北京市门头沟区20222022学年九年级化学上学期期末试卷（含解析）新人教版

2022学年北京市门头沟区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1．下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛熔化 B．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D．海水晒盐2．空气成分中含量最多的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳3．下列物质中属于混合物的是（）A．河水 B．氯酸钾 C．三氧化硫 D．五氧化二磷4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．煤 B．汽油 C．氢气 D．天然气5．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．核外电子数6．下列图示实验操作中，正确的是（）A．加热液体 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．点燃酒精灯7．下列说法中正确的是（）A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B．碳在氧气中燃烧后生成无色无味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光8．下列说法中不正确的是（）A．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内气体分子间的间隔增大B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能9．下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．10．2022年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题的是（）A．尽量选择公共交通工具出行 B．自带布带购物C．废酸液直接排入下水道 D．减少使用一次性餐具11．镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（）A．原子序数是28 B．属于金属元素C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．镁粉用来作照明弹C．干冰用作制冷剂 D．乙醇用作燃料13．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：114．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A．4 B．26 C．30 D．5615．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）A．2H B．2H+ C．H2O D．2H216．下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别硬水和软水煮沸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D17．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的不饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数可能变小也可能不变D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液b为饱和溶液，a为不饱和溶液18．某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大19．2022年10月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素属于纯净物B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性D．青蒿素受热发生了化学反应20．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．将水通电电解一段时间B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液二、非选择题（共20个小题，共60分）21．五一劳动节，小萌一家利用假期整理家务．回答：Ⅰ．小萌来到阳台整理花草．（1）小萌用自来水浇花，自来水无色透明，它属于（填“混合物”或“纯净物”）．（2）小萌发现栀子花长出了花蕾，闻到了香味，这是因为（从微观角度说明原因）Ⅱ．妈妈在卧室整理衣柜．（1）衣柜的材料中，属于合金的是（填字母序号，下同）．A．木质柜体B．推拉门上的玻璃C．不锈钢挂杆（2）各种衣物有不同材质，其中属于有机合成材料的是．A．涤纶裤子B．纯棉T恤C．蚕丝围巾Ⅲ．整理物品．小萌发现家中角落堆积的一些铁丝、铝丝和铜丝．（1）小萌很容易辨别出铜丝，他依据的是；三种金属都可拉成丝状，利用了金属的性．（2）三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的性．22．水是一种生活中不可缺少的物质．请回答：（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为．（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热．该反应的化学方程式为．（3）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂．欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg．23．能源利用与社会可持续发展密切相关．请回答：源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括煤、、天然气等，这些都是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物能、（填一种）等．（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为．24．科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答：Ⅰ．小明用面粉、鸡蛋、牛奶、大米、橄榄油等原料制作蛋糕．（1）上述原料中，富含糖类的是．（2）下列量杯中，最适合量取90mL牛奶的是（填序号）．Ⅱ．小明用蜡烛进行了下列活动．（1）活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小．蜡烛燃烧后生成物的总质量（填“大于”“等于”或“小于”）蜡烛减小的质量．（2）活动2：玻璃盘立一蜡烛，倒入少量的水，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的是（填序号）．A．该实验证明二氧化碳能溶于水B．最终杯中液面高于碗中液面C．可观察到蜡烛逐渐熄灭D．该方法能准确测定空气中氧气的含量（3）活动3：装置比活动2多一个U型管，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛和U型管的半部分，使玻璃杯的空气通过U型管与外界相通，并使玻璃杯口始终浸没在水中．下列说法正确的是（填序号）．A．可观察到蜡烛燃烧时间很长，一直燃烧到水面才熄灭B．比活动2中蜡烛燃烧时间稍长，逐渐熄灭C．最终杯中液面高于碗中液面．25．阅读下面科普短文，回答文章后面的问题．乙醇（Ethanol）俗称酒精，化学式C2H5OH．乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，伴有刺激的辛辣味．能与水以任意比互溶．熔点﹣114.1℃，沸点78.3℃，密度为0.79g/mL乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等．医疗上常用作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途．中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，现代科学对这一问题的解释是：淀粉在酶的作用下，逐步分解成糖和酒精，自然转变成了酒香浓郁的酒．成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感．75%的酒精水溶液用于消毒．这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死．若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死．其中75%的酒精消毒效果最好．25%～50%的酒精溶液可用于物理退热．高烧患者可用其擦身，达到降温的目的．因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解．乙醇可以调入汽油作为车用燃料．乙醇汽油也被称为“E型汽油”，我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．回答下列问题：（1）桌上有两瓶无色液体，一瓶水，一瓶是乙醇，如何确定哪瓶是乙醇？方法是．（2）乙醇的化学性质是．（3）医院为什么不用纯酒精消毒．（4）使用乙醇汽油对大气有何好处．（5）乙醇在中学化学实验室中有何用途．（6）乙醇燃烧的化学反应方程式是．26．回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示．已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（1）操作②和③的名称是．（2）溶液A中一定含有．（3）固体C中含有．27．工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：（1）焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是．（2）第一次加入NaOH溶液的目的是．（3）合成甲酸钠的化学方程式是．28．下列字母甲～戊表示初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca、Mn六种元素中的一种或几种元素组成，回答下列问题．（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为．（2）乙是一种比较清洁的可燃性气体，是相对分子质量最小的有机化合物，在丙中燃烧的化学方程式为．（3）如图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验．①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是．②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，反应的化学方程式为，完全反应后烧杯中剩余的物质是．29．（3分）根据如图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；因为氧气不易溶于水，可以用装置（填字母序号）收集．（2）用C装置收集CO2时，验满的方法是．30．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验．（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象及结论是．（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是（填序号）．a．稀硫酸b．硝酸银溶液c．氯化钠溶液．31．“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如图所示：（1）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、（填序号）、称量精盐质量、计算．（2）操作A中，用玻璃棒不断搅拌的目的是．32．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）实验中正确的操作顺序为（填字母序号）．（2）给配好的溶液贴标签，请在右图标签中填上相应的内容．（3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．33．用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．内容步骤【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质I烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有Ca（OH）2溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞II推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是．（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；木炭熄灭后冷却一段时间，观察到的现象是．34．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究．【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．【实验探究】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”．小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是．方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．（1）观察到出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如表：实验过程实验现象，点燃酒精①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：．【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．【拓展交流】（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是．（2）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍．导致出现这种情况的原因是．35．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量．（2）生成氢气的质量．（3）合金中铜的质量分数．（4）所加稀硫酸的质量．

2022学年北京市门头沟区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛熔化 B．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D．海水晒盐【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气成分中含量最多的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：%、二氧化碳%、水蒸气和杂质：%．故选B．【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．3．下列物质中属于混合物的是（）A．河水 B．氯酸钾 C．三氧化硫 D．五氧化二磷【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项正确；B、氯酸钾属于纯净物中的化合物，故选项错误；C、三氧化硫属于纯净物中的氧化物，故选项错误；D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．煤 B．汽油 C．氢气 D．天然气【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】根据天然气、煤、氢气、汽油燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误．B、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．D、天然气的主要成分甲烷，燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题．5．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．核外电子数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误．C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．6．下列图示实验操作中，正确的是（）A．加热液体 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．点燃酒精灯【考点】给试管里的液体加热；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断．B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．D、点燃酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，用火柴点燃，图中所示操作正确．故选D．【点评】本题难度不大【点评】，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．7．下列说法中正确的是（）A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B．碳在氧气中燃烧后生成无色无味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝燃烧的条件进行分析判断．【解答】解：A、红磷在氧气中、空气中均能燃烧，故选项说法错误．B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体无色无味的气体，故选项说法正确．C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，若不点燃，不会剧烈燃烧，且也不会发出白光，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．8．下列说法中不正确的是（）A．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内气体分子间的间隔增大B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能【考点】物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【分析】A、微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．B、根据化学变化进行时总是伴随能量的转化，而不一定放出热量解答；C、根据燃烧的条件分析解答；D、根据合金的特性解答．【解答】解：A、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，故正确．B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确．答案：B【点评】此题是对能源知识的考查，解题的关键是对能源知识的了解，属基础性知识考查题．9．下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】可以根据图标表示的意思结合已有知识进行分析，从而得出正确的结论．【解答】解：A是燃着的一根烟被禁止，是禁止吸烟的标志．B是一串鞭炮在燃放，被禁止，是禁止燃放鞭炮的标志．C是火柴燃烧被禁止，是禁止明火标志．D是一摞易燃物被禁止，是禁止堆放易燃物的标志．故选B【点评】本题主要考差了学生对常见标识的认识，要加强理解记忆，并应用于实际生活．10．2022年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题的是（）A．尽量选择公共交通工具出行 B．自带布带购物C．废酸液直接排入下水道 D．减少使用一次性餐具【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】生活习惯影响气候，节能低碳知识与气候关系非常密切，只要选项中符合节能减排及低碳生活，均是可以提倡的【解答】解：A、尽量使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；B、自带布带购物，可以减少使用塑料袋而造成的白色污染问题，故B不符题意；C、废酸液直接排入下水道，会腐蚀下水道，故C符合题意；D、减少使用一次性餐具，可以减少对环境的污染，故D不符合题意．故选：C．【点评】低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去11．镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（）A．原子序数是28 B．属于金属元素C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为28，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．镁粉用来作照明弹C．干冰用作制冷剂 D．乙醇用作燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、氧气用于炼钢，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；B、镁粉用来作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼强光的性质，必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；C、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热的性质，升华是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故选项正确；D、乙醇用作燃料，是利用乙醇的可燃性，乙醇的可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．13．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．【解答】解：A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确．B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）=1：1，故选项说法错误．C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确．D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．14．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A．4 B．26 C．30 D．56【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铁原子，原子核内有26个质子，因此该铁原子的核外电子数为26．故选：B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．15．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）A．2H B．2H+ C．H2O D．2H2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答．【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．故选D【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．16．下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别硬水和软水煮沸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；硬水与软水；金属活动性顺序及其应用．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水进行分析判断．B、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析判断．D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方法不能达到实验目的．B、H2和CH4燃烧，生成物分别是水、二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均有有水珠生成，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的．C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；煮沸能降低水的硬度，不能鉴别硬水和软水，故选项实验操作不能达到实验目的．D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag，故选项实验方法能达到实验目的．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．17．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的不饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数可能变小也可能不变D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液b为饱和溶液，a为不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而b的溶解度随温度的升高而减少；15℃时，a、b的溶解度均为20g，因为在此温度下，它们有交点；加水或降温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，升温不可以；将30℃时a的不饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数可能变小也可能不变正确，分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液b为饱和溶液，a为不饱和溶液正确，因为a固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而b的溶解度随温度的升高而减少．【解答】解：A、15℃时，a、b的溶解度均为20g，因为在此温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、加水或降温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，升温不可以，错误符合题意，故选项正确；C、将30℃时a的不饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数可能变小也可能不变正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液b为饱和溶液，a为不饱和溶液正确，因为a固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而b的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．18．某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算．【专题】化学与生活．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．B、根据题意，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断．C、根据该保鲜剂中含有酒精，进行分析判断．D、根据分子的基本性质，进行分析判断．【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确．B、保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确．C、该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故选项说法正确．D、酒精挥发时，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，理解某处控型食品保鲜剂的保鲜原理，掌握化合价的原则、分子的基本性质、酒精的化学性质等是正确解答本题的关键．19．2022年10月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素属于纯净物B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性D．青蒿素受热发生了化学反应【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据青蒿素是由青蒿素一种物质组成的，进行分析判断．B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．C、根据青蒿素可溶于乙醇、乙醚，进行分析判断．D、根据加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素是由青蒿素一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法正确．B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法错误．C、青蒿素可溶于乙醇、乙醚，用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性，故选项说法正确．D、加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，说明青蒿素受热发生了化学反应，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义等进行分析问题、解决问题的能力．20．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．将水通电电解一段时间B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应物接触越充分，反应速率越快；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体质量不断减小，固体中锰元素质量不变，因此随着反应的不断进行，锰元素在固体中的质量分数不断增大，该选项对应关系不正确；C、粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，该选项对应关系正确；D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，由于二氧化锰作催化剂，因此反应前后质量不变，该选项对应关系正确．故选：B．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．二、非选择题（共20个小题，共60分）21．五一劳动节，小萌一家利用假期整理家务．回答：Ⅰ．小萌来到阳台整理花草．（1）小萌用自来水浇花，自来水无色透明，它属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．（2）小萌发现栀子花长出了花蕾，闻到了香味，这是因为分子在不断的运动（从微观角度说明原因）Ⅱ．妈妈在卧室整理衣柜．（1）衣柜的材料中，属于合金的是C（填字母序号，下同）．A．木质柜体B．推拉门上的玻璃C．不锈钢挂杆（2）各种衣物有不同材质，其中属于有机合成材料的是A．A．涤纶裤子B．纯棉T恤C．蚕丝围巾Ⅲ．整理物品．小萌发现家中角落堆积的一些铁丝、铝丝和铜丝．（1）小萌很容易辨别出铜丝，他依据的是铜丝的紫红色；三种金属都可拉成丝状，利用了金属的延展性．（2）三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的导电性．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；化学与生活．【分析】根据物质的类别、分子的特点、以及物质的性质差异进行分析解答即可．【解答】解：Ⅰ（1）自来水属于混合物，故填：混合物；（2）闻到花香是因为分子在不停的运动，故填：分子在不断地运动；Ⅱ．（1）A．木质柜体属于天然材料；B．推拉门上的玻璃属于无机硅酸盐材料；C．不锈钢挂杆属于合金，故填：C；（2）A．涤纶属于有机合成材料，B．纯棉属于天然材料，C．蚕丝属于天然材料，故填：A；Ⅲ．（1）铜丝是紫红色的，而其余两种金属是银白色的，颜色不同；种金属都可拉成丝状，利用了金属的延展性，故填：铜丝的紫红色；延展性；（2）三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的导电性，故填：导电．【点评】本题考查的是金属材料的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．22．水是一种生活中不可缺少的物质．请回答：（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热．该反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．（3）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂．欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是90k【考点】电解水实验；有关溶质质量分数的简单计算；生石灰的性质与用途；书写化学方程式．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；空气与水；常见的碱碱的通性．【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；（3）据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量分析解答．【解答】解：（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：2H2O2H2↑+O2↑．（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；点燃（3）欲配制100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；故答案为：90．【点评】本题难度不大，考查明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题，以及根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．23．能源利用与社会可持续发展密切相关．请回答：源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，这些都是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物能、风能（填一种）等．（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．【考点】化石燃料及其综合利用；书写化学方程式；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学与能源．【分析】（1）根据化石燃料的种类以及新能源进行分析；（2）根据氢气燃烧生成水进行解答；【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、风能、太阳能等；（2）氢燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：（1）石油；风能；（2）2H2+O22H2O．【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，应加强这些方面知识的学习．24．科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答：Ⅰ．小明用面粉、鸡蛋、牛奶、大米、橄榄油等原料制作蛋糕．（1）上述原料中，富含糖类的是面粉、大米．（2）下列量杯中，最适合量取90mL牛奶的是B（填序号）．Ⅱ．小明用蜡烛进行了下列活动．（1）活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小．蜡烛燃烧后生成物的总质量大于（填“大于”“等于”或“小于”）蜡烛减小的质量．（2）活动2：玻璃盘立一蜡烛，倒入少量的水，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的是BC（填序号）．A．该实验证明二氧化碳能溶于水B．最终杯中液面高于碗中液面C．可观察到蜡烛逐渐熄灭D．该方法能准确测定空气中氧气的含量（3）活动3：装置比活动2多一个U型管，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛和U型管的半部分，使玻璃杯的空气通过U型管与外界相通，并使玻璃杯口始终浸没在水中．下列说法正确的是B（填序号）．A．可观察到蜡烛燃烧时间很长，一直燃烧到水面才熄灭B．比活动2中蜡烛燃烧时间稍长，逐渐熄灭C．最终杯中液面高于碗中液面．【考点】生命活动与六大营养素；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用．【专题】化学与生活；科学探究．【分析】Ⅰ．（1）根据食品中富含的营养素来分析；（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；Ⅱ．（1）根据蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气解答；（2）、（3）根据增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧解答．【解答】解：Ⅰ．（1）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；橄榄油中富含油脂；面粉、白糖中富含糖类，故填：面粉、白糖；（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取80mL液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．故正确量取90mL牛奶，需选用的量筒最适合的是100mL量筒．故选：B．Ⅱ．（1）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量．（2）A、该实验不能证明二氧化碳能溶于水，故错误；B、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加，故正确；C、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭；故正确；D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内气压变化不大，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，故错误．（3）由于玻璃杯的空气通过U型管与外界相通，比活动2中蜡烛燃烧时间稍长，逐渐熄灭．故答案是：Ⅰ．（1）面粉、大米；（2）B；Ⅱ．（1）大于；（2）BC；（3）B．【点评】在应用和理解质量守恒定律时．应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量．本题考查的知识点较多，但是难度不大，需要在平时的学习中加强记忆．25．阅读下面科普短文，回答文章后面的问题．乙醇（Ethanol）俗称酒精，化学式C2H5OH．乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，伴有刺激的辛辣味．能与水以任意比互溶．熔点﹣114.1℃，沸点78.3℃，密度为0.79g/mL乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等．医疗上常用作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途．中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，现代科学对这一问题的解释是：淀粉在酶的作用下，逐步分解成糖和酒精，自然转变成了酒香浓郁的酒．成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感．75%的酒精水溶液用于消毒．这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死．若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死．其中75%的酒精消毒效果最好．25%～50%的酒精溶液可用于物理退热．高烧患者可用其擦身，达到降温的目的．因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解．乙醇可以调入汽油作为车用燃料．乙醇汽油也被称为“E型汽油”，我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．回答下列问题：（1）桌上有两瓶无色液体，一瓶水，一瓶是乙醇，如何确定哪瓶是乙醇？方法是闻气味，有特殊香味者为乙醇．（2）乙醇的化学性质是易燃、低毒性．（3）医院为什么不用纯酒精消毒过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死．．（4）使用乙醇汽油对大气有何好处降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．（5）乙醇在中学化学实验室中有何用途燃料．（6）乙醇燃烧的化学反应方程式是C2H6O+3O23H2O+2CO2．【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；书写化学方程式．【专题】化学与能源．【分析】（1）根据水是无色无味的液体；酒精有特殊香味考虑；（2）化学性质是通过化学变化表现出来的性质；（3）从题干中找出有用信息即可；（4）根据乙醇汽油中含有的汽油少，污染小；（5）根据酒精灯中液体是酒精考虑；（6）根据化学方程式的书写方法考虑．【解答】解：（1）水是无色无味的液体；酒精有特殊香味，所以闻气味，有特殊香味者为乙醇；（2）乙醇在常温常压下是一种易燃、低毒性液体，其中的易燃和低毒属于化学性质；（3）过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，所以医院不用纯酒精消毒；（4）我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．（5）酒精灯中液体是酒精，所以乙醇在中学化学实验室中做燃料；（6）反应物是酒精和氧气，生成物是二氧化碳和水，所以方程式是：C2H6O+3O23H2O+2CO2故答案为：（1）闻气味，有特殊香味者为乙醇（2）易燃、低毒性（3）过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死．（4）降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．（5）燃料（6）C2H6O+3O23H2O+2CO2【点评】解答本题关键是善于从题干中提取有用信息，并能灵活运用解决实际问题．26．回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示．已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（1）操作②和③的名称是过滤．（2）溶液A中一定含有CuSO4、ZnSO4．（3）固体C中含有Cu、Zn．【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据转化流程可知，Cu、Zn与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．【解答】解：通过分析转化流程可知，Cu、Zn与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以（1）操作②和③是将固体与液体分离，故为过滤操作；（2）由分析可知，溶液A中含有Cu、Zn与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌；③通过上述分析可知，固体C是铜和锌的混合物．故答案为：（1）过滤；（2）CuSO4、ZnSO4；（3）Cu、Zn．【点评】在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．27．工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：（1）焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是化合反应．（2）第一次加入NaOH溶液的目的是除去混合气体中的二氧化碳．（3）合成甲酸钠的化学方程式是CO+NaOH═CHO2Na．【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】物质的制备．【分析】高温条件下，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：（1）在高温条件下发生反应有：碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，都属于化合反应；（2）第一次加入NaOH溶液的目的是除去混合气体中的二氧化碳；（3）合成甲酸钠的化学方程式是：CO+NaOH═CHO2Na．故填：化合反应；除去混合气体中的二氧化碳；CO+NaOH═CHO2Na．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．28．下列字母甲～戊表示初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca、Mn六种元素中的一种或几种元素组成，回答下列问题．（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为CO2．（2）乙是一种比较清洁的可燃性气体，是相对分子质量最小的有机化合物，在丙中燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）如图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验．①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是稀盐酸和碳酸钙．②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，完全反应后烧杯中剩余的物质是水和二氧化锰．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，二氧化碳的固体俗称干冰，甲烷是相对分子质量最小的有机化合物，燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，而氧气能支持燃烧，据此解答．【解答】解：（1）二氧化碳的固体俗称干冰，故填：CO2；（2）甲烷是相对分子质量最小的有机化合物，燃烧能生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）①二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，故使用的液体和固体分别是盐酸和碳酸钙，故填：稀盐酸和碳酸钙；②氧气能使燃着的蜡烛燃烧更旺，故使用的是过氧化氢制取氧气，完全反应后烧杯中剩余的物质是和二氧化锰，故填：2H2O22H2O+O2↑；水和二氧化锰．【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据物质间的反应，结合已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．29．根据如图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气不易溶于水，可以用装置D（填字母序号）收集．（2）用C装置收集CO2时，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满．．【考点】氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行及氧气的性质分析作答．（2）根据二氧化碳验满进行分析解答．【解答】解：（1）实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即可用D装置收集．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；（2）把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满．故填：把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满．【点评】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．30．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验．（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象及结论是附着银白色固体金属活动性顺序：Cu＞Ag．（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是a（填序号）．a．稀硫酸b．硝酸银溶液c．氯化钠溶液．【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】科学探究．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断．【解答】解：（1）实验一：将铜丝插入硝酸银溶液中可观察到：铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，得出的结论是：金属活动性顺序：Cu＞Ag．（2）实验二：通过金属能否与酸反应可以比较金属的活动性，为了达到实验目的，溶液A可以是稀硫酸，由于锌铜都能与硝酸银反应，都不能与氯化钠溶液反应，无法比较锌、铜的金属的活动性，溶液A不是硝酸银溶液、氯化钠溶液．故答为：（1）附着银白色固体金属活动性顺序：Cu＞Ag；（2）a．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．31．“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如图所示：（1）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、CBA（填序号）、称量精盐质量、计算．（2）操作A中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅．【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作．【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．（2）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是称量粗盐质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐质量、计算．（2）操作A是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅．故答案为：（1）CBA；（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅．【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键．32．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）实验中正确的操作顺序为④②①⑤③（填字母序号）．（2）给配好的溶液贴标签，请在右图标签中填上相应的内容．（3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据配制溶液的操作分析正确的操作顺序．（2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．（3）根据溶质质量分数的计算公式分析回答．【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，所以实验中正确的操作顺序为④②①⑤③；（2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是：氯化钠溶液，16%，见右图：（3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，会造成溶质的质量偏小，则所得溶液溶质质量分数会偏小．故答案为：（1）④②①⑤③；（2）；（3）偏小．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．33．用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．内容步骤【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质I烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有Ca（OH）2溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞II推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达到白磷的着火点、白磷未与氧气接触；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是能支持燃烧；木炭熄灭后冷却一段时间，观察到的现象是烧杯中的部分氢氧化钙溶液进入集气瓶．【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；氧气的化学性质．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，推入H2O2溶液后，过氧化氢在二氧化