人教版初三化学金属的化学性质单元中考真题汇编含答案

人教版初三化学金属的化学性质单元中考真题汇编含答案一、初中化学金属的化学性质选择1.有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、乙据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Y>X>Z B.Y>Z>X2.下列化学反应属于更分解反应是(点燃A.CH4+2O2^^CO2+2H2OC.X>Y>Z D.X>Z>Y)

占燃

B.3Fe+2O2^^=Fe3O4NaOH+HCI=NaCI+H2O D.H2cCh=CO2个+H2O.X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将丫放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Y>Z>XD,Z>Y>X.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSCU溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnS()4溶液中，③将Zn分别加入到FeS04、CuS04溶液中，④将Fe分别加入到ZnSCU、CuS04溶液中。其中正确的方案是()A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是()FeSCX溶滞FeSO」溶液AgN03溶液C.FeSCX溶滞FeSO」溶液AgN03溶液C.CuSCU溶液稀盐酸AgNO;溶港.将铁粉加入到一定量AgNO?、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A.快 B.铁和铜 C,铁和银 D.铁、铜、银.金属M与AgNCh溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ago下列说法不正确的是（）A.反应后的溶液可能为蓝色 B.金属M可能是铝C.M的金属活动性比Ag强 D.反应前后M的化合价改变.有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到丫的硝酸盐溶液中，X表面有丫析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y.某化学反应的微观示意图如图所示，卜.列叙述不正确的是A.该反应属于置换反应。氢原子・碳原子o氧原子B.A.该反应属于置换反应。氢原子・碳原子o氧原子B.该反应中原子没有发生改变C.该反应生成了两种物质D.参加反应的CO?和力分子个数比为1：3.向一定质量的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤液一定呈蓝色 B,滤液中一定有Zn（N（h）2C.反应前后溶液的质量不变 D.滤渣中的物质至少有两种.如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2s。4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）稀硫酸 硫酸铜溶液A.右端上翘 B,左端上翘 C.保持平衡 D.无法判断.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：（1）将它们编号为:X、Y、Z；（2）取样，分别加入到CUS04溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有.（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀出5。4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快.则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Z>Y>X.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应：根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX.下列实验现象记录正确的是 （）A.把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（ ）A.226.4克 B.222.8克 C.172.8克 D.无法计算.向AgNCh溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNOs,可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为OA.0个 B.1个 C.2个 D.3个.向Cu（NCh）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe③溶液中只有C/+,不溶物为Fe④溶液中只有Fe?*,不溶物为Fe、CuA.①③ B.②③ C.①④ D.③④.自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1口起只收不付后，“菊花1角〃身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致口渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是（）

B.相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C.锌原子的最外层电子数比铝多17D.铝的相对原子质量为26.98%实验。其中不必进行的实验是()22.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是.为验证实验。其中不必进行的实验是()22.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是AgNOs溶液0CuFe、Cu、H2s04溶液Cu、Ag、FeSCU溶液Fe、Ag、CuSCU溶液Ag、FeSCU溶液、CuSCU溶液.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A.甲＞乙＞丙B.乙〉甲〉丙 C.丙〉甲〉乙D.丙〉乙：＞甲.向一定质量的AgNCh和Cu(NCh)2的混合溶液中加入mgZn,充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。据此，下列说法不正确的是()A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种25.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是()A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

c.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NC）3）226.下列关于金属材料的说法中正确的是（）A.铝制品表面应常用钢刷擦洗B.可用铁桶盛装农药波尔多液C.焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属D.钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广27.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A.Mg、Cu、FeSCU溶液 B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgS04溶液 D.Fe、MgSCU溶液、CuSCU溶液.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）A.滤液中最多含有两种溶质B.滤液中一定含有Zn（N03）2,可能含有Fe（N03）2C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锦等。已知：镒丝放入稀硫酸中，有气泡产生：镒丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，卜.列有关金属的活动性强弱判断错误的是B.Al强于MnA.MnB.Al强于MnC.Mg强于Al D.Mn强于Mg30.己知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为X,其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量：（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是(1)(2)(3)(4)(2)(3)(4)(5)(1)(2)(3)(5)D.(1)(3)(4)(5)D.(1)(3)(4)(5)【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学金属的化学性质选择题A解析：A【解析】【分析】【详解】X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。C解析：C【解析】【详解】A.CH4+2O2==CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于更分解反应，故不符合题意；B、3Fe+2c02粤Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C、NaOH+HCl=NaCl+H20,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于更分解反应，故符合题意；D、H2cO3=CO2个+也0,该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意：故选C【点睛】掌握更分解反应的特征(换成分，价不变)是正确解析本题的关键。D解析：D【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,故选D考点：金属的活动性顺序A解析：A【解析】【详解】①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行，③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合。故选Ao【点睛】本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答。A解析：A【解析】A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强：银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比银的强。但没有比较出铜和银的活动性强弱，错误：B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强：铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确：C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明快的活动性比铜的强；银不能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确：D、铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明快位于氢的前面：铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确。故选A。点睛：判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种：用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。如判断铁、铜、银的活动性顺序，方法有：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。D解析：D【解析】试题分析：将铁粉加入到一定量AgNCh、Cu(NCh)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNCh、Cu(NC)3)2就不会存在；剩余滤渣的组成为铁、铜、银。故选D.考点：金属的活动性B解析:B【解析】A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确：B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al(N03)3,图示中M是+2价，所以M不能是铝，错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，正确：D、反应前M是单质化合价为0,反应后生成了M(NO3)2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，正确。故选Bo.A解析：A【解析】X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z>H,H>X,H>Y；把X投入到丫的硝酸盐溶液中，X表面有丫析出，说明X>Y,所以三种金属的活动性顺序是：Z>X>Y,故选A。.A解析:A【解析】【详解】催化剂由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2co2+6H2^=C2H4+4氏0:A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中没有发生改变的微粒是原子，故B正确：C、由微粒的变化可知，该反应生成了两种物质，故C正确；D、由方程式可知，参加反应的C02和Hz分子个数比为2：6=1：3,故D正确。故选Ao10.B解析:B【解析】A、向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，可能是锌与硫酸铜恰好反应，滤液不一定呈蓝色，错误；B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤液中一定有Zn(NO3)2,正确；C、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,65 216Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,65 64由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，所以无法判断溶液的质量变化，错误；D、如果锌量很少，锌只与部分硝酸银反应，故滤渣中只含有银，错误。故选B。.B解析:B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘.故选九【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。A解析:A【解析】【详解】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。故选：Ao【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。B解析：B【解析】试题分析：将X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明Y的活动性最弱；再取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀hSCU中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快，说明Z的活动性比X强，故X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为Z>X>Y,故选B考点：金属的活动性A解析：A【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y的活动性强于Z,故其活动性顺序为X>Y>Z。故选A。.C解析：C【解析】A、金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铜的活动性比铝弱。把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误：B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确：D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，错误。故选C。.D解析：D【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为X0,故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z,故D正确。点睛：金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。B解析：B【解析】设硫酸根的质量为x,根据关系式A玲AS04玲S04玲H2个，rll23.6g则工7= ，x=172.8g96x所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选Bo点睛：已知Mg玲MgSCU；FefFeSO”并且可知道，在H2s0’中氢元素与硫酸根的质量比为2：96,由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。B解析：B【解析】【详解】①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错：②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错：③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对：④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。故选:Bo【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可C解析：C【解析】【分析】【详解】根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出CU(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2乘IJ余，溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu,故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和C/+,因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu,故④正确。故选C。B解析：B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量.就鬻器号X金属的质量,可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确：C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17,不是最外层电子数比铝多17,故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98,单位是“1"，故D错误。故选:BoC解析:C【解析】由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强.对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断.所以：A、A实验必需进行，故A不符合题意；B、B实验必需进行，故B不符合题意；C、C实验不需进行，故C符合题意；D、D实验必需进行，故D不符合题意.故选C.C解析:C【解析】【分析】【详解】A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误：B、分别把Cu、Ag铜放入FeSCh溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSCU溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSCU溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。故选：CoB解析:B【解析】【分析】【详解】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙,H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙,甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。B解析：B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgN03、Cu(N06的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216,可知这个反应固体质量一定增大，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu,根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64,可知这个反应固体质量一定减少,而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu(NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNOs，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种(即银和铜一定存在，锌可能存在)，正确，故选D考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系B解析：B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNOs,如果镁质量比较少时，滤液中有AgNOs是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2,这是由镁的质量决定的，故D正确。点睛：物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。C解析：C【解析】A.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜；B.波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸