用作漂白剂D.重珞酸钾用于检验是否酒驾3•化学与生产、生活密切相关。卜•列说法不正确的是钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件“地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂c.C1O2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒但是二者消毒原理并不相同由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料4.卞列说法正确的是棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水口J用碘水检验淀粉是否水解完全蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳5•设“八为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况F11.2LCL溶于水，溶液中c「、C1CT、HC1O的微粒数之和为Na0.4gN2H4与6gCH3OH的混合物中含有的共价键总数为Na物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O,分子都为3Na46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5Na6•卞列文字叙述与反应原理不对应的是

向澳化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrNa2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O；_+2H+=S+SO2T+H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O向NaClO溶液中通入过量SO,气体：CIO-+H,0+S02=HC1O+HSO；7.有机物M的结构简式如图。卜•列说法错误的是M的分子式为C15H14O3B.lmol与足量金属钠反应可生成22.4L氢气c.M可发生取代反应、加成反应和氧化反应等D.M分子中所有碳原子可能共平面&下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是选项主要成分（杂质）实验操作或方法A甲烷（乙烯）将混合气体通过盛有酸性高鎰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）向混合溶液中滴加适量稀盐酸C乙酸乙酯（乙酸）将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液D二氧化碳（氯化氢）将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

液溶|<1IH锌皮

废镀铁液溶|<1IH锌皮

废镀铁过滤过量稀硫酸适MH2O2N2NM)II浴液,I,ii丨Fed一顾—丽］—更—胶体粒子酸溶氧化滤液已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO；-。下列有关说法正确的是镀锌铁皮的镀层破损后会加快铁的腐蚀“氧化”过程发生反应：2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O适量比0?恰好将Fe"全部氧化为F~+胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应11•下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验Na2SO3,晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于桶硝酸后，滴加BaCl,溶液，观察是否有沉淀生成B证明Mg(OH)2,沉淀可以转化为向2mLlmoVLNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl^Fe(OH)3沉淀溶液，再加入3滴Imol/LFeCh溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁棉溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明HA酸性比HB弱等体枳pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多白磷分子(PQ为正四面体型分子，白磷在硫酸作用卞可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列说法错误的是lmolP4分子中含6molP—P键该反应中Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物反应中每生成lmolHHO^转移6mol电子该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的匕的质量之比为5：6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次増人。X.Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，z和W的原子序数之和是X的4倍。下列说法错误的是简单气态氢化物的热稳定性：X>YX和Y两元素组成的某化合物硬度人熔点高含z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性Y为地壳中含量最多的非金属元素硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气微观过程如图所示。卜•列说法错误的是A.转化过程中，氢元素的化合价有-1价、0价和+1价过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成总反应的实质为BH；中-1价氢与H?0中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气D整个过程中出现了5种含硼微粒微生物燃料电池是指在微生物的作用卞将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。卜•列说法错误的是质了交換検a电极为该微生物燃料电池的负极有机物中的碳元素在负极上被氧化为二氧化碳当电路中有0.5mol电子发生转移时，有0.51W1的圧通过质子交换膜SO;'在硫酸盐还原菌的作用下发生还原反应生成HS-常温下，用0.1000mol-U仪器a的名称为,字母b所指装置的作用是。的NaOH仪器a的名称为,字母b所指装置的作用是。的氯化物（XC1、YC1、ZC1）溶液，滴定曲线如图所示。卞列判断错误的是K(NaOH^mymL该XC1溶液中：c（cr）>c（x+）>C（H+）>C（OH-）三种弱碱的电离常数：Kb（XOH）>Kb（YOH）〉Kb（ZOH）当pH=7时，三种溶液中：C（X+）=C（Y+）=C（Z+）分别滴加20.00inLNaOH溶液后，再将三种溶液混合：C（X+）+c（Y+）+c（Z*）=c（0H-）-c（H*）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17-许多含氯物质，如氯气、次氯酸钠等物质都具有强氧化性，在预防新冠肺炎病毒战疫中发挥了重要作用。（1）试纸的正确使用是化学实验基本操作的重要内容。实验室检验氯气时一般常用的试纸为，现彖为。能否用pH试纸测一定浓度的次氯酸钠溶液的pH?（答“能”或'不能”），理由是（2）某实验需要0.1mol-U1的NaClO溶液480inLa实验老师指导某实验小组的同学进行配制。称取溶质质屋，并选定容量瓶。实际应称NaClO质量/g应选用容量瓶的规格/mL容量瓶使用之前需先o配制时，其正确的操作顺序是（填字母，每个字母只能用一次）（填字母标号）。将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解用30inL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1〜2cm处将容量瓶盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切TOC\o"1-5"\h\z若实验中，定容已完成时发现未洗涤烧杯和玻璃棒，应如何处理？。18.海水中蕴藏着人量的财富，已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外，还有少量的SO;-.Mg1整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是o高怯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为。实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是o高怯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为。实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是o实验室收集氯气除装置D的方法外，还可用法收集。装置E中倒扣漏斗的作用是。金属帆主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以高锐炉渣(其中的锐以在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是,其作用分别是实验室中保存液漠的方法是。⑶“过量Y"若为过量的NaOH溶液，则Z为(填试剂名称)。提取液澳的过程中两次通Cl2,这样做的目的是。⑸若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将SO；-除净，需取用少量待测液进行实验，请问取何处的少量待测液更好？(填“滤液'或“精盐水”)，理由是。19•下图是某化学兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。

FeOV2O3.WO5等形式存在，还有少量的SiO2.A12O3等)为原料提取金属锐的工艺流程如卜•图所奇饥炉渣K011气体X奇饥炉渣K011气体X滤渣1沉硅、铝滤液气体Y炉渣提示：①锐有多种价态，其中+5价最稳定；②乂。5在碱性条件下可转化为VO；。⑴试列举可加快“高温氧化”速率的措施(填一措施即可)。TOC\o"1-5"\h\z(2)气体X、气体Y和滤渣1的化学式分别为、、“高温氧化”过程中，若有1molFeOV2O3被氧化，则转移电子数为NAo⑷试写出“培烧”时A12O3发生反应的化学方程式为o硅参与“高温还原”反应的化学方程式为。锐比铁的金属性强，“粗锐”中含少量铁和硅，工业上通过电解精炼“粗锐”可得到99.5%的纯锐，以熔融L1C1-KC1-VC1,电解质，则“粗帆”应连接电源的_极，阴极的电极反应式为。在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善人气质量具有重要的意义。(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH。已知：i•碳的燃烧热为393.5kJ・mo「11.2C⑸+O2(g)=2CO(g)AH二22lkJ-mof1in-N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+18lkJ・moF1则2CO(g)+2NO(g)二2CO?(g)+N2(g)AH=。(2)已知：CO(g)+2H2(g)7——^CH3OH(g)AHo将ImolCO和2molH2充入IL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：/K/K

I57Q2750CO50CO转化申恳aho(填“>”或y”)。能否根据a点CO的转化率为50%求算反应CO(g)+2H2(g);——^CH3OH(g)的平衡常数K：(填“能”或'不能“)，理由是o已知c点时容器内的压强为p,在I；温度下该反应的压强平衡常数Kp为(用含p的关系式表示)。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)⑶在绝热的某刚性容器中置入2molSO2和1mol02,发生反应：2SO2(g)+O2(g);——2SO,(g)AHo下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有(填数字序号)。容器中SO「SO3共存单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3SO2(g)与SO3(g)浓度之比恒定不变容器中温度恒定不变容器中SO“0_SO3的物质的量之比为2：1：2反应容器中压强不随时间变化参考答案12345678910111213141516CDDBBDBCDBDCDBBC(1)①淀粉-KI试纸②淀粉-KI试纸遇到氯气会变蓝③不能次氯酸钠具有强氧化性，可漂白pH试纸，(2)①3-7②500③检漏④B、A、C、D、F、E⑤重新配制(1)①玻璃棒②引流③搅拌使受热均匀，防止液体飞溅(2)水封法(3)碳酸钠溶液富集澳元素，氧化漠离子为澳单质①精盐水②滤液中还含有氢氧化钠、碳酸钠，需加入人量盐酸酸化，而精盐水不用再加入盐酸,直接加入氯化顿溶液即可，方便可行(1)①三颈烧瓶